Primjena europija. Kemijski element europij: osnovna svojstva i primjena. Biti u prirodi

Priča

Biti u prirodi

Mjesto rođenja

Priznanica

Metalni europij dobiva se redukcijom Eu 2 O 3 u vakuumu s lantanom ili ugljikom, kao i elektrolizom taline EuCl 3 .

Cijene

Europij je jedan od najskupljih lantanida. U 2014. godini cijena metalnog europija EBM-1 kretala se od 800 do 2000 američkih dolara po kg, a europijevog oksida čistoće 99,9% oko 500 dolara po kg.

Fizička svojstva

Europij je u svom čistom obliku, kao i drugi lantanoidi, mekan, srebrnastobijeli metal. Ima neobično nisku gustoću (5,243 g/cm3), talište (826 °C) i vrelište (1440 °C) u usporedbi sa svojim susjedima u periodnom sustavu gadolinijem i samarijem. Ove vrijednosti proturječe fenomenu kompresije lantanida zbog utjecaja elektronske konfiguracije atoma europija 4f 7 6s 2 na njegova svojstva. Budući da je f elektronska ljuska atoma europija napola popunjena, samo dva elektrona su osigurana za stvaranje metalne veze, čija je privlačnost prema jezgri oslabljena i dovodi do značajnog povećanja polumjera atoma. Sličan fenomen se također opaža u atomu iterbija. U normalnim uvjetima, europij ima tjelesno centriranu kubičnu kristalnu rešetku s konstantom rešetke od 4,581 Å. Kada kristalizira pod visokim tlakom, europij formira još dvije modifikacije kristalne rešetke. Štoviše, slijed modifikacija s porastom tlaka razlikuje se od slijeda u drugim lantanoidima, što je također uočeno u iterbiju. Prvi fazni prijelaz događa se pri tlaku iznad 12,5 GPa, pri čemu europij formira heksagonalnu kristalnu rešetku s parametrima a = 2,41 Å i c = 5,45 Å. Pri tlaku iznad 18 GPa, europij formira sličnu heksagonalnu kristalnu rešetku s gušćim pakiranjem. Ioni europija ugrađeni u kristalnu rešetku nekih spojeva sposobni su proizvesti intenzivnu fluorescenciju, pri čemu valna duljina emitirane svjetlosti ovisi o oksidacijskom stanju iona europija. Eu 3+, gotovo bez obzira na tvar u čiju je kristalnu rešetku ugrađen, emitira svjetlost valnih duljina 613 i 618 nm, što odgovara intenzivnoj crvenoj boji. Naprotiv, maksimalna emisija Eu 2+ jako ovisi o strukturi kristalne rešetke tvari domaćina i, na primjer, u slučaju barij-magnezijevog aluminata, valna duljina emitirane svjetlosti je 447 nm i iznosi u plavom dijelu spektra, au slučaju stroncijeva aluminata (SrAl 2 O 4 :Eu 2+) valna duljina iznosi 520 nm i nalazi se u zelenom dijelu spektra vidljive svjetlosti. Pri tlaku od 80 GPa i temperaturi od 1,8 K europij poprima svojstva supravodljivosti.

Izotopi

Prirodni europij sastoji se od dva izotopa, 151 Eu i 153 Eu, u omjeru približno 1:1. Europij-153 ima prirodnu zastupljenost od 52,2% i stabilan je. Izotop europij-151 čini 47,8% prirodnog europija. Nedavno je otkriveno da ima slabu alfa radioaktivnost s vremenom poluraspada od oko 5 x 10 18 godina, što odgovara otprilike 1 raspadu po 2 minute po kilogramu prirodnog europija. Osim ovog prirodnog radioizotopa, stvoreno je i proučavano 35 umjetnih radioizotopa europija, među kojima su najstabilniji 150 Eu (vrijeme poluraspada 36,9 godina), 152 Eu (13,516 godina) i 154 Eu (8,593 godine). Također je otkriveno 8 metastabilnih pobuđenih stanja među kojima su najstabilnija 150m Eu (12,8 sati), 152m1 Eu (9,3116 sati) i 152m2 Eu (96 minuta).

Kemijska svojstva

Europij je tipičan aktivni metal i reagira s većinom nemetala. Europij u skupini lantanida ima najveću reaktivnost. Brzo oksidira na zraku; na površini metala uvijek postoji oksidni film. Čuvati u staklenkama ili ampulama pod slojem tekućeg parafina ili kerozina. Kada se zagrije na zraku do temperature od 180 °C, zapali se i gori pri čemu nastaje europijev (III) oksid.

4 E u + 3 O 2 ⟶ 2 E u 2 O 3 (\displaystyle \mathrm (4\ Eu+3\ O_(2)\longrightarrow 2\ Eu_(2)O_(3)) )

Vrlo je aktivan i može istisnuti gotovo sve metale iz otopina soli. U spojevima, poput većine elemenata rijetkih zemalja, pokazuje pretežno oksidacijsko stanje +3 pod određenim uvjetima (na primjer, elektrokemijska redukcija, redukcija cinkovim amalgamom itd.) može se dobiti oksidacijsko stanje +2. Također, pri promjeni redoks uvjeta moguće je dobiti oksidacijsko stanje +2 i +3, što odgovara oksidu kemijske formule Eu 3 O 4. S vodikom europij stvara nestehiometrijske faze u kojima se atomi vodika nalaze u međuprostorima kristalne rešetke između atoma europija. Europij se otapa u amonijaku i stvara plavu otopinu, koja je, kao i kod sličnih otopina alkalnih metala, posljedica stvaranja solvatiranih elektrona.

"Europeum"

Izvršio: student grupe YaF-42

Zharlgapova Aida

Provjerio: Zhumadilov K.Sh.

Astana, 2015

Povijest otkrića

Otkriće europija povezano je s ranim spektroskopskim radom Crookesa i Lecoqa de Boisbaudrana. Godine 1886. Crookes je, dok je proučavao spektar fosforescencije minerala samarskita, otkrio vrpcu u području valne duljine od 609 A. Opažao je istu vrpcu analizirajući mješavinu zemlje iterbija i samarija. Crookes nije dao ime sumnjivom elementu i privremeno ga je označio s indeksom Y. Godine 1892. Lecoq de Boisbaudran je primio 3 g pročišćene samarijeve zemlje iz Clevesa i izvršio njegovu frakcijsku kristalizaciju. Nakon spektroskopije dobivenih frakcija, otkrio je niz novih linija i označio navodni novi element indeksima Z (epsilon) i Z (zetta). Četiri godine kasnije, Demarsay je, kao rezultat dugotrajnog mukotrpnog rada na izolaciji traženog elementa iz samarijeve zemlje, jasno vidio spektroskopski pojas nepoznate zemlje; dao mu je indeks "E". Kasnije je dokazano da Z(epsilon) i Z(zetta) Lecoqa de Boisbaudrana, Demarsayjevo "E" i anomalne spektralne vrpce koje je uočio Crookes pripadaju istom elementu, koji je Demarsay 1901. nazvao Europijem u čast kontinent Europe.

EUROPIJA(Europij), Eu - kemijski. element grupe III periodic. sustavi elemenata, na. broj 63, na. masa 151,96, dio obitelji lantanida. Prirodni E. sastoji se od izotopa masenih brojeva 151 (47,82%) i 153 (52,18%). Elektronička konfiguracija tri vanj. školjke 4s 2 p 6 d 10 f 7 5s 2 p 6 6s 2. Energija i istraživanje ionizacije su 5,664, 11,25 i 24,7 eV. Crystalchem. polumjer atoma Eu je 0,202 nm (najveći među lantanidima), radijus iona Eu 3+ je 0,097 nm. Vrijednost elektronegativnosti je 1,01. U slobodnom obliku - srebrno-bijeli metal, kubična kristalna rešetka usmjerena na tijelo s konstantom rešetke a= 0,45720 nm. Gustoća 5,245 kg/dm 3, t pl =822 °C, t vrenja =1597 °C. Toplina taljenja 9,2 kJ/mol, toplina isparavanja 146 kJ/mol, sp. toplinski kapacitet 27,6 J/mol.K, sp. otpor 8.13.10 -5 Ohm.cm (pri 25 °C). Paramagnetski, magnetski osjetljivost 22.10 -8. U kem. spojevi pokazuju oksidacijska stanja +2 i +3. Prirodni izotopi E. imaju visoke presjeke hvatanja toplinskih neutrona, pa se E. koristi kao eff. apsorber neutrona. Eu služi kao aktivator u razgradnji. fosfori na bazi spojeva Y, Zn itd. Laseri na bazi Eu 3+ aktiviranog rubinom proizvode zračenje u vidljivom području spektra. Od radionuklida najviše Važni su (b - -radioaktivni 152 Eu (T 1/2 = 13,33 g) i 154 Eu (T 1/2 = 8,8 g), koji se koriste u g-defektometriji iu druge svrhe.

Za biblioteku ROSFOND bilo je potrebno odabrati neutronske podatke za 12 stabilnih i dugoživućih izotopa europija. Podaci za sve te izotope sadržani su u biblioteci FOND-2.2. Međutim, kao što će se vidjeti u nastavku, bilo bi preporučljivo zamijeniti neutronske podatke za niz izotopa modernijim i potpunijim procjenama napravljenim posljednjih godina. Razmotrimo rezultate ponovne procjene podataka za izotope europija provedene posljednjih godina u usporedbi s procjenama sadržanim u FUND-2.2. U ovom slučaju veliku pozornost posvetit ćemo rezultatima procjene presjeka zahvata. Svi eksperimentalni podaci korišteni u usporedbi s procijenjenim presjecima preuzeti su iz baze podataka EXFOR-CINDA (verzija 1.81, lipanj 2005.). Preporučene Muhabhab vrijednosti dane su prema radu “Thermal Neutron Capture Cross Sections, Resonance Integrals and G-factors”, INDC(NDS)-440, 2003. Radioaktivni izotopi. Ne postoje kompletni skupovi podataka o neutronima za 6 dugovječnih izotopa disprozija – 145Eu, 146Eu, 147Eu, 148Eu, 149Eu i 150Eu. U biblioteci FOND-2.2 neutronski podaci za njih preuzeti su iz EAF-3. U verziji biblioteke EAF-2003 podaci o hvatanju radioaktivnih neutrona uglavnom su ostali praktički nepromijenjeni, ali su preostali presjeci revidirani uzimajući u obzir izračune pomoću programa koji implementiraju nove teorijske modele. Posebno treba istaknuti dugovječne izotope 152Eu, 154Eu, 155Eu i 156Eu, za koje su bili dostupni kompletni skupovi neutronskih podataka. Ove izotope karakteriziraju veliki presjeci hvatanja zračenja i dug životni vijek. Oni su fisijski produkti koji daju zamjetan ukupni doprinos ukupnom presjeku apsorpcije svih fisijskih produkata. Stabilni izotopi. Podaci za stabilne izotope europija u biblioteci FOND-2.2 preuzeti su iz biblioteke JENDL-3.3 uz malu korekciju podataka (ožujak 1990.). Promjene su se odnosile na reviziju poprečnih presjeka za reakcije praga. Knjižnica JEF-3.1 za Eu-151 koristi procjenu napravljenu za JEF-2.2 (~ENDF/B-V). Za Eu-153, procjena napravljena za japansku biblioteku neutronskih podataka JENDL-3.2. Neutronski podaci u biblioteci JENDL-3.3 nisu revidirani od verzije JENDL-3.2 (ožujak 1990.). ENDF.B-VII (beta 1.2 verzija, studeni 2005.) prihvaća procjenu provedenu kao dio projekta stvaranja međunarodne biblioteke fisijskih proizvoda. Autori procjene: Muhabhab (S.Mughabghab, BNL) - (područje rezonancije); Oblozinski (P. Oblozinsky, BNL), Rochman (D. Rochman, BNL) i Herman (M. Herman, BNL) - (područje više energije. Kada analiziramo neutronske podatke za pojedinačne izotope, poći ćemo od gore navedenih općih informacija. Europij-152 Izotop Eu-152 nastaje izgaranjem stabilnog izotopa Eu-151. Ima tri izomerna stanja - vrijeme poluraspada T1\2 = 13,516 godina iz kojega izotop, s ~70% vjerojatnošću, prelazi u stabilni izotop Gd-150 (α-aktivan). ~30% vjerojatnosti kao rezultat raspada pozitrona prelazi u Sm-152. U prvom izomernom stanju, lanac raspada je sličan osnovnom stanju, s jedinom razlikom da su vjerojatnosti procesi raspada su zanemarljivi =96 min.) prolazi izomerno stanje s emisijom γ-kvanta - procjena J. Kopecky. Nierop, 1992 (EAF-3) - procjena izvršena za JENDL-3.2 U JENDL-3.3 - procjena napravljena za JENDL-3.2 s manjim izmjenama, 1990. U ENDF/B-VII b1.2 - procjena R. Wrighta i. JNDC FPND W.G. (2005) za međunarodnu biblioteku proizvoda fisije. U području dopuštenih rezonancija (1.E-5 eV – 62.07 eV) korištena je procjena ENDF/B, iznad – procjena JENDL-3.3. Neke karakteristike za područje rezonantne energije dane su u tablici 2. Dobivene su pomoću programa INTER iz programskog paketa ENDF UTILITY CODES (izdanje 6.13, srpanj 2002.). Iz informacija predstavljenih u tablici 2, može se vidjeti da su i procjena ENDF/B i procjena JENDL u skladu s eksperimentalnom vrijednošću poprečnog presjeka hvatanja. Imajte na umu da postoji velika razlika između vrijednosti integrala rezonancije koju preporučuje Muhabhab (BNL-325, 1981) i vrijednosti dobivenih iz procijenjenih poprečnih presjeka. Također je iz tabelarnih podataka jasno da je procjenu koju je usvojio FOND potrebno revidirati. Slika 10 prikazuje usporedbu procijenjenih presjeka radijacijskog hvatanja neutrona u području rezonantne energije. Iz usporedbe prikazane na slici 10. može se vidjeti da procjena ENDF/B značajno proširuje raspon dopuštenih rezonancija. Kada se opisuju rezonancije u području od 2 eV, procjena ENDF/B je viša od procjene JENDL, što uzrokuje mala odstupanja u vrijednosti integrala rezonancije između ovih procjena.

Područje primjene europij

Europij metal, oznaka prema ruskim standardima EvM-1 prema TU 48-2-217-72, ingoti, kemijska čistoća 99,9% ili više. Pripadaju elementima rijetkih zemalja (cerijeva podskupina lantanida). Smješten u skupini 111 b, u 6. periodi periodnog sustava, europij je najlakši lantanoid. Također je nestabilan među elementima rijetkih zemalja - u prisutnosti atmosferskog kisika i vlage brzo oksidira (korodira). Europij je najaktivniji i jedan od najskupljih lantanida. Koristi se kao financijski instrument. Tehničke primjene europija su sljedeće:

1. Nuklearna energija: Europij se koristi kao apsorber neutrona u nuklearnim reaktorima, najaktivniji u smislu hvatanja neutrona je europij-151. ovo pruža vrlo učinkovitu zaštitu od jakog zračenja u širokom spektru valnih duljina.

2. Nuklearno-vodikova energija: Europijev oksid koristi se u termokemijskoj razgradnji vode u atomsko-vodikovoj energiji (europijev-stroncijev-jodidni ciklus).

3. Laserski materijali: europijev ioni koriste se za stvaranje laserskog zračenja u vidljivom području spektra (narančaste zrake), tako da se europijev oksid koristi za stvaranje tekućih lasera u čvrstom stanju.。

4. Elektronika: Europij je dopant u samarijevom monosulfidu (termoelektrični generatori), a također i kao legirajuća komponenta za sintezu dijamantu (supertvrdog) ugljikovog nitrida. Europijev silicid u obliku tankih filmova koristi se u integriranoj mikroelektronici.

5. Europijev monoksid se koristi u obliku tankih filmova kao magnetski poluvodički materijali za brzi razvoj funkcionalne elektronike, a posebno MIS elektronike

6. Fosfori: europijev volframat je fosfor koji se koristi u mikroelektronici i televiziji. Stroncijev borat dopiran je europijem i koristi se kao fosfor u crnim svjetiljkama.

7. Europij u medicini: Europij kationi se uspješno koriste u medicini kao fluorescentne sonde. Radioaktivni izotopi Europija koriste se u liječenju određenih oblika raka.

8. Ostale upotrebe europija: Fotoosjetljivi spojevi europija s bromom, klorom i jodom se intenzivno proučavaju. Europij-154 ima visoku stopu oslobađanja topline tijekom radioaktivnog raspada i predložen je kao gorivo u izvorima radioizotopske energije. Neke specijalne legure, posebno legure na bazi cirkonija, legirane su s europijem, odvojenim od ostalih lantanida.

Povezane informacije.

Europij - 63

Europij (Eu) je metal rijetke zemlje, atomski broj 63, atomska masa 152,0, talište 826°C, gustoća 5,166 g/cm3.
Ime elementa, europij, koji je u svom čistom obliku otkriven 1901. godine, ne treba objašnjavati podrijetlo ovog naziva. U prirodi nema minerala s dovoljno visokim sadržajem europija, on je visoko raspršen (monacit pijesak sadrži 0,002% ovog elementa), ali u isto vrijeme, europija u zemljinoj kori ima dvostruko više od srebra, a zlata je 250 puta više.
Europijeve spojeve iz minerala koji sadrže mješavine soli raznih lantanida bilo je moguće izolirati tek 1940. godine, nakon dugotrajnih istraživanja. Sirovine za dobivanje europija su minerali i umjetni spojevi: loparit (0,08%), eudialit (0,95%), Khibiny apatit (0,7%), fosfogips iz Khibiny apatita (0,6%), prirodni koncentrat Tomtora ( 0,6%) ( postotak je naznačen od ukupnog sadržaja u sirovini).

Europij metal rijetke zemlje

Europij je srebrno-bijeli metal, najlakši od lantanida, gustoća mu je 1,5 puta manja od željeza. Ovaj je metal mekan, po tvrdoći sličan olovu i može se lako obrađivati ​​pod pritiskom u inertnoj atmosferi.
Europij reagira s vodikom i vodom, stupa u interakciju s kiselinama, ali ne reagira s alkalijama. Na zraku dobro oksidira, stvarajući oksidni film.
Od radioaktivnih izotopa europija dobro je proučen europij-155 (vrijeme poluraspada oko dvije godine).

PRIZNANICA.

Kako bi se izolirao europij iz mješavine elemenata rijetkih zemalja u mineralima, koriste se metode kromatografije i ekstrakcije kako bi se dobio ili kalcijev fluorid ili magnezijev europijev fluorid, iz kojih se potom dobiva metalni europij.
Europij u metalnom obliku dobiva se i redukcijom njegova oksida Eu2O3, u vakuumu uz pomoć lantana ili ugljika, ili elektrolizom taline europijeva klorida EuCl3.

PRIMJENA.

Europij se koristi relativno ograničeno, zbog svoje visoke cijene, ali u inovativnim tehnologijama.

Otkrivanje nedostataka. Radioaktivni izotop europija koristi se u laganim prijenosnim uređajima za rendgensko snimanje i provjeru kvalitete metalnih posuda tankih stijenki. Gama detekcija grešaka na temelju izotopa europija mnogo je osjetljivija od detekcije grešaka na temelju izotopa cezija i kobalta. Za analizu minerala koji sadrže europij koriste se europijeve soli koje fluoresciraju pod ultraljubičastim zračenjem. Ova metoda detektira male udjele europija u mineralu koji se proučava.

• Nuklearna elektrana. Jezgre atoma europija dobro hvataju neutrone, što se koristi u nuklearnoj energetici za korištenje europija kao apsorbera neutrona u regulaciji nuklearnih procesa.

• Laseri. Europijev oksid koristi se za stvaranje čvrstih i tekućih lasera koji generiraju lasersko zračenje u vidljivom području spektra (narančaste zrake).

• Astronomija. Plamteći fosfor, koji sadrži malene dijelove postotka europija, koristi se u astronomiji u infracrvenom dijelu spektra za proučavanje zračenja zvijezda i maglica.

• Elektronika. Moderni mikročipovi i memorijski uređaji nastaju, između ostalog, pomoću europija.

• Legure i keramika. Europij u keramici koristi se za stvaranje supravodiča, a njegove legure koriste se u crnoj i obojenoj metalurgiji.

• Energija vodika. Za dobivanje toplinske energije termokemijskom razgradnjom vode koristi se europijev oksid.

• ostalo. Izotopi europija koriste se u medicinskoj dijagnostici, u izradi filtara u ekološkim uređajima, a europij se počeo značajnije koristiti za potrebe obrane. Osim toga, upotreba europija se aktivno proučava.

Opis

Elektronska struktura atoma europija Eu I sadrži 63 elektrona koji ispunjavaju 13 ljuski. Glavni član je oktet 8 S 7/2 konfiguracije 4f 7 6s 2. Kada je s elektron pobuđen, različiti članovi konfiguracija 4f 7 6snl, 4f 7 5dnl i 4f 7 nl 2 nastaju s visokom multiplicitetom (6,8,10) u LS spoju, koji tvore spektar. Prvi put su optički spektar atoma Eu I proučavali Russell H. i King A. (1934.). Iznad prve ionizacijske granice (45734,9 cm -1) nalaze se razine konfiguracije 4f 7 5dnp, iznad druge (47404,1 cm -1) neklasificirane razine. Do danas je stupanj proučavanja Eu I mali; postoji mnogo neklasificiranih razina i prijelaza.

Reference:

Kotochigova S.A. i drugi // OiS - 1983 - T. 55, br. 3 - P. 422-429; T. 54, br. 3 - str. 415-420.

Komarovsky V.A. i drugi // OiS - 1991 - T. 71, br. 4 - P.559-592; 1984. - T. 57, br. 5 - P. 803-807.

Karner C. i sur. //Astron. i Astrophys. - 1982 - sv. 107, broj 1 - str. 161-165.

Golovačev N.V. i drugi // OiS - 1978 - T. 44, br. 1 - str. 28-30.

Bhattacharyya S. i sur. // Phys. vlč. A - 2006 - sv. 73, br. 6 - str. 062506; 2007. - sv. 76, br. 1 A - str. 012502; Spectrochim. Acta B - 2003 - sv. 58, br. 3 - str. 469-478.

Smirnov Yu.M. // TVT - 2003 - T. 41, br. 3 - P. 353-360.

Nakhate S. i sur. // J. Phys. B - 1996 - sv. 29, br. 8 - str. 1439-1450.

Xie J. i sur. // J. Phys. B - 2011 - God. 44, br. 1 - str. 015003.

Wang Xi i sur. // J. Phys. B - 2012 - God. 45 - Str. 165001.

Den Hartog E. i sur. // Astrophys. J., dop. ser. - 2002. - sv. 141 - Str. 255-265.

Elantkowska M. i sur. // Z. Phys. D - 1993 - sv. 27 - Str. 103-109.

Europij

EUROPIJA- i ja; m.[lat. Europij] Kemijski element (Eu), srebrnobijeli radioaktivni metal koji pripada lantanoidima (dobiven umjetnim putem; koristi se u nuklearnoj i radiotehničkoj industriji).

europij

(lat. Europium), kemijski element III skupine periodnog sustava pripada lantanidima. Metal, gustoća 5,245 g/cm 3, t pl 826°C. Ime dolazi od "Europa" (dio svijeta). Apsorber neutrona u nuklearnim reaktorima, aktivator fosfora u televizorima u boji.

EUROPIJA

EUROPIJ (lat. Europium), Eu (čitaj “europij”), kemijski element s atomskim brojem 63, atomske mase 151,96. Sastoji se od dva stabilna izotopa 151 Eu (47,82%) i 153 Eu (52,18%). Konfiguracija vanjskih elektroničkih slojeva 4 s 2 str 6 d 10 f 7 5s 2 str 6 6s 2 . Oksidacijsko stanje u spojevima je +3 (valencija III), rjeđe +2 (valencija II).
Pripada elementima rijetkih zemalja (cerijeva podskupina lantanida). Nalazi se u skupini III B, u 6. periodi periodnog sustava elemenata. Polumjer neutralnog atoma je 0,202 nm, polumjer iona Eu 2+ 0,131 nm, a iona Eu 3+ 0,109 nm. Energije ionizacije 5,664, 11,25, 24,70, 42,65 eV. Elektronegativnost prema Paulingu (cm. PAULING Linus) 1.
Povijest otkrića
Europij je otkrio E. Demarsay 1886. Element je dobio ime 1901. prema nazivu kontinenta. Metal europij je prvi put dobiven 1937.
Biti u prirodi
Sadržaj europija u zemljinoj kori iznosi 1,310 -4%, u morskoj vodi 1,110 -6 mg/l. Dio minerala monacita (cm. MONAZIT), loparita (cm. LOPARIT), bastnaezit (cm. BASTNESIT) i drugi.
Priznanica
Metalni europij dobiva se redukcijom Eu 2 O 3 u vakuumu s lantanom ili ugljikom, kao i elektrolizom taline EuCl 3 .
Fizička i kemijska svojstva
Europij je metal srebrnosive boje. Kubična rešetka tipa a-Fe, A= 0,4582 nm. Talište 826 °C, vrelište 1559 °C, gustoća 5,245 kg/dm3.
Na zraku je europij prekriven filmom oksida i hidratiziranih karbonata. Kada se malo zagrije, brzo oksidira. Kada se malo zagrije, reagira s halogenima, dušikom i vodikom. Reagira s vodom i mineralnim kiselinama na sobnoj temperaturi.
Eu 2 O 3 oksid ima bazična svojstva; odgovara jakoj bazi Eu(OH) 3. Međudjelovanjem Eu i Eu 2 O 3, kao i međudjelovanjem trovalentnih europijevih oksihalogenida s litijevim hidridom LiH nastaje europijev (II) oksid EuO. Baza Eu(OH) 2 odgovara ovom oksidu.
Primjena
Koristi se kao apsorber neutrona u nuklearnoj tehnologiji, aktivator crvenog fosfora koji se koristi u televiziji u boji. 155 Eu - u medicinskoj dijagnostici.

enciklopedijski rječnik. 2009 .

Sinonimi:

Pogledajte što je "europij" u drugim rječnicima:

- (simbol Eu), srebrno-bijeli metal iz serije LANTANIDA, najmekši i najhlapljiviji od njih. Prvi put je izoliran u obliku oksida 1896. Europij se vadi iz minerala monazita i bastnäsitea. Koristi se u proizvodnji TV ekrana u boji,... ... Znanstveni i tehnički enciklopedijski rječnik

- (Europij), Eu, kemijski element III skupine periodnog sustava, atomski broj 63, atomska masa 151,96; pripada elementima rijetke zemlje; metal. Otkrio francuski kemičar E. Demarsay 1901. godine... Moderna enciklopedija

- (lat. Europium) Eu, kemijski element III skupine periodnog sustava, atomski broj 63, atomska masa 151,96, pripada lantanoidima. Metal, gustoća 5,245 g/cm³, talište 826.C. Ime dolazi iz Europe (dio svijeta). Apsorber neutrona u ... ... Veliki enciklopedijski rječnik

- (Europij), Eu kemikalija. element grupe III periodic. sustavi elemenata, na. broj 63, na. masa 151,96, dio obitelji lantanida. Prirodni E. sastoji se od izotopa masenih brojeva 151 (47,82%) i 153 (52,18%). Elektronička konfiguracija od tri..... Fizička enciklopedija

Imenica, broj sinonima: 3 lantanid (15) metal (86) element (159) ASIS Rječnik sinonima ... Rječnik sinonima

europij- Eu Kemijski element; pripada lantanoidima; u obliku oksida koristi se u nuklearnoj energetici kao gorivi apsorber. [A.S. Goldberg. Englesko-ruski energetski rječnik. 2006] Teme energija općenito Sinonimi Eu EN europij ... Vodič za tehničke prevoditelje

Europij- (Europij), Eu, kemijski element III skupine periodnog sustava, atomski broj 63, atomska masa 151,96; pripada elementima rijetke zemlje; metal. Otkrio francuski kemičar E. Demarsay 1901. ... Ilustrirani enciklopedijski rječnik

63 Samarium ← Europium → Gadolinium ... Wikipedia

- (lat. Europium), kemijski. element III gr. razdoblje divlje sustav, odnosi se na lantanide. Metal, gust 5,245 g/cm3, talište 826 0C. Ime iz Europe (dijela svijeta). Apsorber neutrona u nuklearnim reaktorima, aktivator fosfora u boji. televizori... Prirodna znanost. enciklopedijski rječnik

- (prop.) kemijski element iz obitelji lantanida, simbol Eu (lat. europium); metal. Novi rječnik stranih riječi. by EdwART, 2009. europij [Rječnik stranih riječi ruskog jezika

knjige

• Popularna biblioteka kemijskih elemenata. U dvije knjige. Knjiga 1. Vodik - Paladij,. Knjižnica popularnih kemijskih elemenata sadrži informacije o svim elementima poznatim čovječanstvu. Danas ih ima 107, neki su dobiveni umjetnim putem. Koliko su različita svojstva...