Väritön kaasu, jolla on pistävä haju, ammoniakki NH 3 ei ainoastaan ​​liukene hyvin veteen ja vapauttaa lämpöä. Aine on aktiivisesti vuorovaikutuksessa H 2 O -molekyylien kanssa muodostaen heikon alkalin. Liuos sai useita nimiä, yksi niistä on ammoniakkivesi. Yhdisteellä on hämmästyttäviä ominaisuuksia, joihin kuuluvat muodostusmenetelmä, koostumus ja

Ammoniumionien muodostuminen

Ammoniakkiveden kaava on NH4OH. Aine sisältää NH 4 + -kationin, jonka muodostavat epämetallit - typpi ja vety. Ammoniakkimolekyylin N-atomit käyttävät vain kolmea viidestä ulkoelektronista muodostaakseen, jolloin yksi pari jää vaatimatta. Erittäin polarisoidussa vesimolekyylissä vetyprotonit H+ ovat heikosti sitoutuneita happeen, joista yhdestä tulee vapaan typen elektroniparin (akseptorin) luovuttaja.

Ammoniumioni muodostuu yhdellä positiivisella varauksella ja erityisellä heikolla kovalenttisella sidoksella - luovuttaja-akseptorilla. Kokoltaan, varaukseltaan ja eräiltä muilta ominaisuuksiltaan se muistuttaa kaliumkationia ja käyttäytyy kuin kemiallisesti epätavallinen yhdiste, joka reagoi happojen kanssa ja muodostaa suoloja, joilla on suuri käytännön merkitys. Nimet, jotka kuvastavat valmisteen ominaisuuksia ja aineen ominaisuuksia:

• ammoniumhydroksidi;
• ammoniakkihydraatti;
• syövyttävä ammonium.

Varotoimenpiteet

Ammoniakin ja sen johdannaisten kanssa työskennellessä on oltava varovainen. Tärkeää muistaa:

1. Ammoniakkivedellä on epämiellyttävä haju. Vapautunut kaasu ärsyttää nenäontelon limakalvoja, silmiä ja aiheuttaa yskää.
2. Säilyttäessä löyhästi suljetuissa pulloissa tai ampulleissa vapautuu ammoniakkia.
3. Pienetkin kaasumäärät liuoksessa ja ilmassa voidaan havaita ilman instrumentteja, vain hajun perusteella.
4. Molekyylien ja kationien välinen suhde liuoksessa muuttuu eri pH-tasoilla.
5. Arvolla noin 7 myrkyllisen kaasun NH 3 pitoisuus pienenee ja eläville organismeille vähemmän haitallisten NH 4 + -kationien määrä kasvaa.

Ammoniumhydroksidin valmistus. Fyysiset ominaisuudet

Kun ammoniakki liukenee veteen, muodostuu ammoniakkivettä. Tämän aineen kaava on NH 4 OH, mutta itse asiassa läsnä on ioneja samanaikaisesti

NH 4 + , OH - , NH 3 ja H 2 O molekyylit Ammoniakin ja veden välisessä ioninvaihdon kemiallisessa reaktiossa muodostuu tasapainotila. Prosessi voidaan kuvata kaaviolla, jossa vastakkaiseen suuntaan osoittavat nuolet osoittavat ilmiöiden palautuvuutta.

Laboratoriossa ammoniakkivettä saadaan kokeilla typpeä sisältävillä aineilla. Kun ammoniakkia sekoitetaan veteen, saadaan kirkas, väritön neste. Korkeassa paineessa kaasun liukoisuus kasvaa. Vedestä vapautuu enemmän siihen liuennutta ammoniakkia lämpötilan noustessa. Teollisuuden ja maatalouden tarpeisiin 25 % aine saadaan teollisessa mittakaavassa liuottamalla ammoniakkia. Toinen menetelmä sisältää reaktion veden kanssa.

Ammoniumhydroksidin kemialliset ominaisuudet

Kun kaksi nestettä - ammoniakkivesi ja kloorivetyhappo - joutuvat kosketuksiin, ne peittyvät valkoisten savupilvien peittoon. Se koostuu reaktiotuotteen - ammoniumkloridin - hiukkasista. Haihtuvan aineen, kuten kloorivetyhapon, kanssa reaktio tapahtuu suoraan ilmassa.

Ammoniakkihydraatin lievästi emäksiset kemialliset ominaisuudet:

1. Aine hajoaa palautuvasti vedessä muodostaen ammoniumkationin ja hydroksidi-ionin.
2. NH 4 + -ionin läsnäollessa fenoliftaleiinin väritön liuos muuttuu karmiininpunaiseksi, kuten alkaleissa.
3. Kemiallinen vuorovaikutus happojen kanssa johtaa ammoniumsuolojen ja veden muodostumiseen: NH 4 OH + HCl = NH 4 Cl + H 2 O.
4. Ammoniakkivesi joutuu ioninvaihtoreaktioihin metallisuolojen kanssa, mikä vastaa veteen liukenemattoman hydroksidin muodostumista: 2NH 4 OH + CuCl 2 = 2NH 4 Cl + Cu(OH) 2 (sininen sakka).

Ammoniakkivesi: sovellus useilla talouden aloilla

Epätavallista ainetta käytetään laajalti jokapäiväisessä elämässä, maataloudessa, lääketieteessä ja teollisuudessa. Teknistä ammoniakkihydraattia käytetään maataloudessa, soodan, väriaineiden ja muiden tuotteiden tuotannossa. Nestemäinen lannoite sisältää typpeä sellaisessa muodossa, että kasvit imeytyvät helposti. Ainetta pidetään edullisimpana ja tehokkaimpana käytettäväksi kylvöä edeltävänä aikana kaikille maatalouskasveille.

Ammoniakkiveden tuotanto vaatii kolme kertaa vähemmän rahaa kuin kiinteiden rakeisten typpilannoitteiden valmistus. Hermeettisesti suljettuja terässäiliöitä käytetään nesteiden varastointiin ja kuljettamiseen. Tietyt väriaineet ja hiusten valkaisutuotteet valmistetaan ammoniumhydroksidilla. Jokaisessa lääketieteellisessä laitoksessa on ammoniakkivalmisteita - 10-prosenttista ammoniakkiliuosta.

Ammoniumsuolat: ominaisuudet ja käytännön merkitys

Aineita, joita saadaan saattamalla ammoniumhydroksidi reagoimaan happojen kanssa, käytetään taloudellisessa toiminnassa. Suolat hajoavat kuumennettaessa, liukenevat veteen ja hydrolysoituvat. Ne reagoivat kemiallisiin reaktioihin alkalien ja muiden aineiden kanssa. Kloridit, nitraatit, sulfaatit, fosfaatit ja

On erittäin tärkeää noudattaa sääntöjä ja turvatoimenpiteitä, kun työskentelet ammoniumioneja sisältävien aineiden kanssa. Kun niitä varastoidaan teollisuus- ja maatalousyritysten varastoissa, sivutiloilla, tällaisten yhdisteiden ei tulisi olla kosketuksissa kalkin ja alkalien kanssa. Jos pakkausten sinetti rikkoutuu, alkaa kemiallinen reaktio, jossa vapautuu myrkyllistä kaasua. Jokaisen, joka joutuu työskentelemään ammoniakkiveden ja sen suolojen kanssa, on tiedettävä kemian perusteet. Turvallisuusvaatimusten mukaisesti käytetyt aineet eivät aiheuta haittaa ihmisille ja ympäristölle.

Vastaava Sitä voidaan kutsua aineen todelliseksi tai ehdolliseksi hiukkaseksi, joka voi korvata, lisätä tai olla jollain muulla tavalla ekvivalentti yhden vetyionin kanssa happo-emäs- tai ioninvaihtoreaktioissa tai yhtä elektronia redox-reaktioissa.

Vastaava moolimassa useimmissa vaihtoreaktioissa (jotka tapahtuvat muuttamatta mukana olevien alkuaineiden hapetusasteita) voidaan laskea aineen moolimassan suhteena katkenneiden tai muodostuneiden sidosten lukumäärään yhtä atomia tai yhtä molekyyliä kohti kemiallinen reaktio.

Saman aineen moolimassaekvivalentti voi olla erilainen eri reaktioissa.

Moolimassaekvivalentti redox-reaktioissa (jotka tapahtuvat niihin osallistuvien alkuaineiden hapetusasteiden muuttuessa) voidaan laskea aineen moolimassan suhteena atomia tai molekyyliä kohti annettujen tai hyväksyttyjen elektronien lukumäärään. kemiallinen reaktio.

Käytä yksinkertaisia ​​suhteita löytääksesi aineen ekvivalenttimassa liuoksessa:

Hapolle H n A m:

E k = M/n, Missä n – Н+-ionien lukumäärä hapossa. Esimerkiksi kloorivetyhapon HCl ekvivalenttimassa on: E k=M/1, so. numeerisesti yhtä suuri kuin moolimassa; fosforihapon H 3 PO 4 ekvivalenttimassa on yhtä suuri kuin: E k=M/3, so. 3 kertaa pienempi kuin sen moolimassa.

Kn(OH)m-emäkselle:

E pää = M/m, Missä m – hydroksidionien lukumäärä OH - peruskaavassa. Esimerkiksi ammoniumhydroksidin NH 4 OH ekvivalenttimassa on yhtä suuri kuin sen moolimassa: E pää= M/1; kupari(II)hydroksidin Cu(OH)2 ekvivalenttimassa on 2 kertaa pienempi kuin sen moolimassa: E pää=M/2.

Suolalle K n A m:

E s = M/(n x m), Missä n ja m vastaavasti, suolakationien ja anionien määrä. Esimerkiksi alumiinisulfaatin Al 2 (SO 4) 3 ekvivalenttimassa on: E s= M/(2 x 3) = M/6.

Ekvivalenttilaki - jokaista yhtä ainetta kohti reaktiossa on 1 ekvivalentti toista ainetta.

Ekvivalenttilaista seuraa, että Reagoivien ja tuloksena olevien aineiden massat (tai tilavuudet) ovat verrannollisia niiden ekvivalenttien moolimassoihin (moolitilavuuksiin). Kaikille kahdelle ekvivalenttilain liittyvälle aineelle voimme kirjoittaa:

Missä m 1 ja m 2 – reagenssien ja (tai) reaktiotuotteiden massat, g;

E 1, E 2– reagenssien ja (tai) reaktiotuotteiden ekvivalenttien moolimassat, g/mol;

V 1 , V 2 – reagenssien ja (tai) reaktiotuotteiden tilavuudet, l;

EV 1, EV 2– reagenssien ja (tai) reaktiotuotteiden ekvivalenttien moolitilavuudet, l/mol.

Moolimassaekvivalentin lisäksi kaasumaisilla aineilla on moolitilavuusekvivalentti (EV -moolimassaekvivalentin tai yhden mooliekvivalentin tilavuus). Osoitteessa nro EV(O2) = 5,6 l/mol EV(H2) = 11,2 l/mol ,

Tehtävä 1. Tuntemattoman alkuaineen 12,4 g:n massan polttaminen kulutti 6,72 litraa happea. Laske alkuaineekvivalentti ja määritä mikä alkuaine on otettu annetussa reaktiossa.

Vastaavien lain mukaan

EV(O 2) – 5,6 litraa vastaava happitilavuus

E(alkuaine) = 10,3 g/mol-ekv

Alkuaineen määrittämiseksi sinun on löydettävä sen moolimassa. Alkuaineen valenssi (V), moolimassa (M) ja ekvivalentti (E) liittyvät toisiinsa suhteella E = , joten M = E∙V, (jossa B on elementin valenssi).

Tässä tehtävässä elementin valenssia ei ilmoiteta, joten sitä ratkaistaessa on käytettävä valintamenetelmää ottaen huomioon valenssin määrityssäännöt - parittomat elementit (I, III, V, VII) jaksollisen järjestelmän ryhmän valenssi voi olla yhtä suuri kuin mikä tahansa pariton luku, mutta enintään ryhmän numero; jaksollisen järjestelmän parillisessa (II, IV, VI, VIII) ryhmässä sijaitsevan elementin valenssi voi olla yhtä suuri kuin mikä tahansa parillinen luku, mutta ei suurempi kuin ryhmän numero.

M = E ∙ V = 10,3 ∙ I = 10,3 g/mol

M = E ∙ V = 10,3 ∙ II = 20,6 g/mol

Jaksotaulukossa ei ole alkuainetta, jonka atomimassa on 10,3, joten jatkamme valintaa.

M = E ∙ V = 10,3 ∙ III = 30,9 g/mol

Tämä on alkuaineen numero 15 atomimassa, tämä alkuaine on fosfori (P).

(Fosfori sijaitsee jaksollisen järjestelmän ryhmässä V; tämän alkuaineen valenssi voi olla yhtä suuri kuin III).

Vastaus: alkuaine on fosfori (P).

Tehtävä 2. 5,6 g kaliumhydroksidia käytettiin liuottamaan 3,269 g tuntematonta metallia. Laske metalliekvivalentti ja määritä, mikä metalli käytettiin tähän reaktioon.

Vastaavien lain mukaan:

Emäksen ekvivalentti määritellään sen moolimassan suhteeksi emäksessä olevien OH-ryhmien lukumäärään: M(KOH)=Ar(K)+ Ar(O)+ Ar(H) =39+16+1 = 56 g/mol

E(KOH) = = 56 g/mol

Metallikvivalentti E(Me) = = = 32,69 g/mol-ekv

Tässä tehtävässä elementin valenssia ei ilmoiteta, joten ratkaisemisessa on käytettävä valintamenetelmää ottaen huomioon valenssin määrityssäännöt. Valenssi on aina yhtä suuri kuin kokonaisluku, M = E ∙ V = 32,69 ∙ I = 32,69 g/mol

Jaksotaulukossa ei ole alkuainetta, jonka atomimassa on 10,3, joten jatkamme valintaa.

M = E ∙ V = 32,69 ∙ II = 65,38 g/mol.

Tämä on alkuaineen sinkin (Zn) moolimassa.

Vastaus: metalli - sinkki, Zn

Tehtävä 3. Metalli muodostaa oksidin, jossa metallin massaosuus on 70 %. Määritä, mitä metallia oksidissa on.

Otetaan oksidin massa 100 g, jolloin metallin massa on 70 g (eli 70% 100 g:sta) ja hapen massa on yhtä suuri:

m(O) = m(oksidi)-m(Me) = 100 - 70 = 30 g

Käytetään ekvivalenttien lakia:

, jossa E(O) = 8 g.

E(Me) = = 18,67 g/mol-ekv

M (Me) = E ∙ V = 18,69 ∙ I = 18,69 g/mol

M = E ∙ V = 18,69 ∙ II = 37,34 g/mol.Jaksotaulukossa ei ole yhtäkään alkuainetta, jolla on niin moolimassa, joten jatkamme valintaa.

M = E ∙ V = 18,69 ∙ III = 56 g/mol.

Tämä on alkuaineen raudan (Fe) moolimassa.

Vastaus: metalli - Rauta (Fe).

Tehtävä 4. Kaksiemäksinen happo sisältää 2,04 % vetyä, 32,65 % rikkiä ja 65,31 % happea. Määritä tämän hapon rikin valenssi.

Otetaan hapon massa 100 g, niin vedyn massa on 2,04 g (eli 2,04 % 100 g:sta), rikin massa on 32,65 g, hapen massa 65,31 g.

Löydämme rikin ja hapen ekvivalentin käyttämällä ekvivalenttien lakia:

, jossa E(O) = 8 g.

E (S) = = = 4 g/mol-ekv

Rikin valenssi, jos kaikki happiatomit ovat kiinnittyneet rikkiin, on yhtä suuri:

B = = = 8, joten happiatomit muodostavat kahdeksan kemiallista sidosta tässä hapossa. Määritelmän mukaan happo on kaksiemäksinen, mikä tarkoittaa, että kaksi happiatomien muodostamaa sidosta liittyy kahteen vetyatomiin. Siten kahdeksasta happisidoksesta käytetään kuusi sidosta rikkiyhdistettä kohti, ts. Tämän hapon rikin valenssi on VI. Yksi happiatomi muodostaa kaksi sidosta (valenssia), joten happiatomien lukumäärä hapossa voidaan laskea seuraavasti:

n(O) = = 4.

Vastaavasti happokaava on H2SO4.

Hapon rikin valenssi on VI, hapon kaava on H 2 SO 4 (rikkihappo).

Pituus- ja etäisyysmuunnin Massamuunnin Bulkkituotteiden ja elintarvikkeiden tilavuusmittausten muunnin Pinta-alamuunnin Kulinaaristen reseptien tilavuuden ja mittayksiköiden muuntaja Lämpötilamuunnin Paineen, mekaanisen rasituksen, Youngin moduulin muunnin Energian ja työn muuntaja Tehon muunnin Voiman muunnin Ajanmuunnin Lineaarinen nopeusmuunnin Tasakulmamuunnin lämpöhyötysuhteen ja polttoainetehokkuuden muuntaja Eri numerojärjestelmien lukujen muuntaja Tiedon määrän mittayksiköiden muunnin Valuuttakurssit Naisten vaatteet ja kenkäkoot Miesten vaatteet ja kenkäkoot Kulmanopeus- ja pyörimistaajuusmuuttaja Kiihtyvyysmuunnin Kulmakiihtyvyysmuunnin Tiheysmuunnin Ominaistilavuuden muunnin Hitausmomenttimuunnin Voiman momenttimuunnin Momentinmuunnin Ominaislämpö muunnin (massan mukaan) Muuntimen energiatiheys ja ominaislämpö (tilavuuden mukaan) Lämpölaajenemismuuntimen kerroin Lämpövastusmuunnin Lämmönjohtavuusmuunnin Ominaislämpökapasiteetin muunnin Energiaaltistuksen ja lämpösäteilyn tehomuunnin Lämpövuon tiheysmuunnin Lämmönsiirtokertoimen muunnin Tilavuusvirtamuunnin Massavirtauksen muunnin Molaarivirtausmuunnin Massavirtauksen tiheyden muunnin Molaarikonsentraatiomuunnin Liuoksen massakonsentraatio Dynaaminen (absoluuttinen) viskositeettimuunnin Kinemaattinen viskositeettimuunnin Pintajännitysmuunnin Höyrynläpäisevyyden muuntaja Vesihöyryvirtauksen tiheyden muuntaja Äänitasomuunnin Mikrofonin herkkyysmuunnin Muunnin Äänenpainetaso (SPL) Äänenpainetason muunnin valittavalla referenssipaineella Luminanssin muuntaja Valonvoimakkuuden muuntaja Tietokoneen valovoimakkuuden muuntaja Valonvoimakkuus ja Grafiikka Aallonpituusmuunnin Diopteriteho ja polttopituus Diopteriteho ja linssin suurennus (×) Muunnin sähkövaraus Lineaarinen varaustiheyden muunnin Pintavaraustiheyden muunnin Tilavuusvaraustiheyden muunnin Sähkövirran muunnin Lineaarisen virrantiheyden muuntaja Pintavirrantiheyden muuntaja Sähkökentänvoimakkuuden muunnin Sähköstaattisen potentiaalin ja jännitteen muunnin Sähkövastusmuunnin Sähkövastusmuunnin Sähkönjohtavuuden muunnin Sähkönjohtavuuden muunnin Sähkökapasitanssin induktanssimuunnin American Wire Gauge -muunnin Tasot dBm (dBm tai dBm), dBV (dBV), watteina jne. yksiköt Magnetomotorinen voimamuunnin Magneettikentän voimakkuusmuunnin Magneettivuon muunnin Magneettiinduktiomuunnin Säteily. Ionisoivan säteilyn absorboitunut annosnopeusmuunnin Radioaktiivisuus. Radioaktiivinen hajoamismuunnin Säteily. Altistuksen annoksen muuntaja Säteily. Absorboitunut annosmuunnin Desimaalietuliitemuunnin Tiedonsiirto Typografia- ja kuvankäsittelyyksikkömuunnin Puun tilavuusyksikkömuunnin Moolimassan laskeminen D. I. Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä

Kemiallinen kaava

NH 4 OH:n moolimassa, ammoniumhydroksidi 35.0458 g/mol

14,0067+1,00794 4+15,9994+1,00794

Alkuaineiden massaosuudet yhdisteessä

Molaarimassalaskimen käyttäminen

• Kemialliset kaavat on syötettävä kirjainkoolla
• Alaindeksit syötetään tavallisina numeroina
• Keskiviivan piste (kertomerkki), jota käytetään esimerkiksi kiteisten hydraattien kaavoissa, korvataan säännöllisellä pisteellä.
• Esimerkki: CuSO₄·5H2O:n sijaan muuntimessa käytetään kirjoitusasua syöttämisen helpottamiseksi CuSO4.5H2O.

Molaarimassalaskin

Mooli

Kaikki aineet koostuvat atomeista ja molekyyleistä. Kemiassa on tärkeää mitata tarkasti reagoivien ja sen seurauksena syntyvien aineiden massa. Määritelmän mukaan mooli on aineen määrän SI-yksikkö. Yksi mooli sisältää tasan 6,02214076 × 10²³ alkuainehiukkasia. Tämä arvo on numeerisesti yhtä suuri kuin Avogadron vakio N A ilmaistuna mol⁻¹-yksiköissä ja sitä kutsutaan Avogadron numeroksi. Aineen määrä (symboli n) on rakenneosien lukumäärän mitta. Rakenneelementti voi olla atomi, molekyyli, ioni, elektroni tai mikä tahansa hiukkanen tai hiukkasryhmä.

Avogadron vakio N A = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹. Avogadron numero on 6,02214076×10²³.

Toisin sanoen mooli on aineen määrä, joka on massaltaan yhtä suuri kuin aineen atomien ja molekyylien atomimassojen summa kerrottuna Avogadron luvulla. Aineen määräyksikkö, mooli, on yksi seitsemästä SI-perusyksiköstä, ja sitä symboloi mooli. Koska yksikön nimi ja sen symboli ovat samat, on huomioitava, että symbolia ei hylätä, toisin kuin yksikön nimi, joka voidaan hylätä tavallisten venäjän kielen sääntöjen mukaisesti. Yksi mooli puhdasta hiili-12:ta on täsmälleen 12 g.

Moolimassa

Moolimassa on aineen fysikaalinen ominaisuus, joka määritellään tämän aineen massan suhteeksi aineen määrään mooliina. Toisin sanoen tämä on aineen yhden moolin massa. Moolimassan SI-yksikkö on kilogramma/mol (kg/mol). Kemistit ovat kuitenkin tottuneet käyttämään kätevämpää yksikköä g/mol.

moolimassa = g/mol

Alkuaineiden ja yhdisteiden moolimassa

Yhdisteet ovat aineita, jotka koostuvat eri atomeista, jotka ovat kemiallisesti sitoutuneet toisiinsa. Esimerkiksi seuraavat aineet, joita löytyy minkä tahansa kotiäidin keittiöstä, ovat kemiallisia yhdisteitä:

• suolaa (natriumkloridia) NaCl
• sokeri (sakkaroosi) C12H22011
• etikka (etikkahappoliuos) CH3COOH

Kemiallisen alkuaineen moolimassa grammoina moolia kohden on numeerisesti sama kuin alkuaineen atomien massa ilmaistuna atomimassayksiköinä (tai daltoneina). Yhdisteiden moolimassa on yhtä suuri kuin yhdisteen muodostavien alkuaineiden moolimassojen summa, kun otetaan huomioon yhdisteen atomien lukumäärä. Esimerkiksi veden (H2O) moolimassa on noin 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekyylimassa

Molekyylimassa (vanha nimi on molekyylipaino) on molekyylin massa, joka lasketaan kunkin molekyylin muodostavan atomin massojen summana kerrottuna tämän molekyylin atomien lukumäärällä. Molekyylipaino on mittaamaton fysikaalinen määrä, joka on numeerisesti yhtä suuri kuin moolimassa. Eli molekyylimassa eroaa moolimassasta mitattuna. Vaikka molekyylimassa on dimensioton, sillä on silti arvo, jota kutsutaan atomimassayksiköksi (amu) tai daltoniksi (Da), joka on suunnilleen yhtä suuri kuin yhden protonin tai neutronin massa. Atomimassayksikkö on myös numeerisesti 1 g/mol.

Moolimassan laskeminen

Moolimassa lasketaan seuraavasti:

• määrittää alkuaineiden atomimassat jaksollisen taulukon mukaan;
• määrittää yhdistekaavan kunkin alkuaineen atomien lukumäärä;
• määrittää moolimassa lisäämällä yhdisteeseen sisältyvien alkuaineiden atomimassat kerrottuna niiden lukumäärällä.

Lasketaan esimerkiksi etikkahapon moolimassa

Se koostuu:

• kaksi hiiliatomia
• neljä vetyatomia
• kaksi happiatomia

• hiili C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• vety H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• happi O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• moolimassa = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Laskimemme suorittaa juuri tämän laskelman. Voit syöttää siihen etikkahappokaavan ja tarkistaa, mitä tapahtuu.

Onko mittayksiköiden kääntäminen kielestä toiseen vaikeaa? Kollegat ovat valmiita auttamaan sinua. Lähetä kysymys TCTermsissä ja saat vastauksen muutamassa minuutissa.