Europiumin käyttö. Kemiallinen alkuaine europium: perusominaisuudet ja sovellukset. Luonnossa oleminen

Tarina

Luonnossa oleminen

Syntymäpaikka

Kuitti

Metallista europiumia saadaan pelkistämällä Eu 2 O 3 tyhjössä lantaanilla tai hiilellä sekä elektrolyysillä EuCl 3 -sulasta.

hinnat

Europium on yksi kalleimmista lantanideista. Vuonna 2014 europiummetallin EBM-1 hinta vaihteli välillä 800-2000 dollaria kilolta, ja europiumoksidin, jonka puhtausaste oli 99,9 %, hinta oli noin 500 dollaria kilolta.

Fyysiset ominaisuudet

Europium puhtaassa muodossaan on muiden lantanidien tavoin pehmeä, hopeanvalkoinen metalli. Sillä on epätavallisen alhainen tiheys (5,243 g/cm3), sulamispiste (826 °C) ja kiehumispiste (1440 °C) verrattuna sen jaksollisen järjestelmän naapureihin gadoliiniin ja samariumiin. Nämä arvot ovat ristiriidassa lantanidin puristusilmiön kanssa, joka johtuu europiumatomin 4f 7 6s 2 elektronisen konfiguraation vaikutuksesta sen ominaisuuksiin. Koska europiumatomin f-elektronikuori on puoliksi täytetty, vain kaksi elektronia tarjotaan metallisidoksen muodostumiseen, jonka vetovoima ytimeen heikkenee ja johtaa atomin säteen merkittävään kasvuun. Samanlainen ilmiö havaitaan myös ytterbiumatomissa. Normaaleissa olosuhteissa europiumilla on kehokeskeinen kuutiokidehila, jonka hilavakio on 4,581 Å. Korkeassa paineessa kiteytyessään europium muodostaa vielä kaksi muunnelmaa kidehilasta. Lisäksi muutosten järjestys kasvavilla paineilla eroaa muiden lantanidien sekvenssistä, mikä havaitaan myös ytterbiumissa. Ensimmäinen vaihemuutos tapahtuu yli 12,5 GPa:n paineissa, jolloin europium muodostaa kuusikulmaisen kidehilan parametrien a = 2,41 Å ja c = 5,45 Å. Yli 18 GPa:n paineissa europium muodostaa samanlaisen kuusikulmainen kidehilan tiheämmällä tiivisteellä. Joidenkin yhdisteiden kidehilaan upotetut europiumionit pystyvät tuottamaan voimakasta fluoresenssia, jolloin emittoidun valon aallonpituus riippuu europiumionien hapetusasteesta. Eu 3+, lähes riippumatta aineesta, jonka kidehilaan se on upotettu, lähettää valoa aallonpituuksilla 613 ja 618 nm, mikä vastaa voimakasta punaista väriä. Päinvastoin, Eu 2+:n maksimiemissio riippuu voimakkaasti isäntäaineen kidehilan rakenteesta ja esimerkiksi bariummagnesiumaluminaatin tapauksessa emittoidun valon aallonpituus on 447 nm ja on spektrin sininen osa ja strontiumaluminaatin (SrAl 2 O 4 :Eu 2+) tapauksessa aallonpituus on 520 nm ja se on näkyvän valon spektrin vihreässä osassa. 80 GPa:n paineessa ja 1,8 K:n lämpötilassa europium saa suprajohtavia ominaisuuksia.

Isotoopit

Luonnollinen europium koostuu kahdesta isotoopista, 151 Eu ja 153 Eu, suhteessa noin 1:1. Europium-153:n luonnollinen runsaus on 52,2 % ja se on vakaa. Isotooppi europium-151 muodostaa 47,8 % luonnollisesta europiumista. Sillä on hiljattain havaittu olevan heikko alfa-radioaktiivisuus, jonka puoliintumisaika on noin 5 x 10 18 vuotta, mikä vastaa noin 1 hajoamista 2 minuuttia kohti luonnollista europiumia kohti. Tämän luonnollisen radioisotoopin lisäksi on luotu ja tutkittu 35 keinotekoista europiumradioisotooppia, joista stabiileimpia ovat 150 Eu (puoliintumisaika 36,9 vuotta), 152 Eu (13 516 vuotta) ja 154 Eu (8 593 vuotta). Lisäksi löydettiin 8 metastabiilia viritystilaa, joista stabiileimpia ovat 150m Eu (12,8 tuntia), 152m1 Eu (9,3116 tuntia) ja 152m2 Eu (96 minuuttia).

Kemialliset ominaisuudet

Europium on tyypillinen aktiivinen metalli ja reagoi useimpien epämetallien kanssa. Lantanidiryhmän europiumilla on suurin reaktiivisuus. Se hapettuu nopeasti ilmassa, metallipinnalla on aina oksidikalvo. Säilytä purkeissa tai ampulleissa nestemäisen parafiini- tai kerosiinikerroksen alla. Kuumennettaessa ilmassa 180 °C:n lämpötilaan se syttyy ja palaa muodostaen europium(III)oksidia.

4 E u + 3 O 2 ⟶ 2 E u 2 O 3 (\displaystyle \mathrm (4\ Eu+3\ O_(2)\longrightarrow 2\ Eu_(2)O_(3))

Se on erittäin aktiivinen ja voi syrjäyttää lähes kaikki metallit suolaliuoksista. Yhdisteissä, kuten useimpien harvinaisten maametallien, hapetusaste on +3 tietyissä olosuhteissa (esimerkiksi sähkökemiallinen pelkistys, pelkistys sinkkiamalgaamilla jne.). Myös redox-olosuhteita muutettaessa on mahdollista saada hapetusaste +2 ja +3, mikä vastaa oksidia, jonka kemiallinen kaava on Eu 3 O 4. Vedyn kanssa europium muodostaa ei-stökiömetrisiä faaseja, joissa vetyatomit sijaitsevat europiumatomien välisen kidehilan välissä. Europium liukenee ammoniakkiin muodostaen sinisen liuoksen, joka johtuu, kuten vastaavissa alkalimetalliliuoksissa, solvatoituneiden elektronien muodostumisesta.

"Eurooppa"

Suorittanut: YaF-42 ryhmän opiskelija

Žarlgapova Aida

Tarkastaja: Zhumadilov K.Sh.

Astana, 2015

Löytöjen historia

Europiumin löytö liittyy Crookesin ja Lecoq de Boisbaudranin varhaiseen spektroskooppiseen työhön. Vuonna 1886 Crookes, tutkiessaan samarskite-mineraalin fosforesenssispektriä, löysi vyöhykkeen 609 A:n aallonpituusalueella. Hän havaitsi saman vyöhykkeen analysoidessaan ytterbium- ja samarium-maametallien seosta. Crookes ei antanut epäillylle alkuaineelle nimeä ja nimesi sen tilapäisesti indeksillä Y. Vuonna 1892 Lecoq de Boisbaudran sai Clevesiltä 3 g puhdistettua samariummaata ja suoritti sen jakokiteyttämisen. Saatujen fraktioiden spektroskopian jälkeen hän löysi joukon uusia juovia ja nimesi oletetun uuden alkuaineen indekseillä Z (epsilon) ja Z (zetta). Neljä vuotta myöhemmin Demarsay näki selvästi tuntemattoman maan spektroskooppisen vyöhykkeen tuloksena pitkäaikaisen huolellisen työn eristämiseksi halutun alkuaineen samariummaasta; hän antoi sille indeksin "E". Myöhemmin todistettiin, että Lecoq de Boisbaudranin Z(epsilon) ja Z(zetta), Demarsayn "E" ja Crookesin havaitsemat poikkeavat spektrikaistat kuuluvat samaan elementtiin, jonka Demarsay nimesi vuonna 1901 Europiumiksi. Euroopan mantereella.

EUROPIUM(Europium), Eu - kemikaali. ryhmän III jaksollisen elementin. elementtijärjestelmät, at. numero 63, klo. massa 151,96, osa lantanidiperhettä. Luonnollinen E. koostuu isotoopeista, joiden massaluvut ovat 151 (47,82 %) ja 153 (52,18 %). Kolmen ulkopuolen elektroninen konfigurointi. kuoret 4 s 2 p 6 d 10 f 7 5 s 2 p 6 6 s 2. Energia ja tutkimus ionisaatiot ovat 5,664, 11,25 ja 24,7 eV. Crystalchem. Eu-atomin säde on 0,202 nm (suurin lantanidien joukossa), Eu 3+ -ionin säde on 0,097 nm. Elektronegatiivisuuden arvo on 1,01. Vapaassa muodossa - hopeanvalkoinen metalli, runkokeskeinen kuutiokidehila hilavakiolla a= 0,45720 nm. Tiheys 5,245 kg/dm3, tpl = 822 °C, t kiehuva = 1597 °C. Sulamislämpö 9,2 kJ/mol, haihdutuslämpö 146 kJ/mol, sp. lämpökapasiteetti 27,6 J/mol.K, sp. vastus 8.13.10 -5 Ohm.cm (25 °C:ssa). Paramagneettinen, magneettinen herkkyys 22.10 -8. Julkaisussa chem. yhdisteillä on hapetusasteet +2 ja +3. E.:n luonnollisilla isotoopeilla on korkeat lämpöneutronien sieppauspoikkileikkaukset, joten E.:tä käytetään eff:nä. neutronin absorboija. Eu toimii hajoamisen aktivaattorina. Y:n, Zn:n jne. yhdisteisiin perustuvat loisteaineet. Rubiiniaktivoituun Eu 3+:aan perustuvat laserit tuottavat säteilyä spektrin näkyvällä alueella. Radionuklideista suurin osa Tärkeää on (b - -radioaktiivinen 152 Eu (T 1/2 = 13,33 g) ja 154 Eu (T 1/2 = 8,8 g), joita käytetään g-virheen havaitsemisessa ja muissa tarkoituksiin.

ROSFOND-kirjastoa varten oli tarpeen valita neutronitiedot 12 stabiilille ja pitkäikäiselle europiumin isotoopille. Kaikkien näiden isotooppien tiedot sisältyvät FOND-2.2-kirjastoon. Kuten jäljempänä nähdään, olisi kuitenkin suositeltavaa korvata useiden isotooppien neutronitiedot nykyaikaisemmilla ja täydellisemmillä viime vuosina tehdyillä arvioilla. Tarkastellaanpa viime vuosina tehdyn europiumin isotooppitietojen uudelleenarvioinnin tuloksia verrattuna RAHASTO-2.2:n sisältämiin arvioihin. Tässä tapauksessa kiinnitämme päähuomiota sieppauspoikkileikkauksen arvioinnin tuloksiin. Kaikki arvioituihin poikkileikkauksiin verrattuna käytetyt kokeelliset tiedot otettiin EXFOR-CINDA-tietokannasta (versio 1.81, kesäkuu 2005). Suositellut Muhabhab-arvot on annettu työn "Thermal Neutron Capture Cross Sections, Resonance Integrals and G-factors" mukaan, INDC(NDS)-440, 2003. Radioaktiiviset isotoopit. Kuudesta pitkäikäisestä dysprosiumin isotoopista – 145Eu, 146Eu, 147Eu, 148Eu, 149Eu ja 150Eu – ei ole täydellisiä neutronitietosarjoja. FOND-2.2-kirjastossa niiden neutronitiedot otettiin EAF-3:sta. Kirjaston EAF-2003 versiossa radioaktiivisten neutronien sieppaustiedot säilyivät pääosin ennallaan, mutta loput poikkileikkaukset tarkistettiin ottaen huomioon laskelmat uusia teoreettisia malleja toteuttavilla ohjelmilla. Erityisen huomionarvoisia ovat pitkäikäiset isotoopit 152Eu, 154Eu, 155Eu ja 156Eu, joista oli saatavilla täydelliset neutronitiedot. Näille isotoopeille on tunnusomaista suuret säteilyn sieppauspoikkileikkaukset ja pitkät käyttöajat. Ne ovat fissiotuotteita, joilla on huomattava kokonaisvaikutus kaikkien fissiotuotteideneen. Stabiilit isotoopit. Tiedot stabiileista europiumisotoopeista FOND-2.2-kirjastossa otettiin JENDL-3.3-kirjastosta pienellä datakorjauksella (maaliskuu 1990). Muutokset vaikuttivat kynnysreaktioiden poikkileikkausten tarkistamiseen. JEF-3.1-kirjasto Eu-151:lle käyttää JEF-2.2:lle tehtyä arviota (~ENDF/B-V). Eu-153:lle arvio tehty japanilaiselle neutronitietokirjastolle JENDL-3.2. JENDL-3.3-kirjaston neutronitietoja ei ole tarkistettu JENDL-3.2-version (maaliskuu 1990) jälkeen. ENDF.B-VII (betha 1.2 versio, marraskuu 2005) hyväksyy kansainvälisen fissiotuotekirjaston luomisprojektin osana tehdyn arvioinnin. Arvioinnin tekijät: Muhabhab (S.Mughabghab, BNL) - (resonanssialue); Oblozinsky (P. Oblozinsky, BNL), Rochman (D. Rochman, BNL) ja Herman (M. Herman, BNL) - (suurempienerginen alue. Yksittäisten isotooppien neutronitietoja analysoitaessa lähdetään edellä esitetyistä yleisistä tiedoista. Europium-152 Eu-152-isotooppi muodostuu polttamalla pois stabiili isotooppi Eu-151. Siinä on kolme isomeeritilaa Perustilassa - puoliintumisaika T1\2 = 13,516 vuotta, josta isotooppi muuttuu ~70 %:n todennäköisyydellä β-hajoamisen aikana stabiiliksi isotoopiksi Gd-150 (α-aktiivinen). ~30 %:n todennäköisyys positronihajoamisen seurauksena muuttuu Sm-152:ksi. Ensimmäisessä isomeeritilassa hajoamisketju on samanlainen kuin perustilassa hajoamisprosessit ovat päinvastaisia. Isomeerisen siirtymän todennäköisyys on mitätön = 96 min.) tapahtuu isomeerisen siirtymän perustilaan γ-kvantin emission kanssa. Nierop, 1992 (EAF-3) - arvio suoritettu JENDL-3.2:lle. JNDC FPND W.G. (2005) kansainväliselle fissiotuotekirjastolle. Sallittujen resonanssien alueella (1.E-5 eV – 62.07 eV) käytettiin ENDF/B estimaattia, edellä – JENDL-3.3 estimaattia. Joitakin resonanssienergia-alueen ominaisuuksia on esitetty taulukossa 2. Ne saatiin INTER-ohjelmalla ENDF UTILITY CODES -ohjelmistopaketista (julkaisu 6.13, heinäkuu 2002). Taulukossa 2 esitetyistä tiedoista voidaan nähdä, että sekä ENDF/B-estimaatti että JENDL-estimaatti ovat yhdenmukaisia ​​sieppauspoikkileikkauksen kokeellisen arvon kanssa. Huomaa, että Muhabhabin (BNL-325, 1981) suositteleman resonanssiintegraalin arvon ja arvioiduista poikkileikkauksista saatujen arvojen välillä on suuri ero. Taulukkotiedoista käy myös selväksi, että RAHASTON arviota on tarkistettava. Kuva 10 esittää vertailun arvioituista poikkileikkauksista säteilyn neutronien sieppaamiseksi resonanssienergia-alueella. Kuvan 10 vertailusta voidaan nähdä, että ENDF/B-estimaatti laajentaa merkittävästi sallittujen resonanssien aluetta. Kuvattaessa resonansseja alueella 2 eV, ENDF/B-estimaatti on suurempi kuin JENDL-estimaatti, mikä aiheuttaa pieniä eroja resonanssiintegraalin arvossa näiden estimaattien välillä.

Sovellusalue europium

Europiummetalli, merkintä venäläisten standardien EvM-1 mukaan TU 48-2-217-72 mukaan, harkot, kemiallinen puhtaus 99,9 % tai enemmän. Ne kuuluvat harvinaisten maametallien alkuaineisiin (cerium-lantanidien alaryhmä). Europium, joka sijaitsee ryhmässä 111 b, jaksollisen järjestelmän 6. jaksossa, on lantanideista kevyin. Se on myös epävakaa harvinaisten maametallien joukossa - ilmakehän hapen ja kosteuden läsnä ollessa se hapettuu nopeasti (syövyttää). Europium on aktiivisin ja yksi kalleimmista lantanideista. Käytetään rahoitusvälineenä. Europiumin tekniset sovellukset ovat seuraavat:

1. Ydinvoima: Europiumia käytetään neutronien absorboijana ydinreaktoreissa, aktiivisin neutronien talteenoton kannalta on europium-151. tämä tarjoaa erittäin tehokkaan suojan kovaa säteilyä vastaan ​​laajalla aallonpituusspektrillä.

2. Ydinvetyenergia: Europiumoksidia käytetään veden termokemiallisessa hajotuksessa ydin-vetyenergiassa (Europium-strontium-jodidikierto).

3. Lasermateriaalit: Europiumioneja käytetään lasersäteilyn tuottamiseen spektrin näkyvällä alueella (oranssit säteet), joten europiumoksidia käytetään kiinteän olomuodon nestemäisten lasereiden luomiseen.。

4. Elektroniikka: Europium on seostusaine samariummonosulfidissa (lämpösähköiset generaattorit) ja myös seosainekomponenttina timantin kaltaisen (superkovan) hiilinitridin synteesissä. Europium-silikidiä ohutkalvojen muodossa käytetään integroidussa mikroelektroniikassa.

5. Europiummonoksidia käytetään ohuiden kalvojen muodossa magneettisina puolijohdemateriaaleina nopeasti kehittyvässä toiminnallisessa elektroniikassa ja erityisesti MIS-elektroniikassa

6. Loisteaineet: Europiumvolframaatti on mikroelektroniikassa ja televisiossa käytettävä fosfori. Strontiumboraatti on seostettu europiumilla ja sitä käytetään loisteaineena mustissa valolampuissa.

7. Europium lääketieteessä: Europiumkationeja käytetään menestyksekkäästi lääketieteessä fluoresoivina koettimina. Europiumin radioaktiivisia isotooppeja käytetään tiettyjen syöpämuotojen hoidossa.

8. Muut europiumin käyttötarkoitukset: Europiumin valoherkkiä yhdisteitä bromin, kloorin ja jodin kanssa tutkitaan intensiivisesti. Europium-154:llä on korkea lämmön vapautumisnopeus radioaktiivisen hajoamisen aikana, ja sitä on ehdotettu polttoaineeksi radioisotooppien energialähteissä. Jotkut erikoisseokset, erityisesti zirkoniumpohjaiset seokset, on seostettu europiumilla, erotettuna muista lantanideista.

Liittyviä tietoja.

Europium - 63

Europium (Eu) on harvinainen maametalli, atominumero 63, atomimassa 152,0, sulamispiste 826 °C, tiheys 5,166 g/cm3.
Alkuaineen nimi europium, joka puhtaassa muodossaan löydettiin vuonna 1901, ei tarvitse selitystä tämän nimen alkuperästä. Luonnossa ei ole mineraaleja, joissa olisi riittävän korkea europiumipitoisuus, se on erittäin hajautunut (monatsiittihiekka sisältää 0,002% tätä alkuainetta), mutta samalla maankuoressa oleva europiumi on kaksi kertaa enemmän kuin hopea ja kulta on 250 kertaa enemmän.
Europiumyhdisteitä eristettiin erilaisten lantanidien suolojen seoksia sisältävistä mineraaleista vasta vuonna 1940 pitkän tutkimuksen jälkeen. Europiumin valmistuksen raaka-aineet ovat mineraaleja ja keinotekoisia yhdisteitä: lopariitti (0,08 %), eudialyytti (0,95 %), Khibiny apatiitti (0,7 %), fosfokipsi Hiipinän apatiitista (0,6 %), luonnollinen Tomtora-rikaste (0,6 %) ) (prosenttiosuus ilmoitetaan raaka-aineen kokonaispitoisuudesta).

Harvinainen maametalli europium

Europium on hopeanvalkoinen metalli, kevyin lantanideista, sen tiheys on 1,5 kertaa pienempi kuin raudan. Tämä metalli on pehmeää, kovuudeltaan samanlainen kuin lyijy, ja sitä voidaan helposti käsitellä paineen alaisena inertissä ilmakehässä.
Europium reagoi vedyn ja veden kanssa, vuorovaikutuksessa happojen kanssa, mutta ei reagoi alkalien kanssa. Ilmassa se hapettuu hyvin muodostaen oksidikalvon.
Europiumin radioaktiivisista isotoopeista europium-155 on hyvin tutkittu (puoliintumisaika noin kaksi vuotta).

Kuitti.

Europiumin eristämiseksi harvinaisten maametallien seoksesta mineraaleissa käytetään kromatografiaa ja uuttomenetelmiä joko kalsiumfluoridin tai magnesiumeuropiumfluoridin saamiseksi, josta sitten saadaan metallista europiumia.
Metallisessa muodossa olevaa europiumia saadaan myös pelkistämällä sen oksidi Eu2O3, tyhjiössä lantaanin tai hiilen avulla tai elektrolyysillä europiumkloridi-EuCl3-sulasta.

SOVELLUS.

Europiumia käytetään suhteellisen vähän sen korkeiden kustannusten vuoksi, mutta innovatiivisissa teknologioissa.

Vian havaitseminen. Europiumin radioaktiivista isotooppia käytetään kevyissä kannettavissa laitteissa ohutseinäisten metalliastioiden röntgenkuvaukseen ja laadun tarkistamiseen. Europiumin isotoopeihin perustuva gammavirheiden havaitseminen on paljon herkempää kuin cesiumin ja koboltin isotoopeihin perustuva virheiden havaitseminen. Europiumia sisältävien mineraalien analysointiin käytetään europiumsuoloja, jotka fluoresoivat ultraviolettisäteilyssä. Tällä menetelmällä havaitaan europiumin pieniä fraktioita tutkittavasta mineraalista.

• Ydinvoima. Europiumatomien ytimet vangitsevat hyvin neutroneja, joita käytetään ydinenergiassa europiumia neutronien absorboijana ydinprosessien säätelyssä.

• Laserit. Europiumoksidia käytetään solid-state- ja nestemäisten lasereiden luomiseen, jotka tuottavat lasersäteilyä spektrin näkyvällä alueella (oranssit säteet).

• Tähtitiede. Soihdutusloisteaineita, jotka sisältävät pieniä osia europiumia, käytetään tähtitieteessä spektrin infrapunaosassa tähtien ja sumujen säteilyn tutkimiseen.

• Elektroniikka. Moderneja mikrosiruja ja muistilaitteita luodaan muun muassa europiumilla.

• Seokset ja keramiikka. Keramiikan europiumia käytetään suprajohteiden valmistukseen ja sen seoksia rauta- ja ei-rautametallien metallurgiassa.

• Vetyenergia. Lämpöenergian saamiseksi vettä lämpökemiallisesti hajottamalla käytetään europiumoksidia.

• Muut. Europiumin isotooppeja käytetään lääketieteellisessä diagnostiikassa, ympäristölaitteiden suodattimien luomisessa, ja europiumia on alettu käyttää merkittävästi puolustustarpeisiin. Lisäksi europiumin käyttöä tutkitaan aktiivisesti.

Kuvaus

Europiumatomin Eu I elektronirakenne sisältää 63 elektronia, jotka täyttivät 13 kuorta. Päätermi on konfiguraation 4f 7 6s 2 oktetti 8 S 7/2. Kun s-elektroni viritetään, LS-kytkennässä syntyy 4f 7 6snl-, 4f 7 5dnl- ja 4f 7 nl 2 -konfiguraatioiden erilaisia ​​termejä suurella monikertaisuudella (6,8,10), jotka muodostavat spektrin. Russell H. ja King A. (1934) tutkivat ensimmäistä kertaa Eu I -atomin optista spektriä. Ensimmäisen ionisaatiorajan (45734,9 cm -1) yläpuolella on 4f 7 5dnp -konfiguraation tasoja, toisen (47404,1 cm -1) yläpuolella on luokittelemattomia tasoja. Tähän mennessä Eu I:n tutkimusaste on pieni, luokittelemattomia tasoja ja siirtymiä on monia.

Viitteet:

Kotochigova S.A. ja muut // OiS - 1983 - T. 55, nro 3 - s. 422-429; T. 54, nro 3 - s. 415-420.

Komarovsky V.A. ja muut // OiS - 1991 - T. 71, nro 4 - s. 559-592; 1984 - T. 57, nro 5 - s. 803-807.

Karner C. et ai. //Astron. ja Astrofia. - 1982 - Voi. 107, nro 1 - s. 161-165.

Golovachev N.V. ja muut // OiS - 1978 - T. 44, nro 1 - s. 28-30.

Bhattacharyya S. et ai. // Phys. Rev. A - 2006 - Voi. 73, nro 6 - P. 062506; 2007 - Voi. 76, nro 1 A - P. 012502; Spectrochim. Acta B - 2003 - Voi. 58, nro 3 - s. 469-478.

Smirnov Yu.M. // TVT - 2003 - T. 41, nro 3 - s. 353-360.

Nakhate S. et ai. // J. Phys. B - 1996 - Voi. 29, nro 8 - s. 1439-1450.

Xie J. et ai. // J. Phys. B - 2011 - Voi. 44, nro 1 - P. 015003.

Wang Xi et ai. // J. Phys. B - 2012 - Voi. 45 - s. 165001.

Den Hartog E. et ai. // Astrofia. J., suppl. ser. - 2002 - Voi. 141 - s. 255-265.

Elantkowska M. et ai. // Z. Phys. D - 1993 - Voi. 27 - s. 103-109.

Europium

EUROPIUM-ja minä; m.[lat. Europium] Kemiallinen alkuaine (Eu), hopeanvalkoinen radioaktiivinen metalli, joka kuuluu lantanideihin (saatu keinotekoisesti; käytetään ydin- ja radiotekniikassa).

europium

(lat. Europium), jaksollisen järjestelmän ryhmän III kemiallinen alkuaine, kuuluu lantanideihin. Metalli, tiheys 5,245 g/cm3 t pl 826 °C. Nimi tulee sanasta "Europe" (osa maailmaa). Neutronin absorboija ydinreaktoreissa, fosforiaktivaattori väritelevisioissa.

EUROPIUM

EUROPIUM (lat. Europium), Eu (lue "europium"), kemiallinen alkuaine atominumerolla 63, atomimassa 151,96. Koostuu kahdesta stabiilista isotoopista 151 Eu (47,82 %) ja 153 Eu (52,18 %). Ulkoisten elektronisten kerrosten konfigurointi 4 s 2 s 6 d 10 f 7 5s 2 s 6 6s 2 . Yhdisteiden hapetusaste on +3 (valenssi III), harvemmin +2 (valenssi II).
Kuuluu harvinaisten maametallien alkuaineisiin (cerium-lantanidien alaryhmä). Sijaitsee ryhmässä III B, jaksollisen järjestelmän kuudennessa jaksossa. Neutraalin atomin säde on 0,202 nm, Eu 2+ -ionin säde on 0,131 nm ja Eu 3+ -ionin 0,109 nm. Ionisointienergiat 5,664, 11,25, 24,70, 42,65 eV. Elektronegatiivisuus Paulingin mukaan (cm. PAULING Linus) 1.
Löytöjen historia
Europiumin löysi E. Demarsay vuonna 1886. Alkuaine sai nimensä vuonna 1901 maanosan nimen mukaan. Europiummetalli saatiin ensimmäisen kerran vuonna 1937.
Luonnossa oleminen
Maankuoren europiumipitoisuus on 1,310 -4 %, merivedessä 1,110 -6 mg/l. Osa monatsiittimineraaleja (cm. MONATSIITTI), loparita (cm. LOPARIT), bastnaesiitti (cm. BASTNESIT) ja muut.
Kuitti
Metallista europiumia saadaan pelkistämällä Eu 2 O 3 tyhjössä lantaanilla tai hiilellä sekä elektrolyysillä EuCl 3 -sulasta.
Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
Europium on hopeanharmaa metalli. Kuutiohila tyyppi a-Fe, A= 0,4582 nm. Sulamispiste 826 °C, kiehumispiste 1559 °C, tiheys 5,245 kg/dm3.
Ilmassa europiumia peittää oksidi- ja hydratoituneiden karbonaattien kalvo. Pienellä lämmityksellä se hapettuu nopeasti. Hieman kuumennettaessa se reagoi halogeenien, typen ja vedyn kanssa. Reagoi veden ja mineraalihappojen kanssa huoneenlämmössä.
Eu 2 O 3 -oksidilla on emäksisiä ominaisuuksia, se vastaa vahvaa emästä Eu(OH) 3. Eu:n ja Eu 2 O 3:n vuorovaikutus sekä kolmiarvoisten europiumoksihalogenidien vuorovaikutus litiumhydridin LiH:n kanssa tuottaa europium(II)oksidia EuO. Eu(OH)2-emäs vastaa tätä oksidia.
Sovellus
Sitä käytetään ydintekniikassa neutronin absorboijana, väritelevisiossa käytettävän punaisen fosforin aktivaattorina. 155 Eu - lääketieteellisessä diagnostiikassa.

tietosanakirja. 2009 .

Synonyymit:

Katso, mitä "europium" on muissa sanakirjoissa:

- (symboli Eu), hopeanvalkoinen metalli LANTHANIDE-sarjasta, niistä pehmein ja haihtuvin. Se eristettiin ensimmäisen kerran oksidina vuonna 1896. Europiumia louhitaan monatsiitista ja bastnäsiitistä. Käytetään väritelevisioiden valmistukseen,... ... Tieteellinen ja tekninen tietosanakirja

- (Europium), Eu, jaksollisen järjestelmän ryhmän III kemiallinen alkuaine, atominumero 63, atomimassa 151,96; kuuluu harvinaisten maametallien alkuaineisiin; metalli. Ranskalainen kemisti E. Demarsay löysi sen vuonna 1901... Nykyaikainen tietosanakirja

- (lat. Europium) Eu, jaksollisen järjestelmän ryhmän III kemiallinen alkuaine, atominumero 63, atomimassa 151,96, kuuluu lantanideihin. Metalli, tiheys 5,245 g/cm³, sulamispiste 826 °C. Nimi tulee Euroopasta (osa maailmasta). Neutronin absorboija... ... Suuri Ensyklopedinen sanakirja

- (Europium), EU-kemikaali. ryhmän III jaksollisen elementin. elementtijärjestelmät, at. numero 63, klo. massa 151,96, osa lantanidiperhettä. Luonnollinen E. koostuu isotoopeista, joiden massaluvut ovat 151 (47,82 %) ja 153 (52,18 %). Kolmen elektroninen konfigurointi ... ... Fyysinen tietosanakirja

Substantiivi, synonyymien lukumäärä: 3 lantanidi (15) metalli (86) elementti (159) ASIS Dictionary of Synonyms ... Synonyymien sanakirja

europium- Eu Kemiallinen alkuaine; kuuluu lantanideihin; oksidina sitä käytetään ydinenergiassa palavana absorboijana. [A.S. Goldberg. Englanti-venäläinen energiasanakirja. 2006] Aiheet energia yleisesti Synonyymit Eu EN europium ... Teknisen kääntäjän opas

Europium- (Europium), Eu, jaksollisen järjestelmän ryhmän III kemiallinen alkuaine, atominumero 63, atomimassa 151,96; kuuluu harvinaisten maametallien alkuaineisiin; metalli. Sen löysi ranskalainen kemisti E. Demarsay vuonna 1901. ... Kuvitettu tietosanakirja

63 Samarium ← Europium → Gadolinium ... Wikipedia

- (lat. Europium), kemiallinen. elementti III gr. kauden villi järjestelmä viittaa lantanideihin. Metalli, tiheä 5,245 g/cm3, sulamispiste 826 °C. Nimi Euroopasta (osa maailmasta). Neutronin absorboija ydinreaktoreissa, värillisten fosforien aktivaattori. televisiot... Luonnontiede. tietosanakirja

- (prop.) kemikaali lantanidiperheen alkuaine, symboli Eu (lat. europium); metalli. Uusi vieraiden sanojen sanakirja. EdwART, 2009. europium [Venäjän kielen vieraiden sanojen sanakirja

Kirjat

• Suosittu kemiallisten alkuaineiden kirjasto. Kahdessa kirjassa. Kirja 1. Vety - Palladium,. Popular Chemical Elements Library sisältää tietoa kaikista ihmiskunnan tuntemista alkuaineista. Nykyään niitä on 107, joista osa on saatu keinotekoisesti. Kuinka erilaisia ​​ominaisuudet ovat...