สารหนูเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีเลขอะตอม 33 ในตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี D.I. Mendeleev ถูกกำหนดโดยสัญลักษณ์ As มันเป็นโลหะกึ่งโลหะสีเหล็กเปราะ

ที่มาของชื่อ

ชื่อของสารหนูในภาษารัสเซียเกี่ยวข้องกับการใช้สารประกอบของสารหนูในการกำจัดหนูและหนู ชื่อภาษากรีก ἀρσενικόν มาจากภาษาเปอร์เซีย زرني (zarnik) - "orpiment สีเหลือง" นิรุกติศาสตร์พื้นบ้านมีมาตั้งแต่สมัยกรีกโบราณ ἀρσενικός - ชาย
ในปี ค.ศ. 1789 A.L. Lavoisier ได้แยกสารหนูที่เป็นโลหะออกจากสารหนูไตรออกไซด์ (“สารหนูสีขาว”) ได้พิสูจน์ว่ามันเป็นสารเดี่ยวที่เป็นอิสระ และตั้งชื่อว่า “สารหนู” ให้กับธาตุ

ใบเสร็จ

การค้นพบวิธีการผลิตสารหนูที่เป็นโลหะ (สารหนูสีเทา) มีสาเหตุมาจากนักเล่นแร่แปรธาตุในยุคกลาง Albertus Magnus ซึ่งอาศัยอยู่ในศตวรรษที่ 13 อย่างไรก็ตาม ก่อนหน้านี้นักเล่นแร่แปรธาตุชาวกรีกและอาหรับสามารถรับสารหนูในรูปแบบอิสระได้โดยการให้ความร้อน "สารหนูขาว" (สารหนูไตรออกไซด์) ด้วยสารอินทรีย์หลายชนิด
มีหลายวิธีในการรับสารหนู: โดยการระเหิดของสารหนูตามธรรมชาติ, โดยการสลายตัวด้วยความร้อนของสารหนูไพไรต์, โดยการลดปริมาณสารหนูแอนไฮไดรด์ ฯลฯ
ในปัจจุบัน เพื่อให้ได้โลหะอาร์เซนิก อาร์เซโนไพไรต์มักถูกให้ความร้อนในเตาเผาโดยไม่สามารถเข้าถึงอากาศได้ ในเวลาเดียวกัน สารหนูจะถูกปล่อยออกมา ซึ่งไอระเหยจะควบแน่นและกลายเป็นสารหนูแข็งในท่อเหล็กที่มาจากเตาเผาและในตัวรับเซรามิกพิเศษ จากนั้นสารตกค้างในเตาเผาจะถูกทำให้ร้อนโดยสามารถเข้าถึงอากาศได้ จากนั้นสารหนูจะเปลี่ยนเป็น 2 O 3 สารหนูที่เป็นโลหะนั้นได้ในปริมาณที่ค่อนข้างน้อยและส่วนหลักของแร่ที่มีสารหนูจะถูกแปรรูปเป็นสารหนูสีขาวนั่นคือเป็นสารหนูไตรออกไซด์ - แอนไฮไดรด์สารหนูในฐานะ 2 O 3

แอปพลิเคชัน

สารหนูใช้ในการผสมโลหะผสมตะกั่วที่ใช้ในการเตรียมการยิง เนื่องจากเมื่อหล่อด้วยวิธีแบบทาวเวอร์ หยดของโลหะผสมที่มีสารหนูและตะกั่วจะกลายเป็นทรงกลมอย่างเคร่งครัด และนอกจากนี้ ความแข็งแรงและความแข็งของตะกั่วก็เพิ่มขึ้นด้วย
สารหนูที่มีความบริสุทธิ์พิเศษ (99.9999%) ใช้สำหรับการสังเคราะห์วัสดุเซมิคอนดักเตอร์ที่มีคุณค่าและสำคัญจำนวนหนึ่ง - อาร์เซไนด์และเซมิคอนดักเตอร์คล้ายเพชรที่ซับซ้อน
สารประกอบอาร์เซนิกซัลไฟด์ - orpiment และ realgar - ใช้ในการทาสีเป็นสีและในอุตสาหกรรมเครื่องหนังเพื่อใช้ในการกำจัดขนออกจากผิวหนัง
ในดอกไม้ไฟ เรียลการ์ใช้ในการผลิตไฟ "กรีก" หรือ "อินเดีย" ซึ่งเกิดขึ้นเมื่อส่วนผสมของหลการ์กับกำมะถันและดินประสิวไหม้ (เปลวไฟสีขาวสว่าง)
สารประกอบสารหนูจำนวนมากในปริมาณที่น้อยมากถูกใช้เป็นยาเพื่อต่อสู้กับโรคโลหิตจางและโรคร้ายแรงหลายชนิด เนื่องจากสารเหล่านี้มีผลกระตุ้นที่มีนัยสำคัญทางคลินิกต่อการทำงานของร่างกายหลายอย่าง โดยเฉพาะอย่างยิ่งการสร้างเม็ดเลือด ในบรรดาสารประกอบอาร์เซนิกอนินทรีย์นั้น สารหนูแอนไฮไดรด์สามารถนำมาใช้เป็นยาในการเตรียมยาเม็ดและในการปฏิบัติทางทันตกรรมในรูปแบบของยาพอกเป็นยาที่ทำให้ตายได้ ยานี้เรียกว่า "สารหนู" และถูกนำมาใช้ในทางทันตกรรมเพื่อเอาเส้นประสาทออก ปัจจุบันการเตรียมสารหนูไม่ค่อยถูกนำมาใช้ในการปฏิบัติงานทางทันตกรรมเนื่องจากความเป็นพิษ วิธีการอื่น ๆ ของการฟอกสีฟันโดยไม่เจ็บปวดภายใต้การฉีดยาชาเฉพาะที่ได้รับการพัฒนาและนำมาใช้

สารหนูเป็นองค์ประกอบทางเคมีของกลุ่มไนโตรเจน (กลุ่ม 15 ของตารางธาตุ) นี่คือสารสีเทา โลหะ เปราะ (α-สารหนู) พร้อมด้วยโครงผลึกสี่เหลี่ยมขนมเปียกปูน เมื่อถูกความร้อนถึง 600°C ในรูปแบบระเหิด เมื่อไอเย็นลง การดัดแปลงใหม่จะปรากฏขึ้น - สารหนูสีเหลือง สูงกว่า 270°C As ทุกรูปแบบจะเปลี่ยนเป็นสารหนูสีดำ

ประวัติศาสตร์การค้นพบ

สารหนูเป็นที่รู้จักมานานก่อนที่จะได้รับการยอมรับว่าเป็นองค์ประกอบทางเคมี ในศตวรรษที่ 4 พ.ศ จ. อริสโตเติลกล่าวถึงสารที่เรียกว่าแซนดาแรก ซึ่งปัจจุบันเชื่อกันว่าเป็นเรียลการ์หรือสารหนูซัลไฟด์ และในคริสตศตวรรษที่ 1 จ. นักเขียน Pliny the Elder และ Pedanius Dioscorides บรรยายถึง orpiment - สีย้อม As 2 S 3 ในศตวรรษที่ 11 n. จ. “สารหนู” มีสามประเภท: สีขาว (As 4 O 6), สีเหลือง (As 2 S 3) และสีแดง (As 4 S 4) ธาตุนี้อาจถูกแยกได้ครั้งแรกในศตวรรษที่ 13 โดยอัลแบร์ตุส แมกนัส ซึ่งสังเกตเห็นลักษณะของสสารคล้ายโลหะเมื่ออาร์เซนิคัมหรืออีกชื่อหนึ่งของ As 2 S 3 ถูกทำให้ร้อนด้วยสบู่ แต่ไม่มีความแน่นอนว่านักวิทยาศาสตร์ธรรมชาติคนนี้ได้รับสารหนูบริสุทธิ์ หลักฐานที่แท้จริงชิ้นแรกของการแยกตัวออกจากกันอย่างบริสุทธิ์เกิดขึ้นในปี 1649 เภสัชกรชาวเยอรมัน โยฮันน์ ชโรเดอร์เตรียมสารหนูโดยการให้ความร้อนออกไซด์กับถ่านหิน ต่อมา นิโคลัส เลเมรี แพทย์และนักเคมีชาวฝรั่งเศส สังเกตการก่อตัวขององค์ประกอบทางเคมีนี้โดยการให้ความร้อนแก่ส่วนผสมของออกไซด์ สบู่ และโปแตช เมื่อต้นศตวรรษที่ 18 สารหนูเป็นที่รู้จักอยู่แล้วว่าเป็นโลหะกึ่งโลหะที่มีเอกลักษณ์เฉพาะ

ความชุก

ในเปลือกโลก ความเข้มข้นของสารหนูต่ำและมีค่าเท่ากับ 1.5 ppm พบได้ในดินและแร่ธาตุและสามารถปล่อยออกสู่อากาศ น้ำ และดินได้โดยการกัดเซาะของลมและน้ำ นอกจากนี้ธาตุยังเข้าสู่ชั้นบรรยากาศจากแหล่งอื่นอีกด้วย จากการปะทุของภูเขาไฟ สารหนูประมาณ 3,000 ตันถูกปล่อยสู่อากาศต่อปี จุลินทรีย์ผลิตเมทิลลาร์ซีนที่ระเหยได้ 20,000 ตันต่อปี และจากการเผาไหม้เชื้อเพลิงฟอสซิล ทำให้มีการปล่อย 80,000 ตันออกไป ช่วงเวลาเดียวกัน

แม้ว่า As จะเป็นพิษร้ายแรง แต่ก็เป็นองค์ประกอบสำคัญของอาหารของสัตว์บางชนิดและอาจรวมถึงมนุษย์ด้วย แม้ว่าปริมาณที่ต้องการจะไม่เกิน 0.01 มก./วันก็ตาม

สารหนูเป็นเรื่องยากมากที่จะเปลี่ยนเป็นสถานะที่ละลายน้ำได้หรือระเหยได้ ความจริงที่ว่ามันค่อนข้างเคลื่อนที่ได้หมายความว่าสารที่มีความเข้มข้นสูงไม่สามารถปรากฏในที่ใดที่หนึ่งได้ ในแง่หนึ่ง นี่เป็นสิ่งที่ดี แต่อีกด้านหนึ่ง ความง่ายในการแพร่กระจายคือสาเหตุที่การปนเปื้อนของสารหนูกลายเป็นปัญหาใหญ่ เนื่องจากกิจกรรมของมนุษย์ โดยส่วนใหญ่ผ่านการขุดและการถลุง องค์ประกอบทางเคมีที่ปกติไม่สามารถเคลื่อนที่ได้จึงอพยพและขณะนี้สามารถพบได้ในสถานที่อื่นนอกเหนือจากความเข้มข้นตามธรรมชาติ

ปริมาณสารหนูในเปลือกโลกอยู่ที่ประมาณ 5 กรัมต่อตัน ในอวกาศ ความเข้มข้นของมันอยู่ที่ประมาณ 4 อะตอมต่อล้านอะตอมของซิลิคอน องค์ประกอบนี้แพร่หลาย มีอยู่ในสถานะดั้งเดิมจำนวนเล็กน้อย ตามกฎแล้ว การก่อตัวของสารหนูที่มีความบริสุทธิ์ 90-98% จะถูกพบร่วมกับโลหะ เช่น พลวงและเงิน อย่างไรก็ตาม ส่วนใหญ่รวมอยู่ในแร่ธาตุต่างๆ มากกว่า 150 ชนิด ได้แก่ ซัลไฟด์ อาร์เซไนด์ ซัลโฟอาร์เซไนด์ และอาร์เซไนต์ Arsenopyrite FeAsS เป็นหนึ่งในแร่ธาตุที่มี As ที่พบมากที่สุด สารประกอบอาร์เซนิกทั่วไปอื่นๆ ได้แก่ แร่ธาตุ realgar As 4 S 4, orpiment As 2 S 3, lellingite FeAs 2 และ enargite Cu 3 AsS 4 สารหนูออกไซด์ก็เป็นเรื่องปกติเช่นกัน สารนี้ส่วนใหญ่เป็นผลพลอยได้จากการถลุงแร่ทองแดง ตะกั่ว โคบอลต์ และทองคำ

ในธรรมชาติมีไอโซโทปอาร์เซนิกที่เสถียรเพียงไอโซโทปเดียวเท่านั้น - 75 As ในบรรดาไอโซโทปกัมมันตรังสีเทียมนั้น 76 เช่นเดียวกับครึ่งชีวิต 26.4 ชั่วโมงที่โดดเด่น สารหนู-72, -74 และ -76 ถูกนำมาใช้ในการวินิจฉัยทางการแพทย์

การผลิตและการประยุกต์ทางอุตสาหกรรม

สารหนูที่เป็นโลหะได้มาจากการให้ความร้อนกับอาร์เซโนไพไรต์ที่อุณหภูมิ 650-700 °C โดยไม่ต้องให้อากาศเข้าถึง ถ้าอาร์เซโนไพไรต์และแร่โลหะอื่น ๆ ถูกให้ความร้อนด้วยออกซิเจน As จะรวมตัวกับมันได้ง่าย เกิดเป็น 4 O 6 หรือที่เรียกว่า "สารหนูขาว" ได้ง่าย ไอออกไซด์จะถูกรวบรวมและควบแน่น และต่อมาทำให้บริสุทธิ์โดยการระเหิดซ้ำๆ Most As เกิดจากการรีดักชันด้วยคาร์บอนจากสารหนูขาวที่ได้

การบริโภคโลหะอาร์เซนิกทั่วโลกค่อนข้างน้อย - เพียงไม่กี่ร้อยตันต่อปี ของที่บริโภคส่วนใหญ่มาจากสวีเดน มันถูกใช้ในโลหะวิทยาเนื่องจากมีคุณสมบัติเป็นโลหะ สารหนูประมาณ 1% ถูกใช้ในการผลิตสารตะกั่วเนื่องจากจะช่วยเพิ่มความกลมของหยดหลอมเหลว คุณสมบัติของโลหะผสมแบริ่งที่มีตะกั่วเป็นองค์ประกอบหลักจะปรับปรุงทั้งทางความร้อนและทางกลไกเมื่อมีสารหนูประมาณ 3% การมีองค์ประกอบทางเคมีนี้ในปริมาณเล็กน้อยในโลหะผสมตะกั่วจะทำให้พวกมันแข็งตัวเพื่อใช้ในแบตเตอรี่และเกราะสายเคเบิล สารหนูเจือปนขนาดเล็กช่วยเพิ่มความต้านทานการกัดกร่อนและคุณสมบัติทางความร้อนของทองแดงและทองเหลือง ในรูปแบบบริสุทธิ์ องค์ประกอบทางเคมี As ใช้สำหรับการเคลือบทองแดงและในดอกไม้ไฟ สารหนูที่มีความบริสุทธิ์สูงมีการใช้งานในเทคโนโลยีเซมิคอนดักเตอร์ โดยใช้กับซิลิคอนและเจอร์เมเนียม และในรูปของแกลเลียมอาร์เซไนด์ (GaAs) ในไดโอด เลเซอร์ และทรานซิสเตอร์

เป็นการเชื่อมต่อ

เนื่องจากความจุของสารหนูคือ 3 และ 5 และมีช่วงของสถานะออกซิเดชันตั้งแต่ -3 ถึง +5 ธาตุจึงสามารถสร้างสารประกอบประเภทต่างๆ ได้ รูปแบบที่สำคัญที่สุดในเชิงพาณิชย์คือ As 4 O 6 และ As 2 O 5 สารหนูออกไซด์หรือที่เรียกกันทั่วไปว่าสารหนูขาวเป็นผลพลอยได้จากการคั่วแร่ทองแดง ตะกั่ว และโลหะอื่นๆ บางชนิด เช่นเดียวกับแร่อาร์เซโนไพไรต์และซัลไฟด์ เป็นสารตั้งต้นสำหรับสารประกอบอื่นๆ ส่วนใหญ่ นอกจากนี้ยังใช้ในยาฆ่าแมลง เป็นสารลดสีในการผลิตแก้ว และเป็นสารกันบูดสำหรับหนัง สารหนูเพนทอกไซด์เกิดขึ้นเมื่อสารหนูสีขาวสัมผัสกับสารออกซิไดซ์ (เช่นกรดไนตริก) เป็นส่วนประกอบหลักในยาฆ่าแมลง ยากำจัดวัชพืช และกาวโลหะ

อาร์ซีน (AsH 3) ซึ่งเป็นก๊าซพิษไม่มีสีที่ประกอบด้วยสารหนูและไฮโดรเจน เป็นสารอีกชนิดหนึ่งที่รู้จัก สารนี้เรียกอีกอย่างว่าไฮโดรเจนของสารหนูนั้นได้มาจากการไฮโดรไลซิสของอาร์เซไนด์ของโลหะและรีดิวซ์โลหะจากสารประกอบอาร์เซนิกในสารละลายกรด พบว่ามีการใช้เป็นสารเจือปนในเซมิคอนดักเตอร์และเป็นตัวแทนสงครามเคมี ในการเกษตร กรดอาร์เซนิก (H 3 AsO 4) สารตะกั่ว (PbHAsO 4) และแคลเซียมอาร์ซีเนต [Ca 3 (AsO 4) 2] ซึ่งใช้ในการฆ่าเชื้อในดินและการควบคุมศัตรูพืชมีความสำคัญอย่างยิ่ง

สารหนูเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่ก่อให้เกิดสารประกอบอินทรีย์หลายชนิด ตัวอย่างเช่น Cacodyne (CH 3) 2 As−As(CH 3) 2 ใช้ในการเตรียมกรดคาโคไดลิกที่ใช้กันอย่างแพร่หลายสำหรับสารดูดความชื้น (สารทำให้แห้ง) สารประกอบอินทรีย์เชิงซ้อนของธาตุนี้ใช้ในการรักษาโรคบางชนิด เช่น โรคบิดจากอะมีบาที่เกิดจากจุลินทรีย์

คุณสมบัติทางกายภาพ

สารหนูคืออะไรในแง่ของคุณสมบัติทางกายภาพ? ในสถานะเสถียรที่สุด จะเป็นของแข็งเปราะ สีเทาเหล็ก มีค่าการนำความร้อนและไฟฟ้าต่ำ แม้ว่า As บางรูปแบบจะมีลักษณะคล้ายโลหะ แต่การจัดประเภทเป็นอโลหะจะช่วยให้จำแนกลักษณะเฉพาะของสารหนูได้แม่นยำยิ่งขึ้น มีสารหนูรูปแบบอื่น ๆ แต่ยังไม่ได้รับการศึกษาเป็นอย่างดีโดยเฉพาะรูปแบบที่แพร่กระจายได้สีเหลืองซึ่งประกอบด้วยโมเลกุล As 4 เช่นฟอสฟอรัสขาว P4 สารหนูซับไลม์ที่อุณหภูมิ 613 °C และในรูปของไอ สารหนูมีอยู่เป็น 4 โมเลกุล ซึ่งจะไม่แยกตัวออกจนกระทั่งอุณหภูมิประมาณ 800 °C แยกตัวออกเป็น 2 โมเลกุลอย่างสมบูรณ์ที่อุณหภูมิ 1,700 °C

โครงสร้างอะตอมและความสามารถในการสร้างพันธะ

สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของสารหนู - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 - มีลักษณะคล้ายกับไนโตรเจนและฟอสฟอรัสโดยมีอิเล็กตรอน 5 ตัวอยู่ในเปลือกนอก แต่มันแตกต่างจากที่มี 18 อิเล็กตรอนในลำดับสุดท้าย เปลือกแทนสองหรือแปด การเพิ่มประจุบวก 10 ประจุให้กับนิวเคลียสในขณะที่เติมออร์บิทัล 3 มิติทั้ง 5 อัน มักจะทำให้เมฆอิเล็กตรอนโดยรวมลดลง และเพิ่มอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบต่างๆ สารหนูในตารางธาตุสามารถเปรียบเทียบได้กับกลุ่มอื่นๆ ที่แสดงให้เห็นรูปแบบนี้อย่างชัดเจน ตัวอย่างเช่น เป็นที่ยอมรับกันโดยทั่วไปว่าสังกะสีมีอิเลคโตรเนกาติวิตีมากกว่าแมกนีเซียม และแกลเลียมมีมากกว่าอะลูมิเนียม อย่างไรก็ตาม ในกลุ่มต่อมา ความแตกต่างนี้จะลดลง และหลายคนไม่เห็นด้วยว่าเจอร์เมเนียมมีอิเลคโตรเนกาติวิตีมากกว่าซิลิคอน แม้ว่าจะมีหลักฐานทางเคมีอยู่มากมายก็ตาม การเปลี่ยนแปลงที่คล้ายกันจากเปลือก 8 ถึง 18 องค์ประกอบจากฟอสฟอรัสไปเป็นสารหนูอาจเพิ่มอิเล็กโทรเนกาติวีตี้ แต่สิ่งนี้ยังคงเป็นข้อโต้แย้ง

ความคล้ายคลึงกันของเปลือกนอกของ As และ P แสดงให้เห็นว่าพวกมันสามารถก่อตัวได้ 3 ตัวต่ออะตอมเมื่อมีคู่อิเล็กตรอนที่ไม่มีพันธะเพิ่มเติม ดังนั้นสถานะออกซิเดชันจะต้องเป็น +3 หรือ -3 ขึ้นอยู่กับอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ซึ่งกันและกันที่สัมพันธ์กัน โครงสร้างของสารหนูยังชี้ให้เห็นถึงความเป็นไปได้ในการใช้ d-orbital ภายนอกเพื่อขยายออคเต็ต ซึ่งช่วยให้ธาตุสร้างพันธะได้ 5 พันธะ จะเกิดขึ้นได้ก็ต่อเมื่อทำปฏิกิริยากับฟลูออรีนเท่านั้น การมีอยู่ของคู่อิเล็กตรอนอิสระสำหรับการก่อตัวของสารประกอบเชิงซ้อน (ผ่านการบริจาคอิเล็กตรอน) ในอะตอม As นั้นเด่นชัดน้อยกว่าในฟอสฟอรัสและไนโตรเจนมาก

สารหนูมีความคงตัวในอากาศแห้ง แต่จะกลายเป็นออกไซด์สีดำในอากาศชื้น ไอระเหยของมันเผาไหม้ได้ง่าย เกิดเป็น 2 O 3 สารหนูอิสระคืออะไร? ในทางปฏิบัติแล้วจะไม่ได้รับผลกระทบจากน้ำ ด่าง และกรดที่ไม่ออกซิไดซ์ แต่จะถูกออกซิไดซ์โดยกรดไนตริกจนถึงสถานะ +5 ฮาโลเจนและซัลเฟอร์ทำปฏิกิริยากับสารหนู และโลหะหลายชนิดก็เกิดอาร์เซไนด์

การวิเคราะห์ทางเคมี

สารหนูสามารถตรวจพบได้ในเชิงคุณภาพในรูปแบบของ orpiment สีเหลืองซึ่งตกตะกอนภายใต้อิทธิพลของสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 25% โดยทั่วไปร่องรอยของ As จะถูกกำหนดโดยการแปลงเป็นอาร์ซีน ซึ่งสามารถตรวจพบได้โดยใช้การทดสอบมาร์ช อาร์ซีนสลายตัวด้วยความร้อนจนกลายเป็นกระจกสีดำของสารหนูภายในท่อแคบๆ ตามวิธีของ Gutzeit ตัวอย่างที่ชุบด้วยอาร์ซีนจะมืดลงเนื่องจากการปลดปล่อยปรอท

ลักษณะทางพิษวิทยาของสารหนู

ความเป็นพิษของธาตุและอนุพันธ์ของธาตุนั้นแตกต่างกันไปอย่างมาก ตั้งแต่อาร์ซีนที่มีพิษร้ายแรงและอนุพันธ์อินทรีย์ของมันไปจนถึง As ซึ่งค่อนข้างเฉื่อย สิ่งที่เห็นได้จากการใช้สารประกอบอินทรีย์ของสารหนูเป็นสารก่อสงครามทางเคมี (ลิวิไซต์) สารดูดซับและสารผลัดใบ (สารสีน้ำเงินขึ้นอยู่กับส่วนผสมที่เป็นน้ำของกรดคาโคดีลิก 5% และเกลือโซเดียม 26%)

โดยทั่วไปอนุพันธ์ขององค์ประกอบทางเคมีนี้จะทำให้ผิวหนังระคายเคืองและทำให้เกิดโรคผิวหนัง แนะนำให้ป้องกันการสูดดมฝุ่นที่มีสารหนูด้วย แต่พิษส่วนใหญ่เกิดจากการกลืนกิน ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตของสาร As ในฝุ่นตลอดวันทำงานแปดชั่วโมงคือ 0.5 มก./ลบ.ม. สำหรับอาร์ซีน ปริมาณจะลดลงเหลือ 0.05 ppm นอกเหนือจากการใช้สารประกอบขององค์ประกอบทางเคมีนี้เป็นยากำจัดวัชพืชและยาฆ่าแมลงแล้ว การใช้สารหนูในเภสัชวิทยายังทำให้ได้รับซัลวาร์ซาน ซึ่งเป็นยาตัวแรกที่ประสบความสำเร็จในการต่อสู้กับซิฟิลิส

ผลกระทบต่อสุขภาพ

สารหนูเป็นหนึ่งในองค์ประกอบที่เป็นพิษที่สุด สารประกอบอนินทรีย์ของสารเคมีนี้เกิดขึ้นตามธรรมชาติในปริมาณเล็กน้อย ผู้คนสามารถสัมผัสสารหนูได้ผ่านทางอาหาร น้ำ และอากาศ การสัมผัสอาจเกิดขึ้นจากการสัมผัสทางผิวหนังกับดินหรือน้ำที่ปนเปื้อน

คนที่ทำงานกับมัน อาศัยอยู่ในบ้านที่สร้างจากไม้ที่ใช้มัน และในพื้นที่เกษตรกรรมที่เคยใช้ยาฆ่าแมลงในอดีตก็เสี่ยงต่อการสัมผัสเช่นกัน

สารหนูอนินทรีย์สามารถก่อให้เกิดผลกระทบต่อสุขภาพหลายอย่างในมนุษย์ เช่น การระคายเคืองในกระเพาะอาหารและลำไส้ ลดการผลิตเซลล์เม็ดเลือดแดงและเม็ดเลือดขาว การเปลี่ยนแปลงของผิวหนัง และการระคายเคืองของปอด เป็นที่สงสัยว่าการกินสารนี้ในปริมาณมากอาจเพิ่มโอกาสเกิดมะเร็งได้ โดยเฉพาะมะเร็งผิวหนัง ปอด ตับ และระบบน้ำเหลือง

สารหนูอนินทรีย์ที่มีความเข้มข้นสูงมากทำให้เกิดภาวะมีบุตรยากและการแท้งบุตรในสตรี ผิวหนังอักเสบ ความต้านทานของร่างกายต่อการติดเชื้อลดลง ปัญหาเกี่ยวกับหัวใจ และความเสียหายของสมอง นอกจากนี้องค์ประกอบทางเคมีนี้ยังทำลาย DNA ได้

ปริมาณสารหนูขาวที่อันตรายถึงชีวิตคือ 100 มก.

สารประกอบอินทรีย์ของธาตุไม่ก่อให้เกิดมะเร็งหรือความเสียหายต่อรหัสพันธุกรรม แต่ปริมาณที่สูงอาจเป็นอันตรายต่อสุขภาพของมนุษย์ เช่น ทำให้เกิดอาการทางประสาทหรือปวดท้อง

คุณสมบัติเป็น

คุณสมบัติทางเคมีและกายภาพหลักของสารหนูมีดังนี้:

• เลขอะตอมคือ 33
• น้ำหนักอะตอม - 74.9216
• จุดหลอมเหลวของรูปแบบสีเทาคือ 814 °C ที่ความดัน 36 บรรยากาศ
• ความหนาแน่นของรูปแบบสีเทาคือ 5.73 g/cm3 ที่ 14 °C
• ความหนาแน่นของรูปแบบสีเหลืองคือ 2.03 g/cm3 ที่ 18 °C
• สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของสารหนูคือ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3
• สถานะออกซิเดชัน - -3, +3, +5
• ความจุของสารหนูคือ 3.5

คุณสมบัติทางกายภาพ
เลขอะตอมของสารหนูคือ 33 มวลอะตอมคือ 74.91 สารหนูสามารถมีอยู่ได้สามรูปแบบ:
1) โลหะ - การดัดแปลงผลึกจากสีเงินเทาเป็นสีดำ การดัดแปลงสารหนูซึ่งตกผลึกในรูปสี่เหลี่ยมขนมเปียกปูนนี้เกิดจากการทำให้ไอสารหนูเย็นลงจากส่วนผสมของก๊าซที่ได้รับความร้อนยวดยิ่งจนถึงอุณหภูมิที่สูงมาก
2) อสัณฐาน - น้ำตาลดำหรือสีเทาซึ่งเกิดขึ้นเมื่อไอสารหนูซึ่งถูกทำให้ร้อนยวดยิ่งจนถึงอุณหภูมิที่สูงมากถูกสะสม (เย็น) บนจานที่ให้ความร้อนจนถึงอุณหภูมิของการระเหยของสารหนู
3) สารหนูสีเหลือง ตกผลึกในระบบลูกบาศก์และสะสมระหว่างการระเหิดในไฮโดรเจน สารหนูสีเหลืองเป็นการดัดแปลงที่เสถียรน้อยที่สุด มันจะกลายเป็นสารหนูสีดำอสัณฐานเมื่อถูกความร้อนถึง 270-280 ° C หรือที่อุณหภูมิปกติภายใต้อิทธิพลของแสง
การดัดแปลงสารหนูทั้งสามชนิดนี้มีคุณสมบัติทางกายภาพที่แตกต่างกัน ความหนาแน่นของสารหนูโลหะคือ 5.73; สีน้ำตาลอสัณฐาน 4.7; ผลึกเหลือง 2.0 ก./ซม.3 สารหนูที่เป็นโลหะเปราะบางและแตกสลายเมื่อถูกกระแทก ความแข็งของสารหนูของการดัดแปลงนี้ในระดับแร่วิทยาคือ 3-4 เนื่องจากมีความเปราะบางมาก การรักษาด้วยแรงกดทับจึงเป็นไปไม่ได้
จุดหลอมเหลวของสารหนูอยู่ในช่วง 817-868 ° C การระเหยของสารหนูอย่างมีนัยสำคัญที่ความดันบรรยากาศเริ่มต้นที่ 554 ° C แต่ความยืดหยุ่นที่เห็นได้ชัดเจนของไอสารหนูจะสังเกตได้ที่อุณหภูมิปกติ ดังนั้นสารหนูจึงมักถูกเก็บไว้ในหลอดที่ปิดสนิท
ในสุญญากาศ การระเหิดของสารหนูเริ่มต้นที่ 90° C
ค่าความดันไอสารหนูขึ้นอยู่กับอุณหภูมิแสดงเป็นตัวเลขต่อไปนี้:

คุณสมบัติทางไฟฟ้า
ความต้านทานไฟฟ้าของการดัดแปลงโลหะของสารหนูที่อุณหภูมิ 0°C คือ 35*10-ohm*cm สารหนูที่เป็นโลหะนำไฟฟ้าได้ดี ในขณะที่อีก 2 ชนิดมีความต้านทานไฟฟ้าสูง ดังนั้น ความต้านทานไฟฟ้าที่อุณหภูมิปกติของสารหนูอสัณฐานสีดำ (สีเทา) คือ 10v11-10v12 โอห์ม*ซม. และที่อุณหภูมิสูงขึ้น ความต้านทานจะลดลง ดังที่เห็นได้จากข้อมูลด้านล่าง:

ที่อุณหภูมิสูงกว่า 250° C ความต้านทานของสารหนูสีดำอสัณฐานจะเปลี่ยนแปลงอย่างมีนัยสำคัญ ขึ้นอยู่กับการสัมผัสกับอุณหภูมิที่ร้อนจัด ตัวอย่างเช่น สารหนูที่ให้ความร้อนถึง 260 ° C และคงไว้ที่อุณหภูมินี้เป็นเวลา 20 นาที มีความต้านทาน 3400 โอห์ม*ซม. ค้างไว้ 70 นาที 1,000 โอห์ม*ซม. 90 นาที 2,500 โอห์ม*ซม. และค้างไว้ 170 นาที 11 โอห์ม*ซม.
คุณสมบัติทางเคมีของสารหนูและสารประกอบของมัน
สารหนูมีฤทธิ์ทางเคมีค่อนข้างต่ำ ที่อุณหภูมิปกติในอากาศ มันจะออกซิไดซ์ช้ามาก แต่อยู่ในรูปแบบที่ถูกบดอัด และเมื่อได้รับความร้อนในสภาวะอัดแน่น มันจะเผาไหม้อย่างรวดเร็วในบรรยากาศอากาศ ก่อตัวเป็น AS2O3
สารหนูไม่ละลายในน้ำ กรดไนตริกและน้ำกัดทองออกซิไดซ์ให้เป็นกรดสารหนู กรดไฮโดรคลอริกออกฤทธิ์กับสารหนูช้ามากและเฉพาะเมื่อมีอากาศเท่านั้น
สารหนูและออกซิเจน สารหนูมีสารประกอบออกซิเจนอยู่ 2 ชนิด ได้แก่ ไตรออกไซด์ As2O3 และเพนทอกไซด์ As2O5 ความดันไอของ As2O3 ที่ 300° C คือ 89 mmHg ศิลปะ.
ไฮโดรเจนและคาร์บอนสามารถลดสารหนูไตรออกไซด์ได้อย่างง่ายดายโดยปฏิกิริยา:

As2O3 + 3H2 → 2As + 3H2O;
As2O3+ 3С → 2As + 3CO

เมื่อสารหนูไตรออกไซด์ทำปฏิกิริยากับโลหะเมื่อถูกความร้อน สารหนูจะลดลงและโลหะจะถูกออกซิไดซ์ ซึ่งสำหรับสังกะสี โพแทสเซียม โซเดียม และอลูมิเนียมจะมาพร้อมกับการปล่อยความร้อนและแสงจำนวนมาก
สารหนูเพนท็อกไซด์ (As2O5) จะลดลงเหลือ As2O3 เมื่อถูกให้ความร้อนด้วยสารรีดิวซ์หลายชนิด (ฟอสฟอรัส สารหนู คาร์บอน พลวง บิสมัท โซเดียม โพแทสเซียม ซิลิคอน สังกะสี เหล็ก ทองแดง ดีบุก ตะกั่ว แมงกานีส โคบอลต์ ฯลฯ .) ดังนั้นในกระบวนการผลิตสารหนูเพนท็อกไซด์จึงมีบทบาทไม่มีนัยสำคัญมากเนื่องจากเมื่อก่อตัวแล้วจะเปลี่ยนเป็นไตรออกไซด์อย่างรวดเร็ว
สารหนูและไฮโดรเจน สารหนูที่มีไฮโดรเจนก่อให้เกิดสารประกอบจำนวนหนึ่ง: As2H2; As4H2; AsH3. เมื่อถูกความร้อนในสุญญากาศ สารประกอบ As2H2 จะสลายตัวเป็นสารหนูและไฮโดรเจน ในอากาศสารประกอบนี้จะเสถียรที่อุณหภูมิปกติ แต่เมื่อถูกความร้อนจะออกซิไดซ์อย่างแรง
เมื่อถูกความร้อน สารประกอบ As4H2 จะสลายตัวเป็นสารหนู ไฮโดรเจน และ AsH3 สารประกอบ AsH3 (อาร์ซีน) เป็นก๊าซไม่มีสี เป็นพิษมาก และละลายได้ในน้ำเล็กน้อย
ไม่สามารถรับสารประกอบนี้ได้จากปฏิกิริยาโดยตรงของสารหนูและไฮโดรเจนภายใต้สภาวะปกติ การก่อตัวต้องใช้แรงดันและอุณหภูมิสูง ไฮโดรเจนของสารหนูมักผลิตโดยการทำปฏิกิริยาสารหนูกับไอน้ำ:

4As + 3H2O → As2O3 + 2AsH3

จุดหลอมเหลวของอาร์ซีนคือ -113.5° C ความดันไอที่ 0° C อยู่ที่ประมาณ 9 ที่ และที่ 15° C 13 ที่
เมื่อ AsH3 ถูกส่งผ่านโลหะที่ให้ความร้อน อาร์ซีนจะสลายตัว ปล่อยไฮโดรเจนออกมาและเกิดเป็นอาร์เซไนด์ของโลหะที่เกี่ยวข้อง เช่น โพแทสเซียมอาร์เซไนด์ โซเดียมอาร์เซไนด์ เป็นต้น
สารหนูและฟอสฟอรัส เมื่อสารหนูและฟอสฟอรัสถูกให้ความร้อนร่วมกัน (เป็นความร้อนสีแดง) จะเกิดสารประกอบ As2P สารประกอบนี้ไม่เสถียร - สลายตัวและออกซิไดซ์เมื่อถูกแสงแม้อยู่ใต้น้ำ

สารหนูไม่ทำปฏิกิริยากับคาร์บอน
สารหนูเฮไลด์ สารหนูทำปฏิกิริยากับฮาโลเจนที่อุณหภูมิปกติ ตารางแสดงคุณสมบัติบางประการของสารหนูเฮไลด์ 61.
สารหนูและสารประกอบของสารหนูมีความเป็นพิษสูง ดังนั้นจึงต้องมีข้อควรระวังด้านความปลอดภัยเป็นพิเศษเมื่อทำงานกับสารหนู

17.12.2019

ซีรีส์ Far Cry ยังคงสร้างความพึงพอใจให้กับผู้เล่นด้วยความเสถียร หลังจากเวลาผ่านไปนาน มันก็ชัดเจนว่าคุณต้องทำอะไรในเกมนี้ การล่าสัตว์ การเอาชีวิตรอด การจับกุม...

16.12.2019

เมื่อสร้างการออกแบบพื้นที่อยู่อาศัยควรให้ความสนใจเป็นพิเศษกับการตกแต่งภายในห้องนั่งเล่น - มันจะกลายเป็นศูนย์กลางของ "จักรวาล" ของคุณ....

15.12.2019

เป็นไปไม่ได้เลยที่จะจินตนาการถึงการสร้างบ้านโดยไม่ใช้นั่งร้าน โครงสร้างดังกล่าวยังใช้ในด้านอื่น ๆ ของกิจกรรมทางเศรษฐกิจด้วย กับ...

14.12.2019

การเชื่อมดูเหมือนเป็นวิธีการเชื่อมผลิตภัณฑ์โลหะอย่างถาวรเมื่อกว่าหนึ่งศตวรรษที่ผ่านมาเล็กน้อย ในขณะเดียวกันก็เป็นไปไม่ได้ที่จะประเมินค่าความสำคัญสูงไปในขณะนี้ ใน...

14.12.2019

การปรับพื้นที่โดยรอบให้เหมาะสมเป็นสิ่งสำคัญอย่างยิ่งสำหรับคลังสินค้าทั้งขนาดเล็กและขนาดใหญ่ สิ่งนี้ทำให้งานง่ายขึ้นอย่างมากและให้...

13.12.2019

กระเบื้องโลหะเป็นวัสดุมุงหลังคาโลหะ พื้นผิวของแผ่นเคลือบด้วยวัสดุโพลีเมอร์และสังกะสี กระเบื้องธรรมชาติถูกเลียนแบบโดยวัสดุ...

13.12.2019

อุปกรณ์ทดสอบมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในด้านต่างๆ คุณภาพของมันจะต้องไร้ที่ติ เพื่อให้บรรลุเป้าหมายนี้ อุปกรณ์ต่างๆ จึงได้รับการติดตั้ง...

13.12.2019

การตกแต่งภายในสไตล์ฝรั่งเศสได้รับความนิยมเมื่อเร็ว ๆ นี้ในหมู่ผู้ชื่นชอบความซับซ้อนและในเวลาเดียวกันก็เรียบง่าย...

การแนะนำ

คุณสมบัติที่เป็นพิษของสารหนูเป็นที่รู้จักของผู้คนมาเป็นเวลานาน ในความคิดของหลายๆ คน คำว่า "ยาพิษ" และ "สารหนู" เป็นคำที่เหมือนกัน สิ่งนี้เกิดขึ้นแล้วในอดีต มีเรื่องราวเกี่ยวกับพิษของคลีโอพัตรา พิษของ Locusta มีชื่อเสียงในกรุงโรม ยาพิษยังเป็นอาวุธที่ใช้กันทั่วไปในการกำจัดฝ่ายตรงข้ามทางการเมืองและฝ่ายตรงข้ามอื่นๆ ในสาธารณรัฐอิตาลียุคกลาง ตัวอย่างเช่น ในเมืองเวนิส นักวางยาพิษผู้เชี่ยวชาญถูกควบคุมตัวที่ศาล ส่วนประกอบหลักของสารพิษเกือบทั้งหมดคือสารหนู ในรัสเซียมีการออกกฎหมายห้ามการขาย "น้ำมันกำมะถันและน้ำมันอำพัน, วอดก้าเข้มข้น, สารหนูและซิลิบูชา" ให้กับบุคคลทั่วไปในช่วงรัชสมัยของ Anna Ioannovna - ในเดือนมกราคม พ.ศ. 2276 กฎหมายมีความเข้มงวดอย่างยิ่งและอ่านว่า: "ต่อจากนี้ไปใครจะเป็นผู้ทำ ใช้สารหนูและอย่างอื่นที่กล่าวมาข้างต้น จะเริ่มขายวัสดุ และถูกจับได้ว่ามีสิ่งนั้น หรือใครก็ตามที่ถูกประณามจะถูกลงโทษอย่างรุนแรงและถูกส่งตัวไปเนรเทศโดยไม่มีความเมตตาใด ๆ และผู้ที่จะซื้อจากร้านขายยาและศาลากลางที่ผ่านมาจะ ได้รับการสอนด้วย และถ้าใครซื้อของที่มีพิษเช่นนั้นไปทำอันตรายแก่ผู้คน ผู้ต้องการจะไม่เพียงถูกทรมานเท่านั้น แต่ยังจะถูกประหารชีวิตด้วย ขึ้นอยู่กับความสำคัญของเรื่อง” เป็นเวลาหลายศตวรรษแล้วที่สารประกอบอาร์เซนิกดึงดูดความสนใจของเภสัชกร นักพิษวิทยา และนักนิติวิทยาศาสตร์ (และยังคงดึงดูดต่อไป) สารประกอบอาร์เซนิกเป็นหนึ่งในสารที่เป็นพิษอย่างรุนแรงต่อร่างกายของมนุษย์และสัตว์

ปริมาณร้ายแรง - 200 มก. อาการมึนเมาเรื้อรังสังเกตได้จากการบริโภค 1-5 มก. ต่อวัน พิษเฉียบพลันมักเกิดอาการภายใน 20-30 นาที ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตในอากาศสำหรับสารหนูคือ 0.5 มก./ลบ.ม.

ปริมาณรายวัน - 0.05 5 มก./ม.

ประวัติศาสตร์การค้นพบ

สารหนู- พิษสะสมที่มีพิษสูงที่ส่งผลต่อระบบประสาท ชื่อของสารหนูในภาษารัสเซียเกี่ยวข้องกับการใช้สารประกอบเพื่อกำจัดหนูและหนู ชื่อภาษาละติน Arsenicum มาจากภาษากรีก "arsen" - แข็งแกร่งและทรงพลัง

ข้อมูลทางประวัติศาสตร์สารหนูเป็นของธาตุ "เล่นแร่แปรธาตุ" ห้าธาตุที่พบในยุคกลาง (น่าแปลกที่สี่ธาตุ - As, Sb, Bi และ P - อยู่ในกลุ่มเดียวกันของตารางธาตุ - ธาตุที่ห้า) ในเวลาเดียวกัน สารประกอบอาร์เซนิกเป็นที่รู้จักมาตั้งแต่สมัยโบราณ พวกมันถูกใช้เพื่อผลิตสีและยารักษาโรค สิ่งที่น่าสนใจอย่างยิ่งคือการใช้สารหนูในโลหะวิทยา

หลายปีก่อน เมื่อยุคหินเปิดทางให้ยุคสำริด บรอนซ์เป็นโลหะผสมของทองแดงและดีบุก นักประวัติศาสตร์เชื่อว่าทองสัมฤทธิ์ชิ้นแรกหล่อขึ้นในหุบเขาไทกริส-ยูเฟรติส ประมาณศตวรรษที่ 30 ถึง 25 พ.ศ. ในบางภูมิภาค มีการเผาทองสัมฤทธิ์ที่มีคุณสมบัติอันมีค่าเป็นพิเศษ - หล่อได้ดีกว่าและหลอมง่ายกว่า ตามที่นักวิทยาศาสตร์สมัยใหม่ค้นพบ มันเป็นโลหะผสมทองแดงที่มีสารหนู 1 ถึง 7% และดีบุกไม่เกิน 3% ในตอนแรกอาจเป็นไปได้ในระหว่างการถลุงแร่มาลาไคต์แร่ทองแดงที่อุดมไปด้วยนั้นสับสนกับผลิตภัณฑ์ที่ผุกร่อนของแร่ทองแดงและสารหนูสีเขียวซัลไฟด์บางชนิด เมื่อชื่นชมคุณสมบัติอันน่าทึ่งของโลหะผสมแล้ว ช่างฝีมือในสมัยโบราณจึงมองหาแร่อาร์เซนิกโดยเฉพาะ ในการค้นหา เราใช้คุณสมบัติของแร่ธาตุดังกล่าวเพื่อดับกลิ่นกระเทียมเมื่อถูกความร้อน อย่างไรก็ตาม เมื่อเวลาผ่านไป การถลุงทองแดงสารหนูก็หยุดลง เป็นไปได้มากว่าสิ่งนี้เกิดขึ้นเนื่องจากการเป็นพิษบ่อยครั้งระหว่างการเผาแร่ธาตุที่มีสารหนู

แน่นอนว่าสารหนูเป็นที่รู้จักในอดีตอันไกลโพ้นเฉพาะในรูปของแร่ธาตุเท่านั้น ดังนั้นในประเทศจีนโบราณ realgar แร่แข็ง (ซัลไฟด์ขององค์ประกอบ As 4 S 4, realgar ในภาษาอาหรับหมายถึง "ฝุ่นของฉัน") จึงถูกนำมาใช้ในการแกะสลักหิน แต่เมื่อถูกความร้อนหรือสัมผัสกับแสงมันจะ "เสื่อมสภาพ" เนื่องจาก กลายเป็น As 2 S 3 ในศตวรรษที่ 4 พ.ศ. อริสโตเติลอธิบายแร่ธาตุนี้ภายใต้ชื่อ "แซนดารา" ในศตวรรษที่ 1 ค.ศ นักเขียนและนักวิทยาศาสตร์ชาวโรมันชื่อ Pliny the Elder และแพทย์ชาวโรมันและนักพฤกษศาสตร์ Dioscorides บรรยายถึงแร่ออร์พิเมนต์ (สารหนูซัลไฟด์ As 2 S 3) ชื่อของแร่แปลจากภาษาละตินแปลว่า "สีทอง" ใช้เป็นสีย้อมสีเหลือง ในศตวรรษที่ 11 นักเล่นแร่แปรธาตุแยกแยะสารหนู "หลากหลาย" ได้สามประเภท: สารหนูที่เรียกว่าสีขาว (ในฐานะ 2 O 3 ออกไซด์), สารหนูสีเหลือง (ในฐานะ 2 S 3 ซัลไฟด์) และสารหนูสีแดง (ในฐานะ 4 S 4 ซัลไฟด์) สารหนูขาวได้มาจากการระเหิดของสารหนูเจือปนในระหว่างการคั่วแร่ทองแดงที่มีองค์ประกอบนี้ สารหนูออกไซด์ที่ควบแน่นจากเฟสก๊าซจะจับตัวอยู่ในรูปของสารเคลือบสีขาว สารหนูขาวถูกนำมาใช้ตั้งแต่สมัยโบราณเพื่อฆ่าแมลงศัตรูพืช

ในศตวรรษที่ 13 อัลเบิร์ต ฟอน โบลสเตดท์ (อัลเบิร์ตมหาราช) ได้สารคล้ายโลหะโดยการให้ความร้อนกับสารหนูสีเหลืองด้วยสบู่ นี่อาจเป็นตัวอย่างแรกของสารหนูในรูปของสารธรรมดาที่ได้มาจากการประดิษฐ์ แต่สารนี้ได้ละเมิด "การเชื่อมต่อ" อันลึกลับของโลหะทั้งเจ็ดที่รู้จักกับดาวเคราะห์ทั้งเจ็ดดวง นี่อาจเป็นเหตุผลว่าทำไมนักเล่นแร่แปรธาตุจึงถือว่าสารหนูเป็น "โลหะสารเลว" ในเวลาเดียวกัน พวกเขาค้นพบคุณสมบัติในการทำให้ทองแดงมีสีขาว ซึ่งทำให้เกิดการเรียกมันว่า “สารฟอกขาวของดาวศุกร์ (นั่นคือ ทองแดง)”

สารหนูได้รับการระบุอย่างชัดเจนว่าเป็นสารเดี่ยวในช่วงกลางศตวรรษที่ 17 เมื่อเภสัชกรชาวเยอรมัน โยฮันน์ ชโรเดอร์ ได้รับสารดังกล่าวในรูปแบบที่ค่อนข้างบริสุทธิ์โดยการลดออกไซด์ด้วยถ่าน ต่อมา นักเคมีและแพทย์ชาวฝรั่งเศส นิโคลัส เลเมรี ได้รับสารหนูโดยการให้ความร้อนส่วนผสมของออกไซด์ด้วยสบู่และโปแตช ในศตวรรษที่ 18 สารหนูเป็นที่รู้จักกันดีว่าเป็น "กึ่งโลหะ" ที่ผิดปกติ ในปี พ.ศ. 2318 นักเคมีชาวสวีเดน K.V. Scheele ได้รับกรดสารหนูและก๊าซไฮโดรเจนของสารหนู และในปี พ.ศ. 2332 A.L. Lavoisier ก็ยอมรับสารหนูเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่เป็นอิสระในที่สุด ในศตวรรษที่ 19 ค้นพบสารประกอบอินทรีย์ที่มีสารหนู

การได้รับสารหนูสารหนูส่วนใหญ่ได้มาจากผลพลอยได้จากการประมวลผลแร่ทองแดง ตะกั่ว สังกะสี และโคบอลต์ รวมถึงในระหว่างการขุดทอง แร่โพลีเมทัลลิกบางชนิดมีสารหนูมากถึง 12% เมื่อแร่ดังกล่าวถูกให้ความร้อนถึง 650-700° C ในกรณีที่ไม่มีอากาศ สารหนูระเหย และเมื่อถูกความร้อนในอากาศ ออกไซด์ที่ระเหยได้ เมื่อ 2 O 3 ก่อตัวขึ้น - “สารหนูสีขาว” มันถูกควบแน่นและให้ความร้อนด้วยถ่านหิน และลดสารหนู การผลิตสารหนูถือเป็นการผลิตที่เป็นอันตราย ก่อนหน้านี้ เมื่อคำว่า "นิเวศวิทยา" เป็นที่รู้จักในหมู่ผู้เชี่ยวชาญเท่านั้น "สารหนูขาว" ก็ถูกปล่อยออกสู่ชั้นบรรยากาศ และมันไปเกาะอยู่ที่ทุ่งนาและป่าไม้ใกล้เคียง ก๊าซไอเสียของพืชสารหนูประกอบด้วย 20 ถึง 250 มก./ลบ.ม. เป็น 2 O 3 ในขณะที่อากาศโดยทั่วไปจะมีประมาณ 0.00001 มก./ลบ.ม. ความเข้มข้นเฉลี่ยที่อนุญาตของสารหนูในอากาศต่อวันคือเพียง 0.003 มก./ลบ.ม. ขัดแย้งกันแม้กระทั่งตอนนี้ไม่ใช่โรงงานที่ผลิตสารหนูที่ก่อให้เกิดมลพิษต่อสิ่งแวดล้อมมากนัก แต่เป็นโรงงานโลหะวิทยาที่ไม่ใช่เหล็กและโรงไฟฟ้าที่เผาถ่านหิน ตะกอนด้านล่างใกล้กับโรงถลุงทองแดงมีสารหนูจำนวนมาก - มากถึง 10 กรัม/กก. สารหนูยังสามารถเข้าไปในดินด้วยปุ๋ยฟอสฟอรัส

และความขัดแย้งอีกประการหนึ่ง: พวกเขาได้รับสารหนูมากกว่าที่จำเป็น นี่เป็นกรณีที่ค่อนข้างหายาก ในสวีเดน สารหนูที่ "ไม่จำเป็น" ถูกบังคับให้ฝังไว้ในภาชนะคอนกรีตเสริมเหล็กในเหมืองร้างที่อยู่ลึกลงไป

สารหนู(lat. Arsenicum), As, องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม V ของระบบธาตุของ Mendeleev, เลขอะตอม 33, มวลอะตอม 74.9216; คริสตัลสีเทาเหล็ก องค์ประกอบประกอบด้วยไอโซโทปเสถียร 75 As

การอ้างอิงทางประวัติศาสตร์ สารประกอบธรรมชาติของแร่ธาตุที่มีกำมะถัน (orpiment As2 S3, realgar As4 S4) เป็นที่รู้จักของผู้คนในโลกยุคโบราณซึ่งใช้แร่ธาตุเหล่านี้เป็นยาและสี ผลิตภัณฑ์ที่เผาไหม้เอ็มซัลไฟด์เป็นที่รู้จักกัน - M. (III) ออกไซด์ As2 O3 (“ white M”) ชื่อ arsenikón มีอยู่แล้วในอริสโตเติล; มันมาจากภาษากรีก arsen - แข็งแกร่งกล้าหาญและทำหน้าที่ในการกำหนดสารประกอบ M. (ตามผลที่แข็งแกร่งต่อร่างกาย) เชื่อกันว่าชื่อภาษารัสเซียมาจากคำว่า "หนู" (จากการใช้สาร M. เพื่อกำจัดหนูและหนู) การรับ M. ในสถานะอิสระนั้นมาจาก อัลเบิร์ตมหาราช(ประมาณ 1250) ในปี ค.ศ. 1789 A. ลาวัวซิเยร์รวม M. ไว้ในรายการองค์ประกอบทางเคมี

การกระจายตัวในธรรมชาติ ปริมาณโลหะโดยเฉลี่ยในเปลือกโลก (คลาร์ก) อยู่ที่ 1.7 x 10-4% (โดยมวล) มีอยู่ในหินอัคนีส่วนใหญ่ในปริมาณดังกล่าว เนื่องจากสารประกอบ M. มีความผันผวนที่อุณหภูมิสูง ธาตุจึงไม่สะสมในระหว่างกระบวนการแม็กมาติก มันเข้มข้นโดยตกตะกอนจากน้ำลึกร้อน (ร่วมกับ S, Se, Sb, Fe, Co, Ni, Cu และองค์ประกอบอื่น ๆ ) ในระหว่างการระเบิดของภูเขาไฟ แร่ธาตุจะเข้าสู่ชั้นบรรยากาศในรูปของสารประกอบระเหย เนื่องจาก M. มีหลายวาเลนต์ การอพยพจึงได้รับอิทธิพลอย่างมากจากสภาพแวดล้อมรีดอกซ์ ภายใต้สภาวะออกซิไดซ์ของพื้นผิวโลก จะเกิดสารหนู (As5+) และสารหนู (As3+) เหล่านี้เป็นแร่ธาตุหายากซึ่งพบได้เฉพาะในบริเวณที่มีแร่สะสมอยู่เท่านั้น แร่ธาตุพื้นเมืองและแร่ธาตุ As2+ นั้นพบได้น้อยกว่าด้วยซ้ำ จากแร่ธาตุจำนวนมากของ M. (ประมาณ 180) มีเพียงอาร์เซโนไพไรต์ FeAsS เท่านั้นที่มีความสำคัญทางอุตสาหกรรมขั้นต้น (ดูรูปที่ 1) แร่สารหนู).

ม. จำนวนเล็กน้อยจำเป็นต่อชีวิต อย่างไรก็ตาม ในพื้นที่ที่มีการสะสมของ M. และบริเวณที่ภูเขาไฟลูกเล็กยังคุกรุ่นอยู่ ดินในบางสถานที่มี M. มากถึง 1% ซึ่งเกี่ยวข้องกับโรคในปศุสัตว์และการตายของพืชพรรณ การสะสมของ M. เป็นลักษณะเฉพาะของภูมิประเทศของสเตปป์และทะเลทรายในดินที่ M. ไม่ได้ใช้งาน ในสภาพอากาศชื้น M. จะถูกชะล้างออกจากดินได้ง่าย

ในสิ่งมีชีวิตมีค่าเฉลี่ย 3·10-5% M ในแม่น้ำ 3·10-7% M. ซึ่งนำโดยแม่น้ำสู่มหาสมุทรตั้งถิ่นฐานได้ค่อนข้างเร็ว ในน้ำทะเลมีเพียง 1·10-7% M แต่ในดินเหนียวและหินดินดานจะมีปริมาณ 6.6·10-4% แร่เหล็กตะกอนและก้อนเฟอร์โรแมงกานีสมักอุดมด้วย M.

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี. M. มีการดัดแปลง allotropic หลายอย่าง ภายใต้สภาวะปกติ สิ่งที่เสถียรที่สุดคือสิ่งที่เรียกว่าโลหะหรือสีเทา M. (a-As) ซึ่งเป็นมวลผลึกเปราะสีเทาเหล็ก เมื่อแตกใหม่จะมีความแวววาวเหมือนโลหะเมื่ออยู่ในอากาศจะจางลงอย่างรวดเร็วเนื่องจากถูกเคลือบด้วยฟิล์มบางๆ ของ As2 O3 โครงตาข่ายคริสตัลของ M. สีเทาคือรูปสี่เหลี่ยมขนมเปียกปูน ( ก= 4.123 Å, มุม a = 54?10", เอ็กซ์= 0.226) เป็นชั้นๆ ความหนาแน่น 5.72 กรัม/ซม3(ที่อุณหภูมิ 20? C) ความต้านทานไฟฟ้า 35·10-8 โอห์ม × ม, หรือ 35·10-6 โอห์ม × ซม, ค่าสัมประสิทธิ์อุณหภูมิความต้านทานไฟฟ้า 3.9·10-3 (0?-100? C), ความแข็งบริเนล 1470 ลบ.ม./ตร.มหรือ 147 กิโลกรัมเอฟ/มม2(3-4 ตาม Mohs); ม. ไดแมกเนติก ภายใต้ความดันบรรยากาศ โลหะจะระเหยที่อุณหภูมิ 615? C โดยไม่หลอมละลาย เนื่องจากจุดสามจุด (ดู แผนภาพสถานะ) a-อยู่ที่ 816 ? C และความดัน 36 ที่- ไอน้ำ M. ประกอบด้วยโมเลกุล As4 ที่มีอุณหภูมิสูงถึง 800?C สูงกว่า 1,700?C - มีเพียง As2 เท่านั้น เมื่อไอของโลหะควบแน่นบนพื้นผิวที่ถูกระบายความร้อนด้วยอากาศของเหลว จะเกิดโลหะสีเหลืองขึ้นเป็นผลึกใส อ่อนนุ่มเหมือนขี้ผึ้ง โดยมีความหนาแน่น 1.97 กรัม/ซม3มีคุณสมบัติคล้ายคลึงกับความขาว ฟอสฟอรัส- เมื่อสัมผัสกับแสงหรือความร้อนอ่อน มันจะกลายเป็น M สีเทา การดัดแปลงแบบ Glassy-amorphous เรียกอีกอย่างว่า M. สีดำ และ M. สีน้ำตาล ซึ่งจะกลายเป็น M สีเทาเมื่อถูกความร้อนสูงกว่า 270 C

การกำหนดค่าอิเล็กตรอนชั้นนอกของอะตอม M.3 ง 10 4ส 2 4พี 3. ในสารประกอบ M. มีสถานะออกซิเดชัน + 5, + 3 และ = 3 Grey M. มีฤทธิ์ทางเคมีน้อยกว่าฟอสฟอรัสอย่างมีนัยสำคัญ เมื่อถูกความร้อนในอากาศสูงกว่า 400? C M จะไหม้ เกิดเป็น As2 O3 M รวมโดยตรงกับฮาโลเจน ภายใต้สภาวะปกติ AsF5 จะเป็นก๊าซ AsF3, AsCl3, AsBr3 - ของเหลวไม่มีสีและมีความผันผวนสูง AsI3 และ As2 l4 เป็นผลึกสีแดง เมื่อโลหะหลอมเหลวถูกให้ความร้อนด้วยซัลเฟอร์ จะได้ซัลไฟด์ดังต่อไปนี้: As4 S4 สีส้มแดง และ As2 S3 สีเหลืองมะนาว ซัลไฟด์สีเหลืองซีด As2 S5 ถูกตกตะกอนโดยการส่ง H2 S ลงในสารละลายกรดอาร์เซนิก (หรือเกลือของกรด) ที่ระบายความร้อนด้วยน้ำแข็งในกรดไฮโดรคลอริกที่เป็นควัน: 2H3 AsO4 + 5H2 S = As2 S5 + 8H2 O; ที่อุณหภูมิประมาณ 500?C จะสลายตัวเป็น As2 S3 และกำมะถัน เอ็มซัลไฟด์ทั้งหมดไม่ละลายในน้ำและกรดเจือจาง สารออกซิไดซ์ที่แรง (ส่วนผสมของ HNO3 + HCl, HCl + KClO3) แปลงเป็นส่วนผสมของ H3 AsO4 และ H2 SO4 ซัลไฟด์ As2 S3 ละลายได้ง่ายในซัลไฟด์และโพลีซัลไฟด์ของแอมโมเนียมและโลหะอัลคาไลทำให้เกิดเกลือของกรด - ไทโออาร์เซนิก H3 AsS3 และไทโออาร์เซนิก H3 AsS4 ด้วยออกซิเจน M. ผลิตออกไซด์: M. ออกไซด์ (III) As2 O3 - สารหนูแอนไฮไดรด์และ M. ออกไซด์ (V) As2 O5 - สารหนูแอนไฮไดรด์ ประการแรกเกิดขึ้นจากการกระทำของออกซิเจนบนโลหะหรือซัลไฟด์เช่น 2As2 S3 + 9O2 = 2As2 O3 + 6SO2 เมื่อไอระเหยของ O32 ควบแน่นเป็นมวลแก้วที่ไม่มีสี ซึ่งจะทึบแสงเมื่อเวลาผ่านไปเนื่องจากการก่อตัวของผลึกลูกบาศก์ขนาดเล็ก ความหนาแน่น 3.865 กรัม/ซม3- ความหนาแน่นของไอสอดคล้องกับสูตร As4 O6: สูงกว่า 1800°C ไอระเหยประกอบด้วย As2 O3 ที่ 100 ชน้ำละลาย 2.1 ช As2 O3 (ที่ 25? C) เอ็มออกไซด์ (III) เป็นสารประกอบแอมโฟเทอริกที่มีคุณสมบัติเป็นกรดเหนือกว่า เกลือ (อาร์เซไนต์) ที่สอดคล้องกับกรดออร์โธอาร์เซนิก H3 AsO3 และ metaarsenic HAsO2 เป็นที่รู้จัก กรดเองก็ไม่ได้รับ มีเพียงโลหะอัลคาไลและแอมโมเนียมอาร์เซไนต์เท่านั้นที่ละลายในน้ำได้ โดยปกติแล้ว As2 O3 และอาร์เซไนต์จะเป็นสารรีดิวซ์ (เช่น As2 O3 + 2I2 + 5H2 O = 4HI + 2H3 AsO4) แต่ยังสามารถเป็นสารออกซิไดซ์ได้ (เช่น As2 O3 + 3C = 2As + 3CO)

M. (V) ออกไซด์ได้มาจากการให้ความร้อนกรดอาร์เซนิก H3 AsO4 (ประมาณ 200? C) ไม่มีสี ที่อุณหภูมิประมาณ 500?C จะสลายตัวเป็น As2 O3 และ O2 กรดอาร์เซนิกได้มาจากการกระทำของ HNO3 เข้มข้นบน As หรือ As2 O3 เกลือของกรดอาร์เซนิก (สารหนู) ไม่ละลายในน้ำ ยกเว้นโลหะอัลคาไลและเกลือแอมโมเนียม เป็นที่ทราบกันดีว่าเกลือนั้นสอดคล้องกับกรดออร์โธอาร์เซนิก H3 AsO4, เมตาอาร์เซนิก HAsO3 และไพโรอาร์เซนิก H4 As2 O7; กรดสองตัวสุดท้ายไม่ได้รับในสถานะอิสระ เมื่อหลอมรวมกับโลหะ โลหะส่วนใหญ่จะเกิดเป็นสารประกอบ ( สารหนู).

ใบเสร็จรับเงินและการสมัคร M. ผลิตทางอุตสาหกรรมโดยการให้ความร้อนแก่สารหนูไพไรต์:

FeAsS = FeS + As

หรือ (น้อยกว่า) การลด As2 O3 ด้วยถ่านหิน กระบวนการทั้งสองดำเนินการในการโต้กลับที่ทำจากดินเหนียวทนไฟที่เชื่อมต่อกับตัวรับสำหรับการควบแน่นของไอระเหยของ M การคั่วจะเกิดไอระเหยของ As2 O3 ซึ่งควบแน่นในห้องกับดัก น้ำมันดิบ As2 O3 ถูกทำให้บริสุทธิ์โดยการระเหิดที่อุณหภูมิ 500-600?C Purified As2 O3 ใช้สำหรับการผลิต M. และการเตรียมการ

สารเติมแต่งขนาดเล็กของ M (0.2-1.0% โดยน้ำหนัก) ถูกนำมาใช้ในตะกั่วที่ใช้ในการผลิตกระสุนปืน (M จะเพิ่มแรงตึงผิวของตะกั่วหลอมเหลว เนื่องจากการที่กระสุนได้รูปร่างใกล้เคียงกับทรงกลม M จะเพิ่มความแข็งเล็กน้อย ของตะกั่ว) เพื่อทดแทนพลวงบางส่วน M. จะรวมอยู่ในแบ๊บบิตและโลหะผสมการพิมพ์บางชนิด

Pure M. ไม่เป็นพิษ แต่สารประกอบทั้งหมดที่ละลายในน้ำหรือสามารถเข้าไปในสารละลายได้ภายใต้อิทธิพลของน้ำย่อยนั้นเป็นพิษอย่างยิ่ง อันตรายอย่างยิ่ง ไฮโดรเจนที่เป็นสารหนู- ในบรรดาสารประกอบ M ที่ใช้ในการผลิต สารหนูแอนไฮไดรด์เป็นพิษมากที่สุด แร่ซัลไฟด์เกือบทั้งหมดของโลหะที่ไม่ใช่เหล็ก รวมถึงแร่เหล็ก (ซัลเฟอร์) ไพไรต์ มีส่วนผสมของโลหะ ดังนั้นในระหว่างการคั่วแบบออกซิเดชั่นพร้อมกับซัลเฟอร์ไดออกไซด์ SO2 จะเกิด As2 O3 อยู่เสมอ ส่วนใหญ่ควบแน่นในช่องควัน แต่หากไม่มีหรือมีประสิทธิภาพต่ำในโรงบำบัด ก๊าซไอเสียของเตาเผาแร่จะพา As2 O3 ออกไปในปริมาณที่เห็นได้ชัดเจน Pure M. แม้ว่าจะไม่เป็นพิษ แต่จะถูกเคลือบด้วย As2 O3 ที่เป็นพิษเสมอเมื่อเก็บในอากาศ ในกรณีที่ไม่มีการระบายอากาศที่เหมาะสม การกัดโลหะ (เหล็ก สังกะสี) ด้วยกรดซัลฟิวริกหรือกรดไฮโดรคลอริกทางอุตสาหกรรมที่มีส่วนผสมของโลหะเป็นอันตรายอย่างยิ่ง เนื่องจากจะทำให้เกิดไฮโดรเจนที่เป็นสารหนู

- เอส.เอ. โปโกดิน.

ม.ในร่างกาย. เช่น ธาตุ M. มีอยู่ทั่วไปในธรรมชาติที่มีชีวิต ปริมาณเฉลี่ยของ M ในดินคือ 4·10-4% ในขี้เถ้าพืช - 3·10-5% ปริมาณ M ในสิ่งมีชีวิตในทะเลสูงกว่าในสิ่งมีชีวิตบนบก (ในปลา 0.6-4.7 มกใน 1 กิโลกรัมสารหยาบสะสมอยู่ในตับ) เนื้อหาเฉลี่ยของ M ในร่างกายมนุษย์คือ 0.08-0.2 มก./กก- ในเลือด M. มีความเข้มข้นในเม็ดเลือดแดงซึ่งจับกับโมเลกุลฮีโมโกลบิน (และเศษส่วนโกลบินมีมากกว่าฮีมสองเท่า) จำนวนมากที่สุด (ต่อ 1 ชเนื้อเยื่อ) พบได้ในไตและตับ พบเชื้อ M. จำนวนมากในปอดและม้าม ผิวหนังและเส้นผม ค่อนข้างน้อย - ในน้ำไขสันหลัง, สมอง (ส่วนใหญ่เป็นต่อมใต้สมอง), อวัยวะสืบพันธุ์ ฯลฯ ในเนื้อเยื่อ M. พบในส่วนโปรตีนหลักซึ่งน้อยกว่ามากในส่วนที่ละลายได้ของกรดและมีเพียงส่วนเล็ก ๆ เท่านั้น พบในส่วนของไขมัน M. มีส่วนร่วมในปฏิกิริยารีดอกซ์: การสลายออกซิเดชั่นของคาร์โบไฮเดรตเชิงซ้อน, การหมัก, ไกลโคไลซิส ฯลฯ สารประกอบ M. ใช้ในชีวเคมีตามที่เฉพาะเจาะจง สารยับยั้งเอนไซม์สำหรับศึกษาปฏิกิริยาเมตาบอลิซึม

ม. ในการแพทย์ สารประกอบอินทรีย์ของ M. (aminarsone, miarsenol, novarsenal, osarsol) ใช้เป็นหลักในการรักษาโรคซิฟิลิสและโปรโตซัว การเตรียมอนินทรีย์ของ M. - โซเดียมอาร์เซไนต์ (กรดโซเดียมอาร์เซนิก), โพแทสเซียมอาร์เซไนต์ (กรดโพแทสเซียมอาร์เซนิก), สารหนูแอนไฮไดรด์ As2 O3 ถูกกำหนดให้เป็นสารเสริมความแข็งแกร่งและยาชูกำลังทั่วไป เมื่อทาเฉพาะที่ การเตรียม M. อนินทรีย์อาจทำให้เกิดผลตายโดยไม่เกิดการระคายเคือง ทำให้กระบวนการนี้แทบไม่เจ็บปวด คุณสมบัตินี้ซึ่งเด่นชัดที่สุดใน As2 O3 ใช้ในทางทันตกรรมเพื่อทำลายเนื้อฟัน การเตรียมอนินทรีย์ M. ยังใช้ในการรักษาโรคสะเก็ดเงิน

ไอโซโทปกัมมันตภาพรังสีที่ได้เทียม M. 74 As (T1 / 2 = 17.5 วัน) และ 76 เป็น (T1 /2 = 26.8 ชม.) ใช้เพื่อวัตถุประสงค์ในการวินิจฉัยและรักษาโรค ด้วยความช่วยเหลือทำให้ตำแหน่งของเนื้องอกในสมองชัดเจนและกำหนดระดับความรุนแรงของการกำจัด กัมมันตภาพรังสีเอ็มบางครั้งใช้สำหรับโรคเลือด ฯลฯ

ตามคำแนะนำของคณะกรรมาธิการระหว่างประเทศว่าด้วยการป้องกันรังสีเนื้อหาที่อนุญาตสูงสุดคือ 76 ในขณะที่ในร่างกายคือ 11 แมคคิวรี่- ตามมาตรฐานสุขอนามัยที่นำมาใช้ในสหภาพโซเวียต ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตคือ 76 เช่นเดียวกับในน้ำและอ่างเก็บน้ำเปิดคือ 1·10-7 กูรี/ลิตรกลางอากาศของสถานที่ทำงาน 5·10-11 กูรี/ลิตร- การเตรียม M. ทั้งหมดมีพิษมาก ในกรณีที่ได้รับพิษเฉียบพลัน จะพบอาการปวดท้องอย่างรุนแรง ท้องร่วง และไตถูกทำลาย ยุบและชักได้ ในพิษเรื้อรังที่พบบ่อยที่สุดคือความผิดปกติของระบบทางเดินอาหาร, โรคหวัดของเยื่อเมือกของระบบทางเดินหายใจ (คอหอยอักเสบ, กล่องเสียงอักเสบ, หลอดลมอักเสบ), โรคผิวหนัง (exanthema, เมลาโนซิส, ภาวะไขมันในเลือดสูง) และความผิดปกติของความไว; การพัฒนาของโรคโลหิตจางจากไขกระดูกฝ่อเป็นไปได้ ในการรักษาพิษด้วยยา M. สิ่งสำคัญที่สุดคือการให้ยูนิตไทออล (ดู ยาแก้พิษ).

มาตรการป้องกันพิษทางอุตสาหกรรมควรมุ่งเป้าไปที่การใช้เครื่องจักร การปิดผนึก และการกำจัดฝุ่นของกระบวนการทางเทคโนโลยีเป็นหลัก การสร้างการระบายอากาศที่มีประสิทธิภาพ และการจัดหาอุปกรณ์ป้องกันส่วนบุคคลให้คนงานจากการสัมผัสกับฝุ่น จำเป็นต้องมีการตรวจสุขภาพของคนงานเป็นประจำ การตรวจสุขภาพเบื้องต้นจะดำเนินการเมื่อมีการจ้างงานและสำหรับพนักงาน - ทุกๆ 6 เดือน

ความหมาย: Remi G. หลักสูตรเคมีอนินทรีย์ ทรานส์. จากภาษาเยอรมัน เล่ม 1, M., 1963, p. 700-712; Pogodin S. A. , สารหนู, ในหนังสือ: สารานุกรมเคมีโดยย่อ, เล่ม 3, M. , 1964; สารอันตรายในอุตสาหกรรมโดยทั่วไป เอ็ด N.V. Lazareva, ฉบับที่ 6, ตอนที่ 2, เลนินกราด, 2514