ก๊าซไม่มีสี มีกลิ่นฉุน แอมโมเนีย NH 3 ไม่เพียงแต่ละลายได้ดีในน้ำและปล่อยความร้อนออกมาเท่านั้น สารทำปฏิกิริยากับโมเลกุล H 2 O อย่างแข็งขันเพื่อสร้างเป็นด่างอ่อน สารละลายนี้มีชื่อเรียกหลายชื่อ หนึ่งในนั้นคือน้ำแอมโมเนีย สารประกอบนี้มีคุณสมบัติที่น่าทึ่ง ซึ่งรวมถึงวิธีการก่อตัว องค์ประกอบ และ

การก่อตัวของแอมโมเนียมไอออน

สูตรของน้ำแอมโมเนียคือ NH 4 OH สารนี้ประกอบด้วยไอออนบวก NH 4 + ซึ่งเกิดจากอโลหะ - ไนโตรเจนและไฮโดรเจน อะตอม N ในโมเลกุลแอมโมเนียใช้อิเล็กตรอนชั้นนอกเพียง 3 ใน 5 ตัวเท่านั้นในการก่อตัว เหลือเพียงคู่เดียวที่ไม่มีการอ้างสิทธิ์ ในโมเลกุลของน้ำที่มีโพลาไรซ์สูง ไฮโดรเจนโปรตอน H+ มีพันธะอย่างอ่อนกับออกซิเจน หนึ่งในนั้นกลายเป็นผู้บริจาคคู่ไนโตรเจนอิเล็กตรอนอิสระ (ตัวรับ)

แอมโมเนียมไอออนเกิดขึ้นจากประจุบวกหนึ่งประจุและมีพันธะโควาเลนต์อ่อนชนิดพิเศษ - ผู้บริจาคและผู้รับ ด้วยขนาด ประจุ และคุณสมบัติอื่นๆ มันมีลักษณะคล้ายกับโพแทสเซียมไอออนบวกและมีพฤติกรรมเหมือนสารประกอบทางเคมีที่ผิดปกติซึ่งทำปฏิกิริยากับกรดและก่อตัวเป็นเกลือซึ่งมีความสำคัญในทางปฏิบัติอย่างยิ่ง ชื่อที่สะท้อนถึงลักษณะของสารเตรียมและคุณสมบัติของสาร:

• แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์;
• แอมโมเนียไฮเดรต;
• แอมโมเนียมกัดกร่อน

มาตรการป้องกัน

ต้องใช้ความระมัดระวังเมื่อทำงานกับแอมโมเนียและอนุพันธ์ของมัน สิ่งสำคัญที่ต้องจำ:

1. น้ำแอมโมเนียมีกลิ่นอันไม่พึงประสงค์ ก๊าซที่ปล่อยออกมาจะทำให้พื้นผิวเยื่อเมือกของโพรงจมูก ดวงตา เกิดการระคายเคือง และทำให้เกิดอาการไอ
2. เมื่อเก็บในขวดหรือหลอดที่ปิดไม่แน่น แอมโมเนียจะถูกปล่อยออกมา
3. แม้แต่ก๊าซในสารละลายและอากาศในปริมาณเล็กน้อยก็สามารถตรวจจับได้โดยไม่ต้องใช้เครื่องมือ โดยจะใช้เพียงกลิ่นเท่านั้น
4. อัตราส่วนระหว่างโมเลกุลและแคตไอออนในสารละลายจะเปลี่ยนไปตามระดับ pH ที่แตกต่างกัน
5. ที่ค่าประมาณ 7 ความเข้มข้นของก๊าซพิษ NH 3 จะลดลง และปริมาณของ NH 4 + แคตไอออน ซึ่งเป็นอันตรายต่อสิ่งมีชีวิตน้อยกว่าจะเพิ่มขึ้น

การเตรียมแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ คุณสมบัติทางกายภาพ

เมื่อแอมโมเนียละลายในน้ำ จะเกิดน้ำแอมโมเนียขึ้น สูตรของสารนี้คือ NH 4 OH แต่จริงๆ แล้วมีไอออนอยู่ในเวลาเดียวกัน

โมเลกุล NH 4 + , OH - , NH 3 และ H 2 O ในปฏิกิริยาทางเคมีของการแลกเปลี่ยนไอออนระหว่างแอมโมเนียกับน้ำจะมีการสร้างสถานะสมดุล กระบวนการนี้สามารถสะท้อนให้เห็นได้โดยใช้แผนภาพซึ่งมีลูกศรที่ชี้ทิศทางตรงกันข้ามบ่งบอกถึงการพลิกกลับของปรากฏการณ์

ในห้องปฏิบัติการจะได้รับน้ำแอมโมเนียจากการทดลองกับสารที่มีไนโตรเจน เมื่อผสมแอมโมเนียกับน้ำ จะได้ของเหลวใสไม่มีสี ที่ความดันสูง ความสามารถในการละลายของก๊าซจะเพิ่มขึ้น น้ำจะปล่อยแอมโมเนียที่ละลายในน้ำออกมามากขึ้นเมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น สำหรับความต้องการทางอุตสาหกรรมและการเกษตร จะได้สาร 25% ในระดับอุตสาหกรรมโดยการละลายแอมโมเนีย วิธีที่สองเกี่ยวข้องกับการใช้ปฏิกิริยากับน้ำ

คุณสมบัติทางเคมีของแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์

เมื่อของเหลวสองชนิดสัมผัสกัน - น้ำแอมโมเนียและกรดไฮโดรคลอริก - พวกมันจะถูกปกคลุมไปด้วยกลุ่มควันสีขาว ประกอบด้วยอนุภาคของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา - แอมโมเนียมคลอไรด์ ด้วยสารระเหย เช่น กรดไฮโดรคลอริก ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นโดยตรงในอากาศ

คุณสมบัติทางเคมีที่เป็นด่างเล็กน้อยของแอมโมเนียไฮเดรต:

1. สารจะแยกตัวกลับคืนได้ในน้ำเพื่อสร้างแอมโมเนียมไอออนบวกและไฮดรอกไซด์ไอออน
2. เมื่อมีไอออน NH 4 + สารละลายฟีนอลธาทาลีนที่ไม่มีสีจะเปลี่ยนเป็นสีแดงเข้มเช่นเดียวกับในด่าง
3. ปฏิกิริยาทางเคมีกับกรดทำให้เกิดเกลือแอมโมเนียมและน้ำ: NH 4 OH + HCl = NH 4 Cl + H 2 O
4. น้ำแอมโมเนียเข้าสู่ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนไอออนกับเกลือของโลหะ ซึ่งสอดคล้องกับการก่อตัวของไฮดรอกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำ: 2NH 4 OH + CuCl 2 = 2NH 4 Cl + Cu(OH) 2 (ตะกอนสีน้ำเงิน)

น้ำแอมโมเนีย: การประยุกต์ใช้ในภาคเศรษฐกิจต่างๆ

สารที่ผิดปกตินี้มีการใช้กันอย่างแพร่หลายในชีวิตประจำวัน เกษตรกรรม การแพทย์ และอุตสาหกรรม เทคนิคแอมโมเนียไฮเดรตใช้ในการเกษตร การผลิตโซดาแอช สีย้อม และผลิตภัณฑ์ประเภทอื่นๆ ปุ๋ยน้ำประกอบด้วยไนโตรเจนในรูปแบบที่พืชดูดซึมได้ง่าย สารนี้ถือว่าถูกและมีประสิทธิภาพมากที่สุดสำหรับการใช้งานในช่วงก่อนการหว่านสำหรับพืชผลทางการเกษตรทั้งหมด

การผลิตน้ำแอมโมเนียต้องใช้เงินน้อยกว่าการผลิตปุ๋ยไนโตรเจนแบบเม็ดแข็งถึงสามเท่า ถังเหล็กที่ปิดสนิทใช้สำหรับจัดเก็บและขนส่งของเหลว สีย้อมและผลิตภัณฑ์ฟอกสีผมบางประเภททำโดยใช้แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ สถานพยาบาลทุกแห่งมีการเตรียมแอมโมเนีย - สารละลายแอมโมเนีย 10%

เกลือแอมโมเนียม: คุณสมบัติและความสำคัญในทางปฏิบัติ

สารที่ได้จากการทำปฏิกิริยาแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์กับกรดถูกนำมาใช้ในกิจกรรมทางเศรษฐกิจ เกลือสลายตัวเมื่อถูกความร้อน ละลายในน้ำ และผ่านการไฮโดรไลซิส พวกมันทำปฏิกิริยาเคมีกับด่างและสารอื่น ๆ คลอไรด์ ไนเตรต ซัลเฟต ฟอสเฟต และ

การปฏิบัติตามกฎและมาตรการด้านความปลอดภัยเมื่อทำงานกับสารที่มีแอมโมเนียมไอออนเป็นสิ่งสำคัญมาก เมื่อเก็บไว้ในโกดังของสถานประกอบการอุตสาหกรรมและเกษตรกรรมในฟาร์มในเครือไม่ควรสัมผัสกับสารประกอบดังกล่าวกับปูนขาวและด่าง หากปิดผนึกบรรจุภัณฑ์แตก ปฏิกิริยาเคมีจะเริ่มขึ้นเมื่อมีการปล่อยก๊าซพิษออกมา ใครก็ตามที่ต้องทำงานกับน้ำแอมโมเนียและเกลือของมันต้องรู้พื้นฐานทางเคมี ขึ้นอยู่กับการปฏิบัติตามข้อกำหนดด้านความปลอดภัย สารที่ใช้จะไม่ก่อให้เกิดอันตรายต่อผู้คนและสิ่งแวดล้อม

เทียบเท่าสามารถเรียกได้ว่าเป็นอนุภาคจริงหรือตามเงื่อนไขของสารที่สามารถแทนที่ เพิ่ม หรือในทางอื่นใดที่เทียบเท่ากับไฮโดรเจนไอออนหนึ่งในปฏิกิริยากรด-เบสหรือปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน หรืออิเล็กตรอนหนึ่งตัวในปฏิกิริยารีดอกซ์

มวลโมลาร์ที่เท่ากันในปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนส่วนใหญ่ (ซึ่งเกิดขึ้นโดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบที่เกี่ยวข้อง) สามารถคำนวณได้เป็นอัตราส่วนของมวลโมลาร์ของสารต่อจำนวนพันธะที่แตกหักหรือก่อตัวขึ้นต่อหนึ่งอะตอมหรือหนึ่งโมเลกุลในระหว่าง ปฏิกิริยาเคมี.

มวลโมลาร์ที่เทียบเท่ากันของสารชนิดเดียวกันอาจแตกต่างกันในปฏิกิริยาที่ต่างกัน

มวลโมลาร์ที่เทียบเท่าในปฏิกิริยารีดอกซ์ (ซึ่งเกิดขึ้นกับการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบที่เกี่ยวข้อง) สามารถคำนวณได้เป็นอัตราส่วนของมวลโมลาร์ของสารต่อจำนวนอิเล็กตรอนที่ให้หรือยอมรับต่ออะตอมหรือโมเลกุลในระหว่าง ปฏิกิริยาเคมี

หากต้องการค้นหามวลที่เท่ากันของสารในสารละลาย ให้ใช้ความสัมพันธ์ง่ายๆ ดังนี้

สำหรับกรด H n A m:

E k =M/n,ที่ไหน n – จำนวน Н+ ไอออนในกรด ตัวอย่างเช่น มวลที่เท่ากันของกรดไฮโดรคลอริก HCl คือ: เอก=M/1 เช่น ตัวเลขเท่ากับมวลโมล มวลที่เท่ากันของกรดฟอสฟอริก H 3 PO 4 เท่ากับ: เอก=M/3 เช่น น้อยกว่ามวลโมเลกุลถึง 3 เท่า

สำหรับฐาน Kn(OH)m:

E หลัก =M/m,ที่ไหน m – จำนวนไฮดรอกไซด์ OH -ในสูตรพื้นฐาน ตัวอย่างเช่น มวลที่เท่ากันของแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ NH 4 OH เท่ากับมวลโมลาร์: อีหลัก=ม/1; มวลที่เท่ากันของทองแดง (II) ไฮดรอกไซด์ Cu(OH) 2 น้อยกว่ามวลโมลาร์ 2 เท่า: อีหลัก=ม/2.

สำหรับเกลือ K n A m:

E =M/(n×m)ที่ไหน n และ มตามลำดับ จำนวนไอออนของเกลือและแอนไอออน. ตัวอย่างเช่น มวลที่เท่ากันของอะลูมิเนียมซัลเฟต อัล 2 (SO 4) 3 คือ: อีส=ม/(2×3)=ม/6

กฎการเทียบเท่า - ทุกๆ 1 สารที่เทียบเท่ากันในปฏิกิริยา จะมีสารอีก 1 ตัวที่เทียบเท่ากัน

จากกฎเทียบเท่าจะได้ดังนี้ มวล (หรือปริมาตร) ของสารที่ทำปฏิกิริยาและผลลัพธ์จะเป็นสัดส่วนกับมวลโมลาร์ (ปริมาตรโมลาร์) ที่เทียบเท่ากัน. สำหรับสารสองชนิดใดๆ ที่เกี่ยวข้องกับกฎการเทียบเท่า เราสามารถเขียนได้:

ที่ไหน ม 1 และ ม 2 – มวลของรีเอเจนต์และ (หรือ) ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา, g;

จ 1, จ 2– มวลโมลาร์ที่เทียบเท่ากับรีเอเจนต์และ (หรือ) ผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา กรัม/โมล

วี 1 , วี 2 – ปริมาตรของรีเอเจนต์และ (หรือ) ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา, l;

อีวี 1, อีวี 2– ปริมาตรโมลที่เทียบเท่ากับรีเอเจนต์และ (หรือ) ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา, ลิตร/โมล

สารที่เป็นก๊าซนอกเหนือจากมวลโมลาร์ที่เท่ากันก็มีเช่นกัน เทียบเท่าปริมาตรฟันกราม (อีวี -ปริมาตรที่ครอบครองโดยมวลเทียบเท่าโมลหรือปริมาตรเทียบเท่าหนึ่งโมล). เลขที่. EV(O 2) = 5.6ลิตร/โมล , EV(H 2) = 11.2ลิตร/โมล ,

ภารกิจที่ 1การเผาไหม้ของธาตุไม่ทราบชนิดมวล 12.4 กรัม ใช้ปริมาณออกซิเจน 6.72 ลิตร คำนวณองค์ประกอบที่เทียบเท่าและพิจารณาว่าองค์ประกอบใดถูกนำมาใช้ในปฏิกิริยาที่กำหนด

ตามกฎหมายว่าด้วยการเทียบเท่า

EV(O 2) – ปริมาตรออกซิเจนเทียบเท่ากับ 5.6 ลิตร

E(ธาตุ) = =10.3 กรัม/โมล-เทียบเท่า

ในการระบุธาตุ คุณจะต้องค้นหามวลโมลของมัน เวเลนซ์ของธาตุ (V) มวลโมลาร์ (M) และเทียบเท่า (E) มีความสัมพันธ์กันโดยความสัมพันธ์ E = ดังนั้น M = E∙V, (โดยที่ B คือความจุขององค์ประกอบ)

ในปัญหานี้ไม่ได้ระบุความจุขององค์ประกอบดังนั้นเมื่อแก้ไขจำเป็นต้องใช้วิธีการเลือกโดยคำนึงถึงกฎในการพิจารณาความจุ - องค์ประกอบที่อยู่ในเลขคี่ (I, III, V, VII) กลุ่มของตารางธาตุสามารถมีความจุเท่ากับเลขคี่ใดๆ แต่ไม่เกินเลขกลุ่ม องค์ประกอบที่อยู่ในกลุ่มคู่ (II, IV, VI, VIII) ของตารางธาตุสามารถมีเวเลนซ์เท่ากับเลขคู่ใดๆ แต่ไม่เกินเลขกลุ่ม

M = E ∙ V = 10.3 ∙ I = 10.3 กรัม/โมล

M = E ∙ V = 10.3 ∙ II = 20.6 กรัม/โมล

ไม่มีธาตุใดที่มีมวลอะตอม 10.3 ในตารางธาตุ ดังนั้นเราจึงทำการเลือกต่อไป

M = E ∙ V = 10.3 ∙ III = 30.9 กรัม/โมล

นี่คือมวลอะตอมของธาตุหมายเลข 15 องค์ประกอบนี้คือฟอสฟอรัส (P)

(ฟอสฟอรัสอยู่ในกลุ่ม V ของตารางธาตุ ความจุของธาตุนี้สามารถเท่ากับ III)

คำตอบ: องค์ประกอบคือฟอสฟอรัส (P)

ภารกิจที่ 2ใช้โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 5.6 กรัมเพื่อละลายโลหะที่ไม่รู้จัก 3.269 กรัม คำนวณค่าเทียบเท่าของโลหะและพิจารณาว่าโลหะชนิดใดที่นำไปใช้ในปฏิกิริยานี้

ตามกฎหมายว่าด้วยการเทียบเท่า:

ค่าที่เทียบเท่าของฐานถูกกำหนดให้เป็นอัตราส่วนของมวลโมลาร์ต่อจำนวน OH - หมู่ในฐาน: M(KOH)=Ar(K)+ Ar(O)+ Ar(H) =39+16+1 =56 กรัม/โมล

E(KOH) = = 56 กรัม/โมล

โลหะที่เทียบเท่า E(Me) = = = 32.69 g/mol-equiv

ในปัญหานี้ไม่ได้ระบุความจุขององค์ประกอบดังนั้นเมื่อแก้ไขจำเป็นต้องใช้วิธีการเลือกโดยคำนึงถึงกฎในการกำหนดความจุ วาเลนซ์จะเท่ากับจำนวนเต็มเสมอ M = E ∙ V = 32.69 ∙ I = 32.69 กรัม/โมล

ไม่มีธาตุใดที่มีมวลอะตอม 10.3 ในตารางธาตุ ดังนั้นเราจึงทำการเลือกต่อไป

M = E ∙ V = 32.69 ∙ II = 65.38 กรัม/โมล.

นี่คือมวลโมลาร์ของธาตุสังกะสี (Zn)

คำตอบ: โลหะ - สังกะสี, Zn

ภารกิจที่ 3โลหะจะเกิดออกไซด์ซึ่งมีเศษส่วนมวลของโลหะอยู่ที่ 70% พิจารณาว่าโลหะชนิดใดรวมอยู่ในออกไซด์

ให้เรานำมวลของออกไซด์เท่ากับ 100 กรัม จากนั้นมวลของโลหะจะเท่ากับ 70 กรัม (เช่น 70% ของ 100 กรัม) และมวลของออกซิเจนจะเท่ากับ:

m(O)= m(ออกไซด์)-m(Me) = 100 – 70 =30 กรัม

ลองใช้กฎการเทียบเท่า:

โดยที่ E(O) = 8 ก.

E(Me) = = 18.67 กรัม/โมล-เทียบเท่า

M (Me) = E ∙ V = 18.69 ∙ I = 18.69 กรัม/โมล

M = E ∙ V = 18.69 ∙ II = 37.34 กรัม/โมล.ไม่มีธาตุใดที่มีมวลโมลาร์เช่นนี้ในตารางธาตุ ดังนั้นเราจึงทำการเลือกต่อไป

M = E ∙ V = 18.69 ∙ III = 56 กรัม/โมล

นี่คือมวลโมลาร์ของธาตุเหล็ก (Fe)

คำตอบ: โลหะ - เหล็ก (Fe)

ภารกิจที่ 4กรด Dibasic ประกอบด้วยไฮโดรเจน 2.04% ซัลเฟอร์ 32.65% และออกซิเจน 65.31% หาความจุของกำมะถันในกรดนี้

ลองหามวลของกรดเท่ากับ 100 กรัม จากนั้นมวลของไฮโดรเจนจะเท่ากับ 2.04 กรัม (เช่น 2.04% ของ 100 กรัม) มวลของกำมะถันคือ 32.65 กรัม มวลของออกซิเจนคือ 65.31 กรัม

เราพบซัลเฟอร์ที่เทียบเท่ากับออกซิเจนโดยใช้กฎการเทียบเท่า:

โดยที่ E(O) = 8 ก.

E (S) = = = 4 กรัม/โมล-สมการ

ความจุของซัลเฟอร์หากอะตอมออกซิเจนทั้งหมดติดกับซัลเฟอร์จะเท่ากับ:

B = = = 8 ดังนั้นอะตอมของออกซิเจนจึงสร้างพันธะเคมีแปดพันธะในกรดนี้ ตามคำนิยาม กรดคือ dibasic ซึ่งหมายความว่าพันธะ 2 อันที่เกิดจากอะตอมออกซิเจนจะสัมพันธ์กับอะตอมไฮโดรเจน 2 อะตอม ดังนั้นจากพันธะออกซิเจนทั้งหมดแปดพันธะ จึงมีการใช้พันธะหกพันธะต่อสารประกอบที่มีกำมะถัน กล่าวคือ ความจุของซัลเฟอร์ในกรดนี้คือ VI อะตอมออกซิเจนหนึ่งอะตอมก่อให้เกิดพันธะสองพันธะ (ความจุ) ดังนั้นจึงสามารถคำนวณจำนวนอะตอมออกซิเจนในกรดได้ดังนี้

n(O) = = 4

ดังนั้นสูตรกรดจะเป็น H 2 SO 4

ความจุของซัลเฟอร์ในกรดคือ VI สูตรของกรดคือ H 2 SO 4 (กรดซัลฟูริก)

ตัวแปลงความยาวและระยะทาง ตัวแปลงมวล ตัวแปลงหน่วยวัดปริมาตรของผลิตภัณฑ์ปริมาณมากและผลิตภัณฑ์อาหาร ตัวแปลงพื้นที่ ตัวแปลงปริมาตรและหน่วยการวัดในสูตรอาหาร ตัวแปลงอุณหภูมิ ตัวแปลงความดัน ความเค้นเชิงกล โมดูลัสของ Young ตัวแปลงพลังงานและงาน ตัวแปลงพลังงาน ตัวแปลงแรง เครื่องแปลงเวลา เครื่องแปลงความเร็วเชิงเส้น มุมแบน เครื่องแปลงประสิทธิภาพเชิงความร้อนและประสิทธิภาพการใช้เชื้อเพลิง เครื่องแปลงตัวเลขในระบบตัวเลขต่างๆ เครื่องแปลงหน่วยวัดปริมาณข้อมูล อัตราสกุลเงิน ขนาดเสื้อผ้าและรองเท้าสตรี ขนาดเสื้อผ้าและรองเท้าของผู้ชาย ความเร็วเชิงมุมและตัวแปลงความถี่การหมุน เครื่องแปลงความเร่ง เครื่องแปลงความเร่ง ตัวแปลงความเร่งเชิงมุม ตัวแปลงความหนาแน่น ตัวแปลงปริมาตรเฉพาะ โมเมนต์ของตัวแปลงความเฉื่อย โมเมนต์ของตัวแปลงแรง ตัวแปลงแรงบิด ความร้อนจำเพาะของตัวแปลงการเผาไหม้ (โดยมวล) ความหนาแน่นของพลังงานและความร้อนจำเพาะของตัวแปลงการเผาไหม้ (โดยปริมาตร) ตัวแปลงความแตกต่างของอุณหภูมิ สัมประสิทธิ์ของตัวแปลงการขยายตัวทางความร้อน ตัวแปลงความต้านทานความร้อน ตัวแปลงค่าการนำความร้อน ตัวแปลงความจุความร้อนจำเพาะ ตัวแปลงพลังงานการสัมผัสพลังงานและการแผ่รังสีความร้อน ตัวแปลงความหนาแน่นฟลักซ์ความร้อน ตัวแปลงค่าสัมประสิทธิ์การถ่ายเทความร้อน ตัวแปลงอัตราการไหลของปริมาตร ตัวแปลงอัตราการไหลของมวล ตัวแปลงอัตราการไหลของโมลาร์ ตัวแปลงความหนาแน่นของการไหลของมวล ตัวแปลงความเข้มข้นของโมลาร์ ความเข้มข้นของมวลในตัวแปลงสารละลาย ไดนามิก (สัมบูรณ์) ตัวแปลงความหนืด ตัวแปลงความหนืดจลน์ ตัวแปลงแรงตึงผิว ตัวแปลงการซึมผ่านของไอน้ำ ตัวแปลงความหนาแน่นของการไหลของไอน้ำ ตัวแปลงระดับเสียง ตัวแปลงความไวของไมโครโฟน ตัวแปลง ระดับความดันเสียง (SPL) ตัวแปลงระดับความดันเสียงพร้อมความดันอ้างอิงที่เลือกได้ ตัวแปลงความสว่าง ตัวแปลงความเข้มของการส่องสว่าง ตัวแปลงความสว่าง คอมพิวเตอร์กราฟิก ตัวแปลงความละเอียด ความถี่และ ตัวแปลงความยาวคลื่น กำลังไดออปเตอร์และความยาวโฟกัส กำลังไดออปเตอร์และกำลังขยายเลนส์ (×) ตัวแปลงค่าไฟฟ้า ตัวแปลงความหนาแน่นประจุเชิงเส้น ตัวแปลงความหนาแน่นประจุพื้นผิว ตัวแปลงความหนาแน่นประจุปริมาตร ตัวแปลงกระแสไฟฟ้า ตัวแปลงความหนาแน่นกระแสเชิงเส้น ตัวแปลงความหนาแน่นกระแสพื้นผิว ตัวแปลงความแรงของสนามไฟฟ้า ตัวแปลงศักย์ไฟฟ้าและแรงดันไฟฟ้า ตัวแปลงความต้านทานไฟฟ้า ตัวแปลงความต้านทานไฟฟ้า ตัวแปลงค่าการนำไฟฟ้า ตัวแปลงค่าการนำไฟฟ้า ความจุไฟฟ้า ตัวแปลงตัวเหนี่ยวนำ ตัวแปลงเกจลวดอเมริกัน ระดับในหน่วย dBm (dBm หรือ dBm), dBV (dBV), วัตต์ ฯลฯ หน่วย ตัวแปลงแรงแม่เหล็ก ตัวแปลงความแรงของสนามแม่เหล็ก ตัวแปลงฟลักซ์แม่เหล็ก ตัวแปลงการเหนี่ยวนำแม่เหล็ก การแผ่รังสี ตัวแปลงอัตราการดูดกลืนรังสีไอออไนซ์ กัมมันตภาพรังสี เครื่องแปลงสลายกัมมันตภาพรังสี ตัวแปลงปริมาณรังสีที่ได้รับรังสี ตัวแปลงปริมาณการดูดซึม ตัวแปลงคำนำหน้าทศนิยม การถ่ายโอนข้อมูล ตัวแปลงหน่วยการพิมพ์และการประมวลผลภาพ ตัวแปลงหน่วยปริมาตรไม้ การคำนวณมวลโมลาร์ ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมีโดย D. I. Mendeleev

สูตรเคมี

มวลโมลาร์ของ NH 4 OH, แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ 35.0458 กรัม/โมล

14.0067+1.00794 4+15.9994+1.00794

เศษส่วนมวลของธาตุในสารประกอบ

การใช้เครื่องคำนวณมวลกราม

• ต้องป้อนสูตรเคมีโดยคำนึงถึงตัวพิมพ์เล็กและตัวพิมพ์ใหญ่
• ตัวห้อยจะถูกป้อนเป็นตัวเลขปกติ
• จุดบนเส้นกึ่งกลาง (เครื่องหมายคูณ) ที่ใช้ในสูตรของผลึกไฮเดรต จะถูกแทนที่ด้วยจุดปกติ
• ตัวอย่าง: แทนที่จะใช้ CuSO₄·5H₂O ในตัวแปลง เพื่อความสะดวกในการป้อน ระบบจะใช้การสะกด CuSO4.5H2O.

เครื่องคิดเลขมวลกราม

ตุ่น

สารทั้งหมดประกอบด้วยอะตอมและโมเลกุล ในทางเคมี การวัดมวลของสารที่ทำปฏิกิริยาและผลิตผลออกมาอย่างแม่นยำเป็นสิ่งสำคัญ ตามคำนิยาม โมลคือหน่วย SI ของปริมาณของสาร หนึ่งโมลประกอบด้วยอนุภาคมูลฐาน 6.02214076×10²³ พอดี ค่านี้เป็นตัวเลขเท่ากับค่าคงที่ N A ของ Avogadro เมื่อแสดงเป็นหน่วย mol⁻¹ และเรียกว่าตัวเลขของ Avogadro ปริมาณสาร (สัญลักษณ์ n) ของระบบคือการวัดจำนวนองค์ประกอบโครงสร้าง องค์ประกอบโครงสร้างอาจเป็นอะตอม โมเลกุล ไอออน อิเล็กตรอน หรืออนุภาคหรือกลุ่มของอนุภาคใดๆ

ค่าคงที่ของอาโวกาโดร N A = 6.02214076×10²³ โมล⁻¹ ตัวเลขของอาโวกาโดรคือ 6.02214076×10²³

กล่าวอีกนัยหนึ่ง โมลคือปริมาณของสารที่มีมวลเท่ากันกับผลรวมของมวลอะตอมของอะตอมและโมเลกุลของสารนั้น คูณด้วยเลขอาโวกาโดร หน่วยของปริมาณของสาร หรือโมล เป็นหนึ่งในหน่วย SI พื้นฐาน 7 หน่วยและมีสัญลักษณ์เป็นโมล เนื่องจากชื่อของหน่วยและสัญลักษณ์เหมือนกัน จึงควรสังเกตว่าสัญลักษณ์จะไม่ถูกปฏิเสธ ต่างจากชื่อของหน่วยซึ่งสามารถปฏิเสธได้ตามกฎปกติของภาษารัสเซีย คาร์บอน-12 บริสุทธิ์หนึ่งโมลมีค่าเท่ากับ 12 กรัมพอดี

มวลกราม

มวลกรามเป็นคุณสมบัติทางกายภาพของสาร ซึ่งหมายถึงอัตราส่วนของมวลของสารนี้ต่อปริมาณของสารในหน่วยโมล กล่าวอีกนัยหนึ่ง นี่คือมวลของสารหนึ่งโมล หน่วย SI ของมวลโมลคือ กิโลกรัม/โมล (kg/mol) อย่างไรก็ตาม นักเคมีคุ้นเคยกับการใช้หน่วย g/mol ที่สะดวกกว่า

มวลโมล = กรัม/โมล

มวลโมลของธาตุและสารประกอบ

สารประกอบคือสารที่ประกอบด้วยอะตอมต่าง ๆ ซึ่งมีพันธะเคมีซึ่งกันและกัน ตัวอย่างเช่น สารต่อไปนี้ซึ่งสามารถพบได้ในครัวของแม่บ้านคือสารประกอบทางเคมี:

• เกลือ (โซเดียมคลอไรด์) โซเดียมคลอไรด์
• น้ำตาล (ซูโครส) C₁₂H₂₂O₁₁
• น้ำส้มสายชู (สารละลายกรดอะซิติก) CH₃COOH

มวลโมลาร์ขององค์ประกอบทางเคมีเป็นกรัมต่อโมลเป็นตัวเลขเหมือนกับมวลของอะตอมของธาตุที่แสดงเป็นหน่วยมวลอะตอม (หรือดาลตัน) มวลโมลาร์ของสารประกอบเท่ากับผลรวมของมวลโมลาร์ของธาตุที่ประกอบเป็นสารประกอบ โดยคำนึงถึงจำนวนอะตอมในสารประกอบด้วย ตัวอย่างเช่น มวลโมลาร์ของน้ำ (H₂O) มีค่าประมาณ 1 × 2 + 16 = 18 กรัม/โมล

มวลโมเลกุล

มวลโมเลกุล (ชื่อเดิมคือน้ำหนักโมเลกุล) คือมวลของโมเลกุลโดยคำนวณเป็นผลรวมของมวลของแต่ละอะตอมที่ประกอบกันเป็นโมเลกุลคูณด้วยจำนวนอะตอมในโมเลกุลนี้ น้ำหนักโมเลกุลคือ ไร้มิติปริมาณทางกายภาพเป็นตัวเลขเท่ากับมวลโมล นั่นคือมวลโมเลกุลแตกต่างจากมวลโมลในมิติ แม้ว่ามวลโมเลกุลจะไม่มีมิติ แต่ก็ยังมีค่าที่เรียกว่าหน่วยมวลอะตอม (amu) หรือดัลตัน (Da) ซึ่งมีค่าประมาณเท่ากับมวลของโปรตอนหรือนิวตรอนหนึ่งตัวโดยประมาณ หน่วยมวลอะตอมก็มีตัวเลขเท่ากับ 1 กรัม/โมลเช่นกัน

การคำนวณมวลโมล

มวลกรามคำนวณดังนี้:

• กำหนดมวลอะตอมขององค์ประกอบตามตารางธาตุ
• กำหนดจำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบในสูตรสารประกอบ
• กำหนดมวลโมลาร์โดยการบวกมวลอะตอมของธาตุที่รวมอยู่ในสารประกอบคูณด้วยจำนวนของมัน

ตัวอย่างเช่น ลองคำนวณมวลโมลาร์ของกรดอะซิติก

มันประกอบด้วย:

• คาร์บอนสองอะตอม
• อะตอมไฮโดรเจนสี่อะตอม
• ออกซิเจนสองอะตอม

• คาร์บอน C = 2 × 12.0107 กรัม/โมล = 24.0214 กรัม/โมล
• ไฮโดรเจน H = 4 × 1.00794 กรัม/โมล = 4.03176 กรัม/โมล
• ออกซิเจน O = 2 × 15.9994 กรัม/โมล = 31.9988 กรัม/โมล
• มวลโมเลกุล = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 กรัม/โมล

เครื่องคิดเลขของเราดำเนินการคำนวณนี้ทุกประการ คุณสามารถป้อนสูตรกรดอะซิติกลงไปและตรวจสอบว่าเกิดอะไรขึ้น

คุณพบว่าการแปลหน่วยการวัดจากภาษาหนึ่งเป็นอีกภาษาหนึ่งเป็นเรื่องยากหรือไม่ เพราะเหตุใด เพื่อนร่วมงานพร้อมที่จะช่วยเหลือคุณ โพสต์คำถามใน TCTermsและคุณจะได้รับคำตอบภายในไม่กี่นาที