Fysikaliska och kemiska egenskaper hos zink. Material ZnS (zinksulfid) Egenskaper hos zinksulfid

Material ZnS (zinksulfid)

Optiska produkter gjorda av zinksulfid ZnS (fönster, planparallella plattor, linser, prismor och speglar) används i laserenheter inom det synliga och IR-spektrala området, såväl som i specialoptiska system. De främsta fördelarna med kristallin zinksulfid är hög termomekanisk hållfasthet, hårdhet, kemisk tröghet och transparens i de synliga och IR-områdena av spektrumet (0,4-13,5) mikron. ZnS-optik används i lasrar som arbetar i IR-området vid våglängder på 2,8, 3,8 och 5,5 µm, i avbildningsanordningar för medicinsk utrustning, i detektions- och radiometrisystem, såväl som i olika anordningar för höghastighetsflygplan, eftersom Zinksulfid kan motstå stora aerodynamiska belastningar utan betydande försämring av optiska egenskaper.

Vid användning av optiska komponenter utsatta för aerodynamiska belastningar är viktiga egenskaper hårdhet, styrka, sprickmotståndskoefficient och elastiska egenskaper hos materialet.

På grund av egenskaperna som anges ovan används zinksulfid ZnS också som en del av ett kompositmaterial för beläggning av optik gjord av zinkselenid ZnSe, eftersom Zinkselenid är ett mindre hållbart och mindre hårt material.

Den mest lovande metoden för att producera transparent zinksulfidmaterial ZnS är kemisk avsättning i gasfas av ZnS genom reaktion av zinkånga Zn och vätesulfid H2S. Som ett resultat bildas polykristallin zinksulfid CVD-ZnS (prefix CVD - Chemical Vapor Deposition). Genom sin struktur är CVD-ZnS ett polykristallint material, storleken på mikrokristaller (korn) är en kontrollerbar parameter som varierar under produktionsprocessen för att få maximal styrka.

Zinksulfid CVD-ZnS odlad på detta sätt har otillräcklig transparens i den synliga delen av spektrumet. Begränsningen av transmission i det synliga området beror på spridningen av strålning genom optiska mikroinhomogeniteter som bildas under tillväxt i ett polykristallint CVD-ZnS-material. Optiska inhomogeniteter i form av submikronporer och gränser mellan kornskikt av olika täthet har karakteristiska dimensioner nära våglängderna för synlig strålning.

Polykristallin CVD-ZnS zinksulfid, transparent i IR-området av spektrumet, men med märkbar absorption i den synliga delen av spektrumet, kallas infraröd IR-kvalitet av zinksulfid eller CVD-ZnS FLIR-kvalitet (FLIR - Forward Looking Infra Red - framåtblickande infrarött system), spektral karakteristisk CVD-ZnS FLIR-gradtransmittans se nedan.

Det är möjligt att förbättra egenskaperna hos polykristallin CVD-zinksulfid genom efterföljande bearbetning av den genom högtemperaturgas-statisk pressning - HIP (Hot Isostatically Pressed). Som ett resultat av denna bearbetning erhålls transparent polykristallin zinksulfid med högsta möjliga transmission i hela spektralområdet (0,4 - 13,5) mikron, samtidigt som de elastiskt-plastiska egenskaperna hos CVD-ZnS-materialet förbättras. Detta sker på grund av en minskning av koncentrationen av optiska mikroinhomogeniteter, ordning av strukturen och förstärkning av interatomära bindningar. Polykristallin CVD-ZnS omkristalliseras under behandling i en gasostat, och en struktur nära jämvikt bildas med en övervägande kristallografisk orientering<111>. CVD-ZnS zinksulfid, transparent i ett brett spektrum av våglängder (0,4 - 13,5) mikron, kallas CVD-ZnS MS-kvalitet (MS - MultiSpectral), se nedan för de spektrala egenskaperna för transmissionen av zinksulfid CVD-ZnS MS-kvalitet .

I Nizhny Novgorod, vid Institute of Chemistry of High-Purity Substances of the Russian Academy of Sciences, som ett resultat av optimering av parametrarna för den gasstatiska pressprocessen, en teknologi för att producera transparent polykristallin zinksulfid CVD-ZnS MS med en minsta spridningskoefficient i det synliga området med högsta möjliga styrka och hårdhet hos materialet har utvecklats. Parametrarna för transparent polykristallin zinksulfid (CVD-ZnS MS) som motsvarar nivån på världsstandarder erhölls: spridningskoefficient i det synliga spektralområdet 0,04 (1/cm) vid en våglängd av 0,5 μm; mekaniska egenskaper - böjhållfasthet - 85 MPa, hårdhet - 2 GPa, duktil brottkoefficient - 0,8 (MPa m1/2).

Elektrosteklo LLC växer och erbjuder båda typerna av CVD-zinksulfid som beskrivs ovan: CVD-ZnS FLIR-kvalitet och CVD-ZnS MS-kvalitet, och tillverkar även optiska produkter av dessa polykristallina material.

Företaget tillverkar optiska komponenter för IR-system (vanligtvis i intervallet (8 - 13) mikron) från zinksulfid CVD-ZnS FLIR-kvalitet, nämligen: CVD-ZnS-fönster, CVD-ZnS-skyddsfönsterplattor, kilar, linser, menisker, samt ämnen för ovanstående optiska produkter. Maximala dimensioner för tillverkade delar: ZnS-arbetsstycken och ZnS-fönster (plattor) - upp till (200x500) mm, 15 mm tjocka, ZnS-kåpor - diameter upp till 300 mm.

Transmissionsspektrum (T) för ett polerat zinksulfidfönster CVD-ZnS FLIR-kvalitet 5 mm tjockt i området (2,5 – 25,0) µm.

Dessutom levererar Elektrosteklo LLC polykristallin zinksulfid (CVD-ZnS MS) och produkter tillverkade av den för drift i spektralområdet (0,4 - 13,5) mikron. Företaget producerar optiska komponenter från zinksulfid CVD-ZnS MS: fönster, plattor, linser, kilar, såväl som ämnen för ovanstående optiska produkter. Den maximala diametern på Multispectral CVD-ZnS delar är upp till 200 mm.

Transmissionsspektrum (T) för ett polerat fönster tillverkat av transparent zinksulfid CVD-ZnS MS-kvalitet (MultiSpectral) 5 mm tjockt i intervallen (200 - 1100) nm och (2,5 - 25) µm.

Elektrosteklo LLC erbjuder tillverkning av ZnS optiska produkter, för mer information, se katalogen.
För närvarande producerar Elektrosteklo LLC CVD-ZnS FLIR-kvalitet zinksulfid för IR-system, såväl som safir (leukosafir), CVD-ZnSe, kisel, Ge, CaF2, BaF2, MgF2, LiF, glas och kvartsglas.

Du kan hitta den ZnS-optik som krävs i vårt onlinelager, se.

Materialegenskaper hos ZnS zinksulfid

	PARAMETER		MENANDE
OPTISKA EGENSKAPER ZnS (zinksulfid)
	Överföringsräckvidd		0,37 - 13,5 µm
	Brytningsindex, n		2,20084 (l = 10 µm)
	Returförlust		24,7 % (l = 10 µm, 2 ytor)
	dn/dT		38,7 x 10-6/Kl = 3,39 µm
	Absorptionskoefficient		0,6 x 10-3 cm-1, 1 = 3,8 µm
FYSIKALISKA EGENSKAPER ZnS (zinksulfid)
	Densitet		4,09 g/cm 3
	Smält temperatur		1827°C (dissocierar vid 700°C)
	Koefficient för värmeledningsförmåga		27,2 W/(m K) vid 298 K
	Värmeutvidgningskoefficient		6,5 x 10 -6 /K vid 273 K
	Knoop hårdhet		160 (indragsvikt 50 g)
	Specifik värme		515 J/(kg K)
	Dielektrisk konstant		8
	Youngs modul, E		74,5 GPa
	Elastisk gräns		68,9 MPa
	Poissons förhållande		0.28
KEMISKA EGENSKAPER ZnS (zinksulfid)
	Löslighet		65 x 10 -6 g / 100 g vatten
	Molekylvikt		97.43
	Klass		Polykristall, kubisk, ZnS struktur.

Brytningsindex

	Våglängd, µm	0.405	0.436	0.468	0.480	0.509	0.546	0.588	0.644	0.668	0.706
	Brytningsindex ZnS (zinksulfid)	2.545	2.489	2.449	2.437	2.413	2.388	2.368	2.347	2.340	2.331
	Våglängd, µm	0.780	0.795	0.852	0.894	1.014	1.129	1.530	2.058	3.000	3.500
	Brytningsindex	2.317	2.314	2.306	2.302	2.292	2.285	2.272	2.264	2.258	2.255
	Våglängd, µm	4.000	4.500	5.000	8.000	9.000	10.00	11.25	12.00	13.00
	Brytningsindex	2.252	2.250	2.247	2.223	2.213	2.201	2.183	2.171	2.153

Kaliumhexacyanoferrat (III) K 3 bildar med Zn en brungul fällning Zn 3 2, löslig i HCl och NH 4 OH.

Utföra experimentet:

Häll 3-4 droppar zinksaltlösning i ett provrör och tillsätt 2-3 droppar K3-lösning där. Notera färgen på den bildade fällningen och testa dess förhållande till verkan av syror och ammoniaklösning.

EXPERIMENT 8. Framställning av zink-, kadmium- och kvicksilversulfider.

Zinksulfid ZnS är en av få sulfider som är vit. Kvicksilversulfid HgS - förekommer naturligt. När den värms upp utan tillgång till luft förvandlas svart kvicksilversulfid till en röd kristallin substans - cinnober.

Utföra experimentet:

Häll 3-4 droppar lösningar av zink, kadmium och kvicksilversalter i tre provrör och tillsätt 2-3 droppar ammoniumsulfid där. Notera färgerna på de bildade sedimenten.

Skriv ekvationerna för motsvarande reaktioner.

EXPERIMENT 9. Amalgamering av metaller med kvicksilver.

Utföra experimentet:

En koppartråd eller ett mynt doppas i en lösning av kvicksilver (II) salt under en kort stund. En grå beläggning uppstår på föremålet, som när det gnuggas med en trasa blir silverfärgad (kopparamalgam).

Cu + Hg 2+ = Cu 2+ + Hg¯

ÄMNE: "GROUP VI B ELEMENTS (CHROME SUBGROUP)"

Kromundergruppen bildas av metallerna VI B från gruppen PSE D.I. Mendeleev krom, molybden, volfram. Det yttre elektroniska lagret av atomer av element i kromundergruppen innehåller en eller två elektroner, vilket bestämmer den metalliska naturen hos dessa element och deras skillnad från elementen i huvudundergruppen. Samtidigt är deras maximala oxidationstillstånd +6, eftersom, förutom de yttre elektronerna, elektroner från det näst sista d-skiktet deltar i bildandet av kemiska bindningar. Krom och dess analoger bildar inte föreningar med väte. De mest typiska derivaten för dem är derivat med högsta oxidationstillstånd, som på många sätt liknar motsvarande svavelföreningar.

EXPERIMENTELL DEL

EXPERIMENT 10. Framställning och egenskaper för krom(III)hydroxid.

Kaustiska alkalier NaOH och KOH ger med Cr 3+ en fällning av Cr(OH) 3 av gråviolett eller grågrön färg, som har amfotära egenskaper. Kromiterna NaCrO 2 och KCrO 2 som bildas genom inverkan av alkalier på Cr(OH) 3 är klargröna. Till skillnad från aluminater sönderdelas de irreversibelt vid kokning (hydrolys) med bildning av Cr(OH)3:

NaCrO2 + 2H2O g Cr(OH)3$ + NaOH

Utföra experimentet:

Erhåll krom(III)hydroxid i två provrör genom att reagera krom(III)salt (3-4 droppar Cr 2 (SO 4) 3 med 1-2 droppar 2 N alkalilösning). Testa förhållandet mellan kromhydroxid och syra och överskott av alkali genom att droppvis tillsätta en 2 N lösning av salt- eller svavelsyra till ett provrör och en 2 N lösning av KOH till det andra tills fällningen löser sig, koka sedan lösningen.

Registrerar erfarenhetsdata:

Skriv reaktionsekvationerna:

A) Framställning av krom(III)hydroxid

B) Interaktioner av kromhydroxid med syra och med alkali, med hänsyn till att i det andra fallet erhålls en komplex anjon 3–. Vad heter K3 salt?

B) Hydrolys av kromiter.

EXPERIMENT 11. Interaktion av Cr3+ med natriumvätefosfat.

Natriumvätefosfat Na 2 HPO 4 ger en grönaktig fällning CrPO 4 med Cr 3+. Fällningen är löslig i mineralsyror och alkalier.

Utför reaktionen:

Till 3-5 droppar Cr 2 (SO 4) 3-lösning tillsätt 3-5 droppar Na 2 HPO 4-lösning. Testa förhållandet mellan fällningen och syra och alkali.

Zink fick sitt namn från Paracelsus lätta hand, som kallade denna metall "zincum" ("zinken"). Översatt från tyska betyder detta "tand" - det här är exakt formen av kristalliter av metallisk zink.

Zink finns inte i naturen i sin rena form, men det finns i jordskorpan, i vatten och till och med i nästan alla levande organismer. Dess extraktion utförs oftast från mineralerna: zincit, willemit, kalamin, smithsonit och sfalerit. Den senare är den vanligaste, och dess huvuddel är ZnS-sulfid. Sphalerit översatt från grekiska betyder hake. Det fick detta namn på grund av svårigheten att identifiera mineralet.

Zn kan hittas i termiska vatten, där det ständigt migrerar och fälls ut i form av samma sulfid. Svavelväte fungerar som den huvudsakliga utfällningen av zink. Som ett biogent element är zink aktivt involverat i många organismers liv, och några av dem koncentrerar detta element (vissa typer av violer).

De största fyndigheterna av mineraler som innehåller Zn finns i Bolivia och Australien. De viktigaste zinkfyndigheterna i Ryssland är belägna i östra Sibirien och Uralregionerna. Landets totala förutsedda reserver är 22,7 miljoner ton.

Zink: produktion

Huvudråvaran för zinkbrytning är polymetallisk malm innehållande Zn-sulfid i en mängd av 1-4%. Därefter berikas detta råmaterial genom selektiv flotation, vilket gör det möjligt att erhålla zinkkoncentrat (upp till 50-60% Zn). Den placeras i en ugn och omvandlar sulfiden till ZnO-oxid. Sedan används vanligtvis destillationsmetoden (pyrometallurgisk) för att erhålla ren Zn: koncentratet bränns och sintras till ett tillstånd av granularitet och gaspermeabilitet, varefter det reduceras med koks eller kol vid en temperatur av 1200-1300°C. En enkel formel visar hur man får zink från zinkoxid:

ZnO+С=Zn+CO

Denna metod låter dig uppnå 98,7 procent renhet av metallen. Om en renhet på 99,995 % krävs används en tekniskt mer komplex rening av koncentratet genom rektifikation.

Fysikaliska och kemiska egenskaper hos zink

Grundämnet Zn, med en atommassa på 65,37 g/mol, upptar cell nummer 30 i det periodiska systemet.Ren zink är en blå-vit metall med en karakteristisk metallglans. Dess huvudsakliga egenskaper:

• densitet – 7,13 g/cm 3
• smältpunkt – 419,5 o C (692,5 K)
• kokpunkt – 913 o C (1186 K)
• specifik värmekapacitet för zink – 380 J/kg
• specifik elektrisk ledningsförmåga – 16,5*10 -6 cm/m
• elektrisk resistivitet – 59,2*10 -9 ohm/m (vid 293 K)

Kontakt av zink med luft leder till att en oxidfilm bildas och att metallytan blir matt. Grundämnet Zn bildar lätt oxider, sulfider, klorider och fosfider:

2Zn+O2=2ZnO

Zn+S=ZnS

Zn+Сl 2 = ZnСl 2

3Zn+2P=Zn3P2

Zink interagerar med vatten, vätesulfid och är mycket lösligt i syror och alkalier:

Zn+H2O=ZnO+H2

Zn+H2S=ZnS+H2

Zn+H2S04=ZnS04+H2

4Zn+10НNO 3 =4Zn(NO 3)2+NН 4 NO3+3 Í 2 О

Zn+2KOH+2H2O=K2+H2

Zink interagerar också med en CuSO 4-lösning och ersätter koppar, eftersom det är mindre aktivt än Zn och därför är det första som tas bort från saltlösningen.

Zink finns inte bara i fast eller dammig form, utan också i form av gas. I synnerhet uppstår zinkångor under svetsoperationer. I denna form är Zn ett gift som orsakar zink (metall) feber.

Zinksulfid: fysikaliska och kemiska egenskaper

Egenskaperna för ZnS presenteras i tabellen:

Uppfinningen kan användas vid framställning av elektroluminiscerande anordningar. Laddningen av en enkomponent elektroluminofor med variabel luminescensfärg baserad på zinksulfid inkluderar följande komponenter, viktprocent: kopparmonoklorid CuCl - 0,05-0,15; manganfluorid MnF23H2O - 0,2-0,45 eller mangannitrat Mn(NO3)26H2O - 0,196-0,43; ammoniumhalogenid - 0,5-1,5; zinkklorid ZnCl2-H2O - 0,25-1, eller zinkbromid ZnBr2 0,28-1,2; oxalsyra H 2 C 2 O 4 2H 2 O, eller hydrazinsulfat N 2 H 4 H 2 SO 4, eller hydroxylaminsulfat (NH 2 OH) 2 H 2 SO 4, eller hydroxylamin saltsyra NH 2 OH HCl - 1-3 ; svavel S - 2-4; zinksulfid ZnS - resten. Som ammoniumhalogenid kan satsen innehålla ammoniumklorid NH 4 Cl, ammoniumbromid NH 4 Br eller ammoniumjodid NH 4 I. Beståndsdelarna i satsen blandas noggrant, siktas och kalcineras i en reducerande atmosfär vid 850-1050°C. Den brända fosforn kyls, sorteras och kemiskt behandlas, torkas och siktas. Uppfinningen gör det möjligt att öka ljusstyrkan hos elektroluminoforen med mer än 2 gånger, öka livslängden för enheter och säkerställa färgförändringar vid en konstant ljusstyrka. 1 lön filer, 1 bord.

Det tekniska området som uppfinningen avser.

Uppfinningen hänför sig till luminescensteknologi, i synnerhet till laddningskompositioner för framställning av en enkomponent elektroluminescerande fosfor med variabel luminescensfärg baserad på zinksulfid, som används vid framställning av elektroluminescerande anordningar.

Toppmodern

Sammansättningen av laddningen som används för att producera sulfidelektroluminoforer aktiverade med koppar, mangan eller en blandning därav är känd, erhållen genom att bereda en blandning innehållande zink eller zink och kadmiumsulfid, en lämplig aktivator och koaktivator, kalcinera den under ett lager av kol, följt av genom att tvätta produkten med en vattenlösning av kaliumoxidhydrat och väteperoxid, medan samaktivatorn införs i laddningen i form av zinkhalogenider eller zink och kadmium (se AS USSR nr. 510497, klass C09K 1/12, publicerad 06 /09/1976).

Frånvaro av ammoniumhalogenider i blandningen;

Brist på reduktionsmedel;

Icke-optimalt förhållande mellan koppar och mangan i laddningen;

Stor mängd mangan;

Olika glödfärger uppnås genom separata fosforer som avger blå, gröna, gula och orange färger separat.

En blandning är känd för att producera en orangefärgad elektroluminescerande fosfor baserad på zinksulfid, inklusive föreningar av mangan, koppar och svavel, och den innehåller mangankarbonat och kopparjodid som föreningar av mangan och koppar i följande förhållande av komponenter, viktprocent. :

(se A.S. USSR nr. 865884, klass S09K 11/14, publicerad 1981-09-25).

Nackdelen med denna avgift är:

Frånvaro av ammonium- och zinkhalogenider (flux) i blandningen;

Användning av kopparmonodid (aktivator);

Innehåller en liten mängd reduktionsmedel på grund av användningen av mangankarbonat;

Låg ljusstyrka.

Den närmaste tekniska essensen och den uppnådda positiva effekten och antagen av författarna som en prototyp är en laddning för att producera elektroluminoforer med variabel glödfärg baserad på zinksulfid, inklusive föreningar av koppar, mangan och svavel (Kazankin O.N. et al. Inorganic phosphors, Leningrad: Chemistry, 1975, sid. 134-135).

Nackdelen med denna laddning är omöjligheten att säkerställa en förändring av glödens färg från gul-orange till blått till vitt beroende på förhållandena för elektrisk excitation vid en konstant nivå av ljusstyrka i glödet på grund av det icke-optimala förhållandet mellan koppar och mangan i laddningens sammansättning, en stor mängd mangan.

Beskrivning av uppfinningen.

Syftet med föreliggande uppfinning är att skapa en laddningskomposition för att producera en enkomponents elektroluminofor med variabel luminescensfärg baserad på zinksulfid, vilket ger en förändring i luminescensfärg från gulorange till blått till vitt beroende på de elektriska excitationsförhållandena (se tabell) vid en konstant nivå av luminescensljusstyrka med förbättrad färgrenhet och ökad livslängd.

Det tekniska resultatet som kan uppnås med föreliggande uppfinning handlar om att förbättra ljusstyrkan hos elektroluminescerande material, färgrenhet och ökad livslängd.

Det tekniska resultatet uppnås med hjälp av en laddning för att producera en enkomponent elektroluminofor med variabel luminescensfärg baserad på zinksulfid, inklusive föreningar av koppar, mangan och svavel, medan den dessutom innehåller ammonium eller zinkhalogenid, samt en förening ur en serie inklusive oxalsyra, hydrazinsulfat, hydroxylaminsulfat eller saltsyra, med zinkklorid eller bromid som zinkhalider, kopparmonoklorid som kopparförening, manganfluorid eller nitrat som manganförening, i följande förhållande av dessa komponenter, viktprocent :

I laddningen, som ammoniumhalogenid, innehåller den ammoniumklorid NH 4 Cl, ammoniumbromid NH 4 Br eller ammoniumjodid NH 4 I.

Kärnan i att erhålla en laddning av en enkomponent elektroluminofor med variabel luminescensfärg baserad på zinksulfid.

Sammansättningen av laddningen för att producera en enkomponent elektroluminofor med variabel luminescensfärg baserad på zinksulfid aktiverad av koppar och mangan inkluderar följande komponenter (vikt%):

Beståndsdelarna i satsen blandas noggrant, siktas och kalcineras i en reducerande atmosfär vid en temperatur av 850-1050°C. Den kalcinerade fosforn kyls, sorteras och kemiskt behandlas med den traditionella metoden för framställning av elektroluminoforer, varefter den färdiga fosforn torkas och siktas.

Införandet av ytterligare komponenter säkerställer skapandet av en reducerande atmosfär på grund av deras termiska sönderdelning enligt reaktioner, respektive:

Nedbrytningsprodukterna av dessa ämnen eller deras blandningar tränger undan luft från reaktionszonen, skyddar fosforn från oxidation av atmosfäriskt syre och säkerställer även införandet av aktivatorn - koppar - i kristallgittret av fosforbasen (zinksulfid) i form av enkelladdade Cu+-joner. Detta leder till en ökning av ljusstyrkan hos elektroluminoforen med 2 eller fler gånger, såväl som en ökning av stabiliteten under drift, vilket är ouppnåeligt utan användning av dessa komponenter.

Implementering av uppfinningen.

Exempel på specifik implementering av att producera en laddning för en enkomponent elektroluminescerande fosfor med variabel luminescensfärg baserad på zinksulfid.

Exempel 1. Till ett prov av zinksulfid som väger 93,5 g, tillsätt i tur och ordning 0,04 g kopparmonoklorid, 0,1 g manganfluorid eller 0,1 g mangannitrat, 0,2 g ammoniumklorid eller 0,2 g ammoniumbromid, 2 g 0. ammoniumjodid eller 0,1 g zinkklorid eller 0,1 g zinkbromid, 0,5 g oxalsyra eller 0,5 g hydrazinsulfat eller 0,5 g hydroxylaminsulfat eller 0,5 g hydroxylaminhydroklorid, 1 g svavel.

Blandningen omrörs i en halvtimme och siktas utan återstod. Den resulterande blandningen hälls i deglar gjorda av kolinnehållande material och kalcineras vid en temperatur av 800°C under 1,5 timmar.

Den kalcinerade fosforn kyls till rumstemperatur 18-20°C, lossas från degeln, sorteras under en UV-lampa, med λ max = 365 nm, siktas och kemiskt behandlas enligt följande:

Till 100 g fosfor tillsätt 100 ml av en lösning med följande sammansättning:

Tillsätt 10 ml väteperoxidlösning (32% lösning) och värm till en temperatur av 70-80°C under konstant omrörning. När den angivna temperaturen uppnås stoppas uppvärmningen, blandningen får sedimentera och lösningen dekanteras. Hela cykeln tar 15 minuter. För att helt tvätta fosforn, upprepa 5 behandlingscykler, varefter fosforn tvättas med vatten tills en neutral reaktion uppnås i portioner om 250 ml vatten per 100 g fosfor. Endast 5-6 cykler. Den tvättade fosforn torkas i ett torkskåp vid t° 110-120°C i 24 timmar tills det blir dammigt.

Den resulterande fosforn har en mycket låg luminescensljusstyrka när den är elektriskt exciterad (1-2 cd/m2) och otillfredsställande färg. Färgen ändras från gult till grönt.

Exempel 2. Till ett prov av zinksulfid som väger 93,5 g, tillsätt i tur och ordning 0,05 g kopparmonoklorid, 0,2 g manganfluorid eller 0,196 g mangannitrat, 0,5 g ammoniumklorid, eller 0,5 g ammonium0.5, eller 0,5 g ammoniumbromid. g ammoniumjodid, eller 0,25 g zinkklorid, eller 0,28 g zinkbromid, 1 g oxalsyra, eller 1 g hydrazinsulfat, eller 1 g hydroxylaminsulfat, eller 1 g hydroxylaminhydroklorid, 2 g svavel .

Ytterligare bearbetning liknar proceduren i exempel 1, kalcineringstemperatur 900°C.

Den resulterande elektroluminoforen har en ljusstyrka på 12-15 cd/m 2 . Färgen på glöden varierar från gult till blått, inklusive kallvitt.

Exempel 3. Till ett prov av zinksulfid som väger 93,5 g, tillsätts 0,15 g kopparmonoklorid, 0,45 g manganfluorid eller 0,43 g mangannitrat, 1,5 g ammoniumklorid eller 1,5 g ammoniumbromid eller sekventiellt. ammoniumjodid, eller 1 g zinkklorid, eller 1,2 g zinkbromid, 3 g oxalsyra, eller 3 g hydrazinsulfat, eller 3 g hydroxylaminsulfat, eller 3 g hydroxylaminhydroklorid, 4 g svavel.

Ytterligare bearbetning liknar proceduren i exempel 1, kalcineringstemperatur 1050°C.

Den resulterande elektroluminoforen har en ljusstyrka på 13-16 cd/m2. Färgen på glöden varierar från gul-orange till lila, inklusive varmvitt.

Exempel 4. Till ett prov av zinksulfid som väger 93,5 g, tillsätt i tur och ordning 0,2 g kopparmonoklorid, 0,5 g manganfluorid eller 0,5 g mangannitrat, 2 g ammoniumklorid eller 2 g ammoniumbromid eller 2 g av ammoniumjodid, eller 1,5 g zinkklorid, eller 1,6 g zinkbromid, 4 g oxalsyra eller 4 g hydrazinsulfat, eller 4 g hydroxylaminsulfat, eller 4 g hydroxylaminhydroklorid, 5 g svavel.

Ytterligare bearbetning liknar proceduren i exempel 1, kalcineringstemperatur 1100°C.

Den resulterande elektroluminoforen har en låg luminescensljusstyrka på 5-6 cd/m2. Färgen på proverna är otillfredsställande. Färgförändringar sträcker sig från gul-orange till gul-grön. Den vita färgen på glöden är ouppnåelig.

Således leder en ökning eller minskning av förhållandet mellan komponenter till en försämring av elektroluminoforens prestanda, och den resulterande elektroluminoforen enligt exemplen 2 och 3 är optimal och uppfyller alla specificerade indikatorer.

Beroende av lysande färg på fosforprover på elektriska excitationsförhållanden.

Den föreslagna uppfinningen har, i jämförelse med prototypen och andra kända tekniska lösningar, följande fördelar.

Zinksulfid, zinksulfid, är en binär oorganisk förening av zink och svavel. Zinksalt av hydrosulfidsyra.

Utbredning i naturen

I naturen förekommer ZnS i form av mineralerna sphalerit α-ZnS (zinc blende), den huvudsakliga råvaran för framställning av zink och wurtzite β-ZnS, ett sällsynt mineral med samma kemiska sammansättning, men som skiljer sig från sfalerit i typ av kristallgitter.

Vissa fastigheter

Zinksulfid är färglösa kristaller som gulnar när de värms över 150 °C. Under normala förhållanden är α-modifieringen stabil. Vid atmosfärstryck smälter det inte, utan sublimeras. Under ett tryck på 15 MPa (150 atm) smälter den vid 1850 °C. Förutom de två huvudsakliga kristallina formerna kan zinksulfid kristallisera i ett antal polytypiska former.

I fuktig luft oxideras zinksulfid till sulfat; Vid upphettning i luft bildas ZnO och SO 2.

Mottagande

Zinksulfid kan erhållas genom att leda gasformigt vätesulfid genom vattenlösningar av zinksalter, till exempel klorid, genom utbytesreaktion av ett vattenlösligt zinksalt med en vattenlöslig sulfid, till exempel av alkalimetaller, genom direkt syntes från grundämnen - genom att smälta samman zink- och svavelpulver.

Zinksulfid kan erhållas genom att utsätta en blandning av zink och svavelpulver för stötvågor.

Ansökan

Fosforer

Registrering av elementarpartiklar

Skriv en recension om artikeln "Zinksulfid"

Anteckningar

Litteratur

• Bovina L.A. et al. Physics of AIIBVI-föreningar / ed. A.N. Georgobiani, M.K. Sheinkman. - M.: Vetenskap, Ch. ed. fysik och matematik lit., 1986. - 319, sid. : Fig., tabell. - 2600 exemplar.

Utdrag som kännetecknar zinksulfid

Greve Ilya Andreich avgick från ledarskapet eftersom denna position var förenad med för stora kostnader. Men saker och ting blev inte bättre för honom. Ofta såg Natasha och Nikolai hemliga, rastlösa förhandlingar mellan sina föräldrar och hörde talas om försäljningen av ett rikt, förfäders Rostov-hus och ett hus nära Moskva. Utan en ledare fanns det inget behov av att ha en så stor mottagning, och Otradnenskys liv fördes tystare än tidigare år; men det väldiga huset och uthusen var fortfarande fulla av folk, och fler människor satte sig fortfarande vid bordet. Alla dessa var människor som hade bosatt sig i huset, nästan familjemedlemmar, eller de som, det verkade, var tvungna att bo i grevens hus. Dessa var Dimmler - en musiker med sin fru Yogel - en danslärare med sin familj, den gamla damen Belova, som bodde i huset, och många andra: Petyas lärare, de unga damernas tidigare guvernant och helt enkelt människor som var bättre eller mer lönsamt att leva med greven än hemma. Det blev inte ett så stort besök som förut, men livets gång var detsamma, utan vilken greven och grevinnan inte kunde föreställa sig livet. Det var samma jakt, till och med ökad av Nikolai, samma 50 hästar och 15 kuskar i stallet, samma dyra gåvor på namnsdagar och högtidliga middagar för hela bygden; samma greve whists och bostons, för vilka han, som kastade ut kort till alla, lät sig bli slagen med hundratals varje dag av sina grannar, som såg på rätten att bilda greve Ilya Andreichs spel som det mest lönsamma arrendet.
Greven, som i en enorm snara, gick omkring i sina angelägenheter och försökte inte tro att han var intrasslad och för varje steg blev han mer och mer intrasslad och kände sig oförmögen att vare sig bryta näten som trasslade in honom eller att försiktigt, tålmodigt börja reda ut dem. Grevinnan kände med ett kärleksfullt hjärta att hennes barn höll på att gå i konkurs, att greven inte var skyldig, att han inte kunde vara annorlunda än vad han var, att han själv led (även om han dolde det) från sitt eget medvetande. och hans barns ruin, och hon letade efter medel för att hjälpa saken. Ur hennes kvinnliga synvinkel fanns det bara ett botemedel - Nikolais äktenskap med en rik brud. Hon kände att detta var det sista hoppet, och att om Nikolai vägrade matchen som hon hade hittat åt honom, skulle hon för alltid behöva säga adjö till möjligheten att förbättra saken. Denna fest var Julie Karagina, dotter till en vacker, dygdig mor och far, känd för Rostovs från barndomen, och nu en rik brud med anledning av döden av den sista av hennes bröder.
Grevinnan skrev direkt till Karagina i Moskva och föreslog sin dotters äktenskap med sin son och fick ett positivt svar från henne. Karagina svarade att hon, för sin del, höll med om att allt skulle bero på hennes dotters böjelse. Karagina bjöd in Nikolai att komma till Moskva.
Flera gånger, med tårar i ögonen, sa grevinnan till sin son att nu när båda hennes döttrar var fasta var hennes enda önskan att se honom gifta sig. Hon sa att hon skulle ha gått och lagt sig lugn om så hade varit fallet. Sedan sa hon att hon hade en vacker flicka i åtanke och frågade hans åsikt om äktenskapet.
I andra samtal berömde hon Julie och rådde Nikolai att åka till Moskva på semestern för att ha kul. Nikolai gissade vart hans mammas samtal var på väg, och i ett av dessa samtal kallade han henne till fullständig uppriktighet. Hon berättade för honom att allt hopp om att förbättra situationen nu var baserat på hans äktenskap med Karagina.
- Tja, om jag älskade en tjej utan förmögenhet, skulle du verkligen kräva, mamma, att jag offrar mina känslor och ära för förmögenheten? - frågade han sin mor, utan att förstå grymheten i sin fråga och bara ville visa sin adel.
"Nej, du förstod mig inte", sa mamman, utan att veta hur hon skulle rättfärdiga sig själv. "Du förstod mig inte, Nikolinka." "Jag önskar er lycka", tillade hon och kände att hon ljuger, att hon var förvirrad. - Hon grät.