Genetski nizi kovin in njihovih spojin. Genetska povezanost kovin, nekovin in njihovih spojin Genetski niz kovinskega bazičnega oksida

Vsaka taka vrstica je sestavljena iz kovine, njenega glavnega oksida, baze in katere koli soli iste kovine:

Za prehod od kovin do bazičnih oksidov v vseh teh serijah se uporabljajo reakcije kombinacije s kisikom, na primer:

2Ca + O 2 = 2CaO; 2Mg + O 2 = 2MgO;

Prehod iz bazičnih oksidov v baze v prvih dveh vrstah se izvede z reakcijo hidratacije, ki vam je znana, na primer:

СaO + H 2 O = Сa(OH) 2.

Kar zadeva zadnji dve vrstici, oksidi MgO in FeO, ki jih vsebujeta, ne reagirajo z vodo. V takih primerih za pridobivanje baz te okside najprej pretvorimo v soli, nato pa jih pretvorimo v baze. Zato se na primer za izvedbo prehoda iz MgO oksida v Mg(OH) 2 hidroksid uporabljajo zaporedne reakcije:

MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O; MgSO 4 + 2NaOH = Mg(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4.

Prehodi iz baz v soli se izvajajo z vam že znanimi reakcijami. Tako se topne baze (alkalije), ki se nahajajo v prvih dveh vrstah, pretvorijo v soli pod delovanjem kislin, kislinskih oksidov ali soli. Netopne baze iz zadnjih dveh vrstic pod delovanjem kislin tvorijo soli.

Genetske serije nekovin in njihovih spojin.

Vsaka taka serija je sestavljena iz nekovine, kislega oksida, ustrezne kisline in soli, ki vsebuje anione te kisline:

Za prehod od nekovin do kislih oksidov v vseh teh serijah se uporabljajo reakcije kombinacije s kisikom, na primer:

4P + 5O 2 = 2 P 2 O 5; Si + O 2 = SiO 2;

Prehod iz kislih oksidov v kisline v prvih treh vrstah se izvede z reakcijo hidratacije, ki vam je znana, na primer:

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2 H 3 PO 4.

Vendar veste, da oksid SiO 2 v zadnji vrstici ne reagira z vodo. V tem primeru se najprej pretvori v ustrezno sol, iz katere nato dobimo želeno kislino:

SiO 2 + 2KOH = K 2 SiO 3 + H 2 O; K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3 ↓.

Prehodi iz kislin v soli se lahko izvedejo z vam znanimi reakcijami z bazičnimi oksidi, bazami ali solmi.

Stvari, ki si jih morate zapomniti:

· Snovi iste genetske serije med seboj ne reagirajo.

· Snovi različnih vrst genetskih nizov reagirajo med seboj. Produkti takih reakcij so vedno soli (slika 5):

riž. 5. Diagram razmerja med snovmi različnih genetskih serij.

Ta diagram prikazuje odnose med različnimi razredi anorganskih spojin in pojasnjuje raznolikost kemijskih reakcij med njimi.

Naloga na temo:

Zapišite reakcijske enačbe, s katerimi lahko izvedete naslednje transformacije:

1. Na → Na 2 O → NaOH → Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH;

2. P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → CaSO 4 ;

3. Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCl 2 → CaCO 3 → CaO;

4. S → SO 2 → H 2 SO 3 → K 2 SO 3 → H 2 SO 3 → BaSO 3 ;

5. Zn → ZnO → ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → ZnSO 4 → Zn(OH) 2;

6. C → CO 2 → H 2 CO 3 → K 2 CO 3 → H 2 CO 3 → CaCO 3 ;

7. Al → Al 2 (SO 4) 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3;

8. Fe → FeCl 2 → FeSO 4 → Fe(OH) 2 → FeO → Fe 3 (PO 4) 2;

9. Si → SiO 2 → H 2 SiO 3 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2;

10. Mg → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgSO 4 → MgCO 3 → MgO;

11. K → KOH → K 2 CO 3 → KCl → K 2 SO 4 → KOH;

12. S → SO 2 → CaSO 3 → H 2 SO 3 → SO 2 → Na 2 SO 3;

13. S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;

14. Cl 2 → HCl → AlCl 3 → KCl → HCl → H 2 CO 3 → CaCO 3 ;

15. FeO → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO;

16. CO 2 → K 2 CO 3 → CaCO 3 → CO 2 → BaCO 3 → H 2 CO 3 ;

17. K 2 O → K 2 SO 4 → KOH → KCl → K 2 SO 4 → KNO 3;

18. P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → H 3 PO 4 → H 2 SO 3;

19. Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3;

20. SO 3 → H 2 SO 4 → FeSO 4 → Na 2 SO 4 → NaCl → HCl;

21. KOH → KCl → K 2 SO 4 → KOH → Zn(OH) 2 → ZnO;

22. Fe(OH) 2 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → Fe(NO 3) 2 → Fe;

23. Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgSO 4 → Mg(OH) 2 → MgCl 2;

24. Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3;

25. H 2 SO 4 → MgSO 4 → Na 2 SO 4 → NaOH → NaNO 3 → HNO 3;

26. HNO 3 → Ca(NO 3) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → HCl → AlCl 3;

27. CuCO 3 → Cu(NO 3) 2 → Cu(OH) 2 → CuO → CuSO 4 → Cu;

28. MgSO 4 → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgCO 3;

29. K 2 S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;

30. ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2 → HCl → AlCl 3 → Al(OH) 3;

31. Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH → Cu(OH) 2 → H 2 O → HNO 3;

Navodila za študente pri dopisnem predmetu "Splošna kemija za 12. razred" 1. Kategorija študentov: gradiva te predstavitve so na voljo študentom za samostojno študijo teme "Snovi in ​​​​njihove lastnosti" iz predmeta splošne kemije 12. razreda. 2. Vsebina predmeta: obsega 5 predstavitev tem. Vsaka učna tema vsebuje jasno strukturo učnega gradiva na določeno temo, zadnji diapozitiv je kontrolni test - naloge za samokontrolo. 3. Trajanje usposabljanja za ta tečaj: od enega tedna do dveh mesecev (določeno individualno). 4. Kontrola znanja: študent poda poročilo o opravljenih testnih nalogah – list z variantami nalog z navedbo teme. 5. Vrednotenje rezultata: "3" - 50% opravljenih nalog, "4" - 75%, "5"% nalog. 6. Učni rezultat: uspešno (neuspešno) obravnavano temo.

Reakcijske enačbe: 1. 2Cu + o 2 2CuO bakrov (II) oksid 2. CuO + 2 HCl CuCl 2 + H 2 O bakrov (II) klorid 3. CuCl NaOH Cu(OH) Na Cl bakrov (II) hidroksid 4. Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 CuSO 4 + 2H 2 O bakrov (II) sulfat

Genetski nizi organskih spojin. Če genetski niz v anorganski kemiji temelji na snoveh, ki jih tvori en kemijski element, potem genetski niz v organski kemiji temelji na snoveh z enakim številom ogljikovih atomov v molekuli.

Reakcijska shema: Vsaka številka nad puščico ustreza določeni reakcijski enačbi: etanal etanol eten etan kloroetan etin Ocetna (etanojska) kislina

Reakcijske enačbe: 1. C 2 H 5 Cl + H 2 O C 2 H 5 OH + HCl 2. C 2 H 5 OH + O CH 3 CH O + H 2 O 3. CH 3 CH O + H 2 C 2 H 5 OH 4. C 2 H 5 OH + HCl C 2 H 5 Cl + H 2 O 5. C 2 H 5 Cl C 2 H 4 + HCl 6. C 2 H 4 C 2 H 2 + H 2 7. C 2 H 2 + H 2 O CH 3 CH O 8. CH 3 CH O + Ag 2 O CH 3 COOH + Ag

Genetska povezava med snovmi je povezava, ki temelji na njihovem medsebojnem preoblikovanju; odraža enotnost izvora snovi, z drugimi besedami, genezo.

Če poznamo razrede preprostih snovi, lahko ločimo dve genetski seriji:

1) Genetska serija kovin

2) Genetski niz nekovin.

Genetski nizi kovin razkrivajo medsebojno povezanost snovi različnih razredov, ki temeljijo na isti kovini.

Genetska vrsta kovin je na voljo v dveh vrstah.

1. Genetski nizi kovin, ki ustrezajo alkaliji kot hidroksidu. Tak niz je lahko predstavljen s podobno verigo transformacij:

kovina → bazični oksid → baza (alkalija) → sol

Vzemimo za primer genetsko serijo kalcija:

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2.

2. Genetski nizi kovin, ki ustrezajo netopnim bazam. V tej seriji je več genetskih povezav, saj bolj popolno odraža idejo neposrednih in povratnih transformacij (vzajemnih). Tak niz je lahko predstavljen z drugo verigo transformacij:

kovina → bazični oksid → sol → baza → bazični oksid → kovina.

Vzemimo za primer genetsko serijo bakra:

Cu → CuO → CuCl 2 → Cu (OH) 2 → CuO → Cu.

Genetski niz nekovin razkriva odnos snovi različnih razredov, ki temeljijo na isti nekovini.

Izpostavimo še dve sorti.

1. Genetski niz nekovin, ki jim topna kislina ustreza kot hidroksid, je lahko prikazan v obliki naslednje vrstice transformacij:

nekovina → kisli oksid → kislina → sol.

Vzemimo za primer genetsko serijo fosforja:

P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2.

2. Genetski niz nekovin, ki ustrezajo netopni kislini, je lahko predstavljen z naslednjo verigo transformacij:

nekovina → kislinski oksid → sol → kislina → kislinski oksid → nekovina.

Ker je od kislin, ki smo jih obravnavali, samo silicijeva kislina netopna, poglejmo genetsko serijo silicija kot primer:

Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si.

Torej, povzamemo in izpostavimo najosnovnejše podatke.

Celovitost in raznolikost kemijskih snovi se najbolj nazorno prikazuje v genetski povezanosti snovi, ki se razkriva v genetskih vrstah. Oglejmo si najpomembnejše značilnosti genetskih nizov:

Genetske serije so skupina organskih spojin, ki imajo enako število ogljikovih atomov v molekuli, razlikujejo pa se po funkcionalnih skupinah.

Genetska povezava je bolj splošen pojem v nasprotju z genetsko serijo, ki je, čeprav precej presenetljiva, hkrati posebna manifestacija te povezave, ki se lahko pojavi pri kakršnihkoli dvosmernih pretvorbah snovi.

spletne strani, pri kopiranju materiala v celoti ali delno je obvezna povezava do izvirnega vira.

Materialni svet, v katerem živimo in katerega majhen delček smo, je en sam in hkrati neskončno raznolik. Enotnost in raznolikost kemičnih substanc tega sveta se najočitneje kaže v genetski povezanosti snovi, ki se odraža v tako imenovanih genetskih vrstah. Naj izpostavimo najbolj značilne lastnosti takih serij.

1. Vse snovi v tem nizu mora tvoriti en kemijski element. Na primer serija, napisana z naslednjimi formulami:

2. Snovi, ki jih tvori isti element, morajo pripadati različnim razredom, tj. odražati različne oblike njegovega obstoja.

3. Snovi, ki tvorijo genetski niz enega elementa, morajo biti povezane z medsebojnimi transformacijami. Na podlagi te lastnosti je mogoče razlikovati med popolno in nepopolno genetsko serijo.

Na primer, zgornja genetska serija broma bo nepopolna, nepopolna. Tukaj je naslednja vrstica:

lahko že štejemo za popolno: začelo se je s preprosto snovjo brom in končalo z njo.

Če povzamemo zgoraj navedeno, lahko podamo naslednjo definicijo genetske serije.

Genetska serija- to je več snovi - predstavnikov različnih razredov, ki so spojine enega kemijskega elementa, povezane z medsebojnimi transformacijami in odražajo skupni izvor teh snovi ali njihovo genezo.

Genetska povezava- bolj splošen koncept kot genetska serija, ki je sicer živa, a posebna manifestacija te povezave, ki se uresničuje med kakršnimi koli medsebojnimi preobrazbami snovi. Potem očitno tudi prva dana vrsta snovi ustreza tej definiciji.

Obstajajo tri vrste genetskih serij:

Najbogatejši niz kovin kaže različna oksidacijska stanja. Kot primer upoštevajte genetsko serijo železa z oksidacijskimi stopnjami +2 in +3:

Spomnimo se, da je za oksidacijo železa v železov (II) klorid potrebno vzeti šibkejše oksidacijsko sredstvo kot za pridobivanje železovega (III) klorida:

Podobno kot kovinski niz je nekovinski niz z različnimi oksidacijskimi stanji bogatejši z vezmi, na primer genetski niz žvepla z oksidacijskima stanjema +4 in +6:

Samo zadnji prehod lahko povzroči težave. Upoštevajte pravilo: da bi dobili preprosto snov iz oksidirane spojine elementa, morate za ta namen vzeti njegovo najbolj reducirano spojino, na primer hlapno vodikovo spojino nekovine. V našem primeru:

Ta reakcija v naravi proizvaja žveplo iz vulkanskih plinov.

Enako za klor:

3. Genetska serija kovine, ki ustreza amfoternemu oksidu in hidroksidu,zelo bogati z vezmi, saj glede na pogoje izkazujejo kisle ali bazične lastnosti.

Na primer, razmislite o genetski seriji cinka:

Genetsko razmerje med razredi anorganskih snovi

Značilne so reakcije med predstavniki različnih genetskih nizov. Snovi iz iste genetske serije praviloma ne medsebojno delujejo.

Na primer:
1. kovina + nekovina = sol

Hg + S = HgS

2Al + 3I 2 = 2AlI 3

2. bazični oksid + kisli oksid = sol

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

CaO + SiO 2 = CaSiO 3

3. baza + kislina = sol

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

FeCl 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3HCl

solna kislina solna kislina

4. kovina - glavni oksid

2Ca + O2 = 2CaO

4Li + O 2 = 2 Li 2 O

5. nekovin - kislinski oksid

S + O 2 = SO 2

4As + 5O 2 = 2As 2 O 5

6. bazični oksid - baza

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

Li 2 O + H 2 O = 2LiOH

7. kislinski oksid - kislina

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

9. razred Lekcija št. 47 Tema: “Genetska povezava Me, NeMe in njunih spojin.”

Cilji in cilji lekcije:

Seznanite se s pojmom »genetska povezanost«.

Naučite se sestavljati genetske vrste kovin in nekovin.

Na podlagi znanja študentov o glavnih razredih anorganskih snovi jih pripelje do koncepta "genetske povezave" in genetske serije kovin in nekovin;

Utrditi znanje o nomenklaturi in lastnostih snovi, ki pripadajo različnim razredom;

Razviti sposobnost poudarjanja glavne stvari, primerjave in posploševanja; prepoznati in vzpostaviti odnose;

Razviti predstave o vzročno-posledičnih razmerjih pojavov.

Obnovite v spomin koncepte preprostih in kompleksnih snovi, kovin in nekovin, glavne razrede anorganskih spojin;

Za razvijanje znanja o genetskih povezavah in genetskih vrstah se naučite sestavljati genetske vrste kovin in nekovin.

Razviti sposobnost posploševanja dejstev, gradnje analogij in sklepanja;

Še naprej razvijati kulturo komuniciranja, sposobnost izražanja svojih pogledov in sodb.

Vzgajati občutek odgovornosti za pridobljeno znanje.

Načrtovani rezultati:

vedeti definicije in klasifikacija anorganskih snovi.

Biti sposoben razvrstiti anorganske snovi po sestavi in ​​lastnostih; sestavljajo genetske vrste kovine in nekovine;

uporabite enačbe kemijskih reakcij za ponazoritev genetskega odnosa med glavnimi razredi anorganskih spojin.

Kompetence:

Kognitivne sposobnosti : sistematizirati in razvrstiti podatke iz pisnih in ustnih virov.

Spretnosti dejavnosti : razmišljati o svojih dejavnostih, delovati po algoritmu, znati ustvariti algoritem za novo aktivnost, ki jo je mogoče algoritmizirati; razumeti jezik diagramov.

Komunikacijske sposobnosti : gradite komunikacijo z drugimi ljudmi - vodite dialog v parih, upoštevajte podobnosti in razlike v položajih, komunicirajte s partnerji, da dobite skupni izdelek in rezultat.

Vrsta lekcije:

didaktični namen: učna ura obnavljanja znanja;

po načinu organizacije: posploševanje s pridobivanjem novega znanja (kombinirani pouk).

Med poukom

I. Organizacijski trenutek.

II. Posodabljanje temeljnih znanj učencev in načinov delovanja.

Moto lekcije:"Edina pot,
ki vodi do znanja je dejavnost« (B. Shaw). diapozitiv 1

Na prvi stopnji lekcije obnovim osnovno znanje, ki je potrebno za rešitev problema. To študente pripravi na sprejemanje problema. Delo izvajam na zabaven način Vodim nevihto možganov na temo: "Glavni razredi anorganskih spojin" Delo z uporabo kartic

Naloga 1. "Tretje kolo" diapozitiv 2

Učenci dobijo kartončke, na katerih so zapisane tri formule, od katerih je ena odveč.

Učenci identificirajo dodatno formulo in razložijo, zakaj je dodatna

Odgovori: MgO, Na 2 SO 4, H 2 S 3. prosojnica

Naloga 2. »Poimenuj in izberi nas« (»Poimenuj nas«) diapozitiv 4

	nekovine				hidroksidi	Anoksične kisline

Poimenujte izbrano snov (»4-5« zapišite odgovore s formulami, »3« z besedami).

(Učenci delajo v parih za tablo. (»4-5« zapišejo odgovore s formulami, »3« z besedami).

Odgovori: diapozitiv 5

1. baker, magnezij;

4. fosfor;

5. magnezijev karbonat, natrijev sulfat

7. sol

III. Učenje nove snovi.

1. Skupaj z učenci določite temo lekcije.

Zaradi kemijskih transformacij se snovi enega razreda pretvorijo v snovi drugega: iz preproste snovi nastane oksid, iz oksida nastane kislina, iz kisline pa sol. Z drugimi besedami, razredi spojin, ki ste jih preučevali, so med seboj povezani. Razdelimo snovi v razrede, glede na kompleksnost njihove sestave, začenši s preprosto snovjo, po naši shemi.

Učenci izrazijo svoje različice, zahvaljujoč katerim sestavimo preproste diagrame 2 vrstic: kovine in nekovine. Shema genetske serije.

Učence opozorim na dejstvo, da ima vsaka veriga nekaj skupnega – to sta kemijska elementa kovina in nekovina, ki prehajata iz ene snovi v drugo (kot po dedovanju).

(za močnejše učence) CaO, P 2 O 5, MgO, P, H 3 PO 4, Ca, Na 3 PO 4, Ca(OH) 2, NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4

(Za šibke učence) CaO, CO 2, C, H 2 CO 3, Ca, Ca(OH) 2, CaCO 3 diapozitiv 6

Odgovori: diapozitiv 7

P P2O5 H3PO4 Na3 PO4

Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3

Kako se v biologiji imenuje nosilec dednih informacij (gen).

Kateri element bo po vašem mnenju "gen" za vsako verigo? (kovinske in nekovinske).

Zato se takšne verige ali serije imenujejo genetske. Tema naše lekcije je "Genetska povezava med mano in neme" diapozitiv 8. Odprite zvezek in zapišite datum in temo lekcije. Kakšni so po vašem mnenju cilji naše lekcije? Seznanite se s pojmom »genetska povezanost«. Naučite se sestavljati genetske vrste kovin in nekovin.

2. Opredelimo genetsko povezavo.

Genetska povezava - je povezava med snovmi različnih razredov, ki temelji na njihovih medsebojnih transformacijah in odraža enotnost njihovega izvora. Diapozitiv 9.10

Znaki, ki označujejo genetsko serijo: diapozitiv 11

1. Snovi različnih razredov;

2. Različne snovi, ki jih tvori en kemični element, tj. predstavljajo različne oblike obstoja enega elementa;

3.Različne snovi istega kemičnega elementa so povezane z medsebojnimi pretvorbami.

3. Razmislite o primerih genetske povezave Mene.

2. Genetski niz, kjer je osnova netopna baza, potem lahko niz predstavimo z verigo transformacij: diapozitiv 12

kovina→bazični oksid→sol→netopna baza→bazični oksid→kovina

Na primer Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO
1. 2 Cu+O 2 → 2 CuO 2. CuO+ 2HCI→ CuCI 2 3. CuCI 2 +2NaOH→ Cu(OH) 2 +2NaCI

4.Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

4. Razmislite o primerih genetske povezave NeMe.

Med nekovinami lahko ločimo tudi dve vrsti serij: diapozitiv 13

2. Genetski niz nekovin, kjer je topna kislina vezni člen v nizu. Verigo transformacij lahko predstavimo na naslednji način: nekovina → kisli oksid → topna kislina → sol Na primer, P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2
1. 4P+5O 2 → 2P 2 O 5 2. P 2 O 5 + H 2 O → 2H 3 PO 4 3. 2H 3 PO 4 +3 Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 +6 H 2 O

5. Sestavljanje genetske serije. Diapozitiv 14

1. Genetska serija, v kateri alkalija deluje kot baza. To vrsto lahko predstavimo z naslednjimi transformacijami: kovina → bazični oksid → alkalija → sol

O 2, + H 2 O, + HCI

4K+O 2 = 2K 2 O K 2 O +H 2 O= 2KOH KOH+ HCI= KCl diapozitiv 15

2. Genetski niz nekovin, kjer je netopna kislina povezava v nizu:

nekovina→kislinski oksid→sol→kislina→kislinski oksid→nekovina

Na primer, Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (enačbe sestavite sami, kdo dela "4-5"). Samotestiranje. Vse enačbe so pravilne »5«, ena napaka je »4«, dve napaki sta »3«.

5. Izvedite diferencialne vaje (samotest). Diapozitiv 15

Si+O 2 = SiO 2 SiO 2 +2NaOH= Na 2 SiO 3 + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2НCI= H 2 SiO 3 +2NaCI H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

SiO 2 +2Mg=Si+2MgO

1. Izvedite transformacije po shemi (naloga “4-5”).

Naloga 1. Na sliki povežite formule snovi s črtami glede na njihovo lokacijo v genetskem nizu aluminija. Zapišite reakcijske enačbe. Diapozitiv 16

Samotestiranje.

4AI+ 3O 2 = 2AI 2 O 3 AI 2 O 3 + 6НCI= 2AICI 3 + 3Н 2 О AICI 3 + 3NaOH= AI(OH) 3 +3NaCI

AI(OH) 3 = AI 2 O 3 + H 2 O diapozitiv 17

Naloga 2. "Zadeli tarčo." Izberite formule snovi, ki sestavljajo genetsko serijo kalcija. Zapišite reakcijske enačbe za te transformacije. Diapozitiv 18

Samotestiranje.

2Ca+O 2 =2CaO CaO+H 2 O =Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 +2 HCI=CaCI 2 + 2 H 2 O CaCI 2 +2AgNO 3 =Ca(NO 3) 2 +2AgCI diapozitiv 19

2. Izvedite nalogo po shemi. Zapišite reakcijske enačbe za te transformacije.

O 2 + H 2 O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3 ali lažja različica

S+ O 2 = SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 + NaOH =

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

H 2 SO 3 +2NaOH = Na 2 SO 3 +2H 2 O

IV. UtrjevanjeZUN

Možnost 1.

del A.

1. Genetska serija kovine je: a) snovi, ki tvorijo vrsto na osnovi ene kovine

A)CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. Identificiraj snov “Y” iz transformacijske sheme: Na → Y→NaOH A)Na 2 O b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na

4. V transformacijski shemi: CuCl 2 → A → B → Cu sta formuli vmesnih produktov A in B: a) CuO in Cu(OH) 2 b) CuSO 4 in Cu(OH) 2 c) CuCO 3 in Cu(OH) 2 G)Cu(OH) 2 inCuO

5. Končni produkt v verigi transformacij na osnovi ogljikovih spojin CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijev karbonat b) natrijev bikarbonat c) natrijev karbid d) natrijev acetat

E → E 2 O 5 → N 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a) N b) Mn V)p d) Cl

del B

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

D) FeCl 2 + H 2 O

E) FeCl3 + H2O

1 B, 2 A, 3D, 4E

a) kalijev hidroksid (raztopina) b) železo c) barijev nitrat (raztopina) d) aluminijev oksid

e) ogljikov monoksid (II) e) natrijev fosfat (raztopina)

del C.

1. Izvedite shemo transformacije snovi: Fe → FeO → FeCI 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

2Fe+O 2 =2FeO FeO+2HCI= FeCI 2 + H 2 O FeCI 2 + 2NaOH= Fe(OH) 2 +2NaCI

Fe(OH) 2 + H 2 SO 4= FeSO 4 +2 H 2 O

Možnost 2.

del A. (naloge z enim pravilnim odgovorom)

b) snovi, ki tvorijo niz na podlagi ene nekovine c) snovi, ki tvorijo niz na osnovi kovine ali nekovine d) snovi iz različnih razredov snovi, povezanih s transformacijami

2. Identificirajte snov "X" iz transformacijske sheme: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 A)p 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

a) Pribl b)CaO c) CO 2 d) H 2 O

4. V transformacijski shemi: MgCl 2 → A → B → Mg sta formuli vmesnih produktov A in B: a) MgO in Mg(OH) 2 b) MgSO 4 in Mg(OH) 2 c) MgCO 3 in Mg(OH) 2 G)Mg(OH) 2 inMgO

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijev karbonat b) natrijev bikarbonat

6. Element "E", ki sodeluje v verigi transformacij:

del B (naloge z 2 ali več pravilnimi odgovori)

1. Vzpostavite ujemanje med formulami izhodnih snovi in ​​reakcijskimi produkti:

Formule izhodnih snovi Formule produktov

NaOH+ CO 2 A) NaOH + H 2

Na + H 2 O B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

1B, 2B, 3 A, 4G

a) natrijev hidroksid (raztopina) b) kisik c) natrijev klorid (raztopina) d) kalcijev oksid

e) kalijev permanganat (kristaliničen) e) žveplova kislina

del C. (z možnostjo natančnega odgovora)

S+ O 2 = SO 2 2SO 2 + O 2 = 2 SO 3 SO 3 +H 2 O= H 2 SO 4 H 2 SO 4 +Ca(OH) 2 = CaSO 4 +2 H 2 O

CaSO 4 + BaCI 2 = BaSO 4 + CaCI 2

V.Rezultatilekcija. Ocenjevanje.

VI.D/Z str. 215-216 pripravite se na vajo št. 3 Naloge 1. možnosti št. 2,4, 6, Naloge 2. možnosti št. 2,3, 6. diapozitiv 20

VII. Odsev.

Učenci na listke napišejo, kaj jim je pri učni uri uspelo in kaj ne. Kakšne so bile težave? In želja učitelju.

Lekcije je konec. Hvala vsem in lep dan še naprej. Diapozitiv 21

Če ostane čas.

Naloga
Yuh je nekoč izvajal poskuse za merjenje električne prevodnosti raztopin različnih soli. Na njegovi laboratorijski mizi so bile čaše z raztopinami. KCl, BaCl 2 , K 2 CO 3 ,Na 2 torej 4 in AgNO 3 . Vsak kozarec je imel skrbno prilepljeno etiketo. V laboratoriju je živela papiga, katere kletka se ni dobro zaklepala. Ko se je Yukh, zatopljen v poskus, ozrl nazaj na sumljivo šumenje, je zgrožen odkril, da je papiga v grobem kršenju varnostnih predpisov poskušala piti iz kozarca z raztopino BaCl 2. Ker je vedel, da so vse topne barijeve soli izjemno strupene, je Yuh z mize hitro zgrabil kozarec z drugačno nalepko in na silo zlil raztopino papigi v kljun. Papiga je bila rešena. Kozarec s kakšno raztopino je bil uporabljen za rešitev papige?
odgovor:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 (oborina) + 2NaCl (barijev sulfat je tako slabo topen, da ne more biti strupen, kot nekatere druge barijeve soli).

Priloga 1

9"B" razred F.I._______________________ (za šibke učence)

Naloga 1. "Tretje kolo".

(4 pravilne – “5”, 3-“4”, 2-“3”, 1-“2”)

	nekovine				hidroksidi	Anoksične kisline

Učenci določijo svoj izbrani razred in iz priloženega izročka izberejo ustrezne snovi.

baker, silicijev oksid, klorovodikova kislina, barijev hidroksid, premog, magnezij, fosfor, barijev hidroksid, magnezijev oksid, železov (III) hidroksid, magnezijev karbonat, natrijev sulfat.

(»4-5« zapišite odgovore v formulah, »3« z besedami).

12 odgovorov "5", 11-10- "4", 9-8- "3", 7 ali manj - "2"

Naloga 3.

O 2, + H 2 O, + HCI

Npr. K→ K 2 O →KOH→ KCl (enačbe sestavite sami, kdo dela “3”, ena napaka “3”, dve napaki “2”).

Naloga 4. Izvedite nalogo po shemi. Zapišite reakcijske enačbe za te transformacije.

O 2 + H 2 O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3

ali lažja različica

H 2 SO 3 + NaOH =

Možnost 1.

del A. (naloge z enim pravilnim odgovorom)

1. Genetska serija kovine je: a) snovi, ki tvorijo vrsto na osnovi ene kovine

b) snovi, ki tvorijo niz na podlagi ene nekovine c) snovi, ki tvorijo niz na osnovi kovine ali nekovine d) snovi iz različnih razredov snovi, povezanih s transformacijami

2. Identificiraj snov “X” iz transformacijske sheme: C → X → CaCO 3

a) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. Določite snov “Y” iz transformacijske sheme: Na → Y→NaOH a)Na 2 O b)Na 2 O 2 c)H 2 O d)Na

4. V transformacijski shemi: CuCl 2 → A → B → Cu sta formuli vmesnih produktov A in B: a) CuO in Cu(OH) 2 b) CuSO 4 in Cu(OH) 2 c) CuCO 3 in Cu(OH) 2 g)Cu(OH) 2 in CuO

5. Končni produkt v verigi pretvorb na osnovi ogljikovih spojin CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijev karbonat b) natrijev bikarbonat c) natrijev karbid d) natrijev acetat

6. Element “E”, ki sodeluje v verigi transformacij: E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a)N b) Mn c)P d)Cl

del B (naloge z 2 ali več pravilnimi odgovori)

1. Vzpostavite ujemanje med formulami izhodnih snovi in ​​reakcijskimi produkti:

Formule izhodnih snovi Formule produktov

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

D) FeCl 2 + H 2 O

E) FeCl3 + H2O

2. Raztopina bakrovega (II) sulfata reagira:

a) kalijev hidroksid (raztopina) b) železov c) barijev nitrat (raztopina) d) aluminijev oksid

e) ogljikov monoksid (II) f) natrijev fosfat (raztopina)

del C. (z možnostjo natančnega odgovora)

1. Izvedite shemo za pretvorbo snovi:

Fe → FeO → FeCI 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

Dodatek 2

9"B" razred F.I._______________________ (za močnejše učence)

Naloga 1. "Tretje kolo". Identificirajte odvečno formulo in pojasnite, zakaj je odvečna.

(4 pravilne – “5”, 3-“4”, 2-“3”, 1-“2”)

Naloga 2. »Poimenuj in izberi nas« (»Poimenuj nas«). Poimenujte izbrano snov in izpolnite tabelo.

Učenci določijo svoj izbrani razred in iz priloženega izročka izberejo ustrezne snovi.

baker, silicijev oksid, klorovodikova kislina, barijev hidroksid, premog, magnezij, fosfor, barijev hidroksid, magnezijev oksid, železov (III) hidroksid, magnezijev karbonat, natrijev sulfat. (»4-5« zapišite odgovore v formulah, »3« z besedami).

12 odgovorov "5", 11-10- "4", 9-8- "3", 7 ali manj - "2"

Naloga 3.

Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (enačbe sestavite sami, kdo dela "4-5"). Samotestiranje. Vse enačbe so pravilne »5«, ena napaka je »4«, dve napaki sta »3«.

Naloga 4. Na sliki povežite formule snovi s črtami glede na njihovo lokacijo v genetskem nizu aluminija. Zapišite reakcijske enačbe. Vse enačbe so pravilne »5«, ena napaka je »4«, dve napaki sta »3«.

Naloga 5. "Zadeli tarčo." Izberite formule snovi, ki sestavljajo genetsko serijo kalcija. Zapišite reakcijske enačbe za te transformacije. Vse enačbe so pravilne »5«, ena napaka je »4«, dve napaki sta »3«.

Možnost 2.

del A. (naloge z enim pravilnim odgovorom)

1. Genetski niz nekovine je: a) snovi, ki tvorijo niz na osnovi ene kovine

b) snovi, ki tvorijo niz na podlagi ene nekovine c) snovi, ki tvorijo niz na osnovi kovine ali nekovine d) snovi iz različnih razredov snovi, povezanih s transformacijami

2. Identificiraj snov “X” iz transformacijske sheme: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

3. Identificiraj snov “Y” iz transformacijske sheme: Ca → Y→Ca(OH) 2

a) Ca b) CaO c) CO 2 d) H 2 O

4. V transformacijski shemi: MgCl 2 → A → B → Mg sta formuli vmesnih produktov A in B: a) MgO in Mg(OH) 2 b) MgSO 4 in Mg(OH) 2 c) MgCO 3 in Mg(OH) 2 g)Mg(OH) 2 in MgO

5. Končni produkt v verigi pretvorb na osnovi ogljikovih spojin:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijev karbonat b) natrijev bikarbonat

c) natrijev karbid d) natrijev acetat

6. Element "E", ki sodeluje v verigi transformacij:

E → EO 2 → EO 3 → N 2 EO 4 → Na 2 EO 4 a)N b) S c)P d)Mg

del B (naloge z 2 ali več pravilnimi odgovori)

1. Vzpostavite ujemanje med formulami izhodnih snovi in ​​reakcijskimi produkti:

Formule izhodnih snovi Formule produktov

NaOH+ CO 2 A) NaOH + H 2

NaOH +CO 2 B) Na 2 CO 3 + H 2 O

Na + H 2 O B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

2. Klorovodikova kislina ne reagira:

a) natrijev hidroksid (raztopina) b) kisik c) natrijev klorid (raztopina) d) kalcijev oksid

e) kalijev permanganat (kristaliničen) f) žveplova kislina

del C. (z možnostjo natančnega odgovora)

Izvedite transformacijsko shemo snovi: S →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

Dodatek 3

List za odgovore "4-5":

Naloga 1. MgO, Na 2 SO 4, H 2 S

Naloga 2.

1. baker, magnezij;

3. silicijev oksid, magnezijev oksid;

4. fosfor,

5. magnezijev karbonat, sulfat;

6. barijev hidroksid, železov (III) hidroksid;

7. natrijev klorid

Naloga 3.

SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O

Na 2 SiO 3 + 2НCI = H 2 SiO 3 + 2NaCI

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

SiO 2 +2Mg=Si+2MgO

Naloga 4.

4AI+ 3O 2 = 2AI 2 O 3

AI 2 O 3 + 6НCI = 2AICI 3 + 3Н 2 О

AICI 3 + 3NaOH= AI(OH) 3 + 3NaCI

AI(OH) 3 = AI 2 O 3 + H 2 O

Naloga 5.

CaO+H 2 O = Ca(OH) 2

Ca(OH)2 +2 HCI=CaCI2 + 2H2O

CaCI 2 +2AgNO 3 =Ca(NO 3) 2 +2AgCI

Samoocenjevalni list.

Polno ime študenta	delovno mesto št.