Եվրոպիումի կիրառում. Եվրոպիում քիմիական տարրը. հիմնական հատկությունները և կիրառությունները. Բնության մեջ լինելը

Պատմություն

Բնության մեջ լինելը

Ծննդավայր

Անդորրագիր

Մետաղական եվրոպիումը ստացվում է Eu 2 O 3-ի վակուումում լանթանով կամ ածխածնի վերականգնմամբ, ինչպես նաև EuCl 3 հալվածի էլեկտրոլիզով։

Գները

Եվրոպիումը ամենաթանկ լանթանիդներից մեկն է: 2014 թվականին եվրոպիում մետաղի EBM-1-ի գինը տատանվում էր 800-ից 2000 ԱՄՆ դոլարի սահմաններում մեկ կգ-ի համար, իսկ եվրոպիումի օքսիդը՝ 99,9% մաքրությամբ, կազմում էր մոտ 500 դոլար մեկ կգ-ի համար։

Ֆիզիկական հատկություններ

Եվրոպիումը իր մաքուր տեսքով, ինչպես մյուս լանտանիդները, փափուկ, արծաթափայլ սպիտակ մետաղ է։ Այն ունի անսովոր ցածր խտություն (5,243 գ/սմ3), հալման կետ (826 °C) և եռման (1440 °C)՝ համեմատած իր հարևանների պարբերական աղյուսակի՝ գադոլինիումի և սամարիումի հետ։ Այս արժեքները հակասում են լանթանիդի սեղմման երևույթին, որը պայմանավորված է եվրոպիումի ատոմի 4f 7 6s 2 էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայի ազդեցության իր հատկությունների վրա: Քանի որ եվրոպիումի ատոմի f էլեկտրոնային թաղանթը կիսով չափ լցված է, մետաղական կապի ձևավորման համար տրամադրվում է ընդամենը երկու էլեկտրոն, որի ձգումը դեպի միջուկը թուլանում է և հանգեցնում է ատոմի շառավիղի զգալի մեծացման։ Նմանատիպ երեւույթ նկատվում է նաև իտերբիումի ատոմում։ Նորմալ պայմաններում եվրոպիումն ունի մարմնակենտրոն խորանարդ բյուրեղյա վանդակ՝ 4,581 Å վանդակավոր հաստատունով։ Բարձր ճնշման տակ բյուրեղանալիս եվրոպիումը ձևավորում է բյուրեղային ցանցի ևս երկու փոփոխություն: Ավելին, աճող ճնշման հետ փոփոխությունների հաջորդականությունը տարբերվում է այլ լանթանիդների հաջորդականությունից, որը դիտվում է նաև իտերբիումում։ Առաջին փուլային անցումը տեղի է ունենում 12,5 ԳՊա-ից բարձր ճնշման դեպքում, երբ եվրոպիումը ձևավորում է a = 2,41 Å և c = 5,45 Å վեցանկյուն բյուրեղյա ցանց: 18 ԳՊա-ից բարձր ճնշման դեպքում եվրոպիումը ձևավորում է նմանատիպ վեցանկյուն բյուրեղյա ցանց՝ ավելի խիտ փաթեթավորմամբ: Որոշ միացությունների բյուրեղային ցանցում ներկառուցված եվրոպիումի իոնները ունակ են ինտենսիվ ֆլյուորեսցենտ առաջացնել, ընդ որում արտանետվող լույսի ալիքի երկարությունը կախված է եվրոպիումի իոնների օքսիդացման վիճակից։ Eu 3+, գրեթե անկախ այն նյութից, որի բյուրեղյա ցանցում այն ​​ներկառուցված է, լույս է արձակում 613 և 618 նմ ալիքի երկարությամբ, ինչը համապատասխանում է ինտենսիվ կարմիր գույնին։ Ընդհակառակը, Eu 2+-ի առավելագույն արտանետումը խիստ կախված է ընդունող նյութի բյուրեղային ցանցի կառուցվածքից և, օրինակ, բարիում-մագնեզիումի ալյումինատի դեպքում, արտանետվող լույսի ալիքի երկարությունը 447 նմ է և գտնվում է սպեկտրի կապույտ մասը, իսկ ստրոնցիումի ալյումինատի դեպքում (SrAl 2 O 4 :Eu 2+) ալիքի երկարությունը 520 նմ է և գտնվում է տեսանելի լույսի սպեկտրի կանաչ մասում։ 80 ԳՊա ճնշման և 1,8 Կ ջերմաստիճանի դեպքում եվրոպիումը ձեռք է բերում գերհաղորդիչ հատկություններ։

Իզոտոպներ

Բնական եվրոպիումը բաղկացած է երկու իզոտոպներից՝ 151 Eu և 153 Eu, մոտավորապես 1:1 հարաբերակցությամբ։ Եվրոպիում-153-ն ունի 52,2% բնական առատություն և կայուն է։ Եվրոպիում-151 իզոտոպը կազմում է բնական եվրոպիումի 47,8%-ը։ Վերջերս պարզվել է, որ այն ունի թույլ ալֆա ռադիոակտիվություն՝ մոտավորապես 5 x 10 18 տարվա կիսամյակով, որը համապատասխանում է մոտ 1 քայքայման 2 րոպեում մեկ կիլոգրամ բնական եվրոպիումի համար: Բացի այս բնական ռադիոիզոտոպից, ստեղծվել և ուսումնասիրվել են 35 արհեստական ​​եվրոպիումի ռադիոիզոտոպներ, որոնցից ամենակայուններն են 150 Eu (կիսաժամկետը՝ 36,9 տարի), 152 Eu (13,516 տարի) և 154 Eu (8,593 տարի)։ Հայտնաբերվել են նաև 8 մետաստաբիլ գրգռված վիճակներ, որոնցից ամենակայուններն են 150 մ Եու (12,8 ժամ), 152 մ1 Եու (9,3116 ժամ) և 152 մ2 Եու (96 րոպե):

Քիմիական հատկություններ

Եվրոպիումը բնորոշ ակտիվ մետաղ է և արձագանքում է ոչ մետաղների մեծ մասի հետ: Լանտանիդային խմբում գտնվող եվրոպիումը ունի առավելագույն ռեակտիվություն: Այն արագ օքսիդանում է օդում, մետաղի մակերեսին միշտ կա օքսիդ թաղանթ: Պահպանեք բանկաների կամ ամպուլների մեջ հեղուկ պարաֆինի կամ կերոսինի շերտի տակ: Երբ օդում տաքացվում է մինչև 180 °C, այն բռնկվում և այրվում է՝ առաջացնելով եվրոպիումի (III) օքսիդ։

4 E u + 3 O 2 ⟶ 2 E u 2 O 3 (\displaystyle \mathrm (4\ Eu+3\ O_(2)\longrightarrow 2\ Eu_(2)O_(3)) )

Այն շատ ակտիվ է և կարող է գրեթե բոլոր մետաղները հեռացնել աղի լուծույթներից: Միացություններում, ինչպես շատ հազվագյուտ հողային տարրեր, այն ցուցադրում է հիմնականում +3 օքսիդացման վիճակ որոշակի պայմաններում (օրինակ՝ էլեկտրաքիմիական վերականգնում, ցինկի ամալգամով կրճատում և այլն): Նաև ռեդոքսի պայմանները փոխելիս հնարավոր է ստանալ +2 և +3 օքսիդացման վիճակ, որը համապատասխանում է Eu 3 O 4 քիմիական բանաձևով օքսիդին։ Ջրածնի հետ եվրոպիումը ձևավորում է ոչ ստոյխիոմետրիկ փուլեր, որոնցում ջրածնի ատոմները գտնվում են եվրոպիումի ատոմների միջև բյուրեղային ցանցի միջանցքներում։ Եվրոպիումը լուծվում է ամոնիակում՝ առաջացնելով կապույտ լուծույթ, որը, ինչպես ալկալիական մետաղների նմանատիպ լուծույթներում, պայմանավորված է լուծված էլեկտրոնների առաջացմամբ։

«Եվրոպա»

Ավարտեց՝ YaF-42 խմբի ուսանող

Ժառլգապովա Աիդա

Ստուգել է՝ Ժումադիլով Կ.Շ.

Աստանա, 2015թ

Հայտնաբերման պատմություն

Եվրոպիումի հայտնաբերումը կապված է Կրուկսի և Լեկոկ դե Բոյսբոդրանի վաղ սպեկտրոսկոպիկ աշխատանքի հետ։ 1886թ.-ին Քրուքսը, ուսումնասիրելով հանքային սամարսկիտի ֆոսֆորեսցենտային սպեկտրը, 609 A ալիքի երկարության տարածքում հայտնաբերեց մի շերտ: Քրուքսը կասկածելի տարրի անունը չտվեց և այն ժամանակավորապես նշանակեց Y ինդեքսով: 1892 թվականին Լեկոկ դե Բոյսբաուդրանը ստացավ 3 գ մաքրված սամարիումային հող Քլիվսից և իրականացրեց դրա մասնակի բյուրեղացումը: Ստացված կոտորակների սպեկտրոսկոպիայից հետո նա հայտնաբերեց մի շարք նոր գծեր և նշանակեց ենթադրյալ նոր տարրը՝ Z (էպսիլոն) և Z (զետտա) ինդեքսներով։ Չորս տարի անց Դեմարսեյը, սամարիումային հողից ցանկալի տարրը մեկուսացնելու վրա երկարատև քրտնաջան աշխատանքի արդյունքում, հստակ տեսավ անհայտ երկրի սպեկտրոսկոպիկ ժապավենը. նրան տվել է «E» ցուցանիշը։ Հետագայում ապացուցվեց, որ Լեկոկ դե Բոյսբոդրանի Z(epsilon) և Z(zetta), Դեմարսեի «E» և անոմալ սպեկտրային շերտերը, որոնք դիտել է Քրուքսը, պատկանում են նույն տարրին, որը 1901 թվականին Դեմարսեի կողմից անվանվել է «Europium» ի պատիվ Եվրոպա մայրցամաքը.

ԵՎՐՈՊԻՈՒՄ(Europium), Eu - քիմ. III խմբի պարբերականի տարր. տարրերի համակարգեր, ժամը. համար 63, ժ. զանգված 151,96, լանտանիդների ընտանիքի մաս։ Բնական Ե.-ն բաղկացած է 151 (47,82%) և 153 (52,18%) զանգվածային թվերով իզոտոպներից։ Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա երեք ext. պատյաններ 4s 2 p 6 d 10 f 7 5s 2 p 6 6s 2. Էներգիա և հետազոտություն իոնացումները կազմում են 5,664, 11,25 և 24,7 էՎ: Crystalchem. Eu ատոմի շառավիղը 0,202 նմ է (ամենամեծը լանթանիդների մեջ), Eu 3+ իոնի շառավիղը՝ 0,097 նմ։ Էլեկտրբացասականության արժեքը 1,01 է։ Ազատ ձևով՝ արծաթափայլ մետաղ, մարմնի կենտրոնացված խորանարդ բյուրեղյա վանդակ՝ վանդակավոր հաստատունով ա= 0,45720 նմ: Խտություն 5,245 կգ/դմ 3, t pl =822 °C, t բարկանալ =1597 °C: Ձուլման ջերմություն 9,2 կՋ/մոլ, գոլորշիացման ջերմություն 146 կՋ/մոլ, sp. ջերմային հզորությունը 27,6 Ջ/մոլ.Կ, սփ. դիմադրություն 8.13.10 -5 Ohm.cm (25 °C-ում): Պարամագնիսական, մագնիսական զգայունություն 22.10 -8. քիմ. միացությունները ցույց են տալիս օքսիդացման աստիճաններ +2 և +3: E.-ի բնական իզոտոպներն ունեն բարձր ջերմային նեյտրոնային կլանման խաչմերուկներ, ուստի E.-ն օգտագործվում է որպես էֆ. նեյտրոնային կլանիչ. Eu-ն քայքայման ժամանակ ծառայում է որպես ակտիվացնող: Y, Zn և այլն միացությունների վրա հիմնված ֆոսֆորներ: Ռուբինով ակտիվացված Eu 3+-ի վրա հիմնված լազերները ճառագայթում են սպեկտրի տեսանելի հատվածում: Ռադիոնուկլիդներից մեծ մասը Ինչ կարևոր է (b - - ռադիոակտիվ 152 Eu (T 1/2 = 13,33 գ) և 154 Eu (T 1/2 = 8,8 գ), որոնք օգտագործվում են g-թերի հայտնաբերման և այլ նպատակներով:

ROSFOND գրադարանի համար անհրաժեշտ էր ընտրել նեյտրոնային տվյալներ եվրոպիումի 12 կայուն և երկարակյաց իզոտոպների համար։ Այս բոլոր իզոտոպների տվյալները պարունակվում են FOND-2.2 գրադարանում: Այնուամենայնիվ, ինչպես երևում է ստորև, նպատակահարմար կլինի փոխարինել մի շարք իզոտոպների նեյտրոնային տվյալները վերջին տարիներին արված ավելի ժամանակակից և ամբողջական գնահատականներով: Դիտարկենք վերջին տարիներին իրականացված եվրոպիումի իզոտոպների տվյալների վերագնահատման արդյունքները՝ ֆոնդ-2.2-ում պարունակվող գնահատումների համեմատությամբ: Այս դեպքում մենք հիմնական ուշադրությունը կդարձնենք գրավման խաչմերուկի գնահատման արդյունքներին: Բոլոր փորձարարական տվյալները, որոնք օգտագործվում են գնահատված խաչմերուկների համեմատությամբ, վերցվել են EXFOR-CINDA տվյալների բազայից (տարբերակ 1.81, հունիս 2005թ.): Մուհաբհաբի առաջարկվող արժեքները տրված են ըստ «Ջերմային նեյտրոնների գրավման խաչմերուկներ, ռեզոնանսային ինտեգրալներ և G-գործոններ» աշխատության, INDC(NDS)-440, 2003թ.: Ռադիոակտիվ իզոտոպներ: Չկան նեյտրոնային տվյալների ամբողջական հավաքածու 6 երկարակյաց դիսպրոզիումի իզոտոպների համար՝ 145Eu, 146Eu, 147Eu, 148Eu, 149Eu և 150Eu: FOND-2.2 գրադարանում նրանց համար նեյտրոնային տվյալները վերցվել են EAF-3-ից: Գրադարանի EAF-2003 տարբերակում ռադիոակտիվ նեյտրոնների գրավման մասին տվյալները հիմնականում մնացել են գործնականում անփոփոխ, բայց մնացած խաչմերուկները վերանայվել են՝ հաշվի առնելով նոր տեսական մոդելներ կիրառող ծրագրերի օգտագործմամբ հաշվարկները: Հատկապես ուշագրավ են 152Eu, 154Eu, 155Eu և 156Eu երկարակյաց իզոտոպները, որոնց համար հասանելի էին նեյտրոնային տվյալների ամբողջական փաթեթներ: Այս իզոտոպները բնութագրվում են ճառագայթային գրավման մեծ խաչմերուկներով և երկար կյանքով: Դրանք տրոհման արտադրանք են, որոնք նկատելի ընդհանուր ներդրում ունեն բոլոր տրոհման արտադրանքի ընդհանուր կլանման խաչմերուկում: Կայուն իզոտոպներ. FOND-2.2 գրադարանի կայուն եվրոպիումի իզոտոպների տվյալները վերցվել են JENDL-3.3 գրադարանից՝ տվյալների աննշան ուղղումով (1990թ. մարտ): Փոփոխությունները վերաբերում էին շեմային ռեակցիաների խաչմերուկների վերանայմանը: Eu-151-ի JEF-3.1 գրադարանն օգտագործում է JEF-2.2-ի (~ENDF/B-V) գնահատականը: Eu-153-ի համար հաշվարկվել է ճապոնական նեյտրոնային տվյալների գրադարանի JENDL-3.2: JENDL-3.3 գրադարանի նեյտրոնային տվյալները չեն վերանայվել JENDL-3.2 տարբերակից հետո (1990թ. մարտ): ENDF.B-VII (betha 1.2 տարբերակ, նոյեմբեր 2005 թ.) ընդունում է գնահատումը, որն իրականացվել է որպես նախագծի մաս՝ ստեղծելու միջնակարգ արտադրանքի միջազգային գրադարան: Գնահատման հեղինակներ՝ Մուհաբհաբ (S.Mughabghab, BNL) - (ռեզոնանսային տարածք); Օբլոզինսկին (Պ. Օբլոզինսկի, ԲՆԼ), Ռոչմանը (Դ. Ռոչման, ԲՆԼ) և Հերմանը (Մ. Հերման, BNL) - (ավելի բարձր էներգիայի տարածաշրջան: Առանձին իզոտոպների համար նեյտրոնային տվյալները վերլուծելիս մենք ելնում ենք վերը ներկայացված ընդհանուր տեղեկություններից: Եվրոպիում-152 Eu-152 իզոտոպը ձևավորվում է այրելով կայուն Eu-151 իզոտոպը: Այն ունի երեք իզոմերական վիճակ - կիսատ կյանքը T1\2 = 13,516 տարի, որից ~70% հավանականությամբ իզոտոպը վերածվում է կայուն Gd-150 իզոտոպի. Պոզիտրոնների քայքայման հետևանքով ~ 30% հավանականություն վերածվում է Sm-152-ի, առաջին իզոմերական վիճակում քայքայման շղթան նման է հիմնական վիճակին քայքայման պրոցեսները հակադարձվում են Իզոմերային անցման հավանականությունը =96 րոպե) ենթարկվում է իզոմերի անցումային վիճակի` FOND-2.2-ի գնահատմամբ: Nierop, 1992 (EAF-3) - JENDL-3.2-ի գնահատումը կատարվեց JENDL-3.2-ի համար, 1990 թ.: ENDF/B-VII b1.2-ի գնահատումը: JNDC FPND W.G. (2005) Միջազգային տրոհման արտադրանքի գրադարանի համար: Թույլատրված ռեզոնանսների շրջանում (1.E-5 eV – 62.07 eV) օգտագործվել է ENDF/B գնահատականը, վերևում՝ JENDL-3.3 գնահատականը: Ռեզոնանսային էներգիայի տարածաշրջանի որոշ բնութագրեր տրված են Աղյուսակ 2-ում: Դրանք ստացվել են INTER ծրագրի միջոցով ENDF UTILITY CODES ծրագրային փաթեթից (թողարկում 6.13, հուլիսի 2002թ.): Աղյուսակ 2-ում ներկայացված տեղեկատվությունից երևում է, որ և՛ ENDF/B գնահատականը, և՛ JENDL-ի գնահատումը համապատասխանում են գրավման խաչմերուկի փորձարարական արժեքին: Նկատի ունեցեք, որ խիստ անհամապատասխանություն կա Muhabhab-ի կողմից առաջարկված ռեզոնանսային ինտեգրալի արժեքի (BNL-325, 1981) և գնահատված խաչմերուկներից ստացված արժեքների միջև: Աղյուսակային տվյալներից պարզ է դառնում նաև, որ Հիմնադրամի կողմից ընդունված գնահատականը վերանայման կարիք ունի։ Նկար 10-ը ցույց է տալիս ռեզոնանսային էներգիայի տարածաշրջանում ռադիացիոն նեյտրոնների գրավման գնահատված խաչմերուկների համեմատությունը: Նկար 10-ում ցուցադրված համեմատությունից երևում է, որ ENDF/B գնահատականը զգալիորեն ընդլայնում է թույլատրելի ռեզոնանսների շրջանակը: 2 էՎ տարածաշրջանում ռեզոնանսները նկարագրելիս ENDF/B գնահատումը ավելի բարձր է, քան JENDL գնահատումը, ինչը փոքր անհամապատասխանություններ է առաջացնում այս գնահատումների միջև ռեզոնանսային ինտեգրալի արժեքի մեջ:

Եվրոպիումի կիրառման տարածք

Եվրոպիում մետաղ, նշանակումը ըստ ռուսական ստանդարտների EvM-1 ըստ TU 48-2-217-72, ձուլակտորներ, քիմիական մաքրությունը 99,9% և ավելի: Պատկանում են հազվագյուտ հողային տարրերին (լանթանիդների ցերիումային ենթախումբ)։ Գտնվելով 111 բ խմբում, պարբերական աղյուսակի 6-րդ շրջանում, Եվրոպիումը լանտանիդներից ամենաթեթևն է։ Այն նաև անկայուն է հազվագյուտ հողային տարրերի մեջ՝ մթնոլորտային թթվածնի և խոնավության առկայության դեպքում այն ​​արագ օքսիդանում է (կոռոզիայից): Եվրոպիումը ամենաակտիվ և ամենաթանկ լանթանիդներից մեկն է: Օգտագործվում է որպես ֆինանսական գործիք: Եվրոպիումի տեխնիկական կիրառությունները հետևյալն են.

1. Միջուկային էներգիա. Եվրոպիումն օգտագործվում է որպես նեյտրոնների կլանիչ միջուկային ռեակտորներում, ամենաակտիվը նեյտրոնների որսման առումով եվրոպիում-151-ն է։ սա ապահովում է բարձր արդյունավետ պաշտպանություն կոշտ ճառագայթումից լայն ալիքի երկարության սպեկտրի վրա:

2. Միջուկային-ջրածնային էներգիա. Եվրոպիումի օքսիդը օգտագործվում է ջրի ջերմաքիմիական տարրալուծման մեջ ատոմ-ջրածնային էներգիայի մեջ (եվրոպիում-ստրոնցիում-յոդիդի ցիկլ):

3. Լազերային նյութեր. Եվրոպիումի իոններն օգտագործվում են սպեկտրի տեսանելի հատվածում լազերային ճառագայթում առաջացնելու համար (նարնջագույն ճառագայթներ), ուստի եվրոպիումի օքսիդն օգտագործվում է պինդ վիճակում հեղուկ լազերներ ստեղծելու համար։

4. Էլեկտրոնիկա. Եվրոպիումը հանդիսանում է սամարիումի մոնոսուլֆիդի (ջերմաէլեկտրական գեներատորների) հարաբերակցությունը, ինչպես նաև որպես ալմաստիկ (գերկարծր) ածխածնի նիտրիդի սինթեզի համաձուլվածքային բաղադրիչ: Եվրոպիումի սիլիցիդը բարակ թաղանթների տեսքով օգտագործվում է ինտեգրված միկրոէլեկտրոնիկայի մեջ։

5. Եվրոպիումի մոնօքսիդը օգտագործվում է բարակ թաղանթների տեսքով որպես մագնիսական կիսահաղորդչային նյութեր արագ զարգացող ֆունկցիոնալ էլեկտրոնիկայի և մասնավորապես MIS էլեկտրոնիկայի համար։

6. Ֆոսֆորներ. Եվրոպիումի վոլֆրամը ֆոսֆոր է, որն օգտագործվում է միկրոէլեկտրոնիկայի և հեռուստատեսության մեջ: Ստրոնցիումի բորատը հագեցած է եվրոպիումով և օգտագործվում է որպես ֆոսֆոր սև լույսի լամպերում:

7. Եվրոպիումը բժշկության մեջ. Եվրոպիումի կատիոնները հաջողությամբ օգտագործվում են բժշկության մեջ որպես լյումինեսցենտային զոնդեր: Եվրոպիումի ռադիոակտիվ իզոտոպները օգտագործվում են քաղցկեղի որոշ ձևերի բուժման համար:

8. Եվրոպիումի այլ կիրառություններ. Ինտենսիվ ուսումնասիրվում են եվրոպիումի ֆոտոզգայուն միացությունները բրոմով, քլորով և յոդով: Եվրոպիում-154-ը ռադիոակտիվ քայքայման ժամանակ ջերմության արտանետման բարձր արագություն ունի և առաջարկվել է որպես ռադիոիզոտոպային էներգիայի աղբյուրների վառելիք: Որոշ հատուկ համաձուլվածքներ, մասնավորապես ցիրկոնիումի վրա հիմնված համաձուլվածքներ, լիցքավորված են եվրոպիումով, առանձնացված այլ լանթանիդներից:

Առնչվող տեղեկություններ.

Եվրոպիում - 63

Եվրոպիումը (Eu) հազվագյուտ հողային մետաղ է, ատոմային համարը՝ 63, ատոմային զանգվածը՝ 152,0, հալման կետը՝ 826°C, խտությունը՝ 5,166 գ/սմ3։
Տարրի անվանումը՝ եվրոպիում, որն իր մաքուր տեսքով հայտնաբերվել է 1901 թվականին, այս անվան ծագման բացատրության կարիք չունի։ Բնության մեջ եվրոպիումի բավականաչափ բարձր պարունակությամբ հանքանյութեր չկան, այն խիստ ցրված է (մոնազիտ ավազը պարունակում է այս տարրի 0,002%-ը), բայց միևնույն ժամանակ, երկրակեղևում եվրոպիումը երկու անգամ ավելի է, քան արծաթը, իսկ ոսկին: 250 անգամ ավելի է։
Տարբեր լանտանիդների աղերի խառնուրդներ պարունակող միներալներից եվրոպիումի միացությունները հնարավոր եղավ մեկուսացնել միայն 1940 թվականին՝ երկարատև հետազոտություններից հետո։ Եվրոպիումի արտադրության հումքն են հանքանյութերը և տեխնածին միացությունները՝ լոպարիտ (0,08%), էուդիալիտ (0,95%), Խիբինի ապատիտ (0,7%), ֆոսֆոգիպս Խիբինի ապատիտից (0,6%), բնական Տոմտորայի խտանյութ (0,6%)։ ) (տոկոսը նշված է հումքի ընդհանուր պարունակությունից):

Եվրոպիում հազվագյուտ հողային մետաղ

Եվրոպիումը արծաթասպիտակ մետաղ է, լանտանիդներից ամենաթեթևը, նրա խտությունը 1,5 անգամ պակաս է, քան երկաթը։ Այս մետաղը փափուկ է, կարծրությամբ նման է կապարի և կարող է հեշտությամբ մշակվել ճնշման տակ իներտ մթնոլորտում:
Եվրոպիումը փոխազդում է ջրածնի և ջրի հետ, փոխազդում է թթուների հետ, բայց չի փոխազդում ալկալիների հետ։ Օդում այն ​​լավ օքսիդանում է՝ առաջացնելով օքսիդ թաղանթ։
Եվրոպիումի ռադիոակտիվ իզոտոպներից լավ ուսումնասիրված է եվրոպիում-155-ը (կես կյանքը մոտ երկու տարի):

ԱՆԴՐԱՆՔ.

Հանքանյութերի հազվագյուտ հողային տարրերի խառնուրդից եվրոպիումը մեկուսացնելու համար օգտագործվում են քրոմատագրման և արդյունահանման մեթոդներ՝ կամ կալցիումի ֆտորիդ կամ մագնեզիումի եվրոպիում ֆտորիդ ստանալու համար, որից հետո ստացվում է մետաղական եվրոպիում։
Մետաղական ձևով եվրոպիումը ստացվում է նաև նրա Eu2O3 օքսիդի վերականգնումից, վակուումում լանթանի կամ ածխածնի օգնությամբ կամ եվրոպիումի քլորիդի EuCl3 հալվածքի էլեկտրոլիզից։

ԴԻՄՈՒՄ.

Europium-ը համեմատաբար սահմանափակ է օգտագործվում իր բարձր գնի պատճառով, բայց նորարարական տեխնոլոգիաներում:

Թերի հայտնաբերում. Եվրոպիումի ռադիոակտիվ իզոտոպն օգտագործվում է թեթև շարժական սարքերում՝ ռենտգենյան ճառագայթման և բարակ պատերով մետաղական անոթների որակը ստուգելու համար։ Եվրոպիումի իզոտոպների վրա հիմնված գամմա թերությունների հայտնաբերումը շատ ավելի զգայուն է, քան ցեզիումի և կոբալտի իզոտոպների վրա հիմնված թերությունների հայտնաբերումը: Եվրոպիում պարունակող միներալները վերլուծելու համար օգտագործվում են եվրոպիումի աղեր, որոնք ֆլուորեսցում են ուլտրամանուշակագույն ճառագայթման տակ։ Այս մեթոդը հայտնաբերում է ուսումնասիրվող հանքանյութում եվրոպիումի փոքր ֆրակցիաները:

• Միջուկային էներգիա. Եվրոպիումի ատոմների միջուկները լավ գրավում են նեյտրոնները, որոնք օգտագործվում են միջուկային էներգիայի մեջ՝ միջուկային գործընթացները կարգավորելու համար եվրոպիումը որպես նեյտրոնային կլանիչ օգտագործելու համար։

• Լազերներ. Եվրոպիումի օքսիդը օգտագործվում է պինդ և հեղուկ լազերներ ստեղծելու համար, որոնք առաջացնում են լազերային ճառագայթում սպեկտրի տեսանելի շրջանում (նարնջագույն ճառագայթներ):

• Աստղագիտություն. Բռնկվող ֆոսֆորները, որոնք պարունակում են եվրոպիումի մի տոկոսի փոքր ֆրակցիաներ, աստղագիտության մեջ օգտագործվում են սպեկտրի ինֆրակարմիր հատվածում աստղերի և միգամածությունների ճառագայթումն ուսումնասիրելու համար:

• Էլեկտրոնիկա. Ժամանակակից միկրոչիպերն ու հիշողության սարքերը ստեղծվում են, ի թիվս այլ բաների, օգտագործելով եվրոպիում:

• Համաձուլվածքներ և կերամիկա. Եվրոպիումը կերամիկայի մեջ օգտագործվում է գերհաղորդիչներ ստեղծելու համար, իսկ նրա համաձուլվածքները՝ սեւ և գունավոր մետալուրգիայում։

• Ջրածնի էներգիա. Ջրի ջերմաքիմիական տարրալուծմամբ ջերմային էներգիա ստանալու համար օգտագործվում է եվրոպիումի օքսիդ։

• Այլ. Եվրոպիումի իզոտոպները օգտագործվում են բժշկական ախտորոշման, բնապահպանական սարքերում ֆիլտրերի ստեղծման մեջ, իսկ եվրոպիումը սկսել է զգալիորեն օգտագործվել պաշտպանական կարիքների համար։ Բացի այդ, եվրոպիումի օգտագործումը ակտիվ ուսումնասիրության փուլում է։

Նկարագրություն

Եվրոպիումի Eu I ատոմի էլեկտրոնային կառուցվածքը պարունակում է 63 էլեկտրոն, որոնք լրացրել են 13 թաղանթ։ Հիմնական տերմինը 4f 7 6s 2 կոնֆիգուրացիայի 8 S 7/2 օկտետն է։ Երբ s էլեկտրոնը գրգռված է, 4f 7 6snl, 4f 7 5dnl և 4f 7 nl 2 կոնֆիգուրացիաների տարբեր տերմիններ առաջանում են մեծ բազմապատկությամբ (6,8,10) LS միացումում, որոնք կազմում են սպեկտրը։ Առաջին անգամ Eu I ատոմի օպտիկական սպեկտրը ուսումնասիրվել է Ռասել Հ.-ի և Քինգ Ա.-ի կողմից (1934 թ.): Առաջին իոնացման սահմանից (45734.9 սմ -1) վեր կան 4f 7 5dnp կոնֆիգուրացիայի մակարդակներ, երկրորդից (47404.1 սմ -1) վերևում կան չդասակարգված մակարդակներ: Մինչ օրս ԵՄ I-ի ուսումնասիրության աստիճանը փոքր է, կան բազմաթիվ չդասակարգված մակարդակներ և անցումներ:

Հղումներ:

Կոտոչիգովա Ս.Ա. եւ ուրիշներ // OiS - 1983 - T. 55, No. 3 - P. 422-429; T. 54, No 3 - P. 415-420:

Կոմարովսկի Վ.Ա. եւ ուրիշներ // OiS - 1991 - T. 71, No 4 - P.559-592; 1984 - T. 57, No 5 - P. 803-807:

Karner C. et al. //Աստրոն. և Astrophys. - 1982 - Հատ. 107, թիվ 1 - P. 161-165:

Գոլովաչև Ն.Վ. եւ ուրիշներ // OiS - 1978 - T. 44, No 1 - P. 28-30:

Bhattacharyya S. et al. // Ֆիզ. Վեր. Ա - 2006 - Հատ. 73, թիվ 6 - P. 062506; 2007 - Հատ. 76, No 1 A - P. 012502; Սպեկտրոխիմ. Acta B - 2003 - Vol. 58, No 3 - P. 469-478:

Սմիրնով Յու.Մ. // TVT - 2003 - T. 41, No 3 - P. 353-360:

Nakhate S. et al. // J. Phys. Բ - 1996 - Հատ. 29, No 8 - P. 1439-1450 թթ.

Xie J. et al. // J. Phys. B - 2011 - Հատ. 44, թիվ 1 - P. 015003։

Wang Xi et al. // J. Phys. B - 2012 - Հատ. 45 - P. 165001։

Den Hartog E. et al. // Աստղագիտություն. J., մատակարարում. սեր. - 2002 - Հատ. 141 - P. 255-265.

Elantkowska M. et al. // Զ.Ֆիզ. D - 1993 - Vol. 27 - P. 103-109.

Եվրոպիում

ԵՎՐՈՊԻՈՒՄ-եւ ես; մ.[լատ. Եվրոպիում] Քիմիական տարր (Eu), լանտանիդներին պատկանող արծաթափայլ ռադիոակտիվ մետաղ (ստացված արհեստական ​​ճանապարհով, օգտագործվում է միջուկային և ռադիոտեխնիկական արդյունաբերության մեջ)։

եվրոպիում

(լատ. Europium), պարբերական համակարգի III խմբի քիմիական տարր, պատկանում է լանտանիդներին։ Մետաղ, խտությունը 5,245 գ/սմ 3 տ pl 826°C: Անունը գալիս է «Եվրոպա» (աշխարհի մի մաս): Նեյտրոնային կլանիչ միջուկային ռեակտորներում, ֆոսֆորի ակտիվացուցիչ՝ գունավոր հեռուստացույցներում։

ԵՎՐՈՊԻՈՒՄ

ԵՎՐՈՊԻՈՒՄ (լատ. Europium), Eu (կարդալ՝ «europium»), քիմիական տարր՝ 63 ատոմային համարով, ատոմային զանգվածը՝ 151,96։ Բաղկացած է երկու կայուն իզոտոպներից՝ 151 Eu (47,82%) և 153 Eu (52,18%)։ Արտաքին էլեկտրոնային շերտերի կոնֆիգուրացիա 4 ս 2 էջ 6 դ 10 զ 7 5 վրկ 2 էջ 6 6-ական թթ 2 . Միացություններում օքսիդացման աստիճանը +3 է (վալենտություն III), ավելի քիչ հաճախ՝ +2 (II վալենտություն)։
Պատկանում է հազվագյուտ հողային տարրերին (լանթանիդների ցերիումի ենթախումբ)։ Գտնվում է III B խմբում, պարբերական համակարգի 6-րդ շրջանում։ Չեզոք ատոմի շառավիղը 0,202 նմ է, Eu 2+ իոնի շառավիղը՝ 0,131 նմ, իսկ Eu 3+ իոնը՝ 0,109 նմ։ Իոնացման էներգիաներ 5.664, 11.25, 24.70, 42.65 eV: Էլեկտրոնեգատիվությունը ըստ Պաուլինգի (սմ.ՓՈԼԻՆԳ Լինուս) 1.
Հայտնաբերման պատմություն
Եվրոպիումը հայտնաբերվել է Է.Դեմարսեյի կողմից 1886 թվականին։ Տարրն իր անվանումն ստացել է 1901 թվականին՝ մայրցամաքի անվանումից հետո։ Եվրոպիում մետաղը առաջին անգամ ձեռք է բերվել 1937 թվականին։
Բնության մեջ լինելը
Եվրոպիումի պարունակությունը երկրակեղևում կազմում է 1,310 -4%, ծովի ջրում՝ 1,110 -6 մգ/լ։ Մոնազիտի միներալների մի մասը (սմ.ՄՈՆԱԶԻՏ), լոպարիտա (սմ.ԼՈՊԱՐԻՏ), բաստնաեզիտ (սմ.ԲԱՍՏՆԵՍԻՏ)եւ ուրիշներ.
Անդորրագիր
Մետաղական եվրոպիումը ստացվում է Eu 2 O 3-ի վակուումում լանթանով կամ ածխածնի վերականգնմամբ, ինչպես նաև EuCl 3 հալվածի էլեկտրոլիզով։
Ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ
Եվրոպիումը արծաթագույն մոխրագույն մետաղ է։ Խորանարդ վանդակավոր a-Fe, Ա= 0,4582 նմ: Հալման ջերմաստիճանը՝ 826 °C, եռմանը՝ 1559 °C, խտությունը՝ 5,245 կգ/դմ3։
Օդում եվրոպիումը ծածկված է օքսիդների և հիդրատացված կարբոնատների թաղանթով։ Թեթև տաքացնելով այն արագ օքսիդանում է։ Թեթևակի տաքացնելիս այն փոխազդում է հալոգենների, ազոտի և ջրածնի հետ։ Սենյակային ջերմաստիճանում արձագանքում է ջրի և հանքային թթուների հետ:
Eu 2 O 3 օքսիդն ունի հիմնական հատկություններ, այն համապատասխանում է Eu(OH) 3-ի ուժեղ հիմքին: Eu-ի և Eu 2 O 3-ի փոխազդեցությունը, ինչպես նաև եռավալենտ եվրոպիումի օքսիհալիդների փոխազդեցությունը լիթիումի հիդրիդ LiH-ի հետ առաջացնում է եվրոպիումի (II) օքսիդ EuO: Այս օքսիդին համապատասխանում է Eu(OH) 2 հիմքը:
Դիմում
Այն օգտագործվում է որպես նեյտրոնների կլանիչ միջուկային տեխնոլոգիայում, կարմիր ֆոսֆորների ակտիվացնող, որն օգտագործվում է գունավոր հեռուստատեսության մեջ։ 155 Eu - բժշկական ախտորոշման մեջ:

Հանրագիտարանային բառարան. 2009 .

Հոմանիշներ:

Տեսեք, թե ինչ է «եվրոպիան» այլ բառարաններում.

- (խորհրդանիշը Eu), LANTHANIDE շարքի արծաթափայլ մետաղ, դրանցից ամենափափուկն ու ցնդող։ Այն առաջին անգամ մեկուսացվել է օքսիդի տեսքով 1896 թվականին: Եվրոպիումը արդյունահանվում է մոնազիտ և բաստնասիտ միներալներից: Օգտագործվում է գունավոր հեռուստացույցների էկրանների արտադրության մեջ,... ... Գիտատեխնիկական հանրագիտարանային բառարան

- (Europium), Eu, պարբերական համակարգի III խմբի քիմիական տարր, ատոմային թիվ 63, ատոմային զանգված 151,96; պատկանում է հազվագյուտ հողային տարրերին; մետաղական. Հայտնաբերվել է ֆրանսիացի քիմիկոս Է.Դեմարսեի կողմից 1901 թվականին... Ժամանակակից հանրագիտարան

- (լատ. Europium) Eu, պարբերական համակարգի III խմբի քիմիական տարր, ատոմային համարը՝ 63, ատոմային զանգվածը՝ 151,96, պատկանում է լանտանիդներին։ Մետաղ, խտությունը 5,245 գ/սմ³, հալման կետ 826.C. Անունը գալիս է Եվրոպայից (աշխարհի մի մաս): Նեյտրոնների կլանիչը ... ... Մեծ Հանրագիտարանային բառարան

- (Եվրոպիում), Եվու քիմ. III խմբի պարբերականի տարր. տարրերի համակարգեր, ժամը. համար 63, ժ. զանգված 151,96, լանտանիդների ընտանիքի մաս։ Բնական Ե.-ն բաղկացած է 151 (47,82%) և 153 (52,18%) զանգվածային թվերով իզոտոպներից։ Երեքի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա... ... Ֆիզիկական հանրագիտարան

Գոյական, հոմանիշների թիվը՝ 3 լանթանիդ (15) մետաղ (86) տարր (159) Հոմանիշների ASIS բառարան ... Հոմանիշների բառարան

եվրոպիում- ԵՄ Քիմիական տարր; պատկանում է լանտանիդներին; օքսիդի տեսքով օգտագործվում է միջուկային էներգիայում որպես այրվող կլանիչ։ [A.S. Goldberg. Անգլերեն-ռուսերեն էներգետիկ բառարան. 2006] Թեմաներ էներգետիկան ընդհանուր առմամբ հոմանիշներ Eu EN europium ... Տեխնիկական թարգմանչի ուղեցույց

Եվրոպիում- (Europium), Eu, պարբերական համակարգի III խմբի քիմիական տարր, ատոմային թիվ 63, ատոմային զանգված 151,96; պատկանում է հազվագյուտ հողային տարրերին; մետաղական. Հայտնաբերվել է ֆրանսիացի քիմիկոս Է.Դեմարսեի կողմից 1901 թվականին: ... Պատկերազարդ հանրագիտարանային բառարան

63 Samarium ← Europium → Gadolinium ... Վիքիպեդիա

- (լատ. Europium), քիմ. տարր III գր. ժամանակաշրջան վայրի համակարգը, վերաբերում է լանտանիդներին: Մետաղական, խիտ 5,245 գ/սմ3, հալման կետ 826 0C։ Անուն Եվրոպայից (աշխարհի մի մաս): Նեյտրոնների կլանիչ միջուկային ռեակտորներում, ֆոսֆորների գունավոր ակտիվացնող: Հեռուստացույցներ... Բնական գիտություն. Հանրագիտարանային բառարան

- (հեն.) քիմիական տարր լանտանիդների ընտանիքից, խորհրդանիշ Eu (lat. europium); մետաղական. Օտար բառերի նոր բառարան. by EdwART, 2009. europium [Ռուսաց լեզվի օտար բառերի բառարան

Գրքեր

• Քիմիական տարրերի հանրաճանաչ գրադարան. Երկու գրքում. Գիրք 1. Ջրածին - Պալադիում,. Հանրաճանաչ քիմիական տարրերի գրադարանը պարունակում է տեղեկատվություն մարդկությանը հայտնի բոլոր տարրերի մասին: Այսօր դրանք 107-ն են, մի քանիսն արհեստական ​​ճանապարհով են ձեռք բերվել։ Որքան տարբեր են հատկությունները...