Alkollerden hazırlık. Alkollerin katalitik dehidrojenasyonu Etanolün katalitik dehidrojenasyonu
Alkoller aldehitlere oksitlendiğinde ortaya çıkan temel problem, aldehitlerin başlangıç alkollerine kıyasla çok daha kolay oksidasyona maruz kalmasıdır. Esasen aldehitler aktif organik indirgeyici maddelerdir. Bu nedenle, birincil alkollerin sülfürik asitte (Beckmann karışımı) sodyum dikromat ile oksidasyonu sırasında, oluşan aldehitin karboksilik aside daha fazla oksidasyondan korunması gerekir. Örneğin aldehitin reaksiyon karışımından çıkarılması mümkündür. Aldehitin kaynama noktası genellikle ana alkolün kaynama noktasından daha düşük olduğundan bu yaygın olarak kullanılır. Bu şekilde öncelikle asetik, propiyonik, izobutirik gibi düşük kaynama noktalı aldehitler elde edilebilir:
Resim 1.
Sülfürik asit yerine buzlu asetik asit kullanılırsa daha iyi sonuçlar alınabilir.
İlgili birincil alkollerden yüksek kaynama noktalı aldehitler elde etmek için, oksitleyici madde olarak kromat asidin tert-bütil esteri kullanılır:
Şekil 2.
Doymamış alkollerin tert-bütil kromatla (aprotik polar olmayan çözücülerde) oksidasyonu sırasında çoklu bağlar işgal edilmez ve yüksek verimle doymamış aldehitler oluşur.
Organik bir çözücü, pentan veya metilen klorür içinde manganez dioksitin kullanıldığı oksidasyon yöntemi oldukça seçicidir. Örneğin alil ve benzil alkoller bu şekilde karşılık gelen aldehitlere oksitlenebilir. Çıkış alkolleri polar olmayan çözücülerde az çözünür ve oksidasyon sonucu oluşan aldehitler pentan veya metilen klorürde çok daha fazla çözünür. Bu nedenle karbonil bileşikleri solvent katmanına geçer ve böylece oksitleyici madde ile temas eder ve daha fazla oksidasyon önlenebilir:
Figür 3.
İkincil alkollerin ketonlara oksidasyonu, birincil alkollerin aldehitlere oksidasyonundan çok daha kolaydır. Buradaki verim daha yüksektir çünkü öncelikle ikincil alkollerin reaktivitesi birincil alkollerden daha yüksektir ve ikinci olarak oluşan ketonlar oksitleyici maddelere karşı aldehitlerden çok daha dirençlidir.
Alkollerin oksidasyonu için oksitleyici maddeler
Alkollerin oksidasyonu için en yaygın kullanılan oksitleyici maddeler, geçiş metallerine (altı değerlikli krom türevleri, dört ve yedi değerlikli manganez) dayalı reaktiflerdir.
Birincil alkollerin aldehitlere seçici oksidasyonu için, şu anda en iyi reaktiflerin $CrO_3$ ile piridin - $CrO_(3^.) 2C_5H_5N$ (Sarrett-Collins reaktifi), Corey reaktifi - piridinyum klorokromat $CrO_3Cl kompleksi olduğu düşünülmektedir. ^-C_5H_5N^ aynı zamanda metilen klorürde yaygın olarak +H$ olarak kullanılır. Kırmızı kompleks $CrO_(3^.) 2C_5H_5N$, $CrO_(3^.)$'ın piridin ile 10-15 $^\circ$С'da yavaş etkileşimi ile elde edilir. Turuncu piridinyum klorokromat, %20 hidroklorik asit içindeki bir krom (IV) oksit çözeltisine piridin eklenerek hazırlanır. Bu reaktiflerin her ikisi de $CH_2Cl_2$ veya $CHCl_3$ içinde çözünür:
Şekil 4.
Bu reaktifler çok yüksek aldehit verimleri sağlar, ancak piridinyum klorokromat, bu reaktifin başlangıç alkollerindeki ikili veya üçlü bağları etkilememesi gibi önemli bir avantaja sahiptir ve bu nedenle özellikle doymamış aldehitlerin hazırlanmasında etkilidir.
İkame edilmiş alilik alkollerin oksidasyonu yoluyla $α¸β$-doymamış aldehitler elde etmek için, manganez (IV) oksit $MnO_2$ evrensel bir oksitleyici maddedir.
Alkollerin bu oksitleyici maddelerle reaksiyonlarına örnekler aşağıda verilmiştir:
Alkollerin katalitik dehidrojenasyonu
Açıkça söylemek gerekirse, alkollerin karbonil bileşiklerine oksidasyonu, başlangıç alkol molekülünden hidrojenin çıkarılmasına indirgenir. Bu tür bir eleme, yalnızca daha önce tartışılan oksidasyon yöntemleri kullanılarak değil, aynı zamanda katalitik dehidrojenasyon kullanılarak da gerçekleştirilebilir. Katalitik dehidrojenasyon, hem oksijenin katılımıyla hem de katılımı olmadan bir katalizör (bakır, gümüş, çinko oksit, krom ve bakır oksit karışımı) varlığında alkollerden hidrojenin uzaklaştırılması işlemidir. Oksijen varlığında gerçekleşen dehidrojenasyon reaksiyonuna oksidatif dehidrojenasyon reaksiyonu denir.
İnce dağılmış bakır ve gümüşün yanı sıra çinko oksit çoğunlukla katalizör olarak kullanılır. Alkollerin katalitik dehidrojenasyonu, asitlere çok kolay oksitlenen aldehitlerin sentezi için özellikle uygundur.
Yukarıda bahsedilen katalizörler, örneğin asbest, pomza gibi gelişmiş bir yüzeye sahip inert taşıyıcılar üzerine oldukça dağılmış bir halde uygulanır. Katalitik dehidrojenasyon reaksiyonunun dengesi 300-400 $^\circ$С sıcaklıkta kurulur. Hidrojen giderme ürünlerinin daha fazla dönüşümünü önlemek için reaksiyon gazlarının hızlı bir şekilde soğutulması gerekir. Dehidrojenasyon oldukça endotermik bir reaksiyondur ($\triangle H$ = 70-86 kJ/mol). Reaksiyon karışımına hava eklenirse üretilen hidrojen yakılabilir, bu durumda genel reaksiyon oldukça ekzotermik olacaktır ($\triangle H$ = -(160-180) kJ/mol). Bu işleme oksidatif dehidrojenasyon veya ototermal dehidrojenasyon denir. Dehidrojenasyon öncelikle endüstride kullanılmasına rağmen, yöntem laboratuarda preparatif sentez için de kullanılabilir.
Alifatik alkollerin doygunluk dehidrojenasyonu iyi verimlerle gerçekleşir:
Şekil 9.
Yüksek kaynama noktalı alkollerde reaksiyon indirgenmiş basınç altında gerçekleştirilir. Dehidrojenasyon koşulları altında doymamış alkoller karşılık gelen doymuş karbonil bileşiklerine dönüştürülür. Çoklu $C = C$ bağının hidrojenasyonu, reaksiyon sırasında oluşan hidrojen ile gerçekleşir. Bu yan reaksiyonun önlenmesi ve katalitik dehidrojenasyon yoluyla doymamış karbonil bileşiklerinin elde edilebilmesi için işlem 5-20 mm Hg'de vakumda gerçekleştirilir. Sanat. su buharı varlığında. Bu yöntem, bir dizi doymamış karbonil bileşiğinin elde edilmesini mümkün kılar:
Şekil 10.
Alkol dehidrojenasyonunun uygulamaları
Alkollerin dehidrojenasyonu, formaldehit, asetaldehit ve aseton gibi aldehit ve ketonların sentezi için önemli bir endüstriyel yöntemdir. Bu ürünler, bir bakır veya gümüş katalizörü üzerinde hem dehidrojenasyon hem de oksidatif dehidrojenasyon yoluyla büyük hacimlerde üretilir.
Aldehit ve keton üretmek için alkollerin dehidrojenasyon reaksiyonları gereklidir. Ketonlar ikincil alkollerden, aldehitler ise birincil alkollerden elde edilir. Proseslerdeki katalizörler bakır, gümüş, bakır kromitler, çinko oksit vb.'dir. Bakır katalizörlerle karşılaştırıldığında çinko oksidin daha kararlı olduğunu ve işlem sırasında aktivitesini kaybetmediğini, ancak bir dehidrasyon reaksiyonunu tetikleyebileceğini belirtmekte fayda var. Genel olarak alkollerin dehidrojenasyon reaksiyonları şu şekilde sunulabilir:
Endüstride alkollerin dehidrojenasyonu asetaldehit, aseton, metil etil keton ve sikloheksanon gibi bileşikler üretir. İşlemler su buharı akışında gerçekleşir. En yaygın süreçler şunlardır:
1. 200 - 400 ° C sıcaklıkta ve atmosferik basınçta bir bakır veya gümüş katalizör üzerinde gerçekleştirilir. Katalizör, üzerine gümüş veya bakır bileşenlerin çökeldiği herhangi bir taşıyıcı Al203, Sn02 veya karbon fiberdir. Bu reaksiyon, dehidrojenasyon veya oksijenle oksidasyon yoluyla etanolden asetaldehit üretmeye yönelik endüstriyel bir yöntem olan Wacker işleminin bileşenlerinden biridir.
2. orijinal maddesinin yapısal formülüne bağlı olarak farklı şekillerde ilerleyebilir. İkincil bir alkol olan 2-propanol, atmosferik basınçta ve 250 - 450 °C işlem sıcaklığında asetona hidrojeni giderilir ve birincil alkol olan 1-propanol, propanale dehidrojenlenir.
3. aynı zamanda nihai ürünü (aldehit veya keton) etkileyen başlangıç bileşiğinin yapısına da bağlıdır.
4. Metanol dehidrojenasyonu. Bu süreç tam olarak incelenmemiştir, ancak çoğu araştırmacı bunun susuz formaldehit sentezi için umut verici bir süreç olduğunu vurgulamaktadır. Çeşitli proses parametreleri sunulmaktadır: sıcaklık 600 - 900 °C, aktif katalizör bileşeni çinko veya bakır, silikon oksit taşıyıcı, reaksiyonu hidrojen peroksit ile başlatma olasılığı, vb. Şu anda dünyadaki formaldehitin çoğu metanolün oksidasyonu ile üretilmektedir.
Hidrokarbon radikalinin türüne ve bazı durumlarda -OH grubunun bu hidrokarbon radikaline bağlanma özelliklerine bağlı olarak, hidroksil fonksiyonel gruba sahip bileşikler alkollere ve fenollere ayrılır.
Alkoller hidroksil grubunun bir hidrokarbon radikaline bağlandığı, ancak radikalin yapısında bir aromatik halka varsa doğrudan aromatik halkaya bağlanmadığı bileşiklerdir.
Alkol örnekleri:
Bir hidrokarbon radikalinin yapısı bir aromatik halka ve bir hidroksil grubu içeriyorsa ve doğrudan aromatik halkaya bağlıysa bu tür bileşiklere denir. fenoller .
Fenol örnekleri:
Fenoller neden alkollerden ayrı bir sınıf olarak sınıflandırılıyor? Sonuçta, örneğin formüller
çok benzerdir ve aynı sınıftaki organik bileşik maddelerinin izlenimini verir.
Bununla birlikte, hidroksil grubunun aromatik halka ile doğrudan bağlantısı bileşiğin özelliklerini önemli ölçüde etkiler, çünkü aromatik halkanın π-bağlarının konjuge sistemi aynı zamanda oksijen atomunun yalnız elektron çiftlerinden biriyle konjuge edilir. Bu nedenle fenollerdeki O-H bağı alkollere göre daha polardır ve bu da hidroksil grubundaki hidrojen atomunun hareketliliğini önemli ölçüde artırır. Başka bir deyişle fenoller alkollere göre çok daha belirgin asidik özelliklere sahiptir.
Alkollerin kimyasal özellikleri
Monohidrik alkoller
İkame reaksiyonları
Hidroksil grubunda bir hidrojen atomunun ikamesi
1) Alkoller alkali, alkalin toprak metalleri ve alüminyum (Al203'ün koruyucu filminden temizlenmiş) ile reaksiyona girer ve metal alkolatlar oluşur ve hidrojen açığa çıkar:
Alkolatların oluşumu yalnızca içinde çözünmüş su içermeyen alkoller kullanıldığında mümkündür, çünkü su varlığında alkolatlar kolayca hidrolize edilir:
CH3OK + H2O = CH3OH + KOH
2) Esterleşme reaksiyonu
Esterleşme reaksiyonu, alkollerin organik ve oksijen içeren inorganik asitlerle etkileşime girerek ester oluşumuna yol açmasıdır.
Bu tip reaksiyon tersine çevrilebilir, bu nedenle dengeyi bir ester oluşumuna doğru kaydırmak için reaksiyonun ısıtılarak ve ayrıca su giderici bir madde olarak konsantre sülfürik asit varlığında gerçekleştirilmesi tavsiye edilir:
Hidroksil grubunun ikamesi
1) Alkoller hidrohalik asitlere maruz kaldıklarında hidroksil grubunun yerini bir halojen atomu alır. Bu reaksiyonun sonucunda haloalkanlar ve su oluşur:
2) Bir alkol buharı ve amonyak karışımının bazı metallerin (çoğunlukla Al203) ısıtılmış oksitlerinden geçirilmesiyle birincil, ikincil veya üçüncül aminler elde edilebilir:
Aminin türü (birincil, ikincil, üçüncül) bir dereceye kadar başlangıç alkolünün amonyak oranına bağlı olacaktır.
Eliminasyon reaksiyonları
Dehidrasyon
Aslında su moleküllerinin ortadan kaldırılmasını içeren dehidrasyon, alkollerde farklılık gösterir. moleküller arası dehidrasyon Ve molekül içi dehidrasyon.
Şu tarihte: moleküller arası dehidrasyon Alkollerde, bir alkol molekülünden bir hidrojen atomunun ve diğer bir molekülden bir hidroksil grubunun çıkarılması sonucu bir su molekülü oluşur.
Bu reaksiyonun sonucunda eter sınıfına (R-O-R) ait bileşikler oluşur:
Molekül içi dehidrasyon Alkol prosesi, bir molekül suyun bir molekül alkolden ayrılacağı şekilde gerçekleşir. Bu tür dehidrasyon, moleküller arası dehidrasyona kıyasla önemli ölçüde daha güçlü ısıtma kullanma ihtiyacını da içeren, biraz daha sıkı koşullar gerektirir. Bu durumda bir molekül alkolden bir molekül alken ve bir molekül su oluşur:
Metanol molekülü yalnızca bir karbon atomu içerdiğinden molekül içi dehidrasyon onun için imkansızdır. Metanol dehidre edildiğinde yalnızca eter (CH3-O-CH3) oluşturulabilir.
Simetrik olmayan alkollerin dehidrasyonu durumunda suyun molekül içi eliminasyonunun Zaitsev kuralına göre ilerleyeceği gerçeğini açıkça anlamak gerekir, yani. hidrojen en az hidrojenlenmiş karbon atomundan çıkarılacaktır:
Alkollerin dehidrojenasyonu
a) Bakır metali varlığında ısıtıldığında birincil alkollerin dehidrojenasyonu oluşumuna yol açar aldehitler:
b) İkincil alkollerde de benzer koşullar oluşmasına neden olur. ketonlar:
c) Üçüncül alkoller benzer bir reaksiyona girmezler; dehidrojenasyona tabi değildir.
Oksidasyon reaksiyonları
Yanma
Alkoller yanma sırasında kolayca reaksiyona girer. Bu, büyük miktarda ısı üretir:
2CH3-OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O + Q
Eksik oksidasyon
Birincil alkollerin eksik oksidasyonu aldehitlerin ve karboksilik asitlerin oluşumuna yol açabilir.
İkincil alkollerin eksik oksidasyonu durumunda yalnızca ketonlar oluşabilir.
Alkollerin eksik oksidasyonu, çeşitli oksitleyici maddelere, örneğin katalizörlerin (metalik bakır), potasyum permanganat, potasyum dikromat vb. varlığında hava oksijenine maruz kaldıklarında mümkündür.
Bu durumda birincil alkollerden aldehitler elde edilebilir. Gördüğünüz gibi alkollerin aldehitlere oksidasyonu esasen dehidrojenasyonla aynı organik ürünlere yol açar:
Asidik bir ortamda potasyum permanganat ve potasyum dikromat gibi oksitleyici maddeler kullanıldığında, alkollerin daha derin oksidasyonunun, yani karboksilik asitlerin mümkün olduğu unutulmamalıdır. Özellikle bu, ısıtma sırasında aşırı oksitleyici madde kullanıldığında kendini gösterir. İkincil alkoller yalnızca bu koşullar altında ketonlara oksitlenebilir.
SINIRLI POLİATİK ALKOLLER
Hidroksil gruplarının hidrojen atomlarının ikamesi
Polihidrik alkoller monohidrik alkollerle aynıdır alkali, alkalin toprak metalleri ve alüminyumla (filmden temizlenmiş) reaksiyona girerAl 2 Ö 3 ); bu durumda, alkol molekülündeki hidroksil gruplarının farklı sayıda hidrojen atomu değiştirilebilir:
2. Polihidrik alkollerin molekülleri birden fazla hidroksil grubu içerdiğinden negatif endüktif etki nedeniyle birbirlerini etkilerler. Bu özellikle O-H bağının zayıflamasına ve hidroksil gruplarının asidik özelliklerinin artmasına neden olur.
B Ö Polihidrik alkollerin daha yüksek asitliği, monohidrik alkollerin aksine, polihidrik alkollerin bazı ağır metal hidroksitleriyle reaksiyona girmesiyle ortaya çıkar. Örneğin, taze çökeltilmiş bakır hidroksitin polihidrik alkollerle reaksiyona girerek karmaşık bileşiğin parlak mavi bir çözeltisini oluşturduğu gerçeğini hatırlamanız gerekir.
Böylece, gliserolün taze çökeltilmiş bakır hidroksit ile etkileşimi, parlak mavi bir bakır gliserat çözeltisinin oluşumuna yol açar:
Bu reaksiyon polihidrik alkoller için kalite. Birleşik Devlet Sınavını geçmek için bu reaksiyonun işaretlerini bilmek yeterlidir, ancak etkileşim denkleminin kendisini yazabilmek gerekli değildir.
3. Tıpkı monohidrik alkoller gibi, polihidrik alkoller de esterleşme reaksiyonuna girebilir; tepki organik ve oksijen içeren inorganik asitlerle Esterlerin oluşumu ile. Bu reaksiyon güçlü inorganik asitler tarafından katalize edilir ve geri dönüşümlüdür. Bu bağlamda, esterleşme reaksiyonu gerçekleştirilirken, elde edilen ester, Le Chatelier prensibine göre dengeyi sağa kaydırmak için reaksiyon karışımından damıtılarak çıkarılır:
Hidrokarbon radikalinde çok sayıda karbon atomu bulunan karboksilik asitler gliserol ile reaksiyona girerse ortaya çıkan esterlere yağ adı verilir.
Alkollerin nitrik asitle esterleştirilmesi durumunda, konsantre nitrik ve sülfürik asitlerin bir karışımı olan nitratlama karışımı adı verilen bir karışım kullanılır. Reaksiyon sürekli soğutma altında gerçekleştirilir:
Trinitrogliserin adı verilen bir gliserol ve nitrik asit esteri patlayıcıdır. Ek olarak, bu maddenin alkol içindeki% 1'lik bir çözeltisi, felç veya kalp krizini önlemek için tıbbi endikasyonlarda kullanılan güçlü bir damar genişletici etkiye sahiptir.
Hidroksil gruplarının ikamesi
Bu tip reaksiyonlar nükleofilik ikame mekanizması yoluyla ilerler. Bu tür etkileşimler glikollerin hidrojen halojenürlerle reaksiyonunu içerir.
Örneğin, etilen glikolün hidrojen bromür ile reaksiyonu, hidroksil gruplarının halojen atomlarıyla sıralı olarak değiştirilmesiyle ilerler:
Fenollerin kimyasal özellikleri
Bu bölümün başında da belirtildiği gibi fenollerin kimyasal özellikleri alkollerin kimyasal özelliklerinden oldukça farklıdır. Bunun nedeni, hidroksil grubundaki oksijen atomunun yalnız elektron çiftlerinden birinin, aromatik halkanın konjuge bağlarının π sistemi ile konjuge olmasıdır.
Hidroksil grubunu içeren reaksiyonlar
Asit özellikleri
Fenoller alkollerden daha güçlü asitlerdir ve sulu çözeltide çok küçük bir oranda ayrışırlar:
B Ö Kimyasal özellikler açısından alkollere kıyasla fenollerin daha yüksek asitliği, alkollerin aksine fenollerin alkalilerle reaksiyona girebilmesiyle ifade edilir:
Bununla birlikte, fenolün asidik özellikleri, en zayıf inorganik asitlerden biri olan karbonik asitten bile daha az belirgindir. Bu nedenle, özellikle karbondioksit, alkali metal fenolatların sulu bir çözeltisinden geçerken, serbest fenolü ikincisinden karbonik asitten daha zayıf bir asit olarak değiştirir:
Açıkçası, diğer herhangi bir güçlü asit de fenolü fenolatlardan uzaklaştıracaktır:
3) Fenoller alkollerden daha güçlü asitlerdir ve alkoller alkali ve alkalin toprak metalleriyle reaksiyona girer. Bu bakımdan fenollerin bu metallerle reaksiyona gireceği açıktır. Tek şey, alkollerin aksine fenollerin aktif metallerle reaksiyonunun ısıtma gerektirmesidir, çünkü hem fenoller hem de metaller katıdır:
Aromatik halkadaki ikame reaksiyonları
Hidroksil grubu birinci türden bir ikame edicidir; bu, ikame reaksiyonlarının meydana gelmesini kolaylaştırdığı anlamına gelir. orto Ve çift- kendine göre pozisyonları. Fenol ile reaksiyonlar benzene kıyasla çok daha yumuşak koşullar altında meydana gelir.
Halojenasyon
Bromun reaksiyonu herhangi bir özel koşul gerektirmez. Bromlu su bir fenol çözeltisiyle karıştırıldığında anında beyaz bir 2,4,6-tribromofenol çökeltisi oluşur:
nitrasyon
Fenol, konsantre nitrik ve sülfürik asitlerin (nitratlama karışımı) bir karışımına maruz bırakıldığında, sarı kristalli bir patlayıcı olan 2,4,6-trinitrofenol oluşur:
İlave reaksiyonları
Fenoller doymamış bileşikler olduğundan, katalizörlerin varlığında karşılık gelen alkollere hidrojenlenebilirler.
Alkenlerin hidrasyonu En önemli endüstriyel değer olefinlerin hidrasyonudur. Olefinlere su ilavesi sülfürik asit varlığında gerçekleştirilebilir - sülfürik asit hidrasyonu veya alüminosilikat üzerinde bir fosfat katalizörü H3P04 üzerinden buharla bir olefin karışımının geçirilmesiyle...(ORGANİK KİMYA)
Alkollerin oksidasyonu
Alkoller yandığında karbondioksit ve su oluşur: Geleneksel oksitleyici maddelerin etkisi altında - krom karışımı, potasyum permangat, hidroksil grubunun bulunduğu karbon atomu öncelikle oksidasyona maruz kalır. Öncelik Alkoller oksidasyon sırasında kolayca dönüşen aldehitler üretirler.(ORGANİK KİMYA)
Etil alkolün asetik asite oksidasyonu.
Etil alkol, Gluconobacter ve Acetobacter cinsi asetik asit bakterilerinin etkisi altında asetik asite oksitlenir. Bunlar gram negatif, kemoorganoheterotrofik, spor oluşturmayan, çubuk şeklinde organizmalar, hareketli veya hareketsizdir. Bu cinslerin asetik asit bakterileri birbirlerinden farklılık gösterirler.(MİKROBİYOLOJİNİN TEMELLERİ)
Alkollerin katalitik dehidrojenasyonu
Alkollerin aldehitlere ve ketonlara dönüşümü aynı zamanda dehidrojenasyon - alkol buharının ısıtılmış bir katalizör üzerinden - 300 ° C'de bakır veya gümüş geçirilmesi - ile de gerçekleştirilebilir: Alkollerin organomagnezyum bileşikleriyle (Grignard reaktifleri) etkileşimi doymuş hidrokarbonların oluşumuna yol açar : Bu...(ORGANİK KİMYA)
Alkol ve alkol içeren ürünler
Özel tüketim malları, üretildiği hammaddenin türüne (gıda veya gıda dışı) bakılmaksızın yalnızca etil alkolü (ham ve düzeltilmiş alkol) içerir. Endüstriyel alkol (etil alkol değil) özel tüketim ürünü değildir; ağaç veya petrol ürünlerinden elde edilir. ÖTV üretimi için...(Ticari faaliyetlerin vergilendirilmesi)
(ORGANİK KİMYA)
Alkollerden suyun uzaklaştırılması (dehidrasyon):
Asit reaktifleri dehidrasyon katalizörleri olarak kullanılır: sülfürik ve fosforik asitler, alüminyum oksit vb. Eliminasyon sırası çoğunlukla Zaitsev kuralı (1875) ile belirlenir: su oluştuğunda, hidrojen en kolay şekilde komşu en az hidrojenlenmiş karbon atomundan elimine edilir...(ORGANİK KİMYA)
Alkollerin oksidasyonu
Alkoller hidrokarbonlara göre daha kolay oksitlenir ve hidroksil grubunu içeren karbon ilk oksidasyona uğrar. Laboratuvar koşullarında en uygun oksitleyici madde krom karışımıdır. Endüstride - katalizörlerin varlığında atmosferik oksijen. Öncelik...(ORGANİK KİMYA)
Etil alkolün asetik asite oksidasyonu.
Etil alkol, Gluconobacter ve Acetobacter cinsi asetik asit bakterilerinin etkisi altında asetik asite oksitlenir. Bunlar gram negatif, kemoorganoheterotrofik, spor oluşturmayan, çubuk şeklinde organizmalar, hareketli veya hareketsizdir. Bu cinslerin asetik asit bakterileri birbirlerinden farklılık gösterirler.(MİKROBİYOLOJİNİN TEMELLERİ)
Parafinlerin katalitik dehidrojenasyonu
Önemli bir endüstriyel yöntem aynı zamanda parafinlerin krom oksit üzerinden katalitik dehidrojenasyonudur: Olefin üretimine yönelik laboratuvar yöntemlerinin çoğu, çeşitli reaktiflerin eliminasyon (eliminasyon) reaksiyonlarına dayanmaktadır: karşılık gelen doymuş türevlerinden su, halojenler veya hidrojen halojenürler. .(ORGANİK KİMYA)
