Sülfürik asit, bir kalsiyum hidroksit çözeltisi ile reaksiyona girer. Kalsiyum hidroksit yapısal kimyasal formülü

Talimatlar

Bazların tüm karakteristik özelliklerine sahip olan hidroksit, asitler ve asit oksitlerle kolaylıkla reaksiyona girer. Oldukça güçlü bir baz olduğundan tuzlarla da reaksiyona girebilir, ancak yalnızca sonuç az çözünür bir ürünse, örneğin:
Ca(OH)2 + K2SO3 = 2KOH + CaS03 (kalsiyum, çökeltiler).

Laboratuvarda kalsiyum hidroksit başka yollarla da elde edilebilir. Örneğin, kalsiyum oldukça alkali bir toprak metali olduğundan, suyla kolaylıkla birleşerek hidrojenin yerini alır:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 Bu reaksiyon elbette birinci grubun alkalilerinde olduğu kadar şiddetli ilerlemez.

Ayrıca tuzlarından herhangi birinin bir çözeltisini güçlü bir alkali (örneğin sodyum veya potasyum) ile karıştırarak da kalsiyum hidroksit elde edebilirsiniz. Kalsiyumu daha kolay yerinden çıkarırlar, onun yerini alırlar ve buna göre ona "kendi" hidroksit iyonlarını verirler. Örneğin:
2KOH + CaSO4 = Ca(OH)2 + K2SO4
2NaOH + CaCl2 = 2NaCl + Ca(OH)2

Yararlı tavsiye

Kalsiyum hidroksit, esas olarak onarım ve inşaat işlerinde, sıva, çimento, harçların bir bileşeni olarak ve ayrıca gübre ve ağartıcı üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır. Deri endüstrisinde, tabaklama maddesi olarak, kağıt hamuru ve kağıt endüstrisinde vb. kullanılır. Bahçıvanlar tarafından, çeşitli bitki zararlılarına karşı mücadelede kullanılan "Bordo karışımı" nın bir bileşeni olarak iyi bilinmektedir. Gıda katkı maddesi olarak kullanılır.

Oksit kalsiyum- Bu sıradan sönmemiş kireç. Ancak bu kadar basit doğasına rağmen bu madde ekonomik faaliyetlerde çok yaygın olarak kullanılmaktadır. Kireç çimentosu için temel olarak inşaattan pişirmeye kadar gıda katkı maddesi olarak E-529 oksit kalsiyum uygulama bulur. Hem endüstriyel hem de ev koşullarında oksit elde edebilirsiniz kalsiyum karbonattan kalsiyum termal ayrışma reaksiyonu.

İhtiyacın olacak

• Kireçtaşı veya tebeşir formunda kalsiyum karbonat. Tavlama için seramik pota. Propan veya asetilen meşalesi.

Talimatlar

Karbonatın tavlanması için krozeyi hazırlayın. Yanmaz standlara veya özel armatürlere sıkıca monte edin. Pota sağlam bir şekilde kurulmalı ve mümkünse sabitlenmelidir.

Karbonatı öğütün kalsiyum. İçeride daha iyi ısı transferi için taşlama yapılmalıdır. Kireç taşını veya tebeşiri toz haline getirmek gerekli değildir. Kaba, heterojen öğütme üretmek yeterlidir.

Tavlama potasını öğütülmüş karbonatla doldurun kalsiyum. Potayı tamamen doldurmayın, çünkü karbondioksit açığa çıktığında maddenin bir kısmı dışarı atılabilir. Pota yaklaşık üçte biri veya daha azını doldurun.

Potayı ısıtmaya başlayın. İyice kurun ve sabitleyin. Düzensiz termal genleşme nedeniyle tahribatını önlemek için potayı farklı taraflardan düzgün bir şekilde ısıtın. Potayı gaz ocağında ısıtmaya devam edin. Bir süre sonra karbonatın termal ayrışması başlayacak kalsiyum.

Termal ayrışmanın tamamlanmasını bekleyin. Reaksiyon sırasında potanın içindeki maddenin üst katmanları iyi ısınmayabilir. Çelik bir spatula ile birkaç kez karıştırılabilirler.

Konuyla ilgili video

Not

Gaz ocağı ve ısıtılmış pota ile çalışırken dikkatli olun. Reaksiyon sırasında pota 1200 santigrat derecenin üzerindeki sıcaklıklara ısıtılacaktır.

Yararlı tavsiye

Kendi başınıza büyük miktarlarda kalsiyum oksit üretmeye çalışmak yerine (örneğin, sonraki kireç çimentosu üretimi için), bitmiş ürünü özel ticaret platformlarından satın almak daha iyidir.

Kaynaklar:

• Kullanılabilecek reaksiyon denklemlerini yazın

Hidroksitler maddelerin ve hidroksil gruplarının OH bileşikleridir. Endüstrinin birçok alanında ve günlük hayatta kullanılmaktadırlar. Alkali pillerdeki elektrolit ve ilkbaharda ağaç gövdelerini boyamak için kullanılan sönmüş kireç hidroksitlerdir. Kimyasal terimlerin ve formüllerin görünürdeki karmaşıklığına rağmen, evde hidroksit elde edebilirsiniz. Oldukça basit ve oldukça güvenli. Sodyum hidroksit elde etmenin en kolay yolu.

İhtiyacın olacak

• Sodyum bikarbonat (kabartma tozu), su. Pişirme için yemekler. Gaz yakıcı. Alkali bir çözelti hazırlamak için cam eşyalar. Cam veya çelik çubuk, spatula veya kaşık.

Talimatlar

Bulaşıkları pişirmeye hazırlayın. Refrakter bir cam tabak veya seramik bir pota olması daha iyidir. Çelik kapları da kullanabilirsiniz. Son çare olarak normal bir kaşık veya boş bir teneke kutu yeterli olacaktır. Kullanırken el yanmalarını önlemek için tutucu gereklidir.

Sodyum bikarbonatın termal ayrışmasını gerçekleştirin. Bir fırın kabına biraz sodyum bikarbonat koyun. Bulaşıkları gaz ocağında ısıtın. Ev tipi bir gaz sobası kullanarak orta ateşte ısıtabilirsiniz - bu yeterli olacaktır. Reaksiyonun ilerleyişi, karbondioksitin hızlı salınımı nedeniyle kaptaki tozun bir miktar "kaynaması" ile değerlendirilebilir. Reaksiyonun tamamlanmasını bekleyin. Bulaşıklarda sodyum oksit oluştu.

Sodyum oksit kabını oda sıcaklığına soğutun. Tavayı yanmaz bir rafa yerleştirmeniz veya gaz ocağını kapatmanız yeterlidir. Tamamen soğuyana kadar bekleyin.

Sulu bir çözelti formunda sodyum elde edin. Sürekli karıştırarak suya küçük porsiyonlar halinde sodyum oksit ekleyin. Bir cam veya çelik çubuk veya spatula ile karıştırın.

Not

Sodyum bikarbonatı kalsine etmek için test tüplerini kullanmayın. Termal ayrışma reaksiyonunun hızlı gerçekleşmesi nedeniyle, maddenin bir kısmı, ortaya çıkan karbondioksitin basıncı altında test tüpünden dışarı atılabilir. Eldiven ve koruyucu gözlük takın. Sodyum oksitin cildinizle temasından kaçının. Hidroksit oluşturmak için cilt nemi ile reaksiyona girecektir. Olası yanıklar. Aynı nedenden ötürü cildinize sodyum hidroksit solüsyonu bulaşmasından kaçının.

Yararlı tavsiye

Ortaya çıkan sodyum hidroksit çözeltisinin alkali reaksiyonunu kontrol etmek için bir fenolftalein çözeltisi kullanabilirsiniz. Fenolftalein tabletleri eczanelerde serbestçe satılmaktadır. Tableti az miktarda etil alkolle seyreltin; ortamın alkalin durumuna dair bir gösterge alacaksınız.

Kaynaklar:

• sodyum hidroksit elde etme

Hidrojen periyodik tablonun ilk elementidir. Renksiz bir gazdır. Kimya ve gıda endüstrilerinde (çeşitli bileşiklerin hidrojenasyonu) ve ayrıca roket yakıtının bir bileşeni olarak yaygın olarak kullanılır. Hidrojen Yakıldığında çevreyi kirletmediği için otomobiller için yakıt olarak oldukça ümit vericidir.

İhtiyacın olacak

• - reaksiyon kabı (en iyisi düz tabanlı konik bir şişe);
• - içinden kavisli bir cam tüp geçirilerek şişenin boynunu sıkıca kapatan kauçuk bir tıpa;
• - hidrojen toplamak için kap (test tüpü);
• - suyla dolu bir kap (“hidrolik conta”);
• - bir parça kalsiyum.

Talimatlar

Hidrojenin toplandığı test tüpü kesinlikle sağlam olmalıdır, en ufak bir çatlak bile kabul edilemez! İçin için yanan bir kıymıkla deney yapmadan önce, önlem olarak test tüpünü kalın bir bezle sarmak daha iyidir.

Düz dipli bir şişeye bir miktar su dökün, içine küçük bir parça koyun ve hemen kapağını sıkıca kapatın. Tıpadan geçen tüpün kavisli "dirseği" su ile "hidrolik contalı" bir kapta olmalı ve tüpün ucu su yüzeyinin biraz üzerine çıkmalıdır. Hidrojeni toplamak için bu ucu ters bir test tüpüyle hızla kapatın (test tüpünün kenarı suyun içinde olmalıdır).

Elde edilenin hidrojen olduğunu göstermek için tıpayı çıkarın ve için için yanan bir kıymığı test tüpünün kenarına tutun. Karakteristik bir alkış duyulacaktır.

Konuyla ilgili video

Not

Kalsiyum alkali metallere göre daha az aktif olmasına rağmen, onunla çalışırken de dikkatli olunması gerekir. Bir gazyağı veya sıvı parafin tabakası altında bir cam kapta saklayın ve deney başlamadan hemen önce çıkarın (en iyisi uzun cımbızla). Reaksiyon sırasında yakıcı bir madde olan bir alkali oluşur, yanıklara dikkat edin! Mümkünse lastik eldiven kullanın.

Hidrojen, hava veya oksijenle karıştırıldığında patlayıcıdır.

İnce toz formunda alüminyum hidroksitler

İnce toz halinde alüminyum elde etmenin bir yöntemi vardır. Alüminyum öncüsü, hidroksit kristallerinin oluşumu için tohum malzemesi olarak kullanılan bir maddeyle karıştırılır. Karışım daha sonra hidrojen klorür içeren bir atmosferde kalsine edilir. Bu yöntem filtreleme ihtiyacı nedeniyle sakıncalıdır; ince bir toz elde etmek için öğütme ve ekstrüzyon yapılması gerekir.

Alüminyum metalden hidroksitin hazırlanması

Alüminyum metalini suyla reaksiyona sokarak hidroksit elde etmek daha uygundur ancak metal yüzeyinde oksit filmi oluşması nedeniyle reaksiyon yavaşlar. Bunu önlemek için çeşitli katkı maddeleri kullanılır. Alüminyumun ve bileşiklerinin hidrojenle etkileşim sürecini etkinleştirmek için, süspansiyonu ayırmak için bir karıştırıcı, ayırıcı, ısı eşanjörü ve filtre içeren bir kurulum kullanıyorum. Hidroksitlerin oluşturulması için, reaktanların etkileşimini destekleyen maddelerin, örneğin organik aminlerin, katalitik miktarlarda eklenmesi gerekir. Bu durumda saf hidroksitin elde edilmesi mümkün değildir.

Boehmit formunda hazırlık

Bazen alüminyum hidroksit boehmit formunda elde edilir. Bunu yapmak için, içinde toz alüminyum ve su girişi için bir deliğin bulunduğu bir reaktör ve karıştırıcı içeren bir kurulum kullanın; ayrıca bir çökeltme tankı ve buhar gazını almak için bir yoğunlaştırıcıya ihtiyaç vardır. Reaksiyon bir otoklavda gerçekleştirilir; içine su ve ince alüminyum parçacıkları önceden yüklenir, ardından karışım 250-370°C'ye ısıtılır. Daha sonra aynı sıcaklıkta, suyun sıvı fazda kalmasını sağlayacak kadar basınç altında karışım karıştırılmaya başlanır. Alüminyumun tamamı reaksiyona girdiğinde karıştırma durdurulur, otoklav soğutulur ve daha sonra elde edilen alüminyum hidroksit ayrılır.

Kalsiyum hidroksit(Ca(OH)2, sönmüş kireç veya “tüy”) güçlü bir baz olan kimyasal bir maddedir. Suda az çözünen beyaz bir tozdur.

Önemsiz isimler

• Sönmüş kireç- "sönmemiş kirecin" (kalsiyum oksit) "söndürülmesi" (yani suyla etkileşime girmesi) yoluyla elde edildiği için.
• Kireç sütü- fazla sönmüş kirecin suyla karıştırılmasıyla oluşturulan bir süspansiyon (süspansiyon). Süte benziyor.
• Limon suyu- kireç sütünün filtrelenmesiyle elde edilen şeffaf bir kalsiyum hidroksit çözeltisi.

Fiş

Kalsiyum oksidin (sönmemiş kireç) su ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilir (işleme “kirecin söndürülmesi” denir):

$\backslash mathsf(CaO\; +\; H\_2O\; \backslash rightarrow\; Ca(OH)\_2)$

Özellikler

Görünüm: beyaz toz, suda az çözünür:

Kalsiyum hidroksit oldukça güçlü bir bazdır, bu nedenle sulu çözelti alkalidir. Sıcaklık arttıkça çözünürlük azalır.

Tüm bazlar gibi asitlerle reaksiyona girer; bir alkali olarak - karşılık gelen kalsiyum tuzlarının oluşumu ile nötrleştirme reaksiyonunun bir bileşenidir (nötrleştirme reaksiyonuna bakın):

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash rightarrow\; CaSO\_4\backslash downarrow\; +\; 2H\_2O)$

aynı nedenden ötürü, kalsiyum hidroksit, diğer güçlü bazlar gibi suda çözünmüş karbondioksit ile reaksiyona girdiğinden, bir kalsiyum hidroksit çözeltisi havada bulanık hale gelir:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash rightarrow\; CaCO\_3\backslash downarrow\; +\; H\_2O)$

Karbondioksit ile işlemeye devam ederseniz, oluşan çökelti, asidik bir tuz oluştuğundan - kalsiyum bikarbonat çözülecektir ve çözelti ısıtıldığında, bikarbonat tekrar yok edilir ve bir kalsiyum karbonat çökeltisi çöker:

$\backslash mathsf(CaCO\_3\; +\; H\_2O\; +\; CO\_2\; \backslash rightleftarrows\; Ca(HCO\_3)\_2)$

Kalsiyum hidroksit, yaklaşık 400 °C sıcaklıkta karbon monoksit ile reaksiyona girer:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\; \backslash xrightarrow(400^oC)\; CaCO\_3\; +\; H\_2)$

Güçlü bir baz tuzlarla nasıl reaksiyona girer, ancak yalnızca reaksiyon bir çökelti ile sonuçlanırsa:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; Na\_2SO\_3\; \backslash rightarrow\; CaSO\_3\backslash downarrow\; +\; 2NaOH)$

Başvuru

• Tesisleri beyazlatırken.

• Kireç harcı hazırlamak için. Kireç, eski çağlardan beri duvar yapımında kullanılmıştır. Karışım genellikle aşağıdaki oranda hazırlanır: bir kısım kalsiyum hidroksit (sönmüş kireç) ve su karışımına üç ila dört kısım kum (ağırlıkça) eklenir. Reaksiyon sırasında su açığa çıkar. Bu olumsuz bir faktördür, çünkü kireç harcı ile inşa edilen odalarda yüksek nem uzun süre kalır. Bu bağlamda ve ayrıca kalsiyum hidroksite göre bir dizi başka avantaj nedeniyle, çimento, inşaat harçları için bağlayıcı olarak pratikte onun yerini almıştır.
• Silikat betonunun hazırlanması için. Silikat betonun bileşimi kireç harcının bileşimine benzer, ancak kalsiyum oksit ve kuvars kumu karışımı suyla değil, aşırı ısıtılmış (174,5-197,4 ° C) suyla işlendiğinden sertleşmesi birkaç kat daha hızlı gerçekleşir. 9-15 atmosfer basınçta bir otoklavda buhar.
• Suyun karbonat sertliğini ortadan kaldırmak (su yumuşatma).
• Çamaşır suyu üretimi için.
• Kireç gübresi üretimi ve asitli toprakların nötrleştirilmesi için.
• Sodyum ve potasyum karbonatın kostikleştirilmesi.
• Diğer kalsiyum bileşiklerinin üretimi, asidik çözeltilerin nötrleştirilmesi (endüstriyel atık su dahil), organik asitlerin üretimi vb.
• Gıda sektöründe gıda katkı maddesi E526 olarak kayıtlıdır.
• Kireç suyu berrak bir kalsiyum hidroksit çözeltisidir. Karbondioksiti tespit etmek için kullanılır. Onunla etkileşime girdiğinde bulanıklaşıyor.
• Kireç sütü, kalsiyum hidroksitin su içinde beyaz ve opak bir süspansiyonudur (süspansiyonudur). Şeker üretiminde ve bitki hastalıklarıyla mücadeleye yönelik karışımların hazırlanmasında, gövdelerin badanalanmasında kullanılır.
• Diş hekimliğinde - dişlerin kök kanallarının dezenfeksiyonu için.
• Elektrik mühendisliğinde - yüksek dirençli topraklarda topraklama merkezleri inşa ederken, toprağın direncini azaltan bir katkı maddesi olarak.
• Klasik fungisit Bordeaux karışımının hazırlanmasında baz olarak kireç sütü kullanılır.

"Kalsiyum hidroksit" makalesi hakkında bir inceleme yazın

Notlar

Kaynaklar ve literatür

• Monastyrev A.Çimento, kireç üretimi. - M., 2007.
• Stark Johan, Wicht Bernd.Çimento ve kireç / trans. onunla. - Kiev, 2008.

Bağlantılar

• Krupsky A.K., Mendeleev D.I.// Brockhaus ve Efron'un Ansiklopedik Sözlüğü: 86 ciltte (82 cilt ve 4 ek). - St.Petersburg. , 1890-1907.

Kalsiyum hidroksiti açıklayan alıntı

- Senin iraden! - Sonya, Natasha'nın elbisesine bakarak sesinde umutsuzlukla bağırdı, - vasiyetin, yine uzun!
Natasha tuvalet masasına bakmak için uzaklaştı. Elbise uzundu.
Genç hanımın arkasında yerde sürünen Mavrusha, "Vallahi hanımefendi, hiçbir şey uzun değildir" dedi.
Kararlı Dunyasha, göğsündeki mendilden bir iğne çıkarıp yerde çalışmaya devam ederken, "Eh, uzun, o yüzden süpüreceğiz, bir dakika içinde süpüreceğiz" dedi.
Bu sırada kontes şimdiki ve kadife elbisesiyle, çekingen, sessiz adımlarla içeri girdi.
- Ah! benim güzelim! - diye bağırdı Kont, - hepinizden daha iyi!... - Ona sarılmak istedi ama o, buruşmamak için kızararak geri çekildi.
Natasha, "Anne, daha çok akıntının tarafındayım" dedi. "Keseceğim" ve ileri doğru koştu ve kıvranan kızların onun peşinden koşmaya vakti olmadı, bir parça duman kopardılar.
- Tanrım! Bu nedir? Benim hatam değil...
Dunyasha, "Hepsini süpürüp atacağım, görünmeyecek" dedi.
- Güzelim, o benim! - dedi kapının arkasından içeri giren dadı. - Ve Sonyushka, ne güzel!...
Saat onu çeyrek geçe nihayet arabalara binip yola koyuldular. Ama yine de Tauride Bahçesi'ne uğramak zorunda kaldık.
Peronskaya zaten hazırdı. Yaşlılığına ve çirkinliğine rağmen, Rostov'larla tamamen aynı şeyi yaptı, ancak bu kadar aceleyle olmasa da (bu onun için yaygın bir şeydi), ama yaşlı, çirkin vücudu da parfümlendi, yıkandı, pudralandı ve kulakları ayrıca özenle yıkandı ve hatta Rostov'lar gibi yaşlı hizmetçi de, sarı bir elbiseyle ve kodlu oturma odasına çıktığında metresinin kıyafetine coşkuyla hayran kaldı. Peronskaya, Rostov'ların tuvaletlerine övgüde bulundu.
Rostov'lar onun zevkini ve elbisesini övdüler ve saçına ve elbiselerine dikkat ederek saat on birde arabalarına yerleşip yola çıktılar.

O günün sabahından bu yana Nataşa'nın bir dakika bile özgürlüğü olmamıştı ve kendisini nelerin beklediğini düşünecek zamanı bile olmamıştı.
Nemli, soğuk havada, sallanan vagonun sıkışık ve eksik karanlığında, baloda, ışıklı salonlarda kendisini neyin beklediğini ilk kez canlı bir şekilde hayal etti - müzik, çiçekler, dans, hükümdar, tüm o St. Petersburg'un parlak gençliği. Onu bekleyen şey o kadar güzeldi ki bunun olacağına bile inanmadı: Arabanın soğuk, sıkışık alanı ve karanlığının izlenimiyle o kadar uyumsuzdu ki. Onu bekleyen her şeyi ancak girişin kırmızı kumaşı boyunca yürüyüp giriş yoluna girdiğinde, kürk mantosunu çıkardığında ve ışıklı merdivenlerde çiçekler arasında annesinin önünde Sonya'nın yanında yürüdüğünde anladı. Ancak o zaman baloda nasıl davranması gerektiğini hatırladı ve baloda bir kız için gerekli olduğunu düşündüğü görkemli tavrı benimsemeye çalıştı. Ama ne mutlu ki gözlerinin deli gibi döndüğünü hissetti: Hiçbir şeyi net göremiyordu, nabzı dakikada yüz kez atıyordu ve kan kalbinde çarpmaya başlamıştı. Kendisini komik duruma düşürecek bir tavrı kabullenemedi ve heyecandan donarak, var gücüyle bunu saklamaya çalışarak yürüdü. Ve bu ona en çok yakışan tavırdı. Önlerinde ve arkalarında, aynı şekilde sessizce konuşan ve balo elbiseli misafirler içeri girdi. Merdivenlerdeki aynalar beyaz, mavi, pembe elbiseli, açık kolları ve boyunları elmas ve incilerle süslenmiş kadınları yansıtıyordu.
Natasha aynalara baktı ve yansımada kendisini diğerlerinden ayırt edemedi. Her şey muhteşem bir alay halinde karıştırıldı. Birinci salona girdikten sonra, seslerin, ayak seslerinin ve selamlamaların tekdüze uğultusu Natasha'yı sağır etti; ışık ve parlaklık onu daha da kör etti. Zaten yarım saattir kapının önünde duran ve içeri girenlere aynı sözleri söyleyen ev sahibi ve hostes: "charme de vous voir" (sizi gördüğüme hayranlıkla), Rostov'ları ve Peronskaya'yı da selamladı.
Siyah saçlarında aynı güller olan beyaz elbiseli iki kız da aynı şekilde oturdu, ancak hostes istemsizce bakışlarını ince Natasha'ya daha uzun süre dikti. Ona baktı ve ustaca gülümsemesinin yanı sıra özellikle gülümsedi. Hostes ona baktığında belki de altın, geri dönülemez kızlık dönemini ve ilk balosunu hatırladı. Sahibi de Natasha'yı gözleriyle takip etti ve konta kızının kim olduğunu sordu.
-Charmante! [Büyüleyici!] - dedi parmaklarının uçlarını öperek.
Konuklar salonda duruyor, ön kapıda kalabalıklaşarak hükümdarı bekliyorlardı. Kontes bu kalabalığın en ön sırasında yer aldı. Natasha, birkaç sesin onu sorduğunu ve ona baktığını duydu ve hissetti. Kendisine ilgi gösterenlerin ondan hoşlandığını fark etti ve bu gözlemi onu biraz sakinleştirdi.
“Tıpkı bizim gibi insanlar var ve bizden daha kötü insanlar da var” diye düşündü.
Peronskaya, baloya katılan en önemli kişilerin kontes olduğunu söyledi.
Peronskaya, gümüş grisi kıvırcık, bol saçlı, etrafı kadınlarla çevrili ve bir nedenden dolayı güldürdüğü yaşlı bir adamı işaret ederek, "Görüyorsunuz, bu Hollanda elçisi, gri saçlı" dedi.
"İşte burada, St. Petersburg kraliçesi Kontes Bezukhaya," dedi içeri giren Helen'i işaret ederek.
- Ne kadar iyi! Marya Antonovna'ya teslim olmayacak; Bakın hem genç hem de yaşlı ona nasıl akın ediyor. Hem iyi hem akıllı... Prensin... ona deli olduğunu söylüyorlar. Ancak bu ikisi, iyi olmasa da, daha da çevrelenmiş durumdalar.
Çok çirkin bir kızıyla koridordan geçen bir bayanı işaret etti.
Peronskaya, "Bu milyoner bir gelin" dedi. - İşte damatlar.
"Bu, Bezuhova'nın kardeşi Anatol Kuragin," dedi, yanlarından geçen yakışıklı süvari muhafızını işaret ederek, başını kaldırdığı yerden bir yere, hanımların üzerinden bakıyordu. - Ne kadar iyi! değil mi? Onu bu zengin kadınla evlendireceklerini söylüyorlar. Ve sosunuz Drubetskoy da çok kafa karıştırıcı. Milyonlarca diyorlar. Kontes onun kim olduğunu sorduğunda Caulaincourt hakkında, "Fransız elçisinin ta kendisi," diye cevap verdi. - Bir tür krala benziyorsun. Ama yine de Fransızlar hoş, çok hoş. Toplum için mil yok. Ve işte burada! Hayır, bizim Marya Antonovna'mız en iyisidir! Ve ne kadar sade giyinmiş. Sevimli! Peronskaya, Bezukhov'u işaret ederek, "Ve bu gözlüklü şişman olan dünya standartlarında bir eczacı" dedi. "Onu karınızın yanına koyun: o bir aptal!"

Ca(OH)2 kalsiyum hidroksittir (Latince Kalsiyum hidroksitten gelir) ve oldukça yaygın bir kimyasaldır. Doğası gereği güçlü bir üs olarak kabul edilir. İnce taneli sarımsı bir toz veya renksiz kristallerdir. Isıtıldığında ayrışabilir ve kalsiyum oksit açığa çıkabilir. Suda az çözünür. Bu durumda, sulu bir kalsiyum hidroksit çözeltisi, kimyasal özelliklerinde ortalama bir bazdır. Metallerin varlığında patlayıcı gaz olarak kabul edilen hidrojeni açığa çıkarabilir.

Kalsiyum hidroksit, ağızdan vücuda girdiğinde veya bir aerosolün solunması sonucu dokulara emilebilir ve içlerinde birikebilir. 20-22 derecelik normal oda sıcaklığında bu madde pratikte buharlaşmaz, ancak parçacıkları püskürtüldüğünde sağlığa zararlı olabilir. Kalsiyum hidroksit cilde, solunum yollarına veya göz mukozasına bulaştığında tahriş edici, hatta aşındırıcı bir etkiye sahiptir. Ciltle uzun süreli temas dermatite neden olabilir. Akciğer dokusu ayrıca kalsiyum hidroksit parçacıklarına kronik maruziyetten de etkilenebilir.

Bu kimyasal bileşiğin (kalsiyum oksidin sıradan suyla söndürülmesiyle elde edilir), kireç suyu (berrak sulu bir çözeltidir) gibi pek çok önemsiz adı vardır. Diğer isimler: tüy (kuru toz formunda kalsiyum hidroksit) ve kireç sütü (doymuş sulu süspansiyon). Kalsiyum okside sıklıkla kireç de denir.

Kimyasal özellikleri diğer maddelere karşı agresif olduğu düşünülen kalsiyum hidroksit, kirecin söndürülmesiyle, yani kalsiyum oksit ile suyun etkileşimi (kimyasal reaksiyonu) sonucu elde edilir. Şematik olarak bu reaksiyon şuna benzer:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Ortaya çıkan sulu çözelti, ortamın alkalin reaksiyonuyla karakterize edilir. Tüm tipik kalsiyum gibi aşağıdakilerle reaksiyona girer:

1. tipik kalsiyum tuzlarının oluşumuyla birlikte inorganik asitler

H2SO4 +Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O

2. Suda çözünen karbondioksit, böylece sulu çözelti havada çok hızlı bir şekilde bulanıklaşır ve beyaz, çözünmeyen bir çökelti oluşur - kalsiyum karbonat

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

3. Sıcaklık 400 santigrat dereceye yükseldiğinde karbon monoksit

CO (t°) + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2

4. aynı zamanda beyaz bir çökelti oluşumuna neden olan tuzlar - kalsiyum sülfat

Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3 + 2NaOH

Kalsiyum hidroksitin kullanımı çok popülerdir. Elbette herkes kirecin binaların duvarlarını, ağaç gövdelerini tedavi etmek için kullanıldığını ve aynı zamanda kireç harcı yapımında bir bileşen olarak kullanıldığını biliyor. Kalsiyum hidroksitin inşaatlarda kullanımı eski çağlardan beri bilinmektedir. Artık sıva bileşimine dahil edilmiş, bileşimleri harçla hemen hemen aynı olan kum-kireç tuğlası ve beton üretiliyor. Temel fark, bu çözümleri hazırlama yöntemindedir.

Kalsiyum hidroksit, kireç inorganik gübrelerinin yapımında, potasyum ve sodyum karbonatın kostikleştirilmesinde yumuşatıcı bir madde olarak kullanılır. Bu madde aynı zamanda tekstil endüstrisinde deri tabaklama, çeşitli kalsiyum bileşiklerinin elde edilmesi ve asidik çözeltilerin nötralizasyonu ve diğer işlemler için de vazgeçilmezdir. Organik asitler ondan elde edilir.

Kalsiyum hidroksit, asit düzenleyici, sertleştirici ve koyulaştırıcı olarak kullanılan gıda katkı maddesi E526 olarak daha iyi bilindiği gıda endüstrisinde de kullanım alanı bulmuştur. Şeker endüstrisinde melasın şekerden arındırılmasında kullanılır.

Laboratuvar ve gösteri deneylerinde kireç suyu, kimyasal reaksiyonlar sırasında karbondioksitin tespiti için vazgeçilmez bir göstergedir. Kireç sütü, bitkileri hastalık ve zararlılarla mücadele etmek için tedavi etmek için kullanılır.

5 üzerinden 4,8

Kalsiyum hidroksit nedir? Bu sadece limon. Badana için normal kireç. İnşaatta, sönmemiş kirecin yani kalsiyum oksidin su içinde seyreltilmesiyle elde edilen kalsiyum hidroksite "sönmüş kireç" adı verilir. Kimyasal formülleri hatırlarsanız bu süreç şu şekilde gerçekleşir: CaO + H2O → Ca(OH)2.

Sönmüş kireç, suda az çözünen beyaz bir toz gibi görünür. Ancak kalsiyum hidroksitin aynı zamanda bir besin takviyesi olduğu ortaya çıktı.

Gıda endüstrisinde kalsiyum hidroksitin uygulanması

Gıda endüstrisinde, gıda katkı maddesi E526 olarak kalsiyum hidroksit kullanılır. Etkisi: koyulaştırıcı, asitlik düzenleyici, sertleştirici, emülgatör. Tüm kullanım durumlarına daha yakından bakalım.

Emülgatör en popüler kullanımıdır. Gıda katkı maddesi E526, ürünün hem homojenliğinden hem de viskozitesinden sorumlu olan emülgatör stabilizatörleri sınıfının bir parçasıdır. Ancak kalsiyum hidroksitin diğer özellikleri de gıda endüstrisinin gözünden kaçmadı.

Gerçek şu ki, Ca(OH)2 asitlerle reaksiyona girerek kalsiyum tuzları oluşturan güçlü bir bazdır (alkali). Çözeltisi karbondioksit sızıntılarını tespit etmek için bile kullanılıyor (karbondioksit ile reaksiyona girdiğinde çözelti bulanıklaşıyor). Ancak gıda endüstrisinde kalsiyum hidroksitin bu özelliği, ürünün çok yüksek asitliğini nötralize etmek için kullanılır. Örneğin konserve yapımında, içecek üretiminde, bebek maması üretiminde.

Bu arada, kalsiyum hidroksit portlandit mineralinden üretildiği için bu takviye doğal kabul ediliyor. Rusya'da E526'ya üretim standartlarına uygunluğa tabi olarak izin verilmektedir (fazla kalsiyum hidroksit sağlığa zararlıdır, bu nedenle kullanımı kontrol edilmelidir).

E526 gıda katkı maddesi aşağıdaki ürünlerde bulunabilir:

• Tereyağı;
• Çikolata ve çikolatalı kremalar;
• Üzüm suyu;
• Marine edilmiş konserve yiyecekler (örneğin salatalık, mantar, kabak);
• Bebek maması;
• Dondurma;
• Kurutulmuş balık.

Bu madde aynı zamanda yumurtaların, tatlı dondurulmuş gıdaların (asitliği düzenlemek için) ve balıkların depolanmasında da kullanılır. Mısır gevreği veya bebek maması üzerinde "kalsiyumla zenginleştirilmiş" kelimesini görürseniz, bu büyük olasılıkla E526, kalsiyum hidroksit veya basitçe kireç anlamına gelir. Doğru, bu katkı maddesi nadiren kullanılır (diğerleriyle karşılaştırıldığında).

Kireç aynı zamanda melasın (melas) şekerden arındırılması teknolojik sürecinde de yaygın olarak kullanılmaktadır. Melas aslında şeker üretiminden kaynaklanan bir atık üründür, şeker kalıntıları ve tuzların bir karışımıdır ve artık geleneksel kristalizasyon işlemiyle şeker elde etmek mümkün değildir. Ancak teknoloji uzmanları bazı şekerlerin kaybıyla yüzleşmek istemediler, bu yüzden onları tuzlardan ayırmak için çeşitli yollar önerdiler. Burada kalsiyum hidroksit de kurtarmaya geldi: sönmüş kireç yardımıyla şekerler çözeltiden çıkarılır, geri kalanı filtrelenir. Ve daha sonra, kalsiyum hidroksitin karbondioksit ile reaksiyona girme özelliği nedeniyle sakkaratlar, kolayca kristalleşip birbirlerinden ayrılan şeker kristallerine ve alkali toprak tuzlarına ayrışır.

Kalsiyum hidroksitin olası zararı

Gıda katkı maddeleri listesinde E526 güvenli olarak işaretlenmiştir. Öyle mi? Fazla kalsiyum hidroksit vücutta nelere sebep olabilir? Kalsiyumla aşırı doymuş su içen bütün bölgeler var. Bu neye yol açıyor? Bir yandan kireç doğal bir antiseptik olarak kabul edilir. Öte yandan vücudun asit-baz dengesinin ihlali her zaman sağlığa zararlıdır ve hastalığa yol açar.

Yiyeceklerdeki fazla kalsiyum hidroksit (tek seferlik zehirlenme), karın ağrısı, kusma, boğaz spazmı, ağızda yanma ve kan basıncında düşüşe neden olur.

Bu maddenin sürekli fazlalığı, kirecin mide ve bağırsakların mukoza zarını olumsuz etkilemeye başlamasına ve kan damarlarının duvarlarında birikmesine neden olur. Ayrıca pankreatit ve böbrek taşı riski de vardır.

Ancak modern beslenme koşullarında sorun fazlalık değil, vücuttaki kalsiyum eksikliğidir. Bu durumda besin takviyesi olarak kalsiyum hidroksit sağlığınızı hiçbir şekilde etkilemeyecektir..

Popüler Makaleler

Kilo vermek hızlı bir süreç olamaz. Kilo veren çoğu insanın en büyük hatası, açlık diyetiyle birkaç gün içinde muhteşem sonuçlar elde etmek istemeleridir. Ancak kilo almanız birkaç gün sürmedi! Fazla kilolar...

74.093 gr/mol Fiziki ozellikleri Maddenin yoğunluğu 2,211 g/cm³ Durum (standart durum) beyaz kristaller Termal özellikler Erime sıcaklığı 512°C Kimyasal özellikler sudaki çözünürlük 0,185 g/100 ml sınıflandırma CAS numarası

Kalsiyum hidroksit- kimyasal madde, kuvvetli baz, formül ( ) 2. Suda az çözünen beyaz bir tozdur.

Önemsiz isimler

• sönmüş kireç- "sönmemiş kireç" kalsiyum oksidin "söndürülmesi" (yani suyla etkileşime sokulması) yoluyla elde edildiği için;
• limon suyu- şeffaf (doymuşa yakın) sulu çözelti;
• limon sütü- sulu süspansiyon.
• kabarık- kuru kalsiyum hidroksit.

Genellikle basitçe denir kireç veya kireç(kalsiyum oksit olarak da bilinir).

Fiş

Kalsiyum oksidin (sönmemiş kireç) su ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilir (işleme “kirecin söndürülmesi” denir):

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

Bu reaksiyon ekzotermiktir ve 16 açığa çıkar. kcal (67 kJ) mol başına.

Özellikler

Görünüm: beyaz toz, suda az çözünür:

Kalsiyum hidroksit oldukça güçlü bir bazdır, bu nedenle sulu çözelti alkalidir.

Tüm hidroksitler gibi asitlerle reaksiyona girerek karşılık gelen kalsiyum tuzlarını oluşturur (nötrleştirme reaksiyonuna bakın):

aynı nedenden ötürü, kalsiyum hidroksit, diğer güçlü bazlar gibi suda çözünmüş karbondioksit ile reaksiyona girdiğinden, bir kalsiyum hidroksit çözeltisi havada bulanık hale gelir:

Karbondioksiti köpürtmeye devam edersek, oluşan çökelti, asidik bir tuz (kalsiyum bikarbonat) oluştuğundan çözülecektir:

CaCO3 + C02 + H2O → Ca(HCO3)2,

Ayrıca çözelti ısıtıldığında bikarbonat tekrar yok edilir ve bir kalsiyum karbonat çökeltisi çöker:

Ca(HCO 3) 2 →(t) CaCO 3 ↓ + C02 + H 2 O

Kalsiyum hidroksit, yaklaşık 400°C sıcaklıkta karbon monoksit ile reaksiyona girer:

Başvuru

• binaları beyazlatırken;
• kireç harcı hazırlamak için. Kireç, eski çağlardan beri duvar yapımında kullanılmıştır. Karışım genellikle aşağıdaki oranda hazırlanır: 1 kısım kalsiyum oksit (sönmemiş kireç) ve su karışımına 3-4 kısım kum (ağırlıkça) eklenir. Bu durumda karışım reaksiyona göre sertleşir:

Ca(OH)2 + C02 → CaC03 ↓ + H20

Ayrıca bakınız

Wikimedia Vakfı. 2010.

Diğer sözlüklerde “Kireç suyu” nun ne olduğunu görün:

Kalsiyum hidroksitin sulu çözeltisi... Büyük Ansiklopedik Sözlük

KİREÇ SU, KALSİYUM HİDROKSİT'in doymuş çözeltisi (sönmüş kireç, Ca(OH)2). Kalsiyum karbonat (CaCO3) halinde süt beyazı bir çökelti halinde çökelip dipten yükselen karbondioksiti (CO2) tespit etmek için kullanılır... ... Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Kalsiyum hidroksit Ca(OH)2'nin (sönmüş kireç) doymuş sulu çözeltisi. 1 l I.v. 20°C'de yaklaşık 1,2 g CaO içerir. Teknolojide ucuz alkali olarak kullanılır. Bakınız Kalsiyum hidroksit... Büyük Sovyet Ansiklopedisi

- (Aq. Calcis) bir ölçü yanmış kirecin 10 ölçü saf su ile çalkalanmasıyla elde edilen tıbbi üründür. Çalkalandıktan sonra su boşaltılır ve 25 kısım damıtılmış su ile karıştırılır. Mide ekşimesi için dahili olarak kullanılır, İngilizce için... ...

su kalsiyum hidroksit çözeltisi... Doğal bilim. ansiklopedik sözlük

Antik çağlardan beri suyun sadece insanlar ve her türlü hayvan ve bitki organizması için değil, aynı zamanda Dünya üzerindeki tüm yaşam için de büyük önemini anlamaya başladılar. Hatta ilk Yunan filozoflarından bazıları, doğadaki şeyleri anlamada suyu ön plana koymuşlardı ve... ... Ansiklopedik Sözlük F.A. Brockhaus ve I.A. Efron