คุณสามารถซื้อบทเรียนวิดีโอ (การสัมมนาผ่านเว็บที่บันทึกไว้ 1.5 ชั่วโมง) และชุดทฤษฎีในหัวข้อ “ออกไซด์: การเตรียมการและคุณสมบัติทางเคมี” ค่าวัสดุคือ 500 รูเบิล ชำระเงินผ่านระบบ Yandex.Money (Visa, Mastercard, MIR, Maestro) ผ่านลิงก์ ความสนใจ!หลังจากชำระเงินแล้ว คุณต้องส่งข้อความที่มีเครื่องหมาย "ออกไซด์" เพื่อระบุที่อยู่อีเมลซึ่งคุณสามารถส่งลิงก์สำหรับดาวน์โหลดและชมการสัมมนาทางเว็บได้ ภายใน 24 ชั่วโมงหลังจากชำระเงินสำหรับการสั่งซื้อและได้รับข้อความ เนื้อหาการสัมมนาผ่านเว็บจะถูกส่งไปยังอีเมลของคุณ สามารถส่งข้อความได้ด้วยวิธีใดวิธีหนึ่งต่อไปนี้: ผ่านทาง SMS, Viber หรือ Whatsapp ไปที่ +7-977-834-56-28 ทางอีเมล: [ป้องกันอีเมล] หากไม่มีข้อความ เราจะไม่สามารถระบุการชำระเงินและส่งเอกสารให้คุณได้

คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์พื้นฐาน

คุณสามารถอ่านรายละเอียดเกี่ยวกับออกไซด์การจำแนกประเภทและวิธีการเตรียมได้ .

1. ปฏิกิริยากับน้ำ เฉพาะออกไซด์พื้นฐานซึ่งสอดคล้องกับไฮดรอกไซด์ที่ละลายน้ำได้ (ด่าง) เท่านั้นที่สามารถทำปฏิกิริยากับน้ำได้ อัลคาไลก่อให้เกิดโลหะอัลคาไล (ลิเธียม โซเดียม โพแทสเซียม รูบิเดียม และซีเซียม) และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ (แคลเซียม สตรอนเทียม แบเรียม) ออกไซด์ของโลหะอื่นไม่ทำปฏิกิริยาทางเคมีกับน้ำ แมกนีเซียมออกไซด์ทำปฏิกิริยากับน้ำเมื่อต้ม

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

CuO + H 2 O ≠

2. ปฏิกิริยากับกรดออกไซด์และกรด เมื่อออกไซด์พื้นฐานทำปฏิกิริยากับกรด จะเกิดเกลือของกรดและน้ำขึ้น เมื่อออกไซด์พื้นฐานทำปฏิกิริยากับกรด เกลือจะเกิดขึ้น:

ออกไซด์พื้นฐาน + กรด = เกลือ + น้ำ

ออกไซด์พื้นฐาน + ออกไซด์ที่เป็นกรด = เกลือ

เมื่อออกไซด์พื้นฐานทำปฏิกิริยากับกรดและออกไซด์ของพวกมัน จะใช้กฎต่อไปนี้:

รีเอเจนต์อย่างน้อยหนึ่งตัวจะต้องสอดคล้องกับไฮดรอกไซด์อย่างแรง (อัลคาไลหรือกรดแก่).

กล่าวอีกนัยหนึ่ง ออกไซด์พื้นฐานซึ่งสอดคล้องกับด่างจะทำปฏิกิริยากับออกไซด์ที่เป็นกรดและกรดทั้งหมด ออกไซด์พื้นฐานซึ่งสอดคล้องกับไฮดรอกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำจะทำปฏิกิริยากับกรดแก่และออกไซด์ของพวกมันเท่านั้น (N 2 O 5, NO 2, SO 3 เป็นต้น)

3. ปฏิกิริยากับแอมโฟเทอริกออกไซด์และไฮดรอกไซด์

เมื่อออกไซด์พื้นฐานทำปฏิกิริยากับแอมโฟเทอริก เกลือจะเกิดขึ้น:

ออกไซด์พื้นฐาน + แอมโฟเทอริกออกไซด์ = เกลือ

พวกมันทำปฏิกิริยากับแอมโฟเทอริกออกไซด์ระหว่างการหลอมรวม เฉพาะออกไซด์พื้นฐานซึ่งสอดคล้องกับด่าง . สิ่งนี้ทำให้เกิดเกลือ โลหะในเกลือมาจากออกไซด์ที่เป็นเบสมากกว่า ซึ่งเป็นกรดที่ตกค้างจากออกไซด์ที่มีความเป็นกรดมากกว่า ในกรณีนี้ แอมโฟเทอริกออกไซด์จะก่อให้เกิดกรดตกค้าง

K 2 O + อัล 2 O 3 → 2KAlO 2

CuO + อัล 2 O 3 ≠ (ปฏิกิริยาไม่เกิดขึ้นเนื่องจาก Cu(OH) 2 เป็นไฮดรอกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำ)

(เพื่อตรวจสอบสารตกค้างที่เป็นกรดเราเติมโมเลกุลของน้ำลงในสูตรของแอมโฟเทอริกหรือออกไซด์ที่เป็นกรด: Al 2 O 3 + H 2 O = H 2 Al 2 O 4 และแบ่งดัชนีผลลัพธ์ออกเป็นครึ่งหนึ่งหากสถานะออกซิเดชันของ องค์ประกอบเป็นเลขคี่: HAlO 2 ผลลัพธ์คืออะลูมิเนตไอออน AlO 2 - สามารถกำหนดประจุของไอออนได้อย่างง่ายดายด้วยจำนวนอะตอมไฮโดรเจนที่เกาะอยู่ - หากมีไฮโดรเจน 1 อะตอม ประจุของไอออนจะเป็น -1 ถ้ามีไฮโดรเจน 2 ตัว ก็จะเป็น -2 เป็นต้น)

แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์สลายตัวเมื่อถูกความร้อน ดังนั้นพวกมันจึงไม่สามารถทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐานได้

4. ปฏิกิริยาระหว่างออกไซด์พื้นฐานกับสารรีดิวซ์

ดังนั้นไอออนของโลหะบางชนิดจึงเป็นตัวออกซิไดซ์ (ยิ่งทางขวาในชุดแรงดันไฟฟ้ามากเท่าไรก็ยิ่งแข็งแกร่งเท่านั้น) เมื่อทำปฏิกิริยากับสารรีดิวซ์ โลหะจะเข้าสู่สถานะออกซิเดชัน 0

4.1. ลดด้วยถ่านหินหรือคาร์บอนมอนอกไซด์.

คาร์บอน (ถ่านหิน) ลดลงจากออกไซด์ของโลหะเท่านั้นที่อยู่ในชุดกิจกรรมหลังอลูมิเนียม ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นเฉพาะเมื่อถูกความร้อนเท่านั้น

FeO + C → Fe + CO

คาร์บอนมอนอกไซด์ยังลดออกไซด์ของโลหะเท่านั้นที่อยู่หลังอลูมิเนียมในชุดเคมีไฟฟ้า:

เฟ 2 O 3 + CO → อัล 2 O 3 + CO 2

CuO + CO → Cu + CO 2

4.2. ลดด้วยไฮโดรเจน .

ไฮโดรเจนจะรีดิวซ์จากออกไซด์เฉพาะโลหะที่อยู่ในชุดกิจกรรมทางด้านขวาของอลูมิเนียม ปฏิกิริยากับไฮโดรเจนเกิดขึ้นภายใต้สภาวะที่ไม่เอื้ออำนวยเท่านั้น - ภายใต้ความกดดันและความร้อน

CuO + H 2 → Cu + H 2 O

4.3. ลดลงด้วยโลหะที่ใช้งานมากขึ้น (ในการละลายหรือสารละลายขึ้นอยู่กับโลหะ)

ในกรณีนี้ โลหะที่มีฤทธิ์มากกว่าจะเข้ามาแทนที่โลหะที่มีฤทธิ์น้อยกว่า นั่นคือโลหะที่เติมลงในออกไซด์จะต้องอยู่ไกลออกไปทางซ้ายในชุดกิจกรรมมากกว่าโลหะจากออกไซด์ ปฏิกิริยามักเกิดขึ้นเมื่อถูกความร้อน

ตัวอย่างเช่น , ซิงค์ออกไซด์ทำปฏิกิริยากับอลูมิเนียม:

3ZnO + 2Al → อัล 2 O 3 + 3Zn

แต่ไม่ทำปฏิกิริยากับทองแดง:

สังกะสีO + Cu ≠

การลดโลหะจากออกไซด์โดยใช้โลหะอื่นเป็นกระบวนการที่พบบ่อยมาก อลูมิเนียมและแมกนีเซียมมักใช้เพื่อคืนสภาพโลหะ แต่โลหะอัลคาไลไม่เหมาะกับสิ่งนี้มากนัก - มีฤทธิ์ทางเคมีมากเกินไปซึ่งสร้างปัญหาเมื่อทำงานกับพวกมัน

ตัวอย่างเช่นซีเซียมจะระเบิดในอากาศ

อลูมิโนเทอร์มี– คือรีดักชันของโลหะจากออกไซด์ด้วยอะลูมิเนียม

ตัวอย่างเช่น : อลูมิเนียมจะลดคอปเปอร์ (II) ออกไซด์จากออกไซด์:

3CuO + 2Al → อัล 2 O 3 + 3Cu

แม็กนีเทอร์มี– คือรีดักชันของโลหะจากออกไซด์ด้วยแมกนีเซียม

CuO + H 2 → Cu + H 2 O

4.4. ลดด้วยแอมโมเนีย

เฉพาะออกไซด์ของโลหะที่ไม่ใช้งานเท่านั้นที่สามารถลดลงได้ด้วยแอมโมเนีย ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นที่อุณหภูมิสูงเท่านั้น

ตัวอย่างเช่น , แอมโมเนียลดคอปเปอร์ (II) ออกไซด์:

3CuO + 2NH 3 → 3Cu + 3H 2 O + N 2

5. ปฏิกิริยาระหว่างออกไซด์พื้นฐานกับสารออกซิไดซ์.

ภายใต้อิทธิพลของสารออกซิไดซ์ ออกไซด์พื้นฐานบางชนิด (ซึ่งโลหะสามารถเพิ่มสถานะออกซิเดชันได้ เช่น Fe 2+, Cr 2+, Mn 2+ เป็นต้น) สามารถทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์ได้

ตัวอย่างเช่น ,เหล็ก (II) ออกไซด์สามารถออกซิไดซ์ด้วยออกซิเจนเป็นเหล็ก (III) ออกไซด์:

4เฟ2O + O 2 → 2เฟ2 O 3

เหล่านี้เป็นสารที่ซับซ้อนประกอบด้วยองค์ประกอบทางเคมีสององค์ประกอบ หนึ่งในนั้นคือออกซิเจนที่มีสถานะออกซิเดชันที่ (-2) สูตรทั่วไปของออกไซด์: อีมเกี่ยวกับn, ที่ไหน ม- จำนวนอะตอมของธาตุ อี, ก n- จำนวนอะตอมออกซิเจน ออกไซด์อาจเป็นของแข็ง (ทราย SiO 2, ควอตซ์หลากหลายชนิด), ของเหลว (ไฮโดรเจนออกไซด์ H 2 O), ก๊าซ (คาร์บอนออกไซด์: คาร์บอนไดออกไซด์ CO 2 และคาร์บอนไดออกไซด์)

ระบบการตั้งชื่อสารประกอบเคมีที่พัฒนาตามข้อเท็จจริงที่สะสม ในตอนแรก แม้ว่าสารประกอบที่รู้จักจะมีน้อย แต่ก็มีการใช้อย่างแพร่หลาย ชื่อจิ๊บจ๊อยไม่สะท้อนองค์ประกอบ โครงสร้าง และคุณสมบัติของสาร - ตะกั่วสีแดงหน้า 3 O 4, ลิทาร์จโพธิ์ แมกนีเซียมก. มาตราส่วนเหล็กเฟ 3 O 4, แก๊สหัวเราะไม่มี 2 โอ สารหนูสีขาวเมื่อ 2 O 3 ระบบการตั้งชื่อเล็กน้อยถูกแทนที่ด้วย กึ่งเป็นระบบระบบการตั้งชื่อ - ชื่อนี้รวมข้อบ่งชี้จำนวนอะตอมออกซิเจนในสารประกอบ: ไนตรัส- สำหรับอันที่ต่ำกว่า ออกไซด์- สำหรับสถานะออกซิเดชันที่สูงขึ้น แอนไฮไดรด์- สำหรับออกไซด์ที่เป็นกรด

ปัจจุบันการเปลี่ยนไปใช้ระบบการตั้งชื่อสมัยใหม่เกือบจะเสร็จสมบูรณ์แล้ว ตาม ระหว่างประเทศระบบการตั้งชื่อในชื่อเรื่อง ออกไซด์ควรระบุความจุขององค์ประกอบตัวอย่างเช่น SO 2 - ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์, SO 3 - ซัลเฟอร์ (VI) ออกไซด์, CrO - โครเมียม (II) ออกไซด์, Cr 2 O 3 - โครเมียม (III) ออกไซด์, CrO 3 - โครเมียม (VI) ออกไซด์

ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติทางเคมี ออกไซด์จะถูกแบ่งออกเป็น ก่อรูปเกลือและไม่ก่อรูปเกลือ.

ประเภทของออกไซด์

ไม่เกิดเกลือเหล่านี้เป็นออกไซด์ที่ไม่ทำปฏิกิริยากับด่างหรือกรดและไม่ก่อให้เกิดเกลือ มีเพียงไม่กี่ชนิดและประกอบด้วยอโลหะ

การเกิดเกลือเหล่านี้เป็นออกไซด์ที่ทำปฏิกิริยากับกรดหรือเบสเพื่อสร้างเกลือและน้ำ

ท่ามกลาง การขึ้นรูปเกลือออกไซด์แยกความแตกต่างระหว่างออกไซด์ พื้นฐาน, เป็นกรด, แอมโฟเทอริก

ออกไซด์พื้นฐาน- สิ่งเหล่านี้คือออกไซด์ที่สอดคล้องกับเบส ตัวอย่างเช่น: CuO สอดคล้องกับฐาน Cu(OH) 2, Na 2 O - ฐาน NaOH, Cu 2 O - CuOH เป็นต้น

ออกไซด์ในตารางธาตุ

ปฏิกิริยาทั่วไปของออกไซด์พื้นฐาน

1. ออกไซด์พื้นฐาน + กรด = เกลือ + น้ำ (ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน):

2. ออกไซด์พื้นฐาน + ออกไซด์ที่เป็นกรด = เกลือ (ปฏิกิริยาของสารประกอบ):

3. ออกไซด์พื้นฐาน + น้ำ = อัลคาไล (ปฏิกิริยาของสารประกอบ):

ออกไซด์ของกรดคือออกไซด์ที่สอดคล้องกับกรด สิ่งเหล่านี้คือออกไซด์ของโลหะ: N 2 O 5 สอดคล้องกับ HNO 3, SO 3 - H 2 SO 4, CO 2 - H 2 CO 3, P 2 O 5 - H 4 PO 4 เช่นเดียวกับโลหะออกไซด์ที่มีสถานะออกซิเดชันสูง : Cr 2 + 6 O 3 สอดคล้องกับ H 2 CrO 4, Mn 2 +7 O 7 - HMnO 4

ปฏิกิริยากรดออกไซด์ทั่วไป

1. กรดออกไซด์ + เบส = เกลือ + น้ำ (ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน):

2. กรดออกไซด์ + เกลือออกไซด์พื้นฐาน (ปฏิกิริยาผสม):

3. ออกไซด์ที่เป็นกรด + น้ำ = กรด (ปฏิกิริยาของสารประกอบ):

ปฏิกิริยาดังกล่าวเป็นไปได้ เฉพาะในกรณีที่กรดออกไซด์ละลายในน้ำได้

แอมโฟเทอริกเรียกว่าออกไซด์ซึ่งแสดงคุณสมบัติพื้นฐานหรือเป็นกรดขึ้นอยู่กับสภาวะ เหล่านี้คือ ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, V 2 O 5

แอมโฟเทอริกออกไซด์ไม่รวมกับน้ำโดยตรง

ปฏิกิริยาทั่วไปของแอมโฟเทอริกออกไซด์

1. แอมโฟเทอริกออกไซด์ + กรด = เกลือ + น้ำ (ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน):

2. แอมโฟเทอริกออกไซด์ + เบส = เกลือ + น้ำ หรือสารประกอบเชิงซ้อน:

ออกไซด์พื้นฐาน ถึง หลักรวม ออกไซด์ของโลหะทั่วไปพวกมันสอดคล้องกับไฮดรอกไซด์ที่มีคุณสมบัติเป็นเบส

การเตรียมออกไซด์พื้นฐาน

ออกซิเดชันของโลหะเมื่อถูกความร้อนในบรรยากาศออกซิเจน

2มก. + O2 = 2MgO

2Cu + O 2 = 2CuO

วิธีการนี้ใช้ไม่ได้กับการผลิตออกไซด์ของโลหะอัลคาไล ในการทำปฏิกิริยากับออกซิเจน โลหะอัลคาไลมักจะผลิตเปอร์ออกไซด์ ดังนั้นออกไซด์ Na 2 O, K 2 O จึงหาได้ยาก

การคั่วซัลไฟด์

2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2

4เฟส 2 + 110 2 = 2เฟ 2 โอ 3 + 8SO 2

วิธีการนี้ใช้ไม่ได้กับซัลไฟด์ของโลหะแอคทีฟที่ออกซิไดซ์เป็นซัลเฟต

การสลายตัวของไฮดรอกไซด์

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

นี้วิธีการนี้ไม่สามารถผลิตออกไซด์ของโลหะอัลคาไลได้

การสลายตัวของเกลือของกรดที่มีออกซิเจน

BaCO 3 = BaO + CO 2

2Pb(หมายเลข 3) 2 = 2PbO + 4N0 2 + O 2

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

การสลายตัวทำได้ง่ายสำหรับไนเตรตและคาร์บอเนต รวมถึงเกลือพื้นฐาน

2 CO 3 = 2ZnO + CO 2 + H 2 O

การเตรียมกรดออกไซด์

ออกไซด์ของกรดจะแสดงด้วยออกไซด์ของอโลหะหรือโลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชันสูง สามารถรับได้โดยวิธีการที่คล้ายคลึงกับออกไซด์พื้นฐาน ตัวอย่างเช่น

1. 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
2. 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
3. K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = 2CrO 3 ↓ + K 2 SO 4 + H 2 O
4. นา 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + SiO 2 ↓ + H 2 O

ออกไซด์การจำแนกประเภทและคุณสมบัติเป็นพื้นฐานของวิทยาศาสตร์ที่สำคัญเช่นเคมี เริ่มเรียนในปีแรกของการเรียนวิชาเคมี ในสาขาวิทยาศาสตร์ที่แน่นอน เช่น คณิตศาสตร์ ฟิสิกส์ และเคมี เนื้อหาทั้งหมดเชื่อมโยงถึงกัน ซึ่งเป็นเหตุว่าทำไมการไม่เชี่ยวชาญเนื้อหาจึงทำให้ขาดความเข้าใจในหัวข้อใหม่ๆ ดังนั้นจึงเป็นสิ่งสำคัญมากที่จะต้องเข้าใจหัวข้อออกไซด์และทำความเข้าใจอย่างถ่องแท้ เราจะพยายามพูดถึงเรื่องนี้โดยละเอียดในวันนี้

ออกไซด์คืออะไร?

ออกไซด์ การจำแนกประเภท และคุณสมบัติคือสิ่งที่ต้องทำความเข้าใจก่อน แล้วออกไซด์คืออะไร? คุณจำสิ่งนี้จากโรงเรียนได้ไหม?

ออกไซด์ (หรือออกไซด์) เป็นสารประกอบไบนารีที่ประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบอิเล็กโตรเนกาติตี (อิเล็กโทรเนกาติตีน้อยกว่าออกซิเจน) และออกซิเจนที่มีสถานะออกซิเดชันที่ -2

ออกไซด์เป็นสารที่พบได้ทั่วไปบนโลกของเราอย่างไม่น่าเชื่อ ตัวอย่างของสารประกอบออกไซด์ ได้แก่ น้ำ สนิม สีย้อมบางชนิด ทราย และแม้แต่คาร์บอนไดออกไซด์

การก่อตัวของออกไซด์

ออกไซด์สามารถรับได้หลายวิธี วิทยาศาสตร์เช่นเคมีศึกษาการก่อตัวของออกไซด์ด้วย ออกไซด์การจำแนกประเภทและคุณสมบัติ - นี่คือสิ่งที่นักวิทยาศาสตร์จำเป็นต้องรู้เพื่อทำความเข้าใจว่าออกไซด์นี้เกิดขึ้นได้อย่างไร ตัวอย่างเช่นสามารถหาได้จากการรวมอะตอมออกซิเจน (หรืออะตอม) กับองค์ประกอบทางเคมีโดยตรง - นี่คือปฏิสัมพันธ์ขององค์ประกอบทางเคมี อย่างไรก็ตาม ยังมีการก่อตัวของออกไซด์ทางอ้อมด้วย นี่คือตอนที่ออกไซด์เกิดขึ้นจากการสลายตัวของกรด เกลือ หรือเบส

การจำแนกประเภทออกไซด์

ออกไซด์และการจำแนกประเภทขึ้นอยู่กับวิธีการก่อตัว ตามการจำแนกประเภทออกไซด์จะถูกแบ่งออกเป็นสองกลุ่มเท่านั้นกลุ่มแรกคือกลุ่มที่ทำให้เกิดเกลือและกลุ่มที่สองคือกลุ่มที่ไม่เกิดเกลือ เอาล่ะ เรามาดูทั้งสองกลุ่มกันดีกว่า

ออกไซด์ที่ก่อรูปเกลือเป็นกลุ่มที่ค่อนข้างใหญ่ ซึ่งแบ่งออกเป็นออกไซด์แอมโฟเทอริก กรด และเบส อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาทางเคมีใด ๆ ออกไซด์ที่ก่อให้เกิดเกลือจะเกิดเป็นเกลือ ตามกฎแล้วองค์ประกอบของออกไซด์ที่ก่อให้เกิดเกลือนั้นรวมถึงองค์ประกอบของโลหะและอโลหะซึ่งก่อให้เกิดกรดอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาทางเคมีกับน้ำ แต่เมื่อทำปฏิกิริยากับเบสพวกมันจะก่อให้เกิดกรดและเกลือที่สอดคล้องกัน

ออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือคือออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลืออันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาทางเคมี ตัวอย่างของออกไซด์ดังกล่าว ได้แก่ คาร์บอน

แอมโฟเทอริกออกไซด์

ออกไซด์ การจำแนกประเภทและคุณสมบัติเป็นแนวคิดที่สำคัญมากในวิชาเคมี องค์ประกอบของสารประกอบที่ทำให้เกิดเกลือประกอบด้วยแอมโฟเทอริกออกไซด์

แอมโฟเทอริกออกไซด์เป็นออกไซด์ที่สามารถแสดงคุณสมบัติพื้นฐานหรือเป็นกรดได้ ขึ้นอยู่กับสภาวะของปฏิกิริยาเคมี (พวกมันแสดงคุณสมบัติแอมโฟเทอริก) ออกไซด์ดังกล่าวเกิดขึ้นจากโลหะทรานซิชัน (ทองแดง เงิน ทอง เหล็ก รูทีเนียม ทังสเตน รัทเทอร์ฟอร์ดเดียม ไทเทเนียม อิตเทรียม และอื่นๆ อีกมากมาย) แอมโฟเทอริกออกไซด์ทำปฏิกิริยากับกรดแก่และจากปฏิกิริยาทางเคมีทำให้เกิดเกลือของกรดเหล่านี้

ออกไซด์ที่เป็นกรด

หรือแอนไฮไดรด์เป็นออกไซด์ที่แสดงและก่อให้เกิดกรดที่มีออกซิเจนในปฏิกิริยาเคมีด้วย แอนไฮไดรด์มักเกิดจากอโลหะทั่วไป รวมถึงจากองค์ประกอบทางเคมีทรานซิชันบางชนิดด้วย

ออกไซด์ การจำแนกประเภท และคุณสมบัติทางเคมีเป็นแนวคิดที่สำคัญ ตัวอย่างเช่น ออกไซด์ที่เป็นกรดมีคุณสมบัติทางเคมีแตกต่างไปจากแอมโฟเทอริกออกไซด์โดยสิ้นเชิง ตัวอย่างเช่นเมื่อแอนไฮไดรด์ทำปฏิกิริยากับน้ำจะเกิดกรดที่สอดคล้องกัน (ยกเว้น SiO2 - แอนไฮไดรด์ทำปฏิกิริยากับอัลคาลิสและจากปฏิกิริยาดังกล่าวน้ำและโซดาจะถูกปล่อยออกมา เมื่อทำปฏิกิริยากับเกลือจะเกิดขึ้น

ออกไซด์พื้นฐาน

ออกไซด์พื้นฐาน (จากคำว่า "เบส") คือออกไซด์ขององค์ประกอบทางเคมีของโลหะที่มีสถานะออกซิเดชัน +1 หรือ +2 ซึ่งรวมถึงโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธ ตลอดจนองค์ประกอบทางเคมีของแมกนีเซียม ออกไซด์พื้นฐานแตกต่างจากออกไซด์อื่นตรงที่สามารถทำปฏิกิริยากับกรดได้

ออกไซด์พื้นฐานจะทำปฏิกิริยากับกรด ต่างจากออกไซด์ที่เป็นกรด เช่นเดียวกับด่าง น้ำ และออกไซด์อื่นๆ จากปฏิกิริยาเหล่านี้ มักเกิดเกลือขึ้น

คุณสมบัติของออกไซด์

หากคุณศึกษาปฏิกิริยาของออกไซด์ต่างๆ อย่างรอบคอบ คุณสามารถสรุปได้อย่างอิสระเกี่ยวกับคุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์นั้น คุณสมบัติทางเคมีทั่วไปของออกไซด์ทั้งหมดคือกระบวนการรีดอกซ์

แต่ถึงกระนั้นออกไซด์ทั้งหมดก็แตกต่างกัน การจำแนกประเภทและคุณสมบัติของออกไซด์เป็นสองหัวข้อที่เกี่ยวข้องกัน

ออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลือและคุณสมบัติทางเคมี

ออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลือคือกลุ่มของออกไซด์ที่ไม่มีคุณสมบัติเป็นกรด เบส หรือแอมโฟเทอริก จากปฏิกิริยาทางเคมีกับออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ จึงไม่เกิดเกลือ ก่อนหน้านี้ออกไซด์ดังกล่าวไม่ได้เรียกว่าไม่ก่อให้เกิดเกลือ แต่ไม่แยแสและไม่แยแส แต่ชื่อดังกล่าวไม่สอดคล้องกับคุณสมบัติของออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ ตามคุณสมบัติของมันออกไซด์เหล่านี้ค่อนข้างสามารถทำปฏิกิริยาเคมีได้ แต่มีออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลือน้อยมาก

จากออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลือ สามารถรับออกไซด์ที่ก่อรูปเกลือได้อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาทางเคมี

ศัพท์

ออกไซด์เกือบทั้งหมดมักเรียกเช่นนี้: คำว่า "ออกไซด์" ตามด้วยชื่อขององค์ประกอบทางเคมีในกรณีสัมพันธการก ตัวอย่างเช่น Al2O3 คืออะลูมิเนียมออกไซด์ ในภาษาเคมี ออกไซด์นี้อ่านได้ดังนี้ อะลูมิเนียม 2 หรือ 3 องค์ประกอบทางเคมีบางชนิด เช่น ทองแดง สามารถเกิดออกซิเดชันได้หลายระดับ ดังนั้น ออกไซด์ก็จะแตกต่างกันด้วย จากนั้น CuO ออกไซด์คือทองแดง (สอง) ออกไซด์นั่นคือด้วยระดับออกซิเดชันที่ 2 และ Cu2O ออกไซด์คือทองแดง (สาม) ออกไซด์ซึ่งมีระดับออกซิเดชันที่ 3

แต่มีชื่ออื่นสำหรับออกไซด์ซึ่งแตกต่างกันตามจำนวนอะตอมออกซิเจนในสารประกอบ มอนนอกไซด์หรือมอนนอกไซด์เป็นออกไซด์ที่มีอะตอมออกซิเจนเพียงอะตอมเดียว ไดออกไซด์คือออกไซด์ที่มีอะตอมออกซิเจน 2 อะตอม ซึ่งระบุด้วยคำนำหน้า "di" ไตรออกไซด์คือออกไซด์ที่มีอะตอมออกซิเจนสามอะตอมอยู่แล้ว ชื่อต่างๆ เช่น มอนนอกไซด์ ไดออกไซด์ และไตรออกไซด์ นั้นล้าสมัยไปแล้ว แต่มักพบในหนังสือเรียน หนังสือ และสื่อช่วยเหลืออื่นๆ

นอกจากนี้ยังมีชื่อเรียกเล็กน้อยสำหรับออกไซด์นั่นคือชื่อที่มีการพัฒนาในอดีต ตัวอย่างเช่น CO คือออกไซด์หรือมอนนอกไซด์ของคาร์บอน แต่นักเคมีส่วนใหญ่มักเรียกสารนี้ว่าคาร์บอนมอนอกไซด์

ดังนั้นออกไซด์จึงเป็นสารประกอบของออกซิเจนที่มีองค์ประกอบทางเคมี วิทยาศาสตร์หลักที่ศึกษาการก่อตัวและปฏิกิริยาของพวกเขาคือเคมี ออกไซด์การจำแนกประเภทและคุณสมบัติเป็นหัวข้อสำคัญหลายประการในสาขาวิทยาศาสตร์เคมีโดยไม่เข้าใจว่าสิ่งใดที่ไม่สามารถเข้าใจทุกสิ่งทุกอย่างได้ ออกไซด์ได้แก่ ก๊าซ แร่ธาตุ และผง ออกไซด์บางชนิดควรค่าแก่การรู้ในรายละเอียดไม่เพียง แต่สำหรับนักวิทยาศาสตร์เท่านั้น แต่ยังสำหรับคนธรรมดาด้วยเพราะอาจเป็นอันตรายต่อชีวิตบนโลกนี้ได้ ออกไซด์เป็นหัวข้อที่น่าสนใจและค่อนข้างง่าย สารประกอบออกไซด์เป็นเรื่องธรรมดามากในชีวิตประจำวัน

วันนี้เราเริ่มทำความรู้จักกับสารประกอบอนินทรีย์ประเภทที่สำคัญที่สุด สารอนินทรีย์ถูกแบ่งตามองค์ประกอบดังที่คุณทราบแล้วว่าเป็นแบบง่ายและซับซ้อน

ออกไซด์	กรด	ฐาน	เกลือ
อี x โอ ย	เอ็นnก เอ – สารตกค้างที่เป็นกรด	ฉัน(OH)ข OH – หมู่ไฮดรอกซิล	ฉันและเอบี

สารอนินทรีย์เชิงซ้อนแบ่งออกเป็นสี่ประเภท: ออกไซด์, กรด, เบส, เกลือ เราเริ่มต้นด้วยคลาสออกไซด์

ออกไซด์

ออกไซด์ - เหล่านี้เป็นสารที่ซับซ้อนประกอบด้วยองค์ประกอบทางเคมีสององค์ประกอบซึ่งหนึ่งในนั้นคือออกซิเจนโดยมีความจุเท่ากับ 2 องค์ประกอบทางเคมีเพียงองค์ประกอบเดียวเท่านั้น - ฟลูออรีนเมื่อรวมกับออกซิเจนจะไม่ก่อให้เกิดออกไซด์ แต่เป็นออกซิเจนฟลูออไรด์เท่ากับ 2
เรียกง่ายๆ ว่า “ออกไซด์ + ชื่อของธาตุ” (ดูตาราง) หากความจุขององค์ประกอบทางเคมีแปรผัน จะมีการระบุด้วยเลขโรมันที่อยู่ในวงเล็บหลังชื่อขององค์ประกอบทางเคมี

สูตร	ชื่อ	สูตร	ชื่อ
	คาร์บอน (II) มอนอกไซด์	เฟ2O3	เหล็ก (III) ออกไซด์
	ไนตริกออกไซด์ (II)	CrO3	โครเมียม (VI) ออกไซด์
อัล2O3	อลูมิเนียมออกไซด์		ซิงค์ออกไซด์
N2O5	ไนตริกออกไซด์ (V)	Mn2O7	แมงกานีส (VII) ออกไซด์

การจำแนกประเภทออกไซด์

ออกไซด์ทั้งหมดสามารถแบ่งออกเป็นสองกลุ่ม: การก่อตัวของเกลือ (พื้นฐาน, เป็นกรด, แอมโฟเทอริก) และไม่ก่อตัวเป็นเกลือหรือไม่แยแส

โลหะออกไซด์ ขน x โอย			ออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะ นีมี x โอ ย
ขั้นพื้นฐาน	ที่เป็นกรด	แอมโฟเทอริก	ที่เป็นกรด	ไม่แยแส
ฉัน, II เอิ่ม.	วี-ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว ฉัน	ZnO,BeO,อัล 2 O 3, เฟ 2 โอ 3 , Cr 2 O 3	> ครั้งที่สอง นีมี	ฉัน, II นีมี CO, ไม่, N2O

1). ออกไซด์พื้นฐานคือออกไซด์ที่ตรงกับเบส ออกไซด์หลัก ได้แก่ ออกไซด์ โลหะ 1 และ 2 กลุ่มอีกด้วย โลหะ กลุ่มย่อยด้านข้าง ด้วยความจุ ฉัน และ ครั้งที่สอง (ยกเว้น ZnO - ซิงค์ออกไซด์และ BeO – เบริลเลียมออกไซด์):

2). ออกไซด์ที่เป็นกรด- สิ่งเหล่านี้คือออกไซด์ซึ่งสอดคล้องกับกรด กรดออกไซด์ได้แก่ ออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะ (ยกเว้นสิ่งที่ไม่เกิดเกลือ - ไม่แยแส) เช่นเดียวกับ ออกไซด์ของโลหะ กลุ่มย่อยด้านข้าง ด้วยความจุจาก วี ถึง ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว (ตัวอย่างเช่น CrO 3 - โครเมียม (VI) ออกไซด์, Mn 2 O 7 - แมงกานีส (VII) ออกไซด์):

3). แอมโฟเทอริกออกไซด์- สิ่งเหล่านี้คือออกไซด์ซึ่งสอดคล้องกับเบสและกรด. เหล่านี้ได้แก่ ออกไซด์ของโลหะ กลุ่มย่อยหลักและรอง ด้วยความจุ ที่สาม , บางครั้ง IV ตลอดจนสังกะสีและเบริลเลียม (เช่น BeO, ZnO, อัล 2 O 3, Cr 2 O 3)

4). ออกไซด์ที่ไม่เกิดเกลือ– เป็นออกไซด์ที่ไม่แยแสกับกรดและเบส เหล่านี้ได้แก่ ออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะ ด้วยความจุ ฉัน และ ครั้งที่สอง (เช่น N 2 O, NO, CO)

สรุป: ธรรมชาติของคุณสมบัติของออกไซด์ขึ้นอยู่กับความจุของธาตุเป็นหลัก

ตัวอย่างเช่น โครเมียมออกไซด์:

โคร(ครั้งที่สอง- หลัก);

Cr 2 O 3 (ที่สาม- แอมโฟเทอริก);

CrO3(ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว- เป็นกรด)

การจำแนกประเภทออกไซด์

(โดยการละลายในน้ำ)

ออกไซด์ที่เป็นกรด	ออกไซด์พื้นฐาน	แอมโฟเทอริกออกไซด์
ละลายได้ในน้ำ ข้อยกเว้น – SiO 2 (ไม่ละลายในน้ำ)	มีเพียงออกไซด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ทเท่านั้นที่ละลายในน้ำ (นี่คือโลหะ ฉันกลุ่ม "A" และ II "A" ข้อยกเว้น Be, Mg)	พวกเขาไม่โต้ตอบกับน้ำ ไม่ละลายในน้ำ

ทำงานให้เสร็จสิ้น:

1. เขียนสูตรทางเคมีของออกไซด์ที่เป็นกรดและออกไซด์พื้นฐานแยกกัน

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO

2. การให้สาร : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, นา 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, เฟ(OH) 3

เขียนออกไซด์และจำแนกประเภท

การได้รับออกไซด์

เครื่องจำลอง "ปฏิกิริยาระหว่างออกซิเจนกับสารธรรมดา"

1. การเผาไหม้ของสาร (ออกซิเดชันกับออกซิเจน)	ก) สารง่าย ๆ เทรนเนอร์	2มก. +O 2 = 2MgO
	b) สารที่ซับซ้อน	2H 2 ส+3O 2 =2H 2 O+2SO 2
2. การสลายตัวของสารเชิงซ้อน (ใช้ตารางกรดดูภาคผนวก)	ก) เกลือ เกลือที= ออกไซด์พื้นฐาน+กรดออกไซด์	СaCO 3 = CaO+CO 2
	b) เบสที่ไม่ละลายน้ำ ฉัน(OH)ขที= ฉัน x โอ้ย+ ชม 2 โอ	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	c) กรดที่มีออกซิเจน เอ็นnก=กรดออกไซด์+ ชม 2 โอ	เอช 2 เอส 3 =เอช 2 โอ+เอสโอ 2

คุณสมบัติทางกายภาพของออกไซด์

ที่อุณหภูมิห้อง ออกไซด์ส่วนใหญ่เป็นของแข็ง (CaO, Fe 2 O 3 ฯลฯ) บางชนิดเป็นของเหลว (H 2 O, Cl 2 O 7 ฯลฯ) และก๊าซ (NO, SO 2 ฯลฯ)

คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์

คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์พื้นฐาน 1. ออกไซด์พื้นฐาน + กรดออกไซด์ = เกลือ (สารประกอบ r.) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. ออกไซด์พื้นฐาน + กรด = เกลือ + H 2 O (แลกเปลี่ยนสารละลาย) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. ออกไซด์พื้นฐาน + น้ำ = อัลคาไล (สารประกอบ) นา 2 O + H 2 O = 2 NaOH

คุณสมบัติทางเคมีของกรดออกไซด์ 1. กรดออกไซด์ + น้ำ = กรด (สารประกอบ r.) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – ไม่ทำปฏิกิริยา 2. กรดออกไซด์ + เบส = เกลือ + H 2 O (อัตราแลกเปลี่ยน) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. ออกไซด์พื้นฐาน + ออกไซด์ที่เป็นกรด = เกลือ (สารประกอบ r.) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. สารระเหยน้อยกว่าจะแทนที่สารระเหยที่มากกว่าจากเกลือ CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

คุณสมบัติทางเคมีของแอมโฟเทอริกออกไซด์ พวกมันทำปฏิกิริยากับทั้งกรดและด่าง ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (ในสารละลาย) ZnO + 2 NaOH = นา 2 ZnO 2 + H 2 O (เมื่อหลอมละลาย)

การใช้ออกไซด์

ออกไซด์บางชนิดไม่ละลายในน้ำ แต่หลายชนิดทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างสารประกอบ:

ดังนั้น 3 + H 2 O = H 2 ดังนั้น 4

แคลเซียมโอ + ชม 2 โอ = แคลิฟอร์เนีย( โอ้) 2

ผลลัพธ์มักเป็นสารประกอบที่จำเป็นและมีประโยชน์มาก ตัวอย่างเช่น H 2 SO 4 – กรดซัลฟิวริก, Ca(OH) 2 – ปูนขาว ฯลฯ

หากออกไซด์ไม่ละลายในน้ำแสดงว่าผู้คนใช้คุณสมบัตินี้อย่างเชี่ยวชาญ ตัวอย่างเช่น ซิงค์ออกไซด์ ZnO เป็นสารสีขาวจึงใช้เตรียมสีน้ำมันสีขาว (สังกะสีสีขาว) เนื่องจากในทางปฏิบัติแล้ว ZnO จะไม่ละลายในน้ำ พื้นผิวใดๆ จึงสามารถทาด้วยสังกะสีสีขาวได้ รวมถึงพื้นผิวที่โดนฝนด้วย ความไม่ละลายน้ำและไม่เป็นพิษทำให้สามารถใช้ออกไซด์นี้ในการผลิตครีมและผงเครื่องสำอางได้ เภสัชกรทำให้เป็นผงฝาดและทำให้แห้งสำหรับใช้ภายนอก

ไทเทเนียม (IV) ออกไซด์ – TiO 2 – มีคุณสมบัติที่มีคุณค่าเหมือนกัน อีกทั้งยังมีสีขาวสวยงามและใช้ทำเป็นสีขาวไททาเนียม TiO 2 ไม่ละลายในน้ำไม่เพียงแต่ในน้ำเท่านั้น แต่ยังอยู่ในกรดด้วย ดังนั้นสารเคลือบที่ทำจากออกไซด์นี้จึงมีความเสถียรเป็นพิเศษ ออกไซด์นี้ถูกเติมลงในพลาสติกเพื่อให้เป็นสีขาว เป็นส่วนหนึ่งของสีเคลือบสำหรับจานโลหะและเซรามิก

โครเมียม (III) ออกไซด์ - Cr 2 O 3 - ผลึกสีเขียวเข้มที่แข็งแกร่งมากไม่ละลายในน้ำ Cr 2 O 3 ใช้เป็นเม็ดสี (สี) ในการผลิตแก้วและเซรามิกสีเขียวตกแต่ง GOI paste ที่รู้จักกันดี (ย่อมาจาก State Optical Institute) ใช้สำหรับการเจียรและขัดเลนส์, โลหะ ผลิตภัณฑ์ในเครื่องประดับ

เนื่องจากโครเมียม (III) ออกไซด์ไม่ละลายและแข็งแรงจึงใช้ในหมึกพิมพ์ด้วย (เช่น สำหรับการระบายสีธนบัตร) โดยทั่วไป ออกไซด์ของโลหะหลายชนิดถูกใช้เป็นเม็ดสีสำหรับสีต่างๆ มากมาย แม้ว่าจะยังห่างไกลจากการใช้งานเพียงอย่างเดียวก็ตาม

งานสำหรับการรวมบัญชี

1. เขียนสูตรทางเคมีของออกไซด์ที่เป็นกรดและออกไซด์พื้นฐานแยกกัน

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO

2. การให้สาร : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, นา 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, เฟ(OH) 3

เลือกจากรายการ: ออกไซด์พื้นฐาน, ออกไซด์ที่เป็นกรด, ออกไซด์ที่ไม่แยแส, แอมโฟเทอริกออกไซด์ และตั้งชื่อ.

3. กรอก CSR ระบุประเภทของปฏิกิริยา ตั้งชื่อผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา

นา 2 O + H 2 O =

ไม่มี 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

นาโอห์ + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

ลูกบาศ์ก(OH) 2 = ? -

4. ดำเนินการเปลี่ยนแปลงตามโครงการ:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 →H 2 SO 3 →นา 2 SO 3

3) P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →K 3 PO 4

ออกไซด์พื้นฐานคือออกไซด์ที่มีเบสเป็นไฮดรอกไซด์

แบบฟอร์มออกไซด์พื้นฐาน โลหะเท่านั้นและตามกฎแล้วในสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2 (ยกเว้น: BeO, ZnO, SnO, PbO)

โซเดียมไฮดรอกไซด์-

ไฮดรอกไซด์พื้นฐาน

(ฐาน)

CaO ⇒ Ca(OH) 2

แคลเซียมไฮดรอกไซด์-

ไฮดรอกไซด์พื้นฐาน

(ฐาน)

ออกไซด์พื้นฐานมีปฏิกิริยาโต้ตอบ:

1. ด้วยกรดทำให้เกิดเกลือและน้ำ:

ออกไซด์พื้นฐาน + กรด = เกลือ + น้ำ

ตัวอย่างเช่น:

MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O

ในสมการไอออนิก-โมเลกุล สูตรออกไซด์เขียนอยู่ในรูปโมเลกุล:

MgO + 2H + + 2 Cl – = Mg 2+ + 2 C l – + H 2 O

MgO + 2H + = Mg 2+ + H 2 O

2. ด้วยกรดออกไซด์ทำให้เกิดเกลือ:

ออกไซด์พื้นฐาน + ออกไซด์ที่เป็นกรด = เกลือ

ตัวอย่างเช่น:

CaO + N 2 O 5 = Ca(NO 3) 2

ในสมการดังกล่าว เป็นการยากที่จะกำหนดสูตรสำหรับผลคูณของปฏิกิริยา หากต้องการทราบว่ากรดใดสอดคล้องกับออกไซด์ที่กำหนด คุณจะต้องเติมน้ำลงในออกไซด์ที่เป็นกรดในใจแล้วจึงได้สูตรของกรดที่ต้องการ:

N2O5 + ( น้ำ ) → H 2 N 2 O 6

หากในสูตรผลลัพธ์ดัชนีทั้งหมดเป็นเลขคู่ จะต้องลดลง 2 ในกรณีของเราปรากฎว่า: HNO 3 เกลือของกรดนี้เป็นผลมาจากปฏิกิริยา ดังนั้น:

2+ 2+ 2+ 2+ 2+
CaO + N 2 O 5 = CaO + N 2 O 5 + (น้ำ2O) = CaO + H 2 N 2 O 6 = CaO + HNO 3 = Ca(NO 3) 2 –

3. ด้วยน้ำ แต่มีเพียงออกไซด์ที่เกิดจากอัลคาไลน์เท่านั้น (หลี่ 2โอ้นา 2โอ้K2O ฯลฯ) และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ (แคลเซียมคาร์บอเนต,ซีอาร์โอ,BaO) เนื่องจากผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาเหล่านี้เป็นเบสที่ละลายน้ำได้ (ด่าง)

ตัวอย่างเช่น:

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

เพื่อให้ได้สูตรของฐานที่สอดคล้องกันจากสูตรของออกไซด์ น้ำสามารถเขียนได้ในรูปแบบ: H + - OH – และแสดงว่าไฮโดรเจนไอออน H + จากโมเลกุลของน้ำรวมกับออกซิเจนไอออนจากออกไซด์ CaO และ ก่อให้เกิดไฮดรอกไซด์ไอออน OH – ดังนั้น:

CaO + H 2 O = CaO + H + - OH – = Ca(OH) 2