Genetische reeksen metalen en hun verbindingen. Genetische relatie tussen metalen, niet-metalen en hun verbindingen Genetische serie metaaloxidezout

Elke rij bestaat uit een metaal, het belangrijkste oxide, een base en een eventueel zout van hetzelfde metaal:

Om in al deze series van metalen naar basische oxiden te gaan, worden combinatiereacties met zuurstof gebruikt, bijvoorbeeld:

2Ca + O2 = 2CaO; 2Mg + O2 = 2MgO;

De overgang van basische oxiden naar basen in de eerste twee rijen wordt uitgevoerd via de u bekende hydratatiereactie, bijvoorbeeld:

СaO + H 2 O = Сa(OH) 2.

Wat de laatste twee rijen betreft, reageren de daarin aanwezige oxiden MgO en FeO niet met water. In dergelijke gevallen worden deze oxiden, om basen te verkrijgen, eerst omgezet in zouten en vervolgens in basen. Om bijvoorbeeld de overgang van MgO-oxide naar Mg(OH)2-hydroxide uit te voeren, worden daarom opeenvolgende reacties gebruikt:

MgO + H2SO4 = MgS04 + H2O; MgSO 4 + 2NaOH = Mg(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4.

Overgangen van basen naar zouten worden uitgevoerd door reacties die u al kent. Zo worden oplosbare basen (alkaliën) die zich in de eerste twee rijen bevinden, omgezet in zouten onder invloed van zuren, zuuroxiden of zouten. Onoplosbare basen uit de laatste twee rijen vormen zouten onder invloed van zuren.

Genetische reeksen van niet-metalen en hun verbindingen.

Elke reeks bestaat uit een niet-metaal, een zuuroxide, een overeenkomstig zuur en een zout dat de anionen van dit zuur bevat:

Om in al deze series van niet-metalen naar zure oxiden te gaan, worden combinatiereacties met zuurstof gebruikt, bijvoorbeeld:

4P + 5O 2 = 2 P 2 O 5 ; Si + O2 = SiO2;

De overgang van zure oxiden naar zuren in de eerste drie rijen wordt uitgevoerd via de u bekende hydratatiereactie, bijvoorbeeld:

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2 H 3 PO 4.

U weet echter dat het oxide SiO 2 in de laatste rij niet reageert met water. In dit geval wordt het eerst omgezet in het overeenkomstige zout, waaruit vervolgens het gewenste zuur wordt verkregen:

SiO 2 + 2KOH = K 2 SiO 3 + H 2 O; K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3 ↓.

Overgangen van zuren naar zouten kunnen worden uitgevoerd door u bekende reacties met basische oxiden, basen of zouten.

Dingen om te onthouden:

· Stoffen uit dezelfde genetische reeks reageren niet met elkaar.

· Stoffen van verschillende soorten genetische series reageren met elkaar. De producten van dergelijke reacties zijn altijd zouten (Fig. 5):

Rijst. 5. Diagram van de relatie tussen stoffen van verschillende genetische series.

Dit diagram toont de relaties tussen verschillende klassen anorganische verbindingen en verklaart de verscheidenheid aan chemische reacties daartussen.

Opdracht over het onderwerp:

Schrijf reactievergelijkingen op die gebruikt kunnen worden om de volgende transformaties uit te voeren:

1. Na → Na 2 O → NaOH → Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH;

2. P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → CaSO 4 ;

3. Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCl 2 → CaCO 3 → CaO;

4. S → SO 2 → H 2 SO 3 → K 2 SO 3 → H 2 SO 3 → BaSO 3 ;

5. Zn → ZnO → ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → ZnSO 4 → Zn(OH) 2;

6. C → CO 2 → H 2 CO 3 → K 2 CO 3 → H 2 CO 3 → CaCO 3 ;

7. Al → Al 2 (SO 4) 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3;

8. Fe → FeCl 2 → FeSO 4 → Fe(OH) 2 → FeO → Fe 3 (PO 4) 2;

9. Si → SiO 2 → H 2 SiO 3 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2;

10. Mg → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgSO 4 → MgCO 3 → MgO;

11. K → KOH → K 2 CO 3 → KCl → K 2 SO 4 → KOH;

12. S → SO 2 → CaSO 3 → H 2 SO 3 → SO 2 → Na 2 SO 3;

13. S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;

14. Cl 2 → HCl → AlCl 3 → KCl → HCl → H 2 CO 3 → CaCO 3 ;

15. FeO → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO;

16. CO 2 → K 2 CO 3 → CaCO 3 → CO 2 → BaCO 3 → H 2 CO 3 ;

17. K 2 O → K 2 SO 4 → KOH → KCl → K 2 SO 4 → KNO 3;

18. P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → H 3 PO 4 → H 2 SO 3;

19. Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3;

20. SO 3 → H 2 SO 4 → FeSO 4 → Na 2 SO 4 → NaCl → HCl;

21. KOH → KCl → K 2 SO 4 → KOH → Zn(OH) 2 → ZnO;

22. Fe(OH) 2 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → Fe(NO 3) 2 → Fe;

23. Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgSO 4 → Mg(OH) 2 → MgCl 2;

24. Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3;

25. H 2 SO 4 → MgSO 4 → Na 2 SO 4 → NaOH → NaNO 3 → HNO 3;

26. HNO 3 → Ca(NO 3) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → HCl → AlCl 3;

27. CuCO 3 → Cu(NO 3) 2 → Cu(OH) 2 → CuO → CuSO 4 → Cu;

28. MgSO 4 → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgCO 3;

29. K 2 S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;

30. ZnS04 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2 → HCl → AlCl 3 → Al(OH) 3;

31. Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH → Cu(OH) 2 → H 2 O → HNO 3;

Instructies voor studenten in de schriftelijke cursus “Algemene scheikunde voor het 12e leerjaar” 1. Categorie studenten: het materiaal van deze presentatie wordt verstrekt aan studenten voor onafhankelijke studie van het onderwerp “Stoffen en hun eigenschappen” uit de cursus algemene chemie van het 12e leerjaar. 2. Cursusinhoud: omvat 5 presentaties van onderwerpen. Elk educatief onderwerp bevat een duidelijke structuur van educatief materiaal over een specifiek onderwerp, de laatste dia is een controletest - taken voor zelfbeheersing. 3. Duur van de training voor deze cursus: van één week tot twee maanden (individueel bepaald). 4. Kennisbeheersing: de student levert een rapport op over de voltooiing van toetstaken - een blad met varianten van taken, met aanduiding van het onderwerp. 5. Evaluatie van het resultaat: “3” - 50% van de taken voltooid, “4” - 75%, “5”% van de taken. 6. Leerresultaat: geslaagd (niet geslaagd) voor het bestudeerde onderwerp.

Reactievergelijkingen: 1. 2Cu + o 2 2CuO koper(II)oxide 2. CuO + 2 HCl CuCl 2 + H 2 O koper(II)chloride 3. CuCl NaOH Cu(OH) Na Cl koper(II)hydroxide 4. Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 CuSO 4 + 2H 2 O koper(II)sulfaat

Genetische reeks organische verbindingen. Als de genetische reeks in de anorganische chemie gebaseerd is op stoffen gevormd door één chemisch element, dan is de genetische reeks in de organische chemie gebaseerd op stoffen met hetzelfde aantal koolstofatomen in het molecuul.

Reactieschema: Elk getal boven de pijl komt overeen met een specifieke reactievergelijking: ethanal ethanol etheen ethaan chloorethaan ethine Azijnzuur (ethaanzuur)

Reactievergelijkingen: 1. C 2 H 5 Cl + H 2 O C 2 H 5 OH + HCl 2. C 2 H 5 OH + O CH 3 CH O + H 2 O 3. CH 3 CH O + H 2 C 2 H 5 OH 4. C 2 H 5 OH + HCl C 2 H 5 Cl + H 2 O 5. C 2 H 5 Cl C 2 H 4 + HCl 6. C 2 H 4 C 2 H 2 + H 2 7. C 2 H 2 + H 2 O CH 3 CH O 8. CH 3 CH O + Ag 2 O CH 3 COOH + Ag

Een genetische verbinding tussen stoffen is een verbinding die gebaseerd is op hun onderlinge transformaties; het weerspiegelt de eenheid van oorsprong van stoffen, met andere woorden, het ontstaan ​​ervan.

Met kennis over de klassen van eenvoudige stoffen kunnen we twee genetische series onderscheiden:

1) Genetische reeksen metalen

2) Genetische reeksen van niet-metalen.

De genetische reeks metalen onthult de onderlinge verbondenheid van stoffen van verschillende klassen, die op hetzelfde metaal zijn gebaseerd.

De genetische reeks metalen bestaat in twee typen.

1. Genetische reeks metalen waarmee alkali overeenkomt als een hydroxide. Zo'n reeks kan worden weergegeven door een soortgelijke reeks transformaties:

metaal → basisch oxide → base (alkali) → zout

Neem bijvoorbeeld de genetische reeks calcium:

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2.

2. Genetische reeksen metalen die overeenkomen met onoplosbare basen. Er zijn meer genetische verbindingen in deze serie, omdat het weerspiegelt beter het idee van directe en omgekeerde transformaties (wederzijds). Zo'n reeks kan worden weergegeven door een andere reeks transformaties:

metaal → basisoxide → zout → basis → basisoxide → metaal.

Laten we bijvoorbeeld de genetische reeks van koper nemen:

Cu → CuO → CuCl 2 → Cu (OH) 2 → CuO → Cu.

De genetische reeks niet-metalen onthult de relatie tussen stoffen van verschillende klassen, die op hetzelfde niet-metaal zijn gebaseerd.

Laten we nog twee variëteiten benadrukken.

1. De genetische reeks niet-metalen, waarmee een oplosbaar zuur overeenkomt als een hydroxide, kan worden weergegeven in de vorm van de volgende reeks transformaties:

niet-metaal → zuuroxide → zuur → zout.

Neem bijvoorbeeld de genetische reeks fosfor:

P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2.

2. De genetische reeks niet-metalen, die overeenkomen met een onoplosbaar zuur, kan worden weergegeven door de volgende keten van transformaties:

niet-metaal → zuuroxide → zout → zuur → zuuroxide → niet-metaal.

Omdat van de zuren die we hebben overwogen, alleen kiezelzuur onoplosbaar is, laten we als voorbeeld de genetische reeks van silicium bekijken:

Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si.

Laten we dus de meest elementaire informatie samenvatten en benadrukken.

De integriteit en diversiteit van chemische stoffen wordt het duidelijkst weergegeven in de genetische verbinding van stoffen, die zichtbaar wordt in genetische reeksen. Laten we eens kijken naar de belangrijkste kenmerken van genetische series:

Genetische reeksen zijn een groep organische verbindingen met een gelijk aantal koolstofatomen in het molecuul, die verschillen in functionele groepen.

Een genetische connectie is een meer algemeen concept, in tegenstelling tot een genetische reeks, die, hoewel behoorlijk opvallend, tegelijkertijd een bijzondere manifestatie is van deze connectie, die kan optreden tijdens tweerichtingstransformaties van stoffen.

website, bij het geheel of gedeeltelijk kopiëren van materiaal is een link naar de bron vereist.

De materiële wereld waarin we leven en waarvan we een klein onderdeel zijn, is één en tegelijkertijd oneindig divers. De eenheid en diversiteit van de chemische stoffen van deze wereld komt het duidelijkst tot uiting in de genetische verbinding van stoffen, die wordt weerspiegeld in de zogenaamde genetische reeksen. Laten we de meest karakteristieke kenmerken van dergelijke series benadrukken.

1. Alle stoffen in deze reeks moeten gevormd worden door één chemisch element. Een serie die bijvoorbeeld is geschreven met de volgende formules:

2. Stoffen gevormd door hetzelfde element moeten tot verschillende klassen behoren, d.w.z. verschillende vormen van zijn bestaan ​​weerspiegelen.

3. Stoffen die de genetische reeks van één element vormen, moeten door onderlinge transformaties met elkaar verbonden worden. Op basis van dit kenmerk is het mogelijk onderscheid te maken tussen complete en onvolledige genetische series.

De bovengenoemde genetische reeksen van broom zullen bijvoorbeeld onvolledig, onvolledig zijn. Hier is de volgende rij:

kan nu al als compleet worden beschouwd: het begon met de eenvoudige stof broom en eindigde daarmee.

Als we het bovenstaande samenvatten, kunnen we de volgende definitie van de genetische reeks geven.

Genetische serie- dit is een reeks stoffen - vertegenwoordigers van verschillende klassen, die verbindingen zijn van één chemisch element, verbonden door wederzijdse transformaties en de gemeenschappelijke oorsprong van deze stoffen of hun ontstaan ​​weerspiegelen.

Genetische connectie- een algemener concept dan de genetische reeks, die, zij het een levendige, maar bijzondere manifestatie is van deze verbinding, die wordt gerealiseerd tijdens elke onderlinge transformatie van stoffen. Dan voldoet de eerste gegeven reeks stoffen uiteraard ook aan deze definitie.

Er zijn drie soorten genetische series:

De rijkste reeks metalen vertoont verschillende oxidatietoestanden. Beschouw als voorbeeld de genetische reeks van ijzer met oxidatietoestanden +2 en +3:

Laten we niet vergeten dat om ijzer te oxideren tot ijzer(II)chloride, je een zwakker oxidatiemiddel moet gebruiken dan om ijzer(III)chloride te verkrijgen:

Net als de metaalreeks is de niet-metaalreeks met verschillende oxidatietoestanden rijker aan bindingen, bijvoorbeeld de genetische reeks van zwavel met oxidatietoestanden +4 en +6:

Alleen de laatste overgang kan moeilijkheden veroorzaken. Volg de regel: om een ​​​​eenvoudige substantie te verkrijgen uit een geoxideerde verbinding van een element, moet je voor dit doel de meest gereduceerde verbinding nemen, bijvoorbeeld een vluchtige waterstofverbinding van een niet-metaal. In ons geval:

Deze reactie in de natuur produceert zwavel uit vulkanische gassen.

Hetzelfde geldt voor chloor:

3. De genetische reeks van het metaal, die overeenkomt met amfoteeroxide en hydroxide,zeer rijk aan bindingen, omdat ze, afhankelijk van de omstandigheden, zure of basische eigenschappen vertonen.

Beschouw bijvoorbeeld de genetische reeks zink:

Genetische relatie tussen klassen van anorganische stoffen

Kenmerkend zijn reacties tussen vertegenwoordigers van verschillende genetische series. Stoffen uit dezelfde genetische reeks hebben in de regel geen interactie.

Bijvoorbeeld:
1. metaal + niet-metaal = zout

Hg + S = HgS

2Al + 3I 2 = 2AlI 3

2. basisch oxide + zuuroxide = zout

Li2O + CO2 = Li2CO3

CaO + SiO 2 = CaSiO 3

3. base + zuur = zout

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

FeCl 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3HCl

zout zuur zout zuur

4. metaal - hoofdoxide

2Ca + O2 = 2CaO

4Li + O 2 = 2Li 2 O

5. niet-metaalzuuroxide

S + O2 = SO2

4As + 5O 2 = 2As 2 O 5

6. basisch oxide - basis

BaO + H2O = Ba(OH) 2

Li 2 O + H 2 O = 2LiOH

7. zuuroxide - zuur

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

DUS 3 + H 2 O = H 2 DUS 4

9e leerjaar Les nr. 47 Onderwerp: “Genetische verbinding van mij, NeMe en hun verbindingen.”

Doelen en doelstellingen van de les:

Maak kennis met het concept van “genetische connectie”.

Leer genetische reeksen van metalen en niet-metalen samen te stellen.

Gebaseerd op de kennis van de leerlingen over de belangrijkste klassen van anorganische stoffen, breng ze naar het concept van “genetische connectie” en de genetische reeksen van metaal en niet-metaal;

Om de kennis over de nomenclatuur en eigenschappen van stoffen die tot verschillende klassen behoren te consolideren;

Ontwikkel het vermogen om het belangrijkste te benadrukken, te vergelijken en te generaliseren; relaties identificeren en tot stand brengen;

Ontwikkel ideeën over de oorzaak-en-gevolgrelaties van verschijnselen.

Herstel in het geheugen de concepten van eenvoudige en complexe stoffen, metalen en niet-metalen, de belangrijkste klassen van anorganische verbindingen;

Om kennis over genetische verbindingen en genetische reeksen te ontwikkelen, leert u genetische reeksen van metalen en niet-metalen samen te stellen.

Ontwikkel het vermogen om feiten te generaliseren, analogieën te bouwen en conclusies te trekken;

Ga door met het ontwikkelen van een communicatiecultuur, het vermogen om uw mening en oordeel te uiten.

Stimuleer een gevoel van verantwoordelijkheid voor de verworven kennis.

Geplande resultaten:

Weten definities en classificatie van anorganische stoffen.

In staat zijn om anorganische stoffen classificeren op basis van samenstelling en eigenschappen; genetische reeksen van metaal en niet-metaal samenstellen;

gebruik vergelijkingen van chemische reacties om de genetische relatie tussen de belangrijkste klassen van anorganische verbindingen te illustreren.

Competenties:

Cognitieve vaardigheden : systematiseren en classificeren van informatie uit schriftelijke en mondelinge bronnen.

Activiteitsvaardigheden : reflecteren op iemands activiteiten, handelen volgens een algoritme, in staat zijn een algoritme te creëren voor een nieuwe activiteit die kan worden gealgoritiseerd; de taal van diagrammen begrijpen.

Communicatie vaardigheden : communicatie met andere mensen opbouwen - een dialoog in tweetallen voeren, rekening houden met de overeenkomsten en verschillen in posities, communiceren met partners om een ​​gemeenschappelijk product en resultaat te verkrijgen.

Lestype:

voor didactische doeleinden: les in het actualiseren van kennis;

per organisatiemethode: generaliseren met het verwerven van nieuwe kennis (gecombineerde les).

Tijdens de lessen

I. Organisatorisch moment.

II. Het actualiseren van de basiskennis en handelingsmethoden van studenten.

Lesmotto:"De enige manier,
leiden tot kennis is activiteit” (B. Shaw). dia 1

In de eerste fase van de les update ik de achtergrondkennis die nodig is om het probleem op te lossen. Dit bereidt de leerlingen voor op het aanvaarden van het probleem. Ik voer het werk op een leuke manier uit. Ik leid een brainstormsessie over het onderwerp: "Hoofdklassen van anorganische verbindingen" Werk met kaarten

Taak 1. Dia “Het derde wiel” 2

Studenten krijgen kaarten waarop drie formules staan ​​geschreven, waarvan er één overbodig is.

De leerlingen identificeren een extra formule en leggen uit waarom deze extra is

Antwoorden: MgO, Na 2 SO 4, H 2 S dia 3

Taak 2. “Benoem ons en kies ons” (“Noem ons”) dia 4

	niet-metalen				hydroxiden	Anoxische zuren

Geef een naam aan de geselecteerde stof (“4-5” schrijf antwoorden in formules, “3” in woorden).

(De leerlingen werken in tweetallen aan het bord. (“4-5” noteer de antwoorden in formules, “3” in woorden).

Antwoorden: dia 5

1. koper, magnesium;

4. fosfor;

5. magnesiumcarbonaat, natriumsulfaat

7. zout

III. Nieuw materiaal leren.

1. Bepaal samen met de leerlingen het onderwerp van de les.

Als resultaat van chemische transformaties worden stoffen van de ene klasse omgezet in stoffen van een andere: een oxide wordt gevormd uit een eenvoudige substantie, een zuur wordt gevormd uit een oxide en een zout wordt gevormd uit een zuur. Met andere woorden, de klassen van verbindingen die u hebt bestudeerd, zijn met elkaar verbonden. Laten we stoffen in klassen verdelen, afhankelijk van de complexiteit van hun samenstelling, te beginnen met een eenvoudige stof, volgens ons schema.

Studenten drukken hun versies uit, waardoor we eenvoudige diagrammen van 2 rijen opstellen: metalen en niet-metalen. Schema van genetische series.

Ik vestig de aandacht van de leerlingen op het feit dat elke keten iets gemeenschappelijks heeft: dit zijn de chemische elementen metaal en niet-metaal, die van de ene stof naar de andere overgaan (alsof het door overerving gaat).

(voor sterke leerlingen) CaO, P 2 O 5, MgO, P, H 3 PO 4, Ca, Na 3 PO 4, Ca(OH) 2, NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4

(Voor zwakke leerlingen) CaO, CO 2, C, H 2 CO 3, Ca, Ca(OH) 2, CaCO 3 slide 6

Antwoorden: dia 7

P P2O5 H3PO4 Na3PO4

Ca CaO Ca(OH)2CaCO3

Hoe wordt de drager van erfelijke informatie in de biologie genoemd (gen).

Welk element zal volgens jou het ‘gen’ voor elke keten zijn? (metaal en niet-metaal).

Daarom worden dergelijke ketens of reeksen genetisch genoemd. Het onderwerp van onze les is “Genetische verbinding tussen mij en NeMe” dia 8. Open uw notitieboekje en noteer de datum en het onderwerp van de les. Wat zijn volgens jou de doelen van onze les? Maak kennis met het concept van “genetische verbinding”. Leer genetische reeksen van metalen en niet-metalen samenstellen.

2. Laten we een genetische connectie definiëren.

Genetische connectie - is de verbinding tussen substanties van verschillende klassen, gebaseerd op hun wederzijdse transformaties en als weerspiegeling van de eenheid van hun oorsprong. Dia 9.10

Tekenen die de genetische reeks kenmerken: dia 11

1. Stoffen van verschillende klassen;

2. Verschillende stoffen gevormd door één chemisch element, d.w.z. vertegenwoordigen verschillende bestaansvormen van één element;

3. Verschillende stoffen van hetzelfde chemische element zijn verbonden door onderlinge transformaties.

3. Denk eens na over voorbeelden van de genetische connectie van mij.

2. Genetische reeksen, waarbij de basis een onoplosbare basis is, dan kan de reeks worden weergegeven door een keten van transformaties: dia 12

metaal → basisch oxide → zout → onoplosbare basis → basisch oxide → metaal

Bijvoorbeeld Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH) 2 → CuO
1. 2 Cu+O 2 → 2 CuO 2. CuO+ 2HCI → CuCI 2 3. CuCI 2 +2NaOH → Cu(OH) 2 +2NaCI

4.Cu(OH)2CuO+H2O

4. Beschouw voorbeelden van de genetische connectie van NeMe.

Onder de niet-metalen kunnen ook twee soorten series worden onderscheiden: dia 13

2. Genetische reeksen van niet-metalen, waarbij een oplosbaar zuur als schakel in de reeks fungeert. De keten van transformaties kan als volgt worden weergegeven: niet-metaal → zuuroxide → oplosbaar zuur → zout Bijvoorbeeld P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2
1. 4P+5O 2 → 2P 2 O 5 2. P 2 O 5 + H 2 O → 2H 3 PO 4 3. 2H 3 PO 4 +3 Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 +6 H 2 O

5. Compilatie van een genetische serie. Dia 14

1. Genetische reeksen waarin alkali als base fungeert. Deze reeks kan worden weergegeven met de volgende transformaties: metaal → basisch oxide → alkali → zout

O 2 , +H 2 O, + HCI

4K+O 2 = 2K 2 O K 2 O +H 2 O= 2KOH KOH+ HCI= KCl schuif 15

2. Genetische reeksen van niet-metalen, waarbij een onoplosbaar zuur als schakel in de reeks fungeert:

niet-metaal → zuuroxide → zout → zuur → zuuroxide → niet-metaal

Bijvoorbeeld Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si (stel zelf de vergelijkingen samen, die "4-5" werkt). Zelftest. Alle vergelijkingen zijn correct “5”, één fout is “4”, twee fouten zijn “3”.

5. Voer differentiële oefeningen uit (zelftest). Dia 15

Si+O 2 = SiO 2 SiO 2 +2NaOH= Na 2 SiO 3 + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2НCI= H 2 SiO 3 +2NaCI H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

SiO2+2Mg=Si+2MgO

1. Voer transformaties uit volgens het schema (taak "4-5").

Taak 1. Verbind in de figuur de formules van de stoffen met lijnen in overeenstemming met hun locatie in de genetische reeks van aluminium. Schrijf reactievergelijkingen op. Dia 16

Zelftest.

4AI+ 3O 2 = 2AI 2 O 3 AI 2 O 3 + 6НCI= 2AICI 3 + 3Н 2 О AICI 3 + 3NaOH= AI(OH) 3 +3NaCI

AI(OH) 3 = AI 2 O 3 + H 2 O schuif 17

Taak 2. "Raak het doel." Selecteer de formules van de stoffen waaruit de genetische reeks calcium bestaat. Schrijf de reactievergelijkingen voor deze transformaties op. Dia 18

Zelftest.

2Ca+O 2 =2CaO CaO+H 2 O =Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 +2 HCI=CaCI 2 + 2 H 2 O CaCI 2 +2AgNO 3 =Ca(NO 3) 2 +2AgCI schuif 19

2.Voer de taak uit volgens het schema. Schrijf de reactievergelijkingen voor deze transformaties op.

O2 + H2O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3 of een lichtere versie

S+ O 2 = SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 + NaOH =

DUS 2 + H 2 O = H 2 DUS 3

H 2 SO 3 +2NaOH = Na 2 SO 3 +2H 2 O

IV. ConsolidatieZUN

Optie 1.

Deel A.

1. De genetische reeks van een metaal is: a) stoffen die een reeks vormen op basis van één metaal

A)CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. Identificeer stof “Y” uit het transformatieschema: Na → Y → NaOH A)Na 2 O b)Na 2 O 2 c)H 2 O d)Na

4. In het transformatieschema: CuCl 2 → A → B → Cu zijn de formules van tussenproducten A en B: a) CuO en Cu(OH) 2 b) CuSO 4 en Cu(OH) 2 c) CuCO 3 en Cu(OH)2 G)Cu(OH) 2 EnCuO

5. Het eindproduct in de keten van transformaties op basis van koolstofverbindingen CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natriumcarbonaat b) natriumbicarbonaat c) natriumcarbide d) natriumacetaat

E → E 2 O 5 → N 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a) N b) Mn V)P d)Kl

Deel B.

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

D) FeCl2 + H2O

E) FeCl3 + H2O

1B, 2A, 3D, 4E

a) kaliumhydroxide (oplossing) b) ijzer c) bariumnitraat (oplossing) d) aluminiumoxide

e) koolmonoxide (II) e) natriumfosfaat (oplossing)

Deel C.

1. Implementeer het transformatieschema van stoffen: Fe → FeO → FeCI 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

2Fe+O 2 =2FeO FeO+2HCI= FeCI 2 + H 2 O FeCI 2 + 2NaOH= Fe(OH) 2 +2NaCI

Fe(OH) 2 + H 2 SO 4= FeSO 4 +2 H 2 O

Keuze 2.

Deel A. (taken met één juist antwoord)

b) stoffen die een reeks vormen op basis van een niet-metaal c) stoffen die een reeks vormen op basis van een metaal of niet-metaal d) stoffen uit verschillende klassen van stoffen die met elkaar verbonden zijn door transformaties

2. Identificeer stof “X” uit het transformatieschema: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 A)P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

a) Ca B)CaO c)CO 2 d)H 2 O

4. In het transformatieschema: MgCl 2 → A → B → Mg zijn de formules van tussenproducten A en B: a) MgO en Mg(OH) 2 b) MgSO 4 en Mg(OH) 2 c) MgCO 3 en Mg(OH)2 G)mgr(OH) 2 EnMgO

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natriumcarbonaat b) natriumbicarbonaat

6. Element “E” dat deelneemt aan de keten van transformaties:

Deel B. (taken met 2 of meer juiste antwoordopties)

1. Breng een overeenkomst tot stand tussen de formules van de uitgangsstoffen en de reactieproducten:

Formules van uitgangsstoffen Formules van producten

NaOH+C02A) NaOH + H2

Na + H 2 O B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H2O

1B, 2B, 3A, 4G

a) natriumhydroxide (oplossing) b) zuurstof c) natriumchloride (oplossing) d) calciumoxide

e) kaliumpermanganaat (kristallijn) e) zwavelzuur

Deel C. (met een gedetailleerde antwoordmogelijkheid)

S+ O 2 = SO 2 2SO 2 + O 2 = 2 SO 3 SO 3 +H 2 O= H 2 SO 4 H 2 SO 4 +Ca(OH) 2 = CaSO 4 +2 H 2 O

CaSO 4 + BaCI 2 = BaSO 4 + CaCI 2

V.Resultatenles. Beoordeling.

VI.D/Z pp. 215-216 voorbereiden op oefening nr. 3 Optie 1 opdrachten nr. 2,4, 6, Optie 2 opdrachten nr. 2,3, 6. slide 20

VII. Reflectie.

De leerlingen schrijven op stukjes papier wat ze goed deden in de les en wat niet. Wat waren de moeilijkheden? En een wens voor de juf.

De les is voorbij. Bedankt allemaal en een fijne dag verder. Dia 21

Als er nog tijd over is.

Taak
Yuh voerde ooit experimenten uit om de elektrische geleidbaarheid van oplossingen van verschillende zouten te meten. Op zijn laboratoriumtafel stonden bekers met oplossingen. KCl, BaCl 2 , K 2 CO 3 ,Na 2 DUS 4 en AgNO 3 . Op elk glas was zorgvuldig een etiket geplakt. In het laboratorium leefde een papegaai wiens kooi niet goed op slot zat. Toen Yukh, verdiept in het experiment, terugkeek op het verdachte geritsel, ontdekte hij tot zijn schrik dat de papegaai, in grove overtreding van de veiligheidsvoorschriften, probeerde te drinken uit een glas met een BaCl2-oplossing. Wetende dat alle oplosbare bariumzouten uiterst giftig zijn, pakte Yuh snel een glas met een ander etiket van de tafel en goot de oplossing met geweld in de snavel van de papegaai. De papegaai werd gered. Een glas met welke oplossing werd gebruikt om de papegaai te redden?
Antwoord:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 (neerslag) + 2NaCl (bariumsulfaat is zo slecht oplosbaar dat het niet giftig kan zijn, zoals sommige andere bariumzouten).

bijlage 1

9"B" klasse F.I._______________________ (voor zwakke leerlingen)

Taak 1. “Het derde wiel”.

(4 juiste – “5”, 3-“4”, 2-“3”, 1-“2”)

	niet-metalen				hydroxiden	Anoxische zuren

De leerlingen definiëren de door hen gekozen klas en selecteren de juiste stoffen uit het verstrekte uitreikblad.

koper, siliciumoxide, zoutzuur, bariumhydroxide, steenkool, magnesium, fosforzuur, bariumhydroxide, magnesiumoxide, ijzer (III) hydroxide, magnesiumcarbonaat, natriumsulfaat.

(“4-5” schrijf antwoorden in formules, “3” in woorden).

12 antwoorden “5”, 11-10- “4”, 9-8- “3”, 7 of minder – “2”

Taak 3.

O 2 , +H 2 O, + HCI

Bijvoorbeeld K → K 2 O → KOH → KCl (stel zelf vergelijkingen samen, wie werkt "3", één fout "3", twee fouten "2").

Taak 4. Voer de taak uit volgens het schema. Schrijf de reactievergelijkingen voor deze transformaties op.

O2 + H2O + NaOH

S DUS 2 H 2 DUS 3 Na 2 DUS 3

of een lichtere versie

H2SO3 + NaOH =

Optie 1.

Deel A. (taken met één juist antwoord)

1. De genetische reeks van een metaal bestaat uit: a) stoffen die een reeks vormen op basis van één metaal

b) stoffen die een reeks vormen op basis van een niet-metaal c) stoffen die een reeks vormen op basis van een metaal of niet-metaal d) stoffen uit verschillende klassen van stoffen die met elkaar verbonden zijn door transformaties

2. Identificeer stof “X” uit het transformatieschema: C → X → CaCO 3

a) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. Identificeer stof “Y” uit het transformatieschema: Na → Y → NaOH a)Na 2 O b)Na 2 O 2 c)H 2 O d)Na

4. In het transformatieschema: CuCl 2 → A → B → Cu zijn de formules van tussenproducten A en B: a) CuO en Cu(OH) 2 b) CuSO 4 en Cu(OH) 2 c) CuCO 3 en Cu(OH)2g)Cu(OH)2 en CuO

5. Het eindproduct in de keten van transformaties op basis van koolstofverbindingen CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natriumcarbonaat b) natriumbicarbonaat c) natriumcarbide d) natriumacetaat

6. Element “E” dat deelneemt aan de transformatieketen: E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a)N b) Mn c)P d)Cl

Deel B. (taken met 2 of meer juiste antwoordopties)

1. Breng een overeenkomst tot stand tussen de formules van de uitgangsstoffen en de reactieproducten:

Formules van uitgangsstoffen Formules van producten

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

D) FeCl2 + H2O

E) FeCl3 + H2O

2. Een oplossing van koper(II)sulfaat reageert:

a) kaliumhydroxide (oplossing) b) ijzer c) bariumnitraat (oplossing) d) aluminiumoxide

e) koolmonoxide (II) f) natriumfosfaat (oplossing)

Deel C. (met een gedetailleerde antwoordmogelijkheid)

1. Implementeer een schema voor de transformatie van stoffen:

Fe →FeO → FeCI 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

Bijlage 2

9"B" klasse F.I._______________________ (voor sterke leerlingen)

Taak 1. “Het derde wiel”. Identificeer de overtollige formule en leg uit waarom deze overbodig is.

(4 juiste – “5”, 3-“4”, 2-“3”, 1-“2”)

Taak 2. “Benoem ons en kies ons” (“Noem ons”). Geef de naam van de geselecteerde stof en vul de tabel in.

De leerlingen definiëren de door hen gekozen klas en selecteren de juiste stoffen uit het verstrekte uitreikblad.

koper, siliciumoxide, zoutzuur, bariumhydroxide, steenkool, magnesium, fosforzuur, bariumhydroxide, magnesiumoxide, ijzer (III) hydroxide, magnesiumcarbonaat, natriumsulfaat. (“4-5” schrijf antwoorden in formules, “3” in woorden).

12 antwoorden “5”, 11-10- “4”, 9-8- “3”, 7 of minder – “2”

Taak 3.

Si → SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (stel zelf vergelijkingen samen, die werkt “4-5”). Zelftest. Alle vergelijkingen zijn correct “5”, één fout is “4”, twee fouten zijn “3”.

Taak 4. Verbind in de figuur de formules van de stoffen met lijnen in overeenstemming met hun locatie in de genetische reeks van aluminium. Schrijf reactievergelijkingen op. Alle vergelijkingen zijn correct “5”, één fout is “4”, twee fouten zijn “3”.

Taak 5. "Raak het doel." Selecteer de formules van de stoffen waaruit de genetische reeks calcium bestaat. Schrijf de reactievergelijkingen voor deze transformaties op. Alle vergelijkingen zijn correct “5”, één fout is “4”, twee fouten zijn “3”.

Optie 2.

Deel A. (taken met één juist antwoord)

1. De genetische reeks van een niet-metaal is: a) stoffen die een reeks vormen op basis van één metaal

b) stoffen die een reeks vormen op basis van een niet-metaal c) stoffen die een reeks vormen op basis van een metaal of niet-metaal d) stoffen uit verschillende klassen van stoffen die met elkaar verbonden zijn door transformaties

2. Identificeer stof “X” uit het transformatieschema: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

3. Identificeer stof “Y” uit het transformatieschema: Ca → Y → Ca(OH) 2

a)Ca b)CaO c)CO 2 d)H 2 O

4. In het transformatieschema: MgCl 2 → A → B → Mg zijn de formules van tussenproducten A en B: a) MgO en Mg(OH) 2 b) MgSO 4 en Mg(OH) 2 c) MgCO 3 en Mg(OH)2g)Mg(OH)2 en MgO

5.Het eindproduct in de keten van transformaties op basis van koolstofverbindingen:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natriumcarbonaat b) natriumbicarbonaat

c) natriumcarbide d) natriumacetaat

6. Element “E” dat deelneemt aan de keten van transformaties:

E → EO 2 → EO 3 → N 2 EO 4 → Na 2 EO 4 a)N b) S c)P d)Mg

Deel B. (taken met 2 of meer juiste antwoordopties)

1. Breng een overeenkomst tot stand tussen de formules van de uitgangsstoffen en de reactieproducten:

Formules van uitgangsstoffen Formules van producten

NaOH+C02A) NaOH + H2

NaOH +CO 2 B) Na 2 CO 3 + H 2 O

Na + H 2 O B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H2O

2. Zoutzuur reageert niet:

a) natriumhydroxide (oplossing) b) zuurstof c) natriumchloride (oplossing) d) calciumoxide

e) kaliumpermanganaat (kristallijn) f) zwavelzuur

Deel C. (met een gedetailleerde antwoordmogelijkheid)

Implementeer het transformatieschema van stoffen: S →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

Bijlage 3

Antwoordblad "4-5":

Taak 1. MgO, Na 2 SO 4, H 2 S

Taak 2.

1. koper, magnesium;

3. siliciumoxide, magnesiumoxide;

4. fosfor,

5. magnesiumcarbonaat, sulfaat;

6. bariumhydroxide, ijzer(III)hydroxide;

7. natriumhydrochloride

Taak 3.

SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O

Na 2 SiO 3 + 2НCI = H 2 SiO 3 + 2NaCI

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

SiO2+2Mg=Si+2MgO

Taak 4.

4AI+ 3O 2 = 2AI 2 O 3

AI 2 O 3 + 6НCI = 2AICI 3 + 3Н 2 О

AICI 3 + 3NaOH = AI(OH) 3 + 3NaCI

AI(OH) 3 = AI 2 O 3 + H 2 O

Taak 5.

CaO+H2O = Ca(OH)2

Ca(OH) 2 +2 HCl=CaCI 2 + 2H2O

CaCI 2 +2AgNO 3 =Ca(NO 3) 2 +2AgCI

Zelfevaluatieblad.

Volledige naam van de leerling	Taaknr.