Bereiding uit alcoholen. Katalytische dehydrogenering van alcoholen Katalytische dehydrogenering van ethanol
Het fundamentele probleem dat zich voordoet wanneer alcoholen worden geoxideerd tot aldehyden is dat aldehyden zeer gemakkelijk onderhevig zijn aan verdere oxidatie in vergelijking met de uitgangsalcoholen. In wezen zijn aldehyden actieve organische reductiemiddelen. Zo moet tijdens de oxidatie van primaire alcoholen met natriumdichromaat in zwavelzuur (Beckmann-mengsel) het gevormde aldehyde worden beschermd tegen verdere oxidatie tot carbonzuur. Het is bijvoorbeeld mogelijk het aldehyde uit het reactiemengsel te verwijderen. En dit wordt veel gebruikt omdat het kookpunt van het aldehyde meestal lager is dan het kookpunt van de moederalcohol. Op deze manier kunnen allereerst laagkokende aldehyden worden verkregen, bijvoorbeeld azijnzuur, propionzuur, isoboterzuur:
Foto 1.
Betere resultaten kunnen worden verkregen als ijsazijn wordt gebruikt in plaats van zwavelzuur.
Om hoogkokende aldehyden uit de overeenkomstige primaire alcoholen te verkrijgen, wordt tert-butylester van chromaatzuur als oxidatiemiddel gebruikt:
Figuur 2.
Tijdens de oxidatie van onverzadigde alcoholen met tert-butylchromaat (in aprotische niet-polaire oplosmiddelen) worden meerdere bindingen niet bezet en worden onverzadigde aldehyden met hoge opbrengsten gevormd.
De oxidatiemethode, waarbij mangaandioxide in een organisch oplosmiddel, pentaan of methyleenchloride, wordt gebruikt, is vrij selectief. Alyl- en benzylalcoholen kunnen op deze manier bijvoorbeeld worden geoxideerd tot de overeenkomstige aldehyden. De geproduceerde alcoholen zijn enigszins oplosbaar in niet-polaire oplosmiddelen, en de aldehyden die worden gevormd als gevolg van oxidatie zijn veel beter oplosbaar in pentaan of methyleenchloride. Daarom komen carbonylverbindingen in de oplosmiddellaag terecht en kan contact met het oxidatiemiddel en verdere oxidatie worden voorkomen:
Figuur 3.
De oxidatie van secundaire alcoholen tot ketonen is veel gemakkelijker dan de oxidatie van primaire alcoholen tot aldehyden. De opbrengsten zijn hier hoger omdat enerzijds de reactiviteit van secundaire alcoholen hoger is dan die van primaire alcoholen, en anderzijds de gevormde ketonen veel beter bestand zijn tegen oxidatiemiddelen dan aldehyden.
Oxidatiemiddelen voor de oxidatie van alcoholen
Voor de oxidatie van alcoholen zijn de meest gebruikte oxidatiemiddelen reagentia op basis van overgangsmetalen - derivaten van zeswaardig chroom, vier- en zevenwaardig mangaan.
Voor de selectieve oxidatie van primaire alcoholen tot aldehyden worden momenteel de beste reagentia beschouwd als het complex van $CrO_3$ met pyridine - $CrO_(3^.) 2C_5H_5N$ (Sarrett-Collins-reagens), het Corey-reagens - pyridiniumchloorchromaat $CrO_3Cl ^-C_5H_5N^ wordt ook veel gebruikt +H$ in methyleenchloride. Het rode complex $CrO_(3^.) 2C_5H_5N$ wordt verkregen door langzame interactie van $CrO_(3^.)$ met pyridine bij 10-15 $^\circ$С. Oranje pyridiniumchloorchromaat wordt bereid door pyridine toe te voegen aan een oplossing van chroom(IV)oxide in 20% zoutzuur. Beide reagentia zijn oplosbaar in $CH_2Cl_2$ of $CHCl_3$:
Figuur 4.
Deze reagentia leveren zeer hoge opbrengsten aan aldehyden op, maar pyridiniumchloorchromaat heeft het belangrijke voordeel dat dit reagens de dubbele of drievoudige bindingen in de uitgangsalcoholen niet aantast en daarom bijzonder effectief is voor de bereiding van onverzadigde aldehyden.
Om $α¸β$-onverzadigde aldehyden te verkrijgen door oxidatie van gesubstitueerde allylalcoholen, is mangaan (IV)oxide $MnO_2$ een universeel oxidatiemiddel.
Voorbeelden van reacties van alcoholen met deze oxidatiemiddelen worden hieronder gegeven:
Katalytische dehydrogenering van alcoholen
Strikt genomen komt de oxidatie van alcoholen tot carbonylverbindingen neer op de onttrekking van waterstof uit het uitgangsalcoholmolecuul. Een dergelijke eliminatie kan niet alleen worden uitgevoerd met behulp van de eerder besproken oxidatiemethoden, maar ook met behulp van katalytische dehydrogenering. Katalytische dehydrogenering is het proces waarbij waterstof uit alcoholen wordt verwijderd in aanwezigheid van een katalysator (koper, zilver, zinkoxide, een mengsel van chroom- en koperoxiden), zowel met als zonder de deelname van zuurstof. De dehydrogeneringsreactie in aanwezigheid van zuurstof wordt de oxidatieve dehydrogeneringsreactie genoemd.
Fijn gedispergeerd koper en zilver, evenals zinkoxide, worden meestal als katalysatoren gebruikt. Katalytische dehydrogenering van alcoholen is vooral handig voor de synthese van aldehyden, die zeer gemakkelijk tot zuren worden geoxideerd.
De bovengenoemde katalysatoren worden in sterk gedispergeerde toestand aangebracht op inerte dragers met een ontwikkeld oppervlak, bijvoorbeeld asbest, puimsteen. Het evenwicht van de katalytische dehydrogeneringsreactie wordt bereikt bij een temperatuur van 300-400 $^\circ$С. Om verdere transformatie van de dehydrogeneringsproducten te voorkomen, moeten de reactiegassen snel worden gekoeld. Dehydrogenering is een zeer endotherme reactie ($\driehoek H$ = 70-86 kJ/mol). De geproduceerde waterstof kan worden verbrand als er lucht aan het reactiemengsel wordt toegevoegd. De totale reactie zal dan zeer exotherm zijn ($\driehoek H$ = -(160-180) kJ/mol). Dit proces wordt oxidatieve dehydrogenering of autothermische dehydrogenering genoemd. Hoewel dehydrogenering vooral in de industrie wordt toegepast, kan de methode ook in het laboratorium worden toegepast voor preparatieve synthese.
Verzadigingsdehydrogenering van alifatische alcoholen vindt plaats met goede opbrengsten:
Figuur 9.
In het geval van alcoholen met een hoog kookpunt wordt de reactie onder verminderde druk uitgevoerd. Onder dehydrogeneringsomstandigheden worden onverzadigde alcoholen omgezet in de overeenkomstige verzadigde carbonylverbindingen. Hydrogenering van de meervoudige $C = C$-binding vindt plaats met waterstof, dat tijdens de reactie wordt gevormd. Om deze nevenreactie te voorkomen en om door katalytische dehydrogenering onverzadigde carbonylverbindingen te kunnen verkrijgen, wordt het proces uitgevoerd in een vacuüm bij 5-20 mm Hg. Kunst. in aanwezigheid van waterdamp. Deze methode maakt het mogelijk een hele reeks onverzadigde carbonylverbindingen te verkrijgen:
Figuur 10.
Toepassingen van alcoholdehydrogenering
Dehydrogenering van alcoholen is een belangrijke industriële methode voor de synthese van aldehyden en ketonen, zoals formaldehyde, aceetaldehyde en aceton. Deze producten worden in grote volumes geproduceerd, zowel door dehydrogenering als door oxidatieve dehydrogenering via een koper- of zilverkatalysator.
Dehydrogeneringsreacties van alcoholen zijn nodig om aldehyden en ketonen te produceren. Ketonen worden verkregen uit secundaire alcoholen en aldehyden uit primaire alcoholen. Katalysatoren in de processen zijn koper, zilver, koperchromieten, zinkoxide, enz. Het is vermeldenswaard dat zinkoxide, vergeleken met koperkatalysatoren, stabieler is en tijdens het proces geen activiteit verliest, maar een uitdrogingsreactie kan veroorzaken. Over het algemeen kunnen de dehydrogeneringsreacties van alcoholen als volgt worden weergegeven:
In de industrie produceert de dehydrogenering van alcoholen verbindingen zoals aceetaldehyde, aceton, methylethylketon en cyclohexanon. De processen vinden plaats in een stroom waterdamp. De meest voorkomende processen zijn:
1. uitgevoerd op een koper- of zilverkatalysator bij een temperatuur van 200 - 400 ° C en atmosferische druk. De katalysator is elke drager van Al 2 O 3, SnO 2 of koolstofvezel, waarop zilver- of kopercomponenten worden afgezet. Deze reactie is een van de componenten van het Wacker-proces, een industriële methode voor het produceren van aceetaldehyde uit ethanol door dehydrogenering of oxidatie met zuurstof.
2. kan op verschillende manieren verlopen, afhankelijk van de structuurformule van de oorspronkelijke substantie. 2-propanol, een secundaire alcohol, wordt gedehydrogeneerd tot aceton, en 1-propanol, een primaire alcohol, wordt gedehydrogeneerd tot propanal bij atmosferische druk en een procestemperatuur van 250 - 450 °C.
3. het hangt ook af van de structuur van de uitgangsverbinding, die het eindproduct (aldehyde of keton) beïnvloedt.
4. Dehydrogenering van methanol. Dit proces is nog niet volledig bestudeerd, maar de meeste onderzoekers benadrukken het als een veelbelovend proces voor de synthese van watervrij formaldehyde. Er worden verschillende procesparameters aangeboden: temperatuur 600 - 900 °C, actieve katalysatorcomponent zink of koper, siliciumoxidedrager, mogelijkheid om de reactie met waterstofperoxide te initiëren, enz. Momenteel wordt het grootste deel van het formaldehyde in de wereld geproduceerd door de oxidatie van methanol.
Afhankelijk van het type koolwaterstofradicaal, en in sommige gevallen, de kenmerken van de binding van de -OH-groep aan dit koolwaterstofradicaal, worden verbindingen met een functionele hydroxylgroep onderverdeeld in alcoholen en fenolen.
Alcoholen zijn verbindingen waarin de hydroxylgroep is verbonden met een koolwaterstofradicaal, maar niet rechtstreeks aan de aromatische ring is gebonden, als die er is in de structuur van het radicaal.
Voorbeelden van alcoholen:
Als de structuur van een koolwaterstofradicaal een aromatische ring en een hydroxylgroep bevat, en direct verbonden is met de aromatische ring, worden dergelijke verbindingen genoemd fenolen .
Voorbeelden van fenolen:
Waarom worden fenolen geclassificeerd als een aparte klasse van alcoholen? Immers, bijvoorbeeld de formules
lijken erg op elkaar en wekken de indruk van stoffen van dezelfde klasse organische verbindingen.
De directe verbinding van de hydroxylgroep met de aromatische ring heeft echter een aanzienlijke invloed op de eigenschappen van de verbinding, aangezien het geconjugeerde systeem van π-bindingen van de aromatische ring ook is geconjugeerd met een van de eenzame elektronenparen van het zuurstofatoom. Hierdoor is de O-H-binding in fenolen polairder vergeleken met alcoholen, wat de mobiliteit van het waterstofatoom in de hydroxylgroep aanzienlijk verhoogt. Met andere woorden: fenolen hebben veel uitgesprokener zure eigenschappen dan alcoholen.
Chemische eigenschappen van alcoholen
Eenwaardige alcoholen
Vervangingsreacties
Vervanging van een waterstofatoom in de hydroxylgroep
1) Alcoholen reageren met alkali-, aardalkalimetalen en aluminium (ontdaan van de beschermende film van Al 2 O 3), waarbij metaalalcoholaten worden gevormd en waterstof vrijkomt:
De vorming van alcoholaten is alleen mogelijk bij gebruik van alcoholen waarin geen water is opgelost, omdat alcoholaten in de aanwezigheid van water gemakkelijk worden gehydrolyseerd:
CH 3 OK + H 2 O = CH 3 OH + KOH
2) Veresteringsreactie
De veresteringsreactie is de interactie van alcoholen met organische en zuurstofhoudende anorganische zuren, wat leidt tot de vorming van esters.
Dit type reactie is omkeerbaar. Om het evenwicht te verschuiven naar de vorming van een ester, is het daarom raadzaam om de reactie uit te voeren onder verwarming, evenals in aanwezigheid van geconcentreerd zwavelzuur als waterverwijderingsmiddel:
Vervanging van de hydroxylgroep
1) Wanneer alcoholen worden blootgesteld aan waterstofhalogeniden, wordt de hydroxylgroep vervangen door een halogeenatoom. Als gevolg van deze reactie worden haloalkanen en water gevormd:
2) Door een mengsel van alcoholdamp en ammoniak door verhitte oxiden van sommige metalen (meestal Al 2 O 3) te leiden, kunnen primaire, secundaire of tertiaire aminen worden verkregen:
Het type amine (primair, secundair, tertiair) zal tot op zekere hoogte afhangen van de verhouding van de uitgangsalcohol tot ammoniak.
Eliminatiereacties
Uitdroging
Uitdroging, wat feitelijk de eliminatie van watermoleculen inhoudt, verschilt in het geval van alcoholen intermoleculaire uitdroging En intramoleculaire uitdroging.
Bij intermoleculaire uitdroging In alcoholen wordt één molecuul water gevormd als resultaat van de abstractie van een waterstofatoom uit één molecuul alcohol en een hydroxylgroep uit een ander molecuul.
Als resultaat van deze reactie worden verbindingen gevormd die behoren tot de klasse van ethers (R-O-R):
Intramoleculaire uitdroging Het alcoholproces vindt plaats op een zodanige manier dat één molecuul water wordt afgesplitst van één molecuul alcohol. Dit type dehydratatie vereist iets strengere omstandigheden, bestaande uit de noodzaak om aanzienlijk sterkere verwarming te gebruiken in vergelijking met intermoleculaire dehydratatie. In dit geval wordt uit één molecuul alcohol één molecuul alkeen en één molecuul water gevormd:
Omdat het methanolmolecuul slechts één koolstofatoom bevat, is intramoleculaire dehydratie daarvoor onmogelijk. Wanneer methanol wordt gedehydrateerd, kan alleen ether (CH 3 -O-CH 3) worden gevormd.
Het is noodzakelijk om duidelijk te begrijpen dat in het geval van dehydratatie van asymmetrische alcoholen de intramoleculaire eliminatie van water zal verlopen in overeenstemming met de regel van Zaitsev, d.w.z. waterstof wordt verwijderd uit het minst gehydrogeneerde koolstofatoom:
Dehydrogenering van alcoholen
a) Dehydrogenering van primaire alcoholen bij verhitting in aanwezigheid van kopermetaal leidt tot de vorming aldehyden:
b) In het geval van secundaire alcoholen zullen soortgelijke omstandigheden tot de vorming leiden ketonen:
c) Tertiaire alcoholen ondergaan geen soortgelijke reactie, d.w.z. zijn niet onderhevig aan dehydrogenering.
Oxidatie reacties
Verbranding
Alcoholen reageren gemakkelijk bij verbranding. Dit genereert een grote hoeveelheid warmte:
2CH 3 -OH + 3O 2 = 2CO 2 + 4H 2 O + Q
Onvolledige oxidatie
Onvolledige oxidatie van primaire alcoholen kan leiden tot de vorming van aldehyden en carbonzuren.
Bij onvolledige oxidatie van secundaire alcoholen kunnen alleen ketonen worden gevormd.
Onvolledige oxidatie van alcoholen is mogelijk wanneer ze worden blootgesteld aan verschillende oxidatiemiddelen, bijvoorbeeld luchtzuurstof in aanwezigheid van katalysatoren (metaalkoper), kaliumpermanganaat, kaliumdichromaat, enz.
In dit geval kunnen aldehyden worden verkregen uit primaire alcoholen. Zoals je kunt zien leidt de oxidatie van alcoholen tot aldehyden in wezen tot dezelfde organische producten als dehydrogenering:
Opgemerkt moet worden dat bij gebruik van oxidatiemiddelen zoals kaliumpermanganaat en kaliumdichromaat in een zure omgeving een diepere oxidatie van alcoholen mogelijk is, namelijk tot carbonzuren. Dit manifesteert zich met name bij het gebruik van een overmaat aan oxidatiemiddel tijdens het verwarmen. Secundaire alcoholen kunnen alleen onder deze omstandigheden tot ketonen worden geoxideerd.
BEPERKTE POLYATHISCHE ALCOHOLEN
Vervanging van waterstofatomen van hydroxylgroepen
Meerwaardige alcoholen zijn hetzelfde als eenwaardige alcoholen reageren met alkali, aardalkalimetalen en aluminium (verwijderd uit filmAl 2 O 3 ); in dit geval kan een ander aantal waterstofatomen van hydroxylgroepen in het alcoholmolecuul worden vervangen:
2. Omdat de moleculen van meerwaardige alcoholen verschillende hydroxylgroepen bevatten, beïnvloeden ze elkaar vanwege een negatief inductief effect. Dit leidt met name tot een verzwakking van de O-H-binding en een toename van de zure eigenschappen van hydroxylgroepen.
B O De grotere zuurgraad van meerwaardige alcoholen komt tot uiting in het feit dat meerwaardige alcoholen, in tegenstelling tot eenwaardige alcoholen, reageren met sommige hydroxiden van zware metalen. U moet bijvoorbeeld onthouden dat vers neergeslagen koperhydroxide reageert met polyhydrische alcoholen en een helderblauwe oplossing van de complexe verbinding vormt.
De interactie van glycerol met vers neergeslagen koperhydroxide leidt dus tot de vorming van een helderblauwe oplossing van koperglyceraat:
Deze reactie is kwaliteit voor meerwaardige alcoholen. Om te slagen voor het Unified State Exam is het voldoende om de tekenen van deze reactie te kennen, maar het is niet nodig om de interactievergelijking zelf te kunnen schrijven.
3. Net als eenwaardige alcoholen kunnen meerwaardige alcoholen een veresteringsreactie aangaan, d.w.z. Reageer met organische en zuurstofhoudende anorganische zuren met de vorming van esters. Deze reactie wordt gekatalyseerd door sterke anorganische zuren en is omkeerbaar. In dit opzicht wordt bij het uitvoeren van de veresteringsreactie de resulterende ester uit het reactiemengsel gedestilleerd om het evenwicht naar rechts te verschuiven volgens het principe van Le Chatelier:
Als carbonzuren met een groot aantal koolstofatomen in het koolwaterstofradicaal reageren met glycerol, worden de resulterende esters vetten genoemd.
Bij verestering van alcoholen met salpeterzuur wordt een zogenaamd nitreringsmengsel gebruikt, een mengsel van geconcentreerde salpeter- en zwavelzuren. De reactie wordt uitgevoerd onder constante koeling:
Een ester van glycerol en salpeterzuur, trinitroglycerine genaamd, is een explosief. Bovendien heeft een 1% oplossing van deze stof in alcohol een krachtige vaatverwijdende werking, die wordt gebruikt bij medische indicaties om een beroerte of een hartaanval te voorkomen.
Vervanging van hydroxylgroepen
Reacties van dit type verlopen via het mechanisme van nucleofiele substitutie. Dergelijke interacties omvatten de reactie van glycolen met waterstofhalogeniden.
De reactie van ethyleenglycol met waterstofbromide verloopt bijvoorbeeld met de opeenvolgende vervanging van hydroxylgroepen door halogeenatomen:
Chemische eigenschappen van fenolen
Zoals aan het begin van dit hoofdstuk vermeld, verschillen de chemische eigenschappen van fenolen aanzienlijk van de chemische eigenschappen van alcoholen. Dit komt door het feit dat een van de eenzame elektronenparen van het zuurstofatoom in de hydroxylgroep is geconjugeerd met het π-systeem van geconjugeerde bindingen van de aromatische ring.
Reacties waarbij de hydroxylgroep betrokken is
Zure eigenschappen
Fenolen zijn sterkere zuren dan alcoholen en worden in zeer kleine mate gedissocieerd in een waterige oplossing:
B O De grotere zuurgraad van fenolen vergeleken met alcoholen in termen van chemische eigenschappen komt tot uiting in het feit dat fenolen, in tegenstelling tot alcoholen, kunnen reageren met alkaliën:
De zure eigenschappen van fenol zijn echter minder uitgesproken dan die van zelfs een van de zwakste anorganische zuren: koolzuur. Zo verdringt kooldioxide in het bijzonder, wanneer het door een waterige oplossing van alkalimetaalfenolaten wordt geleid, het vrije fenol uit laatstgenoemde als een nog zwakker zuur dan koolzuur:
Het is duidelijk dat elk ander sterker zuur ook fenol uit fenolaten zal verdringen:
3) Fenolen zijn sterkere zuren dan alcoholen, en alcoholen reageren met alkali- en aardalkalimetalen. In dit opzicht is het duidelijk dat fenolen met deze metalen zullen reageren. Het enige is dat, in tegenstelling tot alcoholen, de reactie van fenolen met actieve metalen verwarming vereist, aangezien zowel fenolen als metalen vaste stoffen zijn:
Substitutiereacties in de aromatische ring
De hydroxylgroep is een substituent van de eerste soort, wat betekent dat deze het optreden van substitutiereacties in ortho- En paar- posities ten opzichte van zichzelf. Reacties met fenol vinden plaats onder veel mildere omstandigheden vergeleken met benzeen.
Halogeen
De reactie met broom vereist geen speciale omstandigheden. Wanneer broomwater wordt gemengd met een fenoloplossing, wordt onmiddellijk een wit neerslag van 2,4,6-tribroomfenol gevormd:
Nitratie
Wanneer fenol wordt blootgesteld aan een mengsel van geconcentreerde salpeter- en zwavelzuren (nitrerend mengsel), wordt 2,4,6-trinitrofenol gevormd, een geel kristallijn explosief:
Toevoegingsreacties
Omdat fenolen onverzadigde verbindingen zijn, kunnen ze in aanwezigheid van katalysatoren worden gehydrogeneerd tot de overeenkomstige alcoholen.
Hydratatie van alkenen De belangrijkste industriële waarde is de hydratatie van olefinen. De toevoeging van water aan olefinen kan worden uitgevoerd in aanwezigheid van zwavelzuur - zwavelzuurhydratatie of door een mengsel van olefine met stoom over een fosfaatkatalysator H3P04 op aluminosilicaat te leiden...(ORGANISCHE CHEMIE)
Oxidatie van alcoholen
Wanneer alcoholen verbranden, worden koolstofdioxide en water gevormd: onder invloed van conventionele oxidatiemiddelen - chroommengsel, kaliumpermangaat, is het koolstofatoom waarop de hydroxylgroep zich bevindt voornamelijk onderhevig aan oxidatie. Primair Alcoholen produceren tijdens oxidatie aldehyden, die gemakkelijk transformeren...(ORGANISCHE CHEMIE)
Oxidatie van ethylalcohol tot azijnzuur.
Ethylalcohol wordt geoxideerd tot azijnzuur onder invloed van azijnzuurbacteriën van de geslachten Gluconobacter en Acetobacter. Dit zijn gramnegatieve, chemoorganoheterotrofe, niet-sporenvormende, staafvormige organismen, beweeglijk of immobiel. Azijnzuurbacteriën van deze geslachten verschillen van elkaar in...(BASIS VAN MICROBIOLOGIE)
Katalytische dehydrogenering van alcoholen
De omzetting van alcoholen in aldehyden en ketonen kan ook worden uitgevoerd door dehydrogenering - het laten passeren van alcoholdamp over een verwarmde katalysator - koper of zilver bij 300 ° C: De interactie van alcoholen met organomagnesiumverbindingen (Grignard-reagentia) leidt tot de vorming van verzadigde koolwaterstoffen : Dit...(ORGANISCHE CHEMIE)
Alcohol en alcoholhoudende producten
Accijnsgoederen omvatten alleen ethylalcohol (rauwe en gerectificeerde alcohol), ongeacht het type grondstof waaruit deze is geproduceerd (food of non-food). Industriële alcohol (geen ethylalcohol) is geen accijnsproduct; het wordt verkregen uit hout of aardolieproducten. Voor de productie van accijnzen...(Belastingheffing op commerciële activiteiten)
(ORGANISCHE CHEMIE)
Eliminatie van water uit alcoholen (uitdroging):
Als dehydratatiekatalysatoren worden zure reagentia gebruikt: zwavelzuur en fosforzuur, aluminiumoxide, enz. De volgorde van eliminatie wordt meestal bepaald door de regel van Zaitsev (1875): wanneer water wordt gevormd, wordt waterstof het gemakkelijkst geëlimineerd uit het aangrenzende minst gehydrogeneerde koolstofatoom...(ORGANISCHE CHEMIE)
Oxidatie van alcoholen
Alcoholen oxideren gemakkelijker dan koolwaterstoffen, en de koolstof die de hydroxylgroep bevat, is de eerste die oxidatie ondergaat. Het meest geschikte oxidatiemiddel onder laboratoriumomstandigheden is een chroommengsel. In de industrie - atmosferische zuurstof in aanwezigheid van katalysatoren. Primair...(ORGANISCHE CHEMIE)
Oxidatie van ethylalcohol tot azijnzuur.
Ethylalcohol wordt geoxideerd tot azijnzuur onder invloed van azijnzuurbacteriën van de geslachten Gluconobacter en Acetobacter. Dit zijn gramnegatieve, chemoorganoheterotrofe, niet-sporenvormende, staafvormige organismen, beweeglijk of immobiel. Azijnzuurbacteriën van deze geslachten verschillen van elkaar in...(BASIS VAN MICROBIOLOGIE)
Katalytische dehydrogenering van paraffines
Een belangrijke industriële methode is ook de katalytische dehydrogenering van paraffines via chroomoxide: de meeste laboratoriummethoden voor de productie van olefinen zijn gebaseerd op reacties van eliminatie (eliminatie) van verschillende reagentia: water, halogenen of waterstofhalogeniden uit de overeenkomstige derivaten van verzadigde .. .(ORGANISCHE CHEMIE)
