Série génétique de métaux et de leurs composés. Relation génétique des métaux, des non-métaux et de leurs composés Sel d'oxyde basique métallique de la série génétique

Chacune de ces rangées est constituée d'un métal, de son oxyde principal, d'une base et de tout sel du même métal :

Pour passer des métaux aux oxydes basiques dans toutes ces séries, on utilise des réactions de combinaison avec l'oxygène, par exemple :

2Ca + O2 = 2CaO ; 2Mg + O2 = 2MgO ;

Le passage des oxydes basiques aux bases des deux premières rangées s'effectue grâce à la réaction d'hydratation que vous connaissez, par exemple :

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.

Quant aux deux dernières rangées, les oxydes MgO et FeO qu'elles contiennent ne réagissent pas avec l'eau. Dans de tels cas, pour obtenir des bases, ces oxydes sont d'abord transformés en sels, puis transformés en bases. Ainsi, par exemple, pour réaliser le passage de l'oxyde de MgO à l'hydroxyde de Mg(OH) 2, on utilise des réactions successives :

MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O; MgSO 4 + 2NaOH = Mg(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4.

Les transitions des bases aux sels s'effectuent par des réactions que vous connaissez déjà. Ainsi, les bases solubles (alcalis) situées dans les deux premières rangées se transforment en sels sous l'action d'acides, d'oxydes d'acide ou de sels. Les bases insolubles des deux dernières rangées forment des sels sous l'action des acides.

Série génétique de non-métaux et de leurs composés.

Chacune de ces séries est constituée d'un non-métal, d'un oxyde acide, d'un acide correspondant et d'un sel contenant les anions de cet acide :

Pour passer des non-métaux aux oxydes acides dans toutes ces séries, des réactions de combinaison avec l'oxygène sont utilisées, par exemple :

4P + 5O 2 = 2 P 2 O 5 ; Si + O 2 = SiO 2;

Le passage des oxydes acides aux acides des trois premières rangées s'effectue grâce à la réaction d'hydratation que vous connaissez, par exemple :

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4.

Or, vous savez que l'oxyde SiO 2 contenu dans la dernière rangée ne réagit pas avec l'eau. Dans ce cas, il est d'abord transformé en sel correspondant, à partir duquel on obtient ensuite l'acide souhaité :

SiO 2 + 2KOH = K 2 SiO 3 + H 2 O; K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3 ↓.

Les transitions des acides aux sels peuvent être réalisées par des réactions que vous connaissez avec des oxydes basiques, des bases ou des sels.

Choses dont il faut se rappeler:

· Les substances de la même série génétique ne réagissent pas entre elles.

· Des substances de différents types de séries génétiques réagissent entre elles. Les produits de telles réactions sont toujours des sels (Fig. 5) :

Riz. 5. Schéma de la relation entre les substances de différentes séries génétiques.

Ce diagramme montre les relations entre les différentes classes de composés inorganiques et explique la variété des réactions chimiques entre eux.

Devoir sur le sujet :

Notez les équations de réaction qui peuvent être utilisées pour effectuer les transformations suivantes :

1. Na → Na 2 O → NaOH → Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH ;

2. P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → CaSO 4 ;

3. Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCl 2 → CaCO 3 → CaO ;

4. S → SO 2 → H 2 SO 3 → K 2 SO 3 → H 2 SO 3 → BaSO 3 ;

5. Zn → ZnO → ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → ZnSO 4 → Zn(OH) 2;

6. C → CO 2 → H 2 CO 3 → K 2 CO 3 → H 2 CO 3 → CaCO 3 ;

7. Al → Al 2 (SO 4) 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3;

8. Fe → FeCl 2 → FeSO 4 → Fe(OH) 2 → FeO → Fe 3 (PO 4) 2 ;

9. Si → SiO 2 → H 2 SiO 3 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 ;

10. Mg → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgSO 4 → MgCO 3 → MgO ;

11. K → KOH → K 2 CO 3 → KCl → K 2 SO 4 → KOH ;

12. S → SO 2 → CaSO 3 → H 2 SO 3 → SO 2 → Na 2 SO 3 ;

13. S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3 ;

14. Cl 2 → HCl → AlCl 3 → KCl → HCl → H 2 CO 3 → CaCO 3 ;

15. FeO → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO ;

16. CO 2 → K 2 CO 3 → CaCO 3 → CO 2 → BaCO 3 → H 2 CO 3 ;

17. K 2 O → K 2 SO 4 → KOH → KCl → K 2 SO 4 → KNO 3;

18. P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → H 3 PO 4 → H 2 SO 3 ;

19. Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3;

20. SO 3 → H 2 SO 4 → FeSO 4 → Na 2 SO 4 → NaCl → HCl ;

21. KOH → KCl → K 2 SO 4 → KOH → Zn(OH) 2 → ZnO ;

22. Fe(OH) 2 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → Fe(NO 3) 2 → Fe ;

23. Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgSO 4 → Mg(OH) 2 → MgCl 2 ;

24. Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3;

25. H 2 SO 4 → MgSO 4 → Na 2 SO 4 → NaOH → NaNO 3 → HNO 3 ;

26. HNO 3 → Ca(NO 3) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → HCl → AlCl 3 ;

27. CuCO 3 → Cu(NO 3) 2 → Cu(OH) 2 → CuO → CuSO 4 → Cu ;

28. MgSO 4 → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgCO 3 ;

29. K 2 S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3 ;

30. ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2 → HCl → AlCl 3 → Al(OH) 3;

31. Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH → Cu(OH) 2 → H 2 O → HNO 3;

Instructions pour les étudiants du cours par correspondance « Chimie générale pour la 12e année » 1. Catégorie d'étudiants : le matériel de cette présentation est fourni aux étudiants pour une étude indépendante du thème « Substances et leurs propriétés » du cours de chimie générale de 12e année. 2. Contenu du cours : comprend 5 présentations de sujets. Chaque sujet pédagogique contient une structure claire de matériel pédagogique sur un sujet spécifique, la dernière diapositive est un test de contrôle - des tâches de maîtrise de soi. 3. Durée de formation pour ce cours : d'une semaine à deux mois (déterminée individuellement). 4. Contrôle des connaissances : l'étudiant fournit un rapport sur la réalisation des tâches de test - une fiche avec des variantes de tâches, indiquant le sujet. 5. Évaluation du résultat : « 3 » - 50 % des tâches terminées, « 4 » - 75 %, « 5 » % des tâches. 6. Résultat d'apprentissage : réussite (échec) du sujet étudié.

Équations de réaction : 1. 2Cu + o 2 2CuO oxyde de cuivre (II) 2. CuO + 2 HCl CuCl 2 + H 2 O chlorure de cuivre (II) 3. CuCl NaOH Cu(OH) Na Cl hydroxyde de cuivre (II) 4. Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 CuSO 4 + 2H 2 O sulfate de cuivre (II)

Série génétique de composés organiques. Si la série génétique en chimie inorganique est basée sur des substances formées par un élément chimique, alors la série génétique en chimie organique est basée sur des substances ayant le même nombre d'atomes de carbone dans la molécule.

Schéma réactionnel : Chaque chiffre au-dessus de la flèche correspond à une équation de réaction spécifique : éthanal éthanol éthène éthane chloroéthane éthine Acide acétique (éthanoïque)

Équations de réaction : 1. C 2 H 5 Cl + H 2 O C 2 H 5 OH + HCl 2. C 2 H 5 OH + O CH 3 CH O + H 2 O 3. CH 3 CH O + H 2 C 2 H 5 OH 4. C 2 H 5 OH + HCl C 2 H 5 Cl + H 2 O 5. C 2 H 5 Cl C 2 H 4 + HCl 6. C 2 H 4 C 2 H 2 + H 2 7. C 2 H 2 + H 2 O CH 3 CH O 8. CH 3 CH O + Ag 2 O CH 3 COOH + Ag

Une connexion génétique entre substances est une connexion qui repose sur leurs transformations mutuelles ; elle reflète l'unité d'origine des substances, c'est-à-dire la genèse.

Connaissant les classes de substances simples, nous pouvons distinguer deux séries génétiques :

1) Série génétique de métaux

2) Série génétique de non-métaux.

La série génétique des métaux révèle l'interdépendance de substances de différentes classes, basées sur le même métal.

La série génétique des métaux se décline en deux types.

1. Série génétique de métaux auxquels correspond l'alcali sous forme d'hydroxyde. Une telle série peut être représentée par une chaîne de transformations similaire :

métal → oxyde basique → base (alcali) → sel

Prenons par exemple la série génétique du calcium :

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2.

2. Série génétique de métaux qui correspondent à des bases insolubles. Il y a plus de connexions génétiques dans cette série, car il reflète plus pleinement l'idée de transformations directes et inverses (mutuelles). Une telle série peut être représentée par une autre chaîne de transformations :

métal → oxyde basique → sel → base → oxyde basique → métal.

Prenons par exemple la série génétique du cuivre :

Cu → CuO → CuCl 2 → Cu (OH) 2 → CuO → Cu.

La série génétique des non-métaux révèle la relation entre des substances de différentes classes, basées sur le même non-métal.

Soulignons deux autres variétés.

1. La série génétique des non-métaux, à laquelle correspond un acide soluble sous forme d'hydroxyde, peut être représentée sous la forme de la ligne de transformation suivante :

non-métal → oxyde acide → acide → sel.

Prenons par exemple la série génétique du phosphore :

P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2.

2. La série génétique des non-métaux, qui correspondent à un acide insoluble, peut être représentée par la chaîne de transformations suivante :

non-métal → oxyde d'acide → sel → acide → oxyde d'acide → non-métal.

Puisque parmi les acides que nous avons considérés, seul l’acide silicique est insoluble, regardons à titre d’exemple la série génétique du silicium :

Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si.

Alors, résumons et soulignons les informations les plus élémentaires.

L'intégrité et la diversité des substances chimiques sont plus clairement représentées dans la connexion génétique des substances, qui se révèle dans les séries génétiques. Examinons les caractéristiques les plus importantes des séries génétiques :

Les séries génétiques sont un groupe de composés organiques qui ont un nombre égal d'atomes de carbone dans la molécule, différant par les groupes fonctionnels.

Une connexion génétique est un concept plus général, contrairement à une série génétique qui, bien que tout à fait frappante, est en même temps une manifestation particulière de cette connexion, qui peut se produire lors de toute transformation bidirectionnelle de substances.

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Le monde matériel dans lequel nous vivons et dont nous sommes une infime partie est à la fois un et infiniment diversifié. L'unité et la diversité des substances chimiques de ce monde se manifestent le plus clairement dans la connexion génétique des substances, qui se reflète dans ce qu'on appelle la série génétique. Soulignons les traits les plus caractéristiques de telles séries.

1. Toutes les substances de cette série doivent être formées d’un seul élément chimique. Par exemple, une série écrite à l'aide des formules suivantes :

2. Les substances formées par le même élément doivent appartenir à des classes différentes, c'est-à-dire refléter différentes formes de son existence.

3. Les substances qui forment la série génétique d'un élément doivent être reliées par des transformations mutuelles. Sur la base de cette caractéristique, il est possible de distinguer des séries génétiques complètes et incomplètes.

Par exemple, la série génétique ci-dessus du brome sera incomplète, incomplète. Voici la ligne suivante :

peut déjà être considérée comme complète : elle a commencé avec la simple substance brome et s'est terminée par elle.

En résumant ce qui précède, nous pouvons donner la définition suivante de la série génétique.

Série génétique- il s'agit d'un certain nombre de substances - des représentants de différentes classes, qui sont des composés d'un même élément chimique, reliés par des transformations mutuelles et reflétant l'origine commune de ces substances ou leur genèse.

Connexion génétique- un concept plus général que la série génétique, qui est, bien que vive, mais particulière, une manifestation de cette connexion, qui se réalise lors de toute transformation mutuelle de substances. Alors, évidemment, la première série de substances donnée correspond également à cette définition.

Il existe trois types de séries génétiques :

La série de métaux la plus riche présente différents états d’oxydation. A titre d'exemple, considérons la série génétique du fer avec les états d'oxydation +2 et +3 :

Rappelons que pour oxyder le fer en chlorure de fer (II), il faut prendre un oxydant plus faible que pour obtenir du chlorure de fer (III) :

Semblable à la série des métaux, la série des non-métaux avec différents états d'oxydation est plus riche en liaisons, par exemple la série génétique du soufre avec les états d'oxydation +4 et +6 :

Seule la dernière transition peut poser problème. Suivez la règle : pour obtenir une substance simple à partir d'un composé oxydé d'un élément, vous devez prendre à cet effet son composé le plus réduit, par exemple un composé hydrogène volatil d'un non-métal. Dans notre cas:

Cette réaction naturelle produit du soufre à partir des gaz volcaniques.

De même pour le chlore :

3. La série génétique du métal, qui correspond à l'oxyde et à l'hydroxyde amphotères,très riches en liaisons, car selon les conditions elles présentent des propriétés soit acides, soit basiques.

Par exemple, considérons la série génétique du zinc :

Relation génétique entre les classes de substances inorganiques

Les réactions entre représentants de différentes séries génétiques sont caractéristiques. En règle générale, les substances de la même série génétique n’interagissent pas.

Par exemple:
1. métal + non-métal = sel

Hg + S = HgS

2Al + 3I 2 = 2AlI 3

2. oxyde basique + oxyde acide = sel

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

CaO + SiO 2 = CaSiO 3

3. base + acide = sel

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

FeCl 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3HCl

sel acide sel acide

4. métal - oxyde principal

2Ca + O2 = 2CaO

4Li + O2 =2Li2O

5. non-métal - oxyde d'acide

S + O 2 = SO 2

4As + 5O 2 = 2As 2 O 5

6. oxyde basique - base

BaO + H 2 O = Ba(OH)2

Li 2 O + H 2 O = 2LiOH

7. oxyde d'acide - acide

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

SO 3 + H 2 O =H 2 SO 4

9e année Leçon n° 47 Sujet : « Connexion génétique du Moi, du NeMe et de leurs composés. »

Buts et objectifs de la leçon:

Familiarisez-vous avec le concept de « connexion génétique ».

Apprenez à composer des séries génétiques de métaux et de non-métaux.

À partir des connaissances des élèves sur les principales classes de substances inorganiques, les amener à la notion de « connexion génétique » et à la série génétique des métaux et des non-métaux ;

Consolider les connaissances sur la nomenclature et les propriétés des substances appartenant à différentes classes ;

Développer la capacité de mettre en évidence l'essentiel, de comparer et de généraliser ; identifier et établir des relations;

Développer des idées sur les relations de cause à effet des phénomènes.

Restituer en mémoire les notions de substances simples et complexes, de métaux et de non-métaux, les principales classes de composés inorganiques ;

Pour développer des connaissances sur les connexions génétiques et les séries génétiques, apprenez à composer des séries génétiques de métaux et de non-métaux.

Développer la capacité de généraliser des faits, de construire des analogies et de tirer des conclusions ;

Continuer à développer une culture de communication, la capacité d’exprimer ses points de vue et ses jugements.

Favoriser le sentiment de responsabilité vis-à-vis des connaissances acquises.

Résultats prévus :

Savoir définitions et classification des substances inorganiques.

Être capable de classer les substances inorganiques par composition et propriétés ; composer des séries génétiques de métal et de non-métal ;

utiliser des équations de réactions chimiques pour illustrer la relation génétique entre les principales classes de composés inorganiques.

Compétences :

Compétences cognitives : systématiser et classer les informations provenant de sources écrites et orales.

Compétences d'activité : réfléchir sur ses activités, agir selon un algorithme, être capable de créer un algorithme pour une nouvelle activité algorithmisable ; comprendre le langage des diagrammes.

Compétences en communication : construire la communication avec d'autres personnes - mener un dialogue à deux, prendre en compte les similitudes et les différences de positions, interagir avec les partenaires pour obtenir un produit et un résultat communs.

Type de cours:

à visée didactique : cours d'actualisation des connaissances ;

par mode d'organisation : généraliser avec l'acquisition de nouvelles connaissances (cours combiné).

Pendant les cours

I. Moment organisationnel.

II. Actualiser les connaissances de base et les méthodes d'action des étudiants.

Devise de la leçon :"La seule façon,
conduire à la connaissance est une activité »(B. Shaw). diapositive 1

Lors de la première étape de la leçon, je mets à jour les connaissances de base nécessaires pour résoudre le problème. Cela prépare les étudiants à accepter le problème. J'effectue le travail de manière ludique. J'anime une séance de brainstorming sur le thème : « Principales classes de composés inorganiques » Travail à l'aide de cartes.

Tâche 1. «La troisième roue» diapositive 2

Les élèves reçoivent des fiches sur lesquelles sont inscrites trois formules dont une redondante.

Les élèves identifient une formule supplémentaire et expliquent pourquoi elle est supplémentaire

Réponses : MgO, Na 2 SO 4, H 2 S diapositive 3

Tâche 2. « Nommez-nous et choisissez-nous » (« Nommez-nous ») diapositive 4

	non-métaux				hydroxydes	Acides anoxiques

Donnez un nom à la substance sélectionnée (« 4-5 » écrivez les réponses sous forme de formules, « 3 » en mots).

(Les élèves travaillent en binôme au tableau. (« 4-5 » notez les réponses sous forme de formules, « 3 » en mots).

Réponses : diapositive 5

1. cuivre, magnésium ;

4. phosphore ;

5. carbonate de magnésium, sulfate de sodium

7. sel

III. Apprendre du nouveau matériel.

1. Déterminez le sujet de la leçon avec les élèves.

À la suite de transformations chimiques, les substances d'une classe se transforment en substances d'une autre : un oxyde se forme à partir d'une substance simple, un acide se forme à partir d'un oxyde et un sel se forme à partir d'un acide. En d’autres termes, les classes de composés que vous avez étudiées sont interdépendantes. Répartissons les substances en classes, selon la complexité de leur composition, en commençant par une substance simple, selon notre schéma.

Les élèves expriment leurs versions, grâce auxquelles nous dressons des schémas simples de 2 rangées : métaux et non-métaux. Schéma des séries génétiques.

J'attire l'attention des élèves sur le fait que chaque chaîne a quelque chose en commun : ce sont les éléments chimiques métal et non-métal, qui passent d'une substance à une autre (comme par héritage).

(pour les étudiants forts) CaO, P 2 O 5, MgO, P, H 3 PO 4, Ca, Na 3 PO 4, Ca(OH) 2, NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4

(Pour les élèves faibles) CaO, CO 2, C, H 2 CO 3, Ca, Ca(OH) 2, CaCO 3 diapositive 6

Réponses : diapositive 7

P P2O5 H3PO4 Na3 PO4

Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3

Comment s'appelle le porteur de l'information héréditaire en biologie (Gène) ?

Selon vous, quel élément sera le « gène » de chaque chaîne ? (métal et non-métal).

Par conséquent, de telles chaînes ou séries sont appelées génétiques. Le sujet de notre leçon est « Connexion génétique entre Moi et NeMe » diapositive 8. Ouvrez votre cahier et notez la date et le sujet de la leçon. Selon vous, quels sont les objectifs de notre leçon ? Familiarisez-vous avec le concept de « connexion génétique ». Apprenez à composer des séries génétiques de métaux et de non-métaux.

2. Définissons un lien génétique.

Connexion génétique - est la connexion entre des substances de classes différentes, basée sur leurs transformations mutuelles et reflétant l'unité de leur origine. Diapositive 9.10

Signes qui caractérisent la série génétique : diapositive 11

1. Substances de différentes classes ;

2. Différentes substances formées par un élément chimique, c'est-à-dire représenter différentes formes d'existence d'un élément ;

3. Différentes substances du même élément chimique sont reliées par des transformations mutuelles.

3. Considérez des exemples de la connexion génétique du Moi.

2. Série génétique, où la base est une base insoluble, alors la série peut être représentée par une chaîne de transformations : diapositive 12

métal → oxyde basique → sel → base insoluble → oxyde basique → métal

Par exemple, Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO
1. 2 Cu+O 2 → 2 CuO 2. CuO+ 2HCI→ CuCI 2 3. CuCI 2 +2NaOH→ Cu(OH) 2 +2NaCI

4.Cu(OH)2CuO +H2O

4. Considérez des exemples de connexion génétique de NeMe.

Parmi les non-métaux, on peut également distinguer deux types de séries : diapositive 13

2. Série génétique de non-métaux, où un acide soluble agit comme un maillon de la série. La chaîne de transformations peut être représentée comme suit : non-métal → oxyde acide → acide soluble → sel Par exemple, P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2
1. 4P+5O 2 → 2P 2 O 5 2. P 2 O 5 + H 2 O → 2H 3 PO 4 3. 2H 3 PO 4 +3 Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 +6 H 2O

5. Compilation d'une série génétique. Diapositive 14

1. Série génétique dans laquelle l'alcali sert de base. Cette série peut être représentée par les transformations suivantes : métal → oxyde basique → alcali → sel

O 2 , +H 2 O, + HCl

4K+O 2 = 2K 2 O K 2 O +H 2 O= 2KOH KOH+ HCI= KCl lame 15

2. Série génétique de non-métaux, où un acide insoluble fait office de maillon de la série :

non-métal → oxyde d'acide → sel → acide → oxyde d'acide → non-métal

Par exemple, Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (composez vous-même les équations, qui travaille « 4-5 »). Auto-test. Toutes les équations sont correctes « 5 », une erreur est « 4 », deux erreurs sont « 3 ».

5. Effectuer des exercices différentiels (auto-test). Diapositive 15

Si+O 2 = SiO 2 SiO 2 +2NaOH= Na 2 SiO 3 + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2НCI= H 2 SiO 3 +2NaCI H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

SiO 2 +2Mg=Si+2MgO

1. Effectuez les transformations selon le schéma (tâche « 4-5 »).

Tâche 1. Sur la figure, reliez les formules des substances avec des lignes en fonction de leur emplacement dans la série génétique de l'aluminium. Écrivez les équations de réaction. Diapositive 16

Auto-test.

4AI+ 3O 2 = 2AI 2 O 3 AI 2 O 3 + 6НCI= 2AICI 3 + 3Н 2 О AICI 3 + 3NaOH= AI(OH) 3 +3NaCI

AI(OH) 3 = AI 2 O 3 + H 2 O diapositive 17

Tâche 2. « Toucher la cible ». Sélectionnez les formules des substances qui composent la série génétique du calcium. Notez les équations de réaction pour ces transformations. Diapositive 18

Auto-test.

2Ca+O 2 =2CaO CaO+H 2 O =Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 +2 HCI=CaCI 2 + 2 H 2 O CaCI 2 +2AgNO 3 =Ca(NO 3) 2 +2AgCI diapositive 19

2. Effectuez la tâche selon le schéma. Notez les équations de réaction pour ces transformations.

O 2 + H 2 O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3 ou une version plus légère

S+ O 2 = SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 + NaOH =

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

H 2 SO 3 +2NaOH = Na 2 SO 3 +2H 2 O

IV. ConsolidationZUN

Option 1.

Partie A.

1. La série génétique d’un métal est : a) substances formant une série à base d'un métal

UN)CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3.Identifiez la substance « Y » à partir du schéma de transformation : Na → Y → NaOH UN)N / A 2 Ô b)Na 2 O 2 c)H 2 O d)Na

4. Dans le schéma de transformation : CuCl 2 → A → B → Cu, les formules des produits intermédiaires A et B sont : a) CuO et Cu(OH) 2 b) CuSO 4 et Cu(OH) 2 c) CuCO 3 et Cu(OH)2 G)Cu(OH) 2 EtCuO

5. Le produit final de la chaîne de transformations à base de composés carbonés CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) carbonate de sodium b) bicarbonate de sodium c) carbure de sodium d) acétate de sodium

E → E 2 O 5 → N 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a) N b) Mn V)P. d) Cl

Partie B.

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

D) FeCl 2 + H 2 O

E) FeCl 3 + H 2 O

1B, 2A, 3D, 4E

a) hydroxyde de potassium (solution) b) fer c) nitrate de baryum (solution) d) oxyde d'aluminium

e) monoxyde de carbone (II) e) phosphate de sodium (solution)

Partie C.

1. Mettre en œuvre le schéma de transformation des substances : Fe → FeO → FeCI 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

2Fe+O 2 =2FeO FeO+2HCI= FeCI 2 + H 2 O FeCI 2 + 2NaOH= Fe(OH) 2 +2NaCI

Fe(OH) 2 + H 2 SO 4= FeSO 4 +2 H 2 O

Option 2.

Partie A. (tâches avec une bonne réponse)

b) substances formant une série à base d'un non-métal c) substances formant une série à base d'un métal ou d'un non-métal d) substances de différentes classes de substances liées par des transformations

2. Identifiez la substance « X » à partir du schéma de transformation : P → X → Ca 3 (PO 4) 2 UN)P. 2 Ô 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

a) Ca b)CaO c)CO 2 d)H 2 O

4. Dans le schéma de transformation : MgCl 2 → A → B → Mg, les formules des produits intermédiaires A et B sont : a) MgO et Mg(OH) 2 b) MgSO 4 et Mg(OH) 2 c) MgCO 3 et Mg(OH)2 G)Mg(OH) 2 EtMgO

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) carbonate de sodium b) bicarbonate de soude

6. Élément « E » participant à la chaîne de transformations :

Partie B. (tâches avec 2 options de réponse correcte ou plus)

1. Établir une correspondance entre les formules des substances de départ et les produits de réaction :

Formules de substances de départ Formules de produits

NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2

Na + H 2 O B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

1B, 2B, 3A, 4G

a) hydroxyde de sodium (solution) b) oxygène c) chlorure de sodium (solution) d) oxyde de calcium

e) permanganate de potassium (cristallin) e) acide sulfurique

Partie C. (avec une option de réponse détaillée)

S+ O 2 = SO 2 2SO 2 + O 2 = 2 SO 3 SO 3 +H 2 O= H 2 SO 4 H 2 SO 4 +Ca(OH) 2 = CaSO 4 +2 H 2 O

CaSO 4 + BaCI 2 = BaSO 4 + CaCI 2

V.Résultatsleçon. Classement.

VI.D/Z pp. 215-216 préparer l'exercice n° 3, option 1, devoirs n° 2,4, 6, option 2, devoirs n° 2,3, 6. diapositive 20

VII. Réflexion.

Les élèves écrivent sur des morceaux de papier ce qu’ils ont bien fait pendant la leçon et ce qu’ils n’ont pas fait. Quelles ont été les difficultés ? Et un souhait au professeur.

La leçon est terminée. Merci à tous et bonne journée. Diapositive 21

S'il reste du temps.

Tâche
Yuh a mené des expériences pour mesurer la conductivité électrique de solutions de différents sels. Sur sa table de laboratoire il y avait des béchers avec des solutions KCl, BaCl 2 , K. 2 CO 3 ,N / A 2 DONC 4 et AgNO 3 . Chaque verre portait une étiquette soigneusement apposée. Dans le laboratoire vivait un perroquet dont la cage ne se fermait pas très bien. Lorsque Yukh, absorbé par l'expérience, regarda le bruissement suspect, il fut horrifié de découvrir que le perroquet, en violation flagrante des règles de sécurité, essayait de boire dans un verre avec une solution de BaCl 2. Sachant que tous les sels de baryum solubles sont extrêmement toxiques, Yuh a rapidement saisi un verre avec une étiquette différente de la table et a versé de force la solution dans le bec du perroquet. Le perroquet a été sauvé. Un verre avec quelle solution a été utilisé pour sauver le perroquet ?
Répondre:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 (précipité) + 2NaCl (le sulfate de baryum est si légèrement soluble qu'il ne peut pas être toxique, comme certains autres sels de baryum).

Annexe 1

9"B" classe F.I.________________________ (pour les élèves faibles)

Tâche 1. « La troisième roue ».

(4 bons – « 5 », 3-« 4 », 2-« 3 », 1-« 2 »)

	non-métaux				hydroxydes	Acides anoxiques

Les élèves définissent la classe qu'ils ont choisie et sélectionnent les substances appropriées dans le document fourni.

cuivre, oxyde de silicium, acide chlorhydrique, hydroxyde de baryum, charbon, magnésium, phosphorique, hydroxyde de baryum, oxyde de magnésium, hydroxyde de fer (III), carbonate de magnésium, sulfate de sodium.

(« 4-5 » écrivez les réponses sous forme de formules, « 3 » en mots).

12 réponses « 5 », 11-10- « 4 », 9-8- « 3 », 7 ou moins – « 2 »

Tâche 3.

O 2 , +H 2 O, + HCl

Par exemple, K→ K 2 O →KOH→ KCl (composez vous-même les équations, qui travaille « 3 », une erreur « 3 », deux erreurs « 2 »).

Tâche 4. Effectuer la tâche selon le schéma. Notez les équations de réaction pour ces transformations.

O 2 + H 2 O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3

ou une version plus légère

H 2 SO 3 + NaOH =

Option 1.

Partie A. (tâches avec une bonne réponse)

1. La série génétique d'un métal est constituée de : a) des substances qui forment une série basée sur un métal

b) substances formant une série à base d'un non-métal c) substances formant une série à base d'un métal ou d'un non-métal d) substances de différentes classes de substances liées par des transformations

2. Identifiez la substance « X » à partir du schéma de transformation : C → X → CaCO 3

a) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. Déterminez la substance « Y » à partir du schéma de transformation : Na → Y → NaOH a) Na 2 O b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na

4. Dans le schéma de transformation : CuCl 2 → A → B → Cu, les formules des produits intermédiaires A et B sont : a) CuO et Cu(OH) 2 b) CuSO 4 et Cu(OH) 2 c) CuCO 3 et Cu(OH) 2 g)Cu(OH) 2 et CuO

5. Le produit final de la chaîne de transformations à base de composés carbonés CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) carbonate de sodium b) bicarbonate de sodium c) carbure de sodium d) acétate de sodium

6. Élément « E » participant à la chaîne de transformations : E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a)N b) Mn c)P d)Cl

Partie B. (tâches avec 2 options de réponse correcte ou plus)

1. Établir une correspondance entre les formules des substances de départ et les produits de réaction :

Formules de substances de départ Formules de produits

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

D) FeCl 2 + H 2 O

E) FeCl 3 + H 2 O

2. Une solution de sulfate de cuivre (II) réagit :

a) hydroxyde de potassium (solution) b) fer c) nitrate de baryum (solution) d) oxyde d'aluminium

e) monoxyde de carbone (II) f) phosphate de sodium (solution)

Partie C. (avec une option de réponse détaillée)

1. Mettre en œuvre un schéma de transformation des substances :

Fe →FeO → FeCI 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

Annexe 2

Classe 9 "B" F.I.________________________ (pour les étudiants forts)

Tâche 1. « La troisième roue ». Identifiez la formule redondante et expliquez pourquoi elle est redondante.

(4 bons – « 5 », 3-« 4 », 2-« 3 », 1-« 2 »)

Tâche 2. « Nommez-nous et choisissez-nous » (« Nommez-nous »). Donnez le nom de la substance sélectionnée et remplissez le tableau.

Les élèves définissent la classe qu'ils ont choisie et sélectionnent les substances appropriées dans le document fourni.

cuivre, oxyde de silicium, acide chlorhydrique, hydroxyde de baryum, charbon, magnésium, phosphorique, hydroxyde de baryum, oxyde de magnésium, hydroxyde de fer (III), carbonate de magnésium, sulfate de sodium. (« 4-5 » écrivez les réponses sous forme de formules, « 3 » en mots).

12 réponses « 5 », 11-10- « 4 », 9-8- « 3 », 7 ou moins – « 2 »

Tâche 3.

Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (composez vous-même les équations, qui travaille « 4-5 »). Auto-test. Toutes les équations sont correctes « 5 », une erreur est « 4 », deux erreurs sont « 3 ».

Tâche 4. Sur la figure, reliez les formules des substances avec des lignes en fonction de leur emplacement dans la série génétique de l'aluminium. Écrivez les équations de réaction. Toutes les équations sont correctes « 5 », une erreur est « 4 », deux erreurs sont « 3 ».

Tâche 5. « Toucher la cible ». Sélectionnez les formules des substances qui composent la série génétique du calcium. Notez les équations de réaction pour ces transformations. Toutes les équations sont correctes « 5 », une erreur est « 4 », deux erreurs sont « 3 ».

Option 2.

Partie A. (tâches avec une bonne réponse)

1. La série génétique d'un non-métal est constituée de : a) des substances qui forment une série basée sur un métal

b) substances formant une série à base d'un non-métal c) substances formant une série à base d'un métal ou d'un non-métal d) substances de différentes classes de substances liées par des transformations

2. Identifiez la substance « X » à partir du schéma de transformation : P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

3. Identifiez la substance « Y » à partir du schéma de transformation : Ca → Y→Ca(OH) 2

a)Ca b)CaO c)CO 2 d)H 2 O

4. Dans le schéma de transformation : MgCl 2 → A → B → Mg, les formules des produits intermédiaires A et B sont : a) MgO et Mg(OH) 2 b) MgSO 4 et Mg(OH) 2 c) MgCO 3 et Mg(OH) 2 g)Mg(OH) 2 et MgO

5.Le produit final de la chaîne de transformations à base de composés carbonés :

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) carbonate de sodium b) bicarbonate de sodium

c) carbure de sodium d) acétate de sodium

6. Élément « E » participant à la chaîne de transformations :

E → EO 2 → EO 3 → N 2 EO 4 → Na 2 EO 4 a)N b) S c)P d)Mg

Partie B. (tâches avec 2 options de réponse correcte ou plus)

1. Établir une correspondance entre les formules des substances de départ et les produits de réaction :

Formules de substances de départ Formules de produits

NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2

NaOH + CO 2 B) Na 2 CO 3 + H 2 O

Na + H 2 O B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

2. L'acide chlorhydrique ne réagit pas :

a) hydroxyde de sodium (solution) b) oxygène c) chlorure de sodium (solution) d) oxyde de calcium

e) permanganate de potassium (cristallin) f) acide sulfurique

Partie C. (avec une option de réponse détaillée)

Mettre en œuvre le schéma de transformation des substances : S →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

Annexe 3

Feuille de réponses « 4-5 » :

Tâche 1. MgO, Na 2 SO 4, H 2 S

Tâche 2.

1. cuivre, magnésium ;

3. oxyde de silicium, oxyde de magnésium ;

4. phosphore,

5. carbonate de magnésium, sulfate ;

6. hydroxyde de baryum, hydroxyde de fer (III);

7. chlorhydrate de sodium

Tâche 3.

SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O

Na 2 SiO 3 + 2НCI = H 2 SiO 3 + 2NaCI

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

SiO 2 +2Mg=Si+2MgO

Tâche 4.

4AI+ 3O 2 = 2AI 2 O 3

AI 2 O 3 + 6НCI = 2AICI 3 + 3Н 2 О

AICI 3 + 3NaOH = AI(OH) 3 + 3NaCI

AI(OH) 3 = AI 2 O 3 + H 2 O

Tâche 5.

CaO+H 2 O = Ca(OH) 2

Ca(OH) 2 +2 HCI=CaCI 2 + 2H2O

CaCI 2 +2AgNO 3 =Ca(NO 3) 2 +2AgCI

Fiche d'auto-évaluation.

Nom complet de l'étudiant	Numéro de travail