خواص فیزیکی منیزیم منیزیم. توضیحات و خواص منیزیم همه چیز درباره شیمی منیزیم

منیزیم فلزی به رنگ سفید مایل به نقره ای، براق، اما در هوا کسل کننده به دلیل تشکیل یک لایه اکسید محافظ روی سطح آن است. فرمول شیمیایی منیزیم Mg است. 12 - عدد اتمی منیزیم در جدول تناوبی عناصر شیمیایی D.I. مندلیف.

منیزیم در پوسته زمین بسیار رایج است. فقط اکسیژن، سیلیکون، آلومینیوم، آهن و کلسیم در این زمینه از منیزیم جلوتر هستند. در طبیعت به شکل ترکیبات وجود دارد. مهمترین مواد معدنی حاوی منیزیم منیزیت MgCO 3 است و دولومیت نمک دولومیت CaMg 2 . ذخایر عظیم منیزیم در دریاها و اقیانوس ها به شکل MgCl2 یافت می شود. علم حدود 1500 ماده معدنی را می شناسد. و تقریبا 200 مورد از آنها حاوی منیزیم هستند.

دریافت منیزیم

منیزیم چگونه کشف شد؟

در سال 1695، پزشک انگلیسی کرو، آزمایشاتی را بر روی آب معدنی چشمه ای در نزدیکی شهر اپسوم انجام داد. هنگامی که این آب تبخیر شد، نمک سفید با طعم تلخ روی دیواره ظرف تشکیل شد. این نمک دارای خواص دارویی بود. داروسازان این نمک را نمک اپسوم یا نمک اپسوم نامیدند. نمک بعداً به دلیل شباهت آن به پودر سفیدی که از کلسینه کردن ماده معدنی کشف شده در نزدیکی شهر یونانی مگنزیا به دست می‌آمد، منیزیم سفید نامیده شد.

فلز منیزیم برای اولین بار در سال 1808 توسط شیمیدان انگلیسی هامفری دیوی به دست آمد. دیوی مخلوطی از منیزیم سفید و اکسید جیوه را الکترولیز کرد. در نتیجه آلیاژی از جیوه و فلزی ناشناخته دریافت کرد. دیوی پس از جداسازی این فلز، پیشنهاد داد که آن را منیزیم بنامیم. اما منیزیم به دست آمده توسط دیوی حاوی ناخالصی است. منیزیم خالص، بدون ناخالصی، تنها در سال 1829 توسط شیمیدان فرانسوی Antoine Bussy به دست آمد.

خواص شیمیایی منیزیم

منیزیم یک فلز فعال است. و مانند تمام فلزات فعال به خوبی می سوزد. در شرایط عادی، سطح آن توسط یک فیلم اکسید محافظت می شود. اما وقتی تا 600 درجه حرارت داده می شود، فیلم از بین می رود و منیزیم با اکسیژن واکنش می دهد. محصول احتراق منیزیم، اکسید منیزیم، پودر سفید رنگ است.

2Mg + O2 = 2MgO

هنگام سوختن، گرما و نور زیادی آزاد می شود. علاوه بر این، طبق تجزیه و تحلیل طیفی آن، نور هنگام سوختن منیزیم تقریباً مشابه نور خورشید است. این ویژگی بیش از 100 سال پیش توسط اولین عکاسان مورد استفاده قرار گرفت. احتراق پودر منیزیم با افزودن پرمنگنات پتاسیم یا نیترات باریم، جسم عکاسی شده را روشن می‌کند، که امکان گرفتن عکس‌های واضح در داخل خانه را فراهم می‌کند، جایی که نور کافی نبود.

منیزیم تنها زمانی با آب واکنش می دهد که گرم شود. در نتیجه این واکنش هیدروژن آزاد می شود.

Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2

منیزیم نیز در دی اکسید کربن می سوزد.

2Mg + C O 2 = 2MgO + C

منیزیم در دمای اتاق با هالوژن ها واکنش می دهد.

Mg + Br 2 = MgBr 2

منیزیم تنها زمانی که گرم شود با گوگرد واکنش می دهد و سولفید منیزیم را تشکیل می دهد.

Mg + S = MgS

منیزیم با مواد قلیایی واکنش نمی دهد.

دریافت منیزیم

فلز منیزیم به روش های الکتروترمال یا الکترولیتی تولید می شود.

در حالت اول، منیزیت یا دولومیت واقع در دستگاه واکنش کلسینه می شود. نتیجه اکسید منیزیم MgO است. سپس اکسید منیزیم با آلومینیوم، سیلیکون یا زغال سنگ کاهش می یابد. به این ترتیب منیزیم خالص به دست می آید.

اما روش صنعتی اصلی برای تولید منیزیم الکترولیتی است. در حمام های مخصوص الکترولایزر، مذاب کلرید منیزیم MgCl2 وجود دارد. در نتیجه الکترولیز، منیزیم در کاتد آهن آزاد می‌شود و یون‌های کلر در آند گرافیت جمع‌آوری می‌شوند. منیزیم مذاب جمع آوری شده و در قالب ها ریخته می شود. سپس منیزیم از ناخالصی ها پاک می شود.

کاربردهای منیزیم

توانایی منیزیم در واکنش سریع با اکسیژن به آن اجازه می دهد تا در تولید فولاد برای حذف اکسیژن محلول در فلزات مذاب استفاده شود. پودر منیزیم در علم موشک به عنوان سوخت پر کالری استفاده می شود. منیزیم با تصفیه بالا در تولید نیمه هادی ها استفاده می شود.

منیزیم سبک ترین فلز است. چهار برابر سبکتر از آهن و یک و نیم برابر سبکتر از آلومینیوم است. منیزیم در شکل خالص خود نرم و شکننده است. نمی توان از آن برای ساخت سازه های فنی استفاده کرد. اما اگر روی، آلومینیوم یا منگنز به آن اضافه شود، مقاومت مکانیکی منیزیم به میزان قابل توجهی افزایش می یابد. افزودنی ها در مقادیر کم وارد می شوند تا وزن مخصوص منیزیم را افزایش ندهند. متأسفانه این آلیاژها هنگام گرم شدن استحکام خود را از دست می دهند. اما اگر روی، مس، نقره، بریلیم، توریم، زیرکونیوم، تیتانیوم را به آنها اضافه کنید، در این صورت استحکام مکانیکی خود را حتی با افزایش دما حفظ می کنند. محفظه های ساخته شده از آلیاژهای منیزیم را می توان در تلفن های همراه، دوربین های فیلمبرداری و لپ تاپ ها یافت. علاوه بر این، قطعات ساخته شده از آلیاژهای منیزیم 100 برابر بهتر از آلومینیوم و 20 برابر بهتر از فولاد آلیاژی لرزش را جذب می کنند. بنابراین، آنها به طور گسترده در هوانوردی، خودرو و سایر زمینه های فناوری استفاده می شوند.

منیزیم

طرح:

1. ویژگی های عنصر.

2. به دست آوردن منیزیم.

3. خواص منیزیم.

3.1. خواص فیزیکی منیزیم

3.2. خواص شیمیایی منیزیم

4. ترکیبات منیزیم.

4.1. ترکیبات غیر آلی

4.2. ترکیبات ارگانومیزیم

5. ترکیبات طبیعی منیزیم

6. تعیین منیزیم در خاک و آب

7. اهمیت بیولوژیکی منیزیم

8. کاربردهای منیزیم

9. سختی آب

10. کار عملی "تعیین سختی آب"

1. ویژگی های عنصر

نام "منیزیا"قبلاً در قرن سوم پس از میلاد یافت شده است، اگرچه کاملاً مشخص نیست که معنای آن چیست. برای مدت طولانی، منیزیت - کربنات منیزیم - به اشتباه با سنگ آهک - کربنات کلسیم شناسایی می شد. کلمه magnesia از نام یکی از شهرهای یونان - Magnesia گرفته شده است. تا قرن هجدهم، ترکیبات منیزیم به عنوان انواع نمک های کلسیم یا سدیم در نظر گرفته می شد. کشف منیزیم با مطالعه ترکیب آبهای معدنی تسهیل شد. در سال 1695، پزشک انگلیسی کرو گزارش داد که نمک با خواص دارویی را از آب چشمه معدنی اپسوم جدا کرده است و ماهیت فردی آن به زودی ثابت شد. سپس سایر ترکیبات منیزیم شناخته شدند. کربنات منیزیم "منیزیم سفید" نامیده می شود، در مقابل "منیزیم سیاه" - اکسید منگنز. از این رو همخوانی نام فلزاتی که متعاقباً از این ترکیبات جدا شده اند.

منیزیم برای اولین بار توسط Devi (قرن 19) از اکسید منیزیم به دست آمد. Bussy، Liebig، Devils، Caron و دیگران منیزیم را با اثر بخار پتاسیم یا سدیم روی کلرید منیزیم به دست آوردند.

در سال 1808، شیمیدان انگلیسی G. Devi، با الکترولیز مخلوط مرطوب شده منیزیم و اکسید جیوه، ملغمه ای از یک فلز ناشناخته را به دست آورد که نام "منیزیا" را به آن داد، که هنوز در بسیاری از کشورها حفظ می شود. در روسیه، نام "منیزیم" از سال 1831 پذیرفته شده است. در سال 1829، شیمیدان فرانسوی A. Bussy با کاهش کلرید مذاب آن با پتاسیم، منیزیم را به دست آورد. گام بعدی به سمت تولید صنعتی توسط M. Faraday انجام شد. در سال 1830، او برای اولین بار منیزیم را با الکترولیز کلرید منیزیم مذاب به دست آورد.

تولید صنعتی منیزیم به روش الکترولیتی در اواخر قرن نوزدهم در آلمان انجام شد. قبل از جنگ جهانی دوم، توسعه روش های حرارتی برای تولید منیزیم آغاز شد.

در حال حاضر، همزمان با توسعه روش الکترولیتی، روش‌های سیلیکوترمیک و کربوترمیک برای تولید منیزیم در حال بهبود است. در مرحله اول توسعه صنعت منیزیم، نمک های کلرید کارنالیت، آب نمک طبیعی و قلیاهای کلرید منیزیم صنعت پتاسیم به عنوان مواد اولیه مورد استفاده قرار گرفتند.

امروزه در کنار نمک های کلرید، دولومیت و منیزیت کاربرد فراوانی دارند. استفاده به عنوان ماده خام برای تولید منیزیم از آب دریا بسیار مورد توجه است. در روسیه، روش الکترولیتی برای تولید منیزیم برای اولین بار توسط P.P. فدوتیف در سال 1914 در موسسه پلی تکنیک پتروگراد. در سال 1931، اولین کارخانه آزمایشی منیزیم در لنینگراد راه اندازی شد. تولید صنعتی منیزیم در اتحاد جماهیر شوروی در سال 1935 آغاز شد.

+12 میلی گرم))) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 0 - فرمول الکترونی یک اتم معمولی 282

هنگامی که انرژی مورد نیاز مصرف می شود، یکی از الکترون ها به حالت P می رود، یعنی. هر دو الکترون جفت نمی شوند. بنابراین، منیزیم حالت اکسیداسیون +2 را نشان می دهد.

3S 2 -الکترون های ظرفیتی

1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 3P 1

- فرمول الکترونیکی یک اتم برانگیخته+12 Mg + P 12، n 0 12 e12

ساختار پوسته الکترونی بیرونی منیزیم که دارای ساختار 3S 2 است، با دو الکترون با پیوند ضعیف، ماهیت کاهشی واکنش‌های معمولی را توضیح می‌دهد که در آن منیزیم به کاتیون دو ظرفیتی Mg 2+ تبدیل می‌شود. منیزیم به دلیل تمایل شیمیایی بالای خود به اکسیژن، قادر به حذف اکسیژن از بسیاری از اکسیدها و کلر از کلریدها است. این ویژگی اخیراً در تولید حرارتی منیزیم تیتانیوم، زیرکونیوم و اورانیوم مورد استفاده قرار گرفته است. در دمای اتاق در هوا، منیزیم فشرده از نظر شیمیایی پایدار است. یک لایه اکسید روی سطح آن تشکیل می شود که از اکسیداسیون محافظت می کند. هنگامی که گرم می شود، فعالیت شیمیایی منیزیم افزایش می یابد. اعتقاد بر این است که حد بالای دمای پایداری منیزیم در اکسیژن در محدوده 350-400 درجه سانتیگراد است. منیزیم با آزاد شدن هیدروژن آب در حال جوش را تجزیه می کند.

آب مقطر، اسید هیدروفلوئوریک با هر غلظتی، اسید کرومیک، محلول های آبی نمک های فلوراید و غیره تاثیر محسوسی بر روی منیزیم ندارند.

آب دریا و معدنی، محلول های آبی اسیدهای کلریدریک، سولفوریک، نیتریک، فسفریک، هیدروفلورسیلیک اسید، محلول های آبی نمک های هالید، ترکیبات گوگردی، آمونیاک و محلول های آبی آن، اسیدهای آلی، گلیکول ها و مخلوط های گلیکول و بسیاری از آلدئیدها اثر مخربی بر روی آنها دارند. منیزیم

منیزیم یکی از رایج ترین عناصر در پوسته زمین است که از نظر فراوانی پس از اکسیژن، سیلیکون، آلومینیوم، آهن و کلسیم در رتبه ششم قرار دارد. به گفته A.P. محتوای منیزیم در لیتوسفر. وینوگرادوف، 2.10٪ است. منیزیم در طبیعت منحصراً به صورت ترکیبات یافت می‌شود و جزء بسیاری از مواد معدنی است: کربنات‌ها، سیلیکات‌ها و غیره که مهم‌ترین آنها عبارتند از: منیزیت MgCO 3، دولومیت MgCO 3 *CaCO 3، کارنالیت MgCl 2 *KCL*6H. 2 O، بروسیت Mg (OH) 2، کیزریت MgSO 4، اپسونیت MgSO 4 * 7H 2 O، کاینیت MgSO 4 * KCl * 3H 2 O، الیوین (Mg, Fe) 2، سرپانتین H 4 Mg 3 Si 2 O 9.

منیزیم طبیعی یا طبیعی مخلوطی از سه ایزوتوپ پایدار 24 Mg -78.6٪، 25 Mg -10.1٪، 26 Mg -11.3٪ است.

در واکنش‌ها، منیزیم تقریباً همیشه حالت اکسیداسیون 2+ (ظرفیت II) را نشان می‌دهد. برای انتقال یک اتم منیزیم از حالت 3S 2 به حالت راکتیو 3S 1 3P 1، باید 259 KJ/mol صرف شود و با حذف متوالی الکترون ها، یعنی. یونیزاسیون Mg به Mg + و Mg +2، 737 KJ/mol و 1450 KJ/mol به ترتیب مورد نیاز است. منیزیم به یک شبکه شش ضلعی نزدیک به هم متبلور می شود.

2. به دست آوردن منیزیم.

روش صنعتی غالب برای تولید منیزیم الکترولیز مخلوط مذاب MgCl 2 است.

MgCl 2 Mg 2 + 2Cl - K -) A +)
Mg 2 + + 2 e Mg 0 2Cl - -2 e Cl 2 0

ترکیبات منیزیم از دیرباز برای انسان شناخته شده است. مگنزیت (به یونانی Magnhsia oliqV) یک ماده معدنی نرم، سفید و صابونی (سنگ صابون یا تالک) بود که در منطقه Magnesia در تسالی یافت شد. وقتی این ماده معدنی کلسینه شد، پودر سفید رنگی به دست آمد که به منیزیم سفید معروف شد.

در سال 1695، N. Gro با تبخیر آب معدنی چشمه Epsom (انگلستان)، نمکی به دست آورد که طعم تلخ و اثر ملین داشت (MgSO 4 · 7H 2 O). چند سال بعد مشخص شد که این نمک هنگام تعامل با سودا یا پتاس، پودر سفید و شلی را تشکیل می دهد، همان پودری که هنگام کلسینه شدن منیزیت ایجاد می شود.

در سال 1808، هامفری دیوی، شیمیدان و فیزیکدان انگلیسی، با الکترولیز منیزیم سفید کمی مرطوب شده با اکسید جیوه به عنوان کاتد، ملغمه ای از فلز جدیدی را به دست آورد که قادر به تشکیل منیزیم سفید بود. به آن منیزیم می گفتند. دیوی فلز آلوده را بدست آورد و منیزیم خالص تنها در سال 1829 توسط شیمیدان فرانسوی Antoine Bussy (1794-1882) جدا شد.

توزیع منیزیم در طبیعت و استخراج صنعتی آن.

منیزیم در سنگ های کریستالی به صورت کربنات ها یا سولفات های نامحلول و همچنین (به شکل کمتر در دسترس) به شکل سیلیکات یافت می شود. برآورد محتوای کل آن به طور قابل توجهی به مدل ژئوشیمیایی مورد استفاده، به ویژه، به نسبت وزن سنگ های آتشفشانی و رسوبی بستگی دارد. در حال حاضر از مقادیر 2 تا 13.3 درصد استفاده می شود. شاید معقول ترین مقدار 2.76٪ باشد که منیزیم را از نظر فراوانی در رتبه ششم بعد از کلسیم (4.66٪) و بالاتر از سدیم (2.27٪) و پتاسیم (1.84٪) قرار می دهد.

زمین های بزرگ مانند دولومیت ها در ایتالیا عمدتاً از دولومیت معدنی MgCa (CO 3) 2 تشکیل شده است. همچنین کانی‌های رسوبی منیزیت MgCO 3، اپزومیت MgSO 4 · 7H 2 O، کارنالیت K 2 MgCl 4 · 6H 2 O، لنگبینیت K 2 Mg 2 (SO 4) 3 وجود دارد.

ذخایر دولومیت در بسیاری از مناطق دیگر از جمله مناطق مسکو و لنینگراد وجود دارد. ذخایر غنی از منیزیت در اورال میانه و در منطقه اورنبورگ یافت شد. بزرگترین ذخایر کارنالیت در منطقه سولیکامسک در حال توسعه است. سیلیکات های منیزیم توسط کانی بازالتی الیوین (Mg,Fe) 2 (SiO 4)، سنگ صابون (تالک) Mg 3 Si 4 O 10 (OH) 2، آزبست (کریزوتیل) Mg 3 Si 2 O 5 (OH) 4 و میکا اسپینل MgAl 2 O 4 متعلق به سنگ های قیمتی است.

مقدار زیادی منیزیم در آب های دریاها و اقیانوس ها و در آب نمک های طبیعی یافت می شود. سانتی متر. شیمی هیدروسفر). در برخی از کشورها، آنها مواد اولیه برای تولید منیزیم هستند. از نظر محتوای عنصر فلزی در آب دریا، پس از سدیم در رتبه دوم قرار دارد. هر متر مکعب آب دریا حدود 4 کیلوگرم منیزیم دارد. منیزیم نیز در آب شیرین یافت می شود که همراه با کلسیم سختی آن را تعیین می کند.

منیزیم همیشه در گیاهان یافت می شود، زیرا بخشی از کلروفیل است.

مشخصات مواد ساده و تولید صنعتی منیزیم فلزی.

منیزیم فلزی براق سفید نقره ای، نسبتاً نرم، انعطاف پذیر و چکش خوار است. استحکام و سختی آن در نمونه‌های ریخته‌گری حداقل و برای نمونه‌های فشرده بالاتر است.

در شرایط عادی، منیزیم به دلیل تشکیل یک فیلم اکسید قوی در برابر اکسیداسیون مقاوم است. با این حال، به طور فعال با اکثر غیر فلزات، به ویژه هنگامی که گرم می شود، واکنش نشان می دهد. منیزیم در حضور هالوژن ها (در مجاورت رطوبت) مشتعل می شود و هالیدهای مربوطه را تشکیل می دهد و با شعله ای درخشان در هوا می سوزد و به اکسید MgO و نیترید Mg 3 N 2 تبدیل می شود.

2Mg (k) + O 2 (g) = 2MgO (k) ; DG° = -1128 کیلوژول بر مول

3Mg (k) + N 2 (t) = Mg 3 N 2 (k); DG° = -401 کیلوژول بر مول

با وجود نقطه ذوب پایین (650 درجه سانتیگراد)، ذوب منیزیم در هوا غیرممکن است.

هنگامی که منیزیم تحت فشار 200 اتمسفر در دمای 150 درجه سانتیگراد در معرض هیدروژن قرار می گیرد، هیدرید MgH 2 را تشکیل می دهد. منیزیم با آب سرد واکنش نشان نمی دهد، اما هیدروژن را از آب در حال جوش خارج می کند و هیدروکسید Mg(OH) 2 را تشکیل می دهد:

Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2

در پایان واکنش، مقدار pH (10.3) محلول اشباع هیدروکسید منیزیم به تعادل مربوط می شود:

در مورد دوم، مخلوط حاصل از مونوکسید کربن و بخار منیزیم باید به سرعت با یک گاز بی اثر خنک شود تا از واکنش معکوس جلوگیری شود.

تولید جهانی منیزیم به 400 هزار تن در سال نزدیک می شود. تولیدکنندگان اصلی ایالات متحده آمریکا (43٪)، کشورهای CIS (26٪) و نروژ (17٪) هستند. در سال های اخیر، چین صادرات منیزیم خود را به شدت افزایش داده است. در روسیه، یکی از بزرگترین تولیدکنندگان منیزیم، کارخانه تیتانیوم منیزیم در برزنیکی (منطقه پرم) و کارخانه منیزیم سولیکامسک است. تولید منیزیم نیز در شهر آزبست در حال انجام است.

منیزیم سبک ترین ماده ساختاری مورد استفاده در مقیاس صنعتی است. چگالی آن (1.7 گرم در سانتی متر 3) کمتر از دو سوم آلومینیوم است. آلیاژهای منیزیم چهار برابر کمتر از فولاد وزن دارند. علاوه بر این، منیزیم قابلیت ماشینکاری بالایی دارد و می توان با استفاده از هر روش استاندارد فلزکاری (نورد، مهر زنی، کشیدن، آهنگری، جوش، لحیم کاری، پرچ) ریخته گری و دوباره کار کرد. بنابراین کاربرد اصلی آن به عنوان یک فلز ساختاری سبک وزن است.

آلیاژهای منیزیم معمولاً حاوی بیش از 90٪ منیزیم، و همچنین 2-9٪ آلومینیوم، 1-3٪ روی و 0.2-1٪ منگنز هستند. حفظ استحکام در دماهای بالا (تا 450 درجه سانتیگراد) هنگامی که با فلزات خاکی کمیاب (مثلاً پرازئودیمیم و نئودیمیم) یا توریم آلیاژ شود، به طرز چشمگیری بهبود می یابد. این آلیاژها را می توان برای محفظه موتور خودرو و همچنین بدنه هواپیما و ارابه فرود استفاده کرد. منیزیم نه تنها در هوانوردی، بلکه در ساخت پله‌ها، اسکله‌ها، سکوهای بار، نوار نقاله‌ها و بالابرها و همچنین در تولید تجهیزات عکاسی و نوری استفاده می‌شود.

برای بهبود خواص مکانیکی، جوش پذیری و مقاومت در برابر خوردگی تا 5 درصد منیزیم به آلومینیوم صنعتی اضافه می شود. منیزیم همچنین برای محافظت کاتدی سایر فلزات در برابر خوردگی، به عنوان یک جاذب اکسیژن و عامل کاهش دهنده در تولید بریلیم، تیتانیوم، زیرکونیوم، هافنیوم و اورانیوم استفاده می شود. مخلوط پودر منیزیم با عوامل اکسید کننده در پیروتکنیک برای تهیه ترکیبات روشنایی و آتش زا استفاده می شود.

ترکیبات منیزیم

حالت اکسیداسیون غالب (+2) برای منیزیم توسط پیکربندی الکترونیکی، انرژی‌های یونیزاسیون و اندازه‌های اتمی آن تعیین می‌شود. حالت اکسیداسیون (+3) غیرممکن است، زیرا سومین انرژی یونیزاسیون برای منیزیم 7733 کیلوژول مول -1 است. این انرژی بسیار بیشتر از آن است که با تشکیل پیوندهای اضافی جبران شود، حتی اگر عمدتاً کووالانسی باشند. دلایل ناپایداری ترکیبات منیزیم در حالت اکسیداسیون (+1) کمتر مشخص است. ارزیابی آنتالپی تشکیل چنین ترکیباتی نشان می دهد که آنها باید با توجه به عناصر تشکیل دهنده خود پایدار باشند. دلیل اینکه ترکیبات منیزیم (I) پایدار نیستند، آنتالپی بسیار بالاتر تشکیل ترکیبات منیزیم (II) است که باید منجر به عدم تناسب سریع و کامل شود:

Mg(k) + Cl 2 (g) = MgCl 2 (k);

D ن° arr = -642 kJ/(mol MgCl2)

2Mg(k) + Cl 2 (g) = 2MgCl(k);

D ن° arr = -250 kJ/(2 mol MgCl)

2MgCl(k) = Mg(k) + MgCl 2 (k);

D ندرجه پراکندگی = -392 کیلوژول/(2 مول MgCl)

اگر بتوان یک مسیر مصنوعی یافت که عدم تناسب را دشوار می کند، چنین ترکیباتی ممکن است به دست آیند. شواهدی مبنی بر تشکیل ذرات منیزیم (I) در طی الکترولیز روی الکترودهای منیزیم وجود دارد. بنابراین، در طول الکترولیز NaCl بر روی آند منیزیم، هیدروژن آزاد می شود و مقدار منیزیم از دست رفته توسط آند با بار 1.3+ مطابقت دارد. به طور مشابه، در طول الکترولیز محلول آبی Na 2 SO 4، مقدار هیدروژن آزاد شده مطابق با اکسیداسیون آب توسط یون های منیزیم است که بار آن برابر با 1.4+ است.

اکثر نمک های منیزیم در آب بسیار محلول هستند. فرآیند انحلال با هیدرولیز جزئی همراه است. محلول های به دست آمده دارای یک محیط اسیدی ضعیف هستند:

2+ + H 2 O + + H 3 O +

ترکیبات منیزیم با بسیاری از فلزات غیر فلزی از جمله کربن، نیتروژن، فسفر و گوگرد به طور غیرقابل برگشتی توسط آب هیدرولیز می شوند.

هیدرید منیزیمترکیب MgH 2 یک پلیمر با پل زدن اتم های هیدروژن است. عدد هماهنگی منیزیم موجود در آن 4 است. این ساختار منجر به کاهش شدید پایداری حرارتی ترکیب می شود. هیدرید منیزیم به راحتی توسط اکسیژن و آب اتمسفر اکسید می شود. این واکنش ها با آزاد شدن زیاد انرژی همراه است.

نیترید منیزیم Mg 3 N 2. کریستال های زرد رنگ را تشکیل می دهد. هیدرولیز نیترید منیزیم هیدرات آمونیاک تولید می کند:

Mg 3 N 2 + 8H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2NH 3 H 2 O

اگر هیدرولیز نیترید منیزیم در یک محیط قلیایی انجام شود، هیدرات آمونیاک تشکیل نمی شود، اما گاز آمونیاک آزاد می شود. هیدرولیز در یک محیط اسیدی منجر به تشکیل کاتیون های منیزیم و آمونیوم می شود:

Mg 3 N 2 + 8H 3 O + = 3Mg 2+ + 2NH 4 + + 8H 2 O

اکسید منیزیم MgO منیزیم سوخته نامیده می شود. از پختن منیزیت، دولومیت، کربنات منیزیم پایه، هیدروکسید منیزیم و همچنین کلسینه کردن بیشوفیت MgCl 2 · 6H 2 O در اتمسفر بخار آب به دست می آید.

واکنش پذیری اکسید منیزیم به دمایی که در آن تولید می شود بستگی دارد. اکسید منیزیم تهیه شده در دمای 500 تا 700 درجه سانتیگراد منیزیم سبک نامیده می شود. به راحتی با اسیدهای رقیق و آب واکنش نشان می دهد و نمک های مربوطه یا هیدروکسید منیزیم را تشکیل می دهد و دی اکسید کربن و رطوبت هوا را جذب می کند. اکسید منیزیم که در دمای 1200 تا 1600 درجه سانتیگراد به دست می آید، منیزیم سنگین نامیده می شود. با مقاومت اسیدی و مقاومت در برابر آب مشخص می شود.

اکسید منیزیم به طور گسترده ای به عنوان یک ماده مقاوم در برابر حرارت استفاده می شود. با هدایت حرارتی بالا و خواص عایق الکتریکی خوب مشخص می شود. بنابراین از این ترکیب در رادیاتورهای عایق برای گرمایش موضعی استفاده می شود.

از گریدهای سبک تر منیزیا برای تهیه سیمان منیزیم و مصالح ساختمانی بر پایه آن و همچنین به عنوان عامل ولکانیزاسیون در صنعت لاستیک استفاده می شود.

هیدروکسید منیزیم Mg(OH) 2 کریستال های بی رنگ را تشکیل می دهد. حلالیت این ترکیب کم است (2·10-4 mol/l در دمای 20 درجه سانتیگراد). با اثر نمک های آمونیوم می توان آن را به محلول تبدیل کرد:

Mg(OH) 2 + 2NH 4 Cl = MgCl 2 + 2NH 3 H 2 O

هیدروکسید منیزیم از نظر حرارتی ناپایدار است و با حرارت دادن تجزیه می شود:

Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O

در مقیاس صنعتی، هیدروکسید منیزیم از طریق بارش با آهک از آب دریا و آب نمک طبیعی تولید می شود.

هیدروکسید منیزیم پایه ملایمی است که به شکل محلول آبی (شیر منیزیم) برای کاهش اسیدیته شیره معده کاربرد فراوانی دارد. علاوه بر این، با وجود نرمی، Mg(OH) 2 اسیدها را 1.37 برابر بیشتر از سدیم هیدروکسید NaOH و 2.85 برابر بیشتر از بی کربنات سدیم NaHCO 3 خنثی می کند.

همچنین برای تولید اکسید منیزیم، تصفیه شکر، تصفیه آب در کارخانه های دیگ بخار و به عنوان جزئی از خمیردندان استفاده می شود.

کربنات منیزیم MgCO 3 کریستال های بی رنگ را تشکیل می دهد. به طور طبیعی به شکل بی آب (منیزیت) وجود دارد. علاوه بر این، پنتا، تری و مونوهیدرات کربنات منیزیم شناخته شده است.

حلالیت کربنات منیزیم در غیاب دی اکسید کربن حدود 0.5 میلی گرم در لیتر است. در حضور دی اکسید کربن و آب اضافی، کربنات منیزیم به بی کربنات محلول تبدیل می شود و هنگام جوشیدن، فرآیند معکوس رخ می دهد. کربنات و بی کربنات با اسیدها واکنش داده و دی اکسید کربن آزاد می کنند و نمک های مربوطه را تشکیل می دهند. هنگامی که کربنات منیزیم گرم می شود، بدون ذوب، تجزیه می شود:

MgCO 3 = MgO + CO 2

از این فرآیند برای تولید اکسید منیزیم استفاده می شود. علاوه بر این، کربنات منیزیم طبیعی ماده اولیه برای تولید منیزیم فلزی و ترکیبات آن است. همچنین به عنوان کود و برای کاهش اسیدیته خاک استفاده می شود.

پودر کربنات منیزیم شل بین دو جداره مخازن ذخیره اکسیژن مایع ریخته می شود. این عایق حرارتی ارزان و قابل اعتماد است.

سولفات منیزیم MgSO 4 در حالت بی آب و همچنین به شکل هیدرات های مختلف شناخته می شود. کیزریت MgSO 4 · H 2 O ، اپزومیت MgSO 4 · 7H 2 O و هگزا هیدرات MgSO 4 · 6H 2 O در طبیعت یافت می شوند.

در پزشکی از سولفات منیزیم هپتاهیدرات MgSO 4 · 7H 2 O استفاده می شود که معمولاً به نام اپسوم یا نمک تلخ شناخته می شود. این ترکیب اثر ملین دارد. با انفوزیون عضلانی یا داخل وریدی، سولفات منیزیم شرایط تشنجی را تسکین می دهد و اسپاسم عروقی را کاهش می دهد.

سولفات منیزیم در صنایع نساجی و کاغذ به عنوان ماده رنگرزی، وزن دهنده پنبه و ابریشم و به عنوان پرکننده کاغذ استفاده می شود. به عنوان یک ماده خام برای تولید اکسید منیزیم عمل می کند.

نیترات منیزیم Mg(NO 3) 2 کریستال های رطوبت سنجی بی رنگ هستند. حلالیت در آب در دمای 20 درجه سانتیگراد 73.3 گرم در 100 گرم است. در دمای بالای 90 درجه سانتیگراد، آبگیری می شود و به مونو هیدرات تبدیل می شود. سپس آب با هیدرولیز جزئی و تجزیه به اکسید منیزیم جدا می شود. این فرآیند در سنتز اکسید منیزیم با خلوص بالا استفاده می شود. از نیترات منیزیم نیترات سایر فلزات و همچنین ترکیبات مختلف منیزیم به دست می آید. علاوه بر این، نیترات منیزیم بخشی از کودهای پیچیده و مخلوط های پیروتکنیک است.

پرکلرات منیزیم Mg(ClO 4) 2 کریستال های بی رنگ بسیار مرطوب را تشکیل می دهد. در آب (99.6 گرم در 100 گرم) و حلال های آلی بسیار محلول است. هگزا هیدرات از محلول های آبی متبلور می شود. محلول های غلیظ پرکلرات منیزیم در حلال های آلی و حلال های آن با مولکول های عامل کاهنده انفجاری هستند.

پرکلرات منیزیم نیمه هیدراته، حاوی 2-2.5 مولکول آب، تحت نام تجاری "آنهیدرون" تولید می شود. برای به دست آوردن پرکلرات منیزیم بی آب، آن را در خلاء در دمای 200-300 درجه سانتیگراد خشک می کنند. از آن به عنوان خشک کننده گاز استفاده می شود. این نه تنها بخار آب، بلکه آمونیاک، بخار الکل، استون و سایر مواد قطبی را نیز جذب می کند.

پرکلرات منیزیم به عنوان یک کاتالیزور اسیلاسیون در واکنش فریدل- کرافت و همچنین به عنوان یک عامل اکسید کننده در میکروآنالیز استفاده می شود.

منیزیم فلوراید MgF 2 کمی در آب محلول است (0.013 گرم در 100 گرم در 25 درجه سانتیگراد). به طور طبیعی به عنوان ماده معدنی سلایت وجود دارد. فلوراید منیزیم از واکنش سولفات یا اکسید منیزیم با اسید هیدروفلوئوریک یا کلرید منیزیم با پتاسیم یا فلوراید آمونیوم به دست می آید.

فلوراید منیزیم بخشی از فلاکس ها، شیشه ها، سرامیک ها، لعاب ها، کاتالیزورها، مخلوط هایی برای تولید میکای مصنوعی و آزبست است. علاوه بر این، این ماده نوری و لیزری است.

کلرید منیزیم MgCl 2 یکی از مهم ترین نمک های منیزیم از نظر صنعتی است. حلالیت آن 54.5 گرم در هر 100 گرم آب در دمای 20 درجه سانتی گراد است. محلول های آبی غلیظ کلرید منیزیم اکسید منیزیم را حل می کند. MgCl 2 mMg(OH) 2 nH 2 O از محلول های به دست آمده متبلور می شود.

کلرید منیزیم هیدرات های کریستالی را با 1، 2، 4، 6، 8 و 12 مولکول آب تشکیل می دهد. با افزایش دما، تعداد مولکول های آب تبلور کاهش می یابد.

در طبیعت، کلرید منیزیم به شکل مواد معدنی بیشوفیت MgCl 2 · 6H 2 O، کلرید منیزیت MgCl 2 و کارنالیت یافت می شود. در آب دریا، آب نمک دریاچه های نمک و برخی آب نمک های زیرزمینی یافت می شود.

کلرید منیزیم بدون آب در تولید منیزیم فلزی و اکسید منیزیم و هگزا هیدرات برای تولید سیمان منیزیم استفاده می شود. محلول آبی کلرید منیزیم به عنوان خنک کننده و ضد یخ استفاده می شود. به عنوان یک عامل یخ زدایی در فرودگاه ها، خطوط راه آهن و سوئیچ ها و همچنین در برابر یخ زدگی زغال سنگ و سنگ معدن عمل می کند. چوب با محلول کلرید منیزیم آغشته شده است تا در برابر آتش مقاوم شود.

منیزیم بروماید MgBr 2 بسیار محلول در آب است (101.5 گرم در 100 گرم در 20 درجه سانتیگراد). از محلول های آبی از -42.7 تا 0.83 درجه سانتیگراد به شکل دکاهیدرات متبلور می شود، در دماهای بالاتر - به شکل هگزا هیدرات. حلولات کریستالی متعددی مانند MgB 2 6ROH (R = Me، Et، Pr)، MgBr 2 6Me 2 CO، MgBr 2 3Et 2 O و همچنین آمین های MgBr 2 را تشکیل می دهد. n NH 3 ( n = 2–6).

ترکیبات پیچیده منیزیم. در محلول های آبی، یون منیزیم به شکل یک کمپلکس آبی 2+ وجود دارد. در حلال های غیرآبی، مانند آمونیاک مایع، یون منیزیم با مولکول های حلال کمپلکس تشکیل می دهد. حلال های نمک های منیزیم معمولاً از چنین محلول هایی متبلور می شوند. چندین مجتمع هالید از نوع MX 4 2- شناخته شده است که X آنیون هالید است.

در میان ترکیبات پیچیده منیزیم، کلروفیل ها که کمپلکس های پورفیرین اصلاح شده منیزیم هستند، از اهمیت ویژه ای برخوردارند. آنها برای فتوسنتز در گیاهان سبز حیاتی هستند.

ترکیبات ارگانومیزیم. ترکیبات متعددی حاوی پیوندهای فلز-کربن برای منیزیم به دست آمده است. به خصوص تحقیقات زیادی به معرف های Grignard RMgX (X = Cl, Br, I) اختصاص داده شده است.

معرف های گریگنارد مهم ترین ترکیبات آلی فلزی منیزیم و احتمالاً پرمصرف ترین معرف های آلی فلزی هستند. این به دلیل سهولت تولید و تطبیق پذیری مصنوعی آنها است. مشخص شده است که در محلول این ترکیبات می توانند حاوی انواع ذرات شیمیایی باشند که در حالت تعادل متحرک هستند.

معرف‌های گریگنارد معمولاً با افزودن آهسته یک هالید آلی به سوسپانسیون چرخش‌های منیزیم در یک حلال مناسب تحت هم زدن شدید و در غیاب کامل هوا و رطوبت تهیه می‌شوند. واکنش معمولا به آرامی شروع می شود. این می تواند توسط یک کریستال کوچک ید آغاز شود که لایه محافظ روی سطح فلز را از بین می برد.

معرف های گریگنارد به طور گسترده برای سنتز الکل ها، آلدئیدها، کتون ها، اسیدهای کربوکسیلیک، استرها و آمیدها استفاده می شوند و احتمالاً مهمترین معرف برای ایجاد پیوندهای کربن-کربن و همچنین پیوند بین اتم های کربن و سایر عناصر (نیتروژن، اکسیژن، گوگرد و غیره) .d.).

ترکیبات R2Mg معمولاً با حرارت دادن تجزیه می شوند. در حالت کریستالی ساختار پلیمرهای خطی با گروه های آلکیل پل زدنی دارند. ترکیب MgMe 2 یک پلیمر غیرفرار، پایدار تا 250 درجه سانتی گراد، نامحلول در هیدروکربن ها و فقط کمی محلول در اتر است. ترکیب MgEt 2 و همولوگ های بالاتر بسیار شبیه به MgMe 2 هستند، اما در دماهای پایین تر (175 تا 200 درجه سانتیگراد) تجزیه می شوند و در واکنش مخالف تشکیل آنها، آلکن و MgH2 مربوطه را تشکیل می دهند. MgPh 2 نیز مشابه آنهاست. در بنزن نامحلول است، در اتر حل می شود و کمپلکس مونومر MgPh 2 · 2Et 2 O را تشکیل می دهد و در دمای 280 درجه سانتیگراد تجزیه می شود و Ph 2 و منیزیم فلزی را تشکیل می دهد.

نقش بیولوژیکی منیزیم

برگ های سبز گیاه حاوی کلروفیل ها هستند که کمپلکس های پورفیرین حاوی منیزیم هستند که در فتوسنتز نقش دارند.

منیزیم همچنین از نزدیک در فرآیندهای بیوشیمیایی در بدن حیوانات نقش دارد. یون های منیزیم برای شروع آنزیم های مسئول تبدیل فسفات ها، برای انتقال تکانه های عصبی و برای متابولیسم کربوهیدرات ها ضروری هستند. آنها همچنین در انقباض عضلانی که توسط یون های کلسیم آغاز می شود، نقش دارند.

چندین سال پیش، دانشمندان دانشگاه مینه‌سوتا در ایالات متحده دریافتند که پوسته تخم مرغ هر چه منیزیم بیشتری داشته باشد، قوی‌تر است.

بدن یک فرد بالغ با وزن 65 کیلوگرم حاوی حدود 20 گرم منیزیم (عمدتا به شکل یون) است. بیشتر آن در استخوان ها متمرکز است. کمپلکس های منیزیم با ATP و ADP در مایع داخل سلولی وجود دارد.

نیاز روزانه به این عنصر 0.35 گرم است. زردآلو، هلو و گل کلم به ویژه سرشار از منیزیم هستند. همچنین در کلم معمولی، سیب زمینی و گوجه فرنگی یافت می شود.

آمارها نشان می دهد که ساکنان مناطق با آب و هوای گرم کمتر از ساکنان شمالی دچار اسپاسم عروق خونی می شوند. اعتقاد بر این است که دلیل این امر عادات غذایی در مناطق سردسیر است. آنها میوه و سبزیجات کمتری می خورند، به این معنی که منیزیم کمتری دریافت می کنند.

تحقیقات زیست شناسان فرانسوی نشان داده است که خون افراد خسته نسبت به افراد استراحت منیزیم کمتری دارد. اعتقاد بر این است که یک رژیم غذایی غنی از منیزیم باید به پزشکان در مبارزه با چنین بیماری جدی مانند کار بیش از حد کمک کند.

النا ساوینکینا

منیزیم عنصری از زیرگروه اصلی گروه دوم دوره سوم با عدد اتمی 12 است.

ساختار اتمی:

1) پیکربندی ابر الکترونیکی 1s 2 | 2s 2 2p 6 3s 2

2) شعاع اتمی 145 10 -12 (متر)

3) جرم اتمی 24.305 (g/mol)

مشخصات فیزیکی:

1) فلز به رنگ نقره ای سفید است، دارای درخشندگی فلزی است

2) فلز انعطاف پذیر و چکش خوار، به راحتی فشرده، نورد شده و قابل برش است.

3) هدایت حرارتی در 20 درجه سانتیگراد - 156 W/(m*K)

4) نرم (سختی منیزیم 2 در مقیاس Mohs)

5) نقطه جوش t جوش = 1103 درجه سانتی گراد

6) دمای ذوب فلز tmelt = 651 ° C

7) چگالی منیزیم در 20 درجه سانتی گراد - 1.737 گرم بر سانتی متر

8) فلز غیر آهنی

9) الکتریسیته را هدایت می کند (مقاومت الکتریکی رساناها (در دمای 20 درجه سانتیگراد) - 4.400 10 -8 (اهم متر)

10) پارامغناطیس در خواص مغناطیسی

پراکندگی در طبیعت

منیزیم یکی از رایج ترین عناصر در پوسته زمین است. انواع اصلی وقوع مواد خام منیزیم عبارتند از:

آب دریا - (Mg 0.12-0.13%)،

کارنالیت - MgCl 2 * KCl * 6H 2 O (Mg 8.7٪)،

بیشوفیت - MgCl 2 * 6H 2 O (Mg 11.9٪)،

کیزریت - MgSO 4 * H 2 O (Mg 17.6٪)،

اپسومیت - MgSO 4 * 7H 2 O (Mg 16.3٪)،

کاینیت - KCl * MgSO 4 * 3H 2 O (Mg 9.8٪)،

منیزیت - MgCO 3 (Mg 28.7%)،

دولومیت - CaCO 3 * MgCO 3 (Mg 13.1٪)،

بروسیت - Mg(OH) 2 (Mg 41.6%).

منیزیم در سنگ های کریستالی به صورت کربنات ها یا سولفات های نامحلول و همچنین (به شکل کمتر در دسترس) به شکل سیلیکات یافت می شود. برآورد محتوای کل آن به طور قابل توجهی به مدل ژئوشیمیایی مورد استفاده، به ویژه، به نسبت وزن سنگ های آتشفشانی و رسوبی بستگی دارد. در حال حاضر از مقادیر 2 تا 13.3 درصد استفاده می شود. شاید معقول ترین مقدار 2.76٪ باشد که منیزیم را از نظر فراوانی در رتبه ششم بعد از کلسیم (4.66٪) و بالاتر از سدیم (2.27٪) و پتاسیم (1.84٪) قرار می دهد.

زمین های بزرگ مانند دولومیت ها در ایتالیا عمدتاً از دولومیت معدنی تشکیل شده است. مواد معدنی رسوبی نیز در آنجا یافت می شود - منیزیت، اپسومیت، کارنالیت، لانگبینیت.

ذخایر دولومیت در بسیاری از مناطق دیگر از جمله مناطق مسکو و لنینگراد وجود دارد. ذخایر غنی از منیزیت در اورال میانه و در منطقه اورنبورگ یافت شد. بزرگترین ذخایر کارنالیت در منطقه سولیکامسک در حال توسعه است. سیلیکات های منیزیم توسط مواد معدنی بازالت الیوین، سنگ صابون (تالک)، آزبست (کریزوتیل) و میکا نشان داده می شوند. اسپینل یک سنگ قیمتی است.

مقدار زیادی منیزیم در آب های دریاها و اقیانوس ها و در آب نمک های طبیعی یافت می شود. در برخی از کشورها، آنها مواد اولیه برای تولید منیزیم هستند. از نظر محتوای عنصر فلزی در آب دریا، پس از سدیم در رتبه دوم قرار دارد. هر متر مکعب آب دریا حدود 4 کیلوگرم منیزیم دارد. منیزیم نیز در آب شیرین یافت می شود که همراه با کلسیم سختی آن را تعیین می کند.

منیزیم همیشه در گیاهان یافت می شود، زیرا بخشی از کلروفیل است.

خواص شیمیایی:

1) پیکربندی الکترون های بیرونی اتم منیزیم 3s 2

2) در تمام ترکیبات پایدار منیزیم دو ظرفیتی است

3) فلز فعال

4) شعاع اتمی 145 * 10 -12 (متر)

5) شبکه کریستالی شش ضلعی

6) شبکه کریستالی فلزی

7) پیوند شیمیایی فلز

مهمترین ترکیبات منیزیم و کاربردهای آنها

منیزیم هیدرید MgH 2 . ماده جامد سفید غیر فرار. کمی در آب حل می شود. آب و الکل ها را تجزیه می کند. با گرم شدن به عناصر متلاشی می شود. هنگامی که منیزیم با هیدروژن واکنش می دهد، تشکیل می شود. این یکی از ظرفیت‌پذیرترین باتری‌های هیدروژنی است که برای ذخیره‌سازی آن استفاده می‌شود.

اکسید منیزیم (منیزیم سفید، منیزیم سوخته) MgO. در طبیعت به شکل بلورهای شفاف هشت وجهی سبز مایل به خاکستری وجود دارد. کمی محلول در آب، محلول در الکل و اسیدهای رقیق است. می توان آن را با سوزاندن منیزیم در اکسیژن یا با کلسینه کردن هیدروکسید منیزیم یا کربنات به دست آورد.

برای ساخت محصولات آزمایشگاهی (بوته، قایق، باگت، لوله های احتراق)، آجرهای نسوز، سیمان منیزیم استفاده می شود.

منیزیم هیدروکسید Mg(OH) 2 . به طور طبیعی به عنوان یک ماده فیبری سفید به نام بروسیت وجود دارد. کریستال های مثلثی بی رنگ با شبکه ای لایه ای. پایه ضعیف در اسیدهای رقیق و نمک های آمونیوم حل می شود. کمی در آب حل می شود. وقتی گرم می شود آب می دهد. در صنعت، از آب دریا با رسوب با شیر آهک یا دولومیت استخراج می شود. می توان از اثر هیدروکسیدهای فلزات قلیایی بر روی نمک های منیزیم به دست آورد.

به عنوان یک افزودنی غذایی، برای اتصال دی اکسید گوگرد، به عنوان یک لخته کننده برای تصفیه فاضلاب، به عنوان یک بازدارنده آتش در پلیمرهای ترموپلاستیک (پلی الفین، پی وی سی)، به عنوان یک افزودنی در مواد شوینده، برای تولید اکسید منیزیم، تصفیه شکر، به عنوان یک جزء استفاده می شود. از خمیر دندان . در پزشکی به عنوان داروی خنثی کننده اسید معده و همچنین به عنوان یک ملین بسیار قوی استفاده می شود. در اتحادیه اروپا، هیدروکسید منیزیم به عنوان یک افزودنی غذایی E528 ثبت شده است.

منیزیم فلوراید MgF 2 . بلورهای چهار وجهی دیامغناطیسی بی رنگ. کمی محلول در آب و استون، محلول در محلول های فلوریدها و سولفات های فلزات قلیایی. می توان آن را با سوزاندن منیزیم در یک جو فلوئور یا با تصفیه اکسید منیزیم با اسید هیدروفلوئوریک به دست آورد.

برای محافظت از فلزات در برابر خوردگی و ساخت شیشه های مات و سرامیک استفاده می شود.

کلرید منیزیم MgCl 2 . کریستال های شش ضلعی بی رنگ با ساختار لایه ای، بسیار مرطوب. بسیار محلول در آب، الکل، پیریدین، کمی محلول در استون. می توان آن را با سوزاندن منیزیم در کلر، عمل با اسید هیدروکلریک روی منیزیم فلزی به دست آورد.

برای تولید الکترولیتی منیزیم فلزی، برای اشباع پارچه و چوب، برای تولید سیمان منیزیم و همچنین در پزشکی استفاده می شود.

منیزیم بروماید MgBr 2 . کریستال های دیامغناطیسی شش ضلعی بی رنگ. در آب، الکل حل می شود. به راحتی آمونیاک، پیریدین و اتیلن دی آمین را اضافه می کند. از اثر متقابل منیزیم و برم هنگام گرم شدن به دست می آید.

از آن برای به دست آوردن برم عنصری، برمید نقره و سایر برمیدهایی که کمی در آب محلول هستند استفاده می شود.

یدید منیزیم MgI 2 . کریستال های بی رنگ، بسیار مرطوب. به راحتی در آب، الکل، اتر حل می شود. از واکنش مستقیم منیزیم و ید یا واکنش بین کلرید منیزیم و یدید آمونیوم به دست می آید.

در برخی از داروهای هومیوپاتی استفاده می شود.

سولفید منیزیم MgS.کریستال های مکعبی بی رنگ. کمی در آب حل می شود. با هالوژن ها واکنش نشان می دهد. با اسیدهای رقیق تجزیه می شود و نمک تشکیل می دهد و سولفید هیدروژن آزاد می کند. از واکنش منیزیم با گوگرد یا سولفید هیدروژن به دست می آید.

سولفات منیزیم MgSO 4 . بلورهای دیامغناطیسی لوزی و بی رنگ. محلول در آب، الکل و اتر. می توان در آزمایشگاه با واکنش اکسید منیزیم یا کربنات با اسید سولفوریک به دست آورد. در صنعت از آب دریا یا از مواد معدنی طبیعی - کارنالیت و کیزریت به دست می آید.

برای تکمیل پارچه ها، تولید پارچه و کاغذ مقاوم در برابر آتش، دباغی چرم و به عنوان ماده رنگرزی در صنعت رنگرزی استفاده می شود.

نیترات منیزیم Mg (NO 3 ) 2 . کریستال های بی رنگ در آب، الکل و اسید نیتریک غلیظ حل می شود. از نظر صنعتی از کانی طبیعی نیترومگنزیت به دست می آید. در آزمایشگاه با واکنش منیزیم، اکسید منیزیم یا هیدروکسید منیزیم با اسید نیتریک رقیق تهیه می شود.