Γενετικές σειρές μετάλλων και των ενώσεων τους. Γενετική σχέση μετάλλων, αμετάλλων και των ενώσεων τους Βασικό οξείδιο μετάλλου γενετικής σειράς

Κάθε τέτοια σειρά αποτελείται από ένα μέταλλο, το κύριο οξείδιο του, μια βάση και οποιοδήποτε άλας του ίδιου μετάλλου:

Για τη μετάβαση από μέταλλα σε βασικά οξείδια σε όλες αυτές τις σειρές, χρησιμοποιούνται αντιδράσεις συνδυασμού με οξυγόνο, για παράδειγμα:

2Ca + O 2 = 2CaO; 2Mg + O 2 = 2MgO;

Η μετάβαση από τα βασικά οξείδια στις βάσεις στις δύο πρώτες σειρές πραγματοποιείται μέσω της γνωστής σε εσάς αντίδρασης ενυδάτωσης, για παράδειγμα:

СaO + H 2 O = Сa(OH) 2.

Όσον αφορά τις δύο τελευταίες σειρές, τα οξείδια MgO και FeO που περιέχονται σε αυτές δεν αντιδρούν με το νερό. Σε τέτοιες περιπτώσεις, για να ληφθούν βάσεις, αυτά τα οξείδια πρώτα μετατρέπονται σε άλατα και στη συνέχεια μετατρέπονται σε βάσεις. Επομένως, για παράδειγμα, για να πραγματοποιηθεί η μετάβαση από οξείδιο MgO σε υδροξείδιο Mg(OH) 2, χρησιμοποιούνται διαδοχικές αντιδράσεις:

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O; MgSO 4 + 2NaOH = Mg(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4.

Οι μεταβάσεις από τις βάσεις στα άλατα πραγματοποιούνται από αντιδράσεις που είναι ήδη γνωστές σε εσάς. Έτσι, οι διαλυτές βάσεις (αλκάλια) που βρίσκονται στις δύο πρώτες σειρές μετατρέπονται σε άλατα υπό τη δράση οξέων, οξειδίων οξέος ή αλάτων. Οι αδιάλυτες βάσεις από τις δύο τελευταίες σειρές σχηματίζουν άλατα υπό τη δράση οξέων.

Γενετικές σειρές αμετάλλων και των ενώσεων τους.

Κάθε τέτοια σειρά αποτελείται από ένα αμέταλλο, ένα όξινο οξείδιο, ένα αντίστοιχο οξύ και ένα άλας που περιέχει τα ανιόντα αυτού του οξέος:

Για τη μετάβαση από τα μη μέταλλα σε όξινα οξείδια σε όλες αυτές τις σειρές, χρησιμοποιούνται αντιδράσεις συνδυασμού με οξυγόνο, για παράδειγμα:

4P + 5O 2 = 2 P 2 O 5 ; Si + O 2 = SiO 2;

Η μετάβαση από όξινα οξείδια σε οξέα στις τρεις πρώτες σειρές πραγματοποιείται μέσω της γνωστής σε εσάς αντίδρασης ενυδάτωσης, για παράδειγμα:

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2 H 3 PO 4.

Ωστόσο, γνωρίζετε ότι το οξείδιο SiO 2 που περιέχεται στην τελευταία σειρά δεν αντιδρά με το νερό. Σε αυτή την περίπτωση, πρώτα μετατρέπεται στο αντίστοιχο άλας, από το οποίο στη συνέχεια λαμβάνεται το επιθυμητό οξύ:

SiO 2 + 2KOH = K 2 SiO 3 + H 2 O; K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3 ↓.

Οι μεταβάσεις από οξέα σε άλατα μπορούν να πραγματοποιηθούν με γνωστές σε εσάς αντιδράσεις με βασικά οξείδια, βάσεις ή άλατα.

Πράγματα που πρέπει να θυμάστε:

· Ουσίες της ίδιας γενετικής σειράς δεν αντιδρούν μεταξύ τους.

· Ουσίες διαφορετικών τύπων γενετικών σειρών αντιδρούν μεταξύ τους. Τα προϊόντα τέτοιων αντιδράσεων είναι πάντα άλατα (Εικ. 5):

Ρύζι. 5. Διάγραμμα της σχέσης μεταξύ ουσιών διαφορετικών γενετικών σειρών.

Αυτό το διάγραμμα δείχνει τις σχέσεις μεταξύ διαφορετικών κατηγοριών ανόργανων ενώσεων και εξηγεί την ποικιλία των χημικών αντιδράσεων μεταξύ τους.

Εργασία με θέμα:

Καταγράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης που μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την πραγματοποίηση των ακόλουθων μετασχηματισμών:

1. Na → Na 2 O → NaOH → Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH;

2. P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → CaSO 4 ;

3. Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCl 2 → CaCO 3 → CaO;

4. S → SO 2 → H 2 SO 3 → K 2 SO 3 → H 2 SO 3 → BaSO 3 ;

5. Zn → ZnO → ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → ZnSO 4 → Zn(OH) 2;

6. C → CO 2 → H 2 CO 3 → K 2 CO 3 → H 2 CO 3 → CaCO 3 ;

7. Al → Al 2 (SO 4) 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3;

8. Fe → FeCl 2 → FeSO 4 → Fe(OH) 2 → FeO → Fe 3 (PO 4) 2;

9. Si → SiO 2 → H 2 SiO 3 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2;

10. Mg → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgSO 4 → MgCO 3 → MgO;

11. K → KOH → K 2 CO 3 → KCl → K 2 SO 4 → KOH;

12. S → SO 2 → CaSO 3 → H 2 SO 3 → SO 2 → Na 2 SO 3;

13. S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;

14. Cl 2 → HCl → AlCl 3 → KCl → HCl → H 2 CO 3 → CaCO 3 ;

15. FeO → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO;

16. CO 2 → K 2 CO 3 → CaCO 3 → CO 2 → BaCO 3 → H 2 CO 3 ;

17. K 2 O → K 2 SO 4 → KOH → KCl → K 2 SO 4 → KNO 3;

18. P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → H 3 PO 4 → H 2 SO 3;

19. Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3;

20. SO 3 → H 2 SO 4 → FeSO 4 → Na 2 SO 4 → NaCl → HCl;

21. KOH → KCl → K 2 SO 4 → KOH → Zn(OH) 2 → ZnO;

22. Fe(OH) 2 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → Fe(NO 3) 2 → Fe;

23. Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgSO 4 → Mg(OH) 2 → MgCl 2;

24. Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3;

25. H 2 SO 4 → MgSO 4 → Na 2 SO 4 → NaOH → NaNO 3 → HNO 3;

26. HNO 3 → Ca(NO 3) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → HCl → AlCl 3;

27. CuCO 3 → Cu(NO 3) 2 → Cu(OH) 2 → CuO → CuSO 4 → Cu;

28. MgSO 4 → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgCO 3;

29. K 2 S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;

30. ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2 → HCl → AlCl 3 → Al(OH) 3;

31. Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH → Cu(OH) 2 → H 2 O → HNO 3;

Οδηγίες για μαθητές στο μάθημα αλληλογραφίας «Γενική Χημεία για τη 12η τάξη» 1. Κατηγορία μαθητών: το υλικό αυτής της παρουσίασης παρέχεται σε μαθητές για ανεξάρτητη μελέτη του θέματος «Ουσίες και οι ιδιότητές τους» από το μάθημα της 12ης γενικής χημείας. 2. Περιεχόμενο μαθήματος: περιλαμβάνει 5 παρουσιάσεις θεμάτων. Κάθε εκπαιδευτικό θέμα περιέχει μια σαφή δομή εκπαιδευτικού υλικού για ένα συγκεκριμένο θέμα, η τελευταία διαφάνεια είναι ένα τεστ ελέγχου - εργασίες για αυτοέλεγχο. 3. Διάρκεια εκπαίδευσης για αυτό το μάθημα: από μία εβδομάδα έως δύο μήνες (καθορίζεται μεμονωμένα). 4. Έλεγχος γνώσεων: ο μαθητής παρέχει μια αναφορά για την ολοκλήρωση των εργασιών δοκιμής - ένα φύλλο με παραλλαγές εργασιών, που υποδεικνύει το θέμα. 5. Αξιολόγηση του αποτελέσματος: “3” - 50% των εργασιών που ολοκληρώθηκαν, “4” - 75%, “5”% των εργασιών. 6. Μαθησιακό αποτέλεσμα: επιτυχία (αποτυχία) του θέματος που μελετήθηκε.

Εξισώσεις αντίδρασης: 1. 2Cu + o 2 2CuO οξείδιο χαλκού (II) 2. CuO + 2 HCl CuCl 2 + H 2 O χαλκός (II) χλωριούχος 3. CuCl NaOH Cu(OH) Na Cl υδροξείδιο χαλκού (II) 4. Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 CuSO 4 + 2H 2 O χαλκός (II) θειικός

Γενετική σειρά οργανικών ενώσεων. Εάν η γενετική σειρά στην ανόργανη χημεία βασίζεται σε ουσίες που σχηματίζονται από ένα χημικό στοιχείο, τότε η γενετική σειρά στην οργανική χημεία βασίζεται σε ουσίες με τον ίδιο αριθμό ατόμων άνθρακα στο μόριο.

Σχήμα αντίδρασης: Κάθε αριθμός πάνω από το βέλος αντιστοιχεί σε μια συγκεκριμένη εξίσωση αντίδρασης: αιθανόλη αιθανόλη αιθέν αιθάνιο χλωροαιθάνιο αιθίνη Οξεικό (αιθανοϊκό) οξύ

Εξισώσεις αντίδρασης: 1. C 2 H 5 Cl + H 2 O C 2 H 5 OH + HCl 2. C 2 H 5 OH + O CH 3 CH O + H 2 O 3. CH 3 CH O + H 2 C 2 H 5 OH 4. C 2 H 5 OH + HCl C 2 H 5 Cl + H 2 O 5. C 2 H 5 Cl C 2 H 4 + HCl 6. C 2 H 4 C 2 H 2 + H 2 7. C 2 H 2 + H 2 O CH 3 CH O 8. CH 3 CH O + Ag 2 O CH 3 COOH + Ag

Μια γενετική σύνδεση μεταξύ ουσιών είναι μια σύνδεση που βασίζεται στους αμοιβαίους μετασχηματισμούς τους, αντανακλά την ενότητα προέλευσης των ουσιών, με άλλα λόγια, τη γένεση.

Έχοντας γνώσεις για τις κατηγορίες απλών ουσιών, μπορούμε να διακρίνουμε δύο γενετικές σειρές:

1) Γενετική σειρά μετάλλων

2) Γενετική σειρά αμέταλλων.

Η γενετική σειρά μετάλλων αποκαλύπτει τη διασύνδεση ουσιών διαφορετικών τάξεων, οι οποίες βασίζονται στο ίδιο μέταλλο.

Η γενετική σειρά μετάλλων διατίθεται σε δύο τύπους.

1. Γενετική σειρά μετάλλων στα οποία το αλκάλιο αντιστοιχεί ως υδροξείδιο. Μια τέτοια σειρά μπορεί να αναπαρασταθεί από μια παρόμοια αλυσίδα μετασχηματισμών:

μέταλλο → βασικό οξείδιο → βάση (αλκάλι) → αλάτι

Πάρτε για παράδειγμα τη γενετική σειρά ασβεστίου:

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2.

2. Γενετική σειρά μετάλλων που αντιστοιχούν σε αδιάλυτες βάσεις. Υπάρχουν περισσότερες γενετικές συνδέσεις σε αυτή τη σειρά, γιατί αντικατοπτρίζει πληρέστερα την ιδέα των άμεσων και αντίστροφων μετασχηματισμών (αμοιβαία). Μια τέτοια σειρά μπορεί να αναπαρασταθεί από μια άλλη αλυσίδα μετασχηματισμών:

μέταλλο → βασικό οξείδιο → αλάτι → βάση → βασικό οξείδιο → μέταλλο.

Ας πάρουμε για παράδειγμα τη γενετική σειρά του χαλκού:

Cu → CuO → CuCl 2 → Cu (OH) 2 → CuO → Cu.

Η γενετική σειρά αμέταλλων αποκαλύπτει τη σχέση μεταξύ ουσιών διαφορετικών κατηγοριών, οι οποίες βασίζονται στο ίδιο αμέταλλο.

Ας επισημάνουμε δύο ακόμη ποικιλίες.

1. Η γενετική σειρά μη μετάλλων, στην οποία αντιστοιχεί ένα διαλυτό οξύ ως υδροξείδιο, μπορεί να απεικονιστεί με τη μορφή της ακόλουθης γραμμής μετασχηματισμών:

αμέταλλο → όξινο οξείδιο → οξύ → αλάτι.

Πάρτε για παράδειγμα τη γενετική σειρά του φωσφόρου:

P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2.

2. Η γενετική σειρά των μη μετάλλων, που αντιστοιχεί σε ένα αδιάλυτο οξύ, μπορεί να αναπαρασταθεί από την επόμενη αλυσίδα μετασχηματισμών:

μη μέταλλο → οξείδιο οξέος → αλάτι → οξύ → οξείδιο οξέος → μη μέταλλο.

Δεδομένου ότι από τα οξέα που εξετάσαμε, μόνο το πυριτικό οξύ είναι αδιάλυτο, ας δούμε τη γενετική σειρά του πυριτίου ως παράδειγμα:

Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si.

Λοιπόν, ας συνοψίσουμε και ας επισημάνουμε τις πιο βασικές πληροφορίες.

Η ακεραιότητα και η ποικιλομορφία των χημικών ουσιών απεικονίζεται με μεγαλύτερη σαφήνεια στη γενετική σύνδεση των ουσιών, η οποία αποκαλύπτεται σε γενετικές σειρές. Ας δούμε τα πιο σημαντικά χαρακτηριστικά των γενετικών σειρών:

Οι γενετικές σειρές είναι μια ομάδα οργανικών ενώσεων που έχουν ίσο αριθμό ατόμων άνθρακα στο μόριο, που διαφέρουν σε λειτουργικές ομάδες.

Η γενετική σύνδεση είναι μια γενικότερη έννοια, σε αντίθεση με μια γενετική σειρά, η οποία, αν και αρκετά εντυπωσιακή, είναι ταυτόχρονα μια ιδιαίτερη εκδήλωση αυτής της σύνδεσης, η οποία μπορεί να συμβεί κατά τη διάρκεια οποιωνδήποτε αμφίδρομων μετασχηματισμών ουσιών.

ιστοσελίδα, κατά την πλήρη ή μερική αντιγραφή υλικού, απαιτείται σύνδεσμος προς την πηγή.

Ο υλικός κόσμος στον οποίο ζούμε και του οποίου είμαστε ένα μικροσκοπικό μέρος είναι ένας και ταυτόχρονα απείρως ποικιλόμορφος. Η ενότητα και η ποικιλομορφία των χημικών ουσιών αυτού του κόσμου εκδηλώνεται πιο ξεκάθαρα στη γενετική σύνδεση των ουσιών, η οποία αντανακλάται στη λεγόμενη γενετική σειρά. Ας επισημάνουμε τα πιο χαρακτηριστικά γνωρίσματα τέτοιων σειρών.

1. Όλες οι ουσίες αυτής της σειράς πρέπει να σχηματίζονται από ένα χημικό στοιχείο. Για παράδειγμα, μια σειρά γραμμένη χρησιμοποιώντας τους ακόλουθους τύπους:

2. Οι ουσίες που σχηματίζονται από το ίδιο στοιχείο πρέπει να ανήκουν σε διαφορετικές τάξεις, δηλαδή να αντικατοπτρίζουν διαφορετικές μορφές ύπαρξής του.

3. Οι ουσίες που σχηματίζουν τη γενετική σειρά ενός στοιχείου πρέπει να συνδέονται με αμοιβαίους μετασχηματισμούς. Με βάση αυτό το χαρακτηριστικό, είναι δυνατό να γίνει διάκριση μεταξύ πλήρους και ημιτελούς γενετικής σειράς.

Για παράδειγμα, η παραπάνω γενετική σειρά βρωμίου θα είναι ατελής, ελλιπής. Εδώ είναι η επόμενη σειρά:

μπορεί ήδη να θεωρηθεί πλήρης: ξεκινούσε με την απλή ουσία βρώμιο και τελείωνε με αυτήν.

Συνοψίζοντας τα παραπάνω, μπορούμε να δώσουμε τον ακόλουθο ορισμό της γενετικής σειράς.

Γενετική σειρά- αυτή είναι μια σειρά ουσιών - εκπρόσωποι διαφορετικών κατηγοριών, οι οποίες είναι ενώσεις ενός χημικού στοιχείου, που συνδέονται με αμοιβαίους μετασχηματισμούς και αντικατοπτρίζουν την κοινή προέλευση αυτών των ουσιών ή τη γένεσή τους.

Γενετική σύνδεση- μια γενικότερη έννοια από τη γενετική σειρά, η οποία είναι, αν και ζωντανή, αλλά ιδιαίτερη εκδήλωση αυτής της σύνδεσης, η οποία πραγματοποιείται κατά τη διάρκεια οποιωνδήποτε αμοιβαίων μετασχηματισμών ουσιών. Τότε, προφανώς, η πρώτη δεδομένη σειρά ουσιών ταιριάζει επίσης σε αυτόν τον ορισμό.

Υπάρχουν τρεις τύποι γενετικών σειρών:

Η πλουσιότερη σειρά μετάλλων εμφανίζει διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης. Ως παράδειγμα, λάβετε υπόψη τη γενετική σειρά του σιδήρου με καταστάσεις οξείδωσης +2 και +3:

Ας υπενθυμίσουμε ότι για να οξειδώσετε το σίδηρο σε χλωριούχο σίδηρο (II), πρέπει να πάρετε ένα ασθενέστερο οξειδωτικό μέσο από το να λάβετε χλωριούχο σίδηρο (III):

Παρόμοια με τη σειρά μετάλλων, η μη μεταλλική σειρά με διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης είναι πιο πλούσια σε δεσμούς, για παράδειγμα, η γενετική σειρά θείου με καταστάσεις οξείδωσης +4 και +6:

Μόνο η τελευταία μετάβαση μπορεί να προκαλέσει δυσκολία. Ακολουθήστε τον κανόνα: για να λάβετε μια απλή ουσία από μια οξειδωμένη ένωση ενός στοιχείου, πρέπει να πάρετε για το σκοπό αυτό την πιο ανηγμένη του ένωση, για παράδειγμα, μια πτητική ένωση υδρογόνου ενός μη μετάλλου. Στην περίπτωσή μας:

Αυτή η αντίδραση στη φύση παράγει θείο από ηφαιστειακά αέρια.

Ομοίως για το χλώριο:

3. Η γενετική σειρά του μετάλλου, που αντιστοιχεί σε αμφοτερικό οξείδιο και υδροξείδιο,πολύ πλούσια σε δεσμούς, γιατί ανάλογα με τις συνθήκες παρουσιάζουν είτε όξινες είτε βασικές ιδιότητες.

Για παράδειγμα, λάβετε υπόψη τη γενετική σειρά ψευδαργύρου:

Γενετική σχέση μεταξύ κατηγοριών ανόργανων ουσιών

Χαρακτηριστικές είναι οι αντιδράσεις μεταξύ εκπροσώπων διαφορετικών γενετικών σειρών. Ουσίες από την ίδια γενετική σειρά, κατά κανόνα, δεν αλληλεπιδρούν.

Για παράδειγμα:
1. μέταλλο + αμέταλλο = αλάτι

Hg + S = HgS

2Al + 3I 2 = 2AlI 3

2. βασικό οξείδιο + όξινο οξείδιο = αλάτι

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

CaO + SiO 2 = CaSiO 3

3. βάση + οξύ = αλάτι

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

FeCl 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3HCl

αλάτι οξύ αλάτι οξύ

4. μέταλλο - κύριο οξείδιο

2Ca + O2 = 2CaO

4Li + O 2 =2Li 2 O

5. αμέταλλο - οξείδιο οξέος

S + O 2 = SO 2

4As + 5O 2 = 2As 2 O 5

6. βασικό οξείδιο – βάση

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

Li 2 O + H 2 O = 2LiOH

7. οξείδιο οξέος - οξύ

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

9η τάξη Μάθημα Νο. 47 Θέμα: «Γενετική σύνδεση του Me, του NeMe και των ενώσεων τους».

Στόχοι και στόχοι του μαθήματος:

Εξοικειωθείτε με την έννοια της «γενετικής σύνδεσης».

Μάθετε να συνθέτετε γενετικές σειρές μετάλλων και μη μετάλλων.

Με βάση τις γνώσεις των μαθητών για τις κύριες κατηγορίες ανόργανων ουσιών, φέρτε τους στην έννοια της «γενετικής σύνδεσης» και στη γενετική σειρά μετάλλων και μη μετάλλων.

Να εδραιώσει τις γνώσεις σχετικά με την ονοματολογία και τις ιδιότητες των ουσιών που ανήκουν σε διαφορετικές κατηγορίες.

Αναπτύξτε την ικανότητα να τονίζετε το κύριο πράγμα, να συγκρίνετε και να γενικεύετε. να εντοπίσει και να δημιουργήσει σχέσεις·

Αναπτύξτε ιδέες για τις σχέσεις αιτίου-αποτελέσματος των φαινομένων.

Επαναφέρετε στη μνήμη τις έννοιες των απλών και πολύπλοκων ουσιών, μετάλλων και μη μετάλλων, τις κύριες κατηγορίες ανόργανων ενώσεων.

Για να αναπτύξετε γνώσεις σχετικά με τις γενετικές συνδέσεις και τις γενετικές σειρές, μάθετε να συνθέτετε γενετικές σειρές μετάλλων και μη μετάλλων.

Αναπτύξτε την ικανότητα γενίκευσης γεγονότων, δημιουργίας αναλογιών και εξαγωγής συμπερασμάτων.

Συνεχίστε να αναπτύσσετε μια κουλτούρα επικοινωνίας, την ικανότητα να εκφράζει κανείς τις απόψεις και τις κρίσεις του.

Καλλιεργήστε το αίσθημα ευθύνης για τη γνώση που αποκτήθηκε.

Προγραμματισμένα αποτελέσματα:

Ξέρω ορισμοί και ταξινόμηση των ανόργανων ουσιών.

Εχω την δυνατότητα να ταξινομεί τις ανόργανες ουσίες κατά σύνθεση και ιδιότητες· συνθέτουν γενετικές σειρές από μέταλλο και μη μέταλλο.

χρησιμοποιούν εξισώσεις χημικών αντιδράσεων για να απεικονίσουν τη γενετική σχέση μεταξύ των κύριων κατηγοριών ανόργανων ενώσεων.

Αρμοδιότητες:

Γνωστικές δεξιότητες : συστηματοποίηση και ταξινόμηση πληροφοριών από γραπτές και προφορικές πηγές.

Δεξιότητες δραστηριότητας : προβληματισμός σχετικά με τις δραστηριότητές του, ενεργεί σύμφωνα με έναν αλγόριθμο, μπορεί να δημιουργήσει έναν αλγόριθμο για μια νέα δραστηριότητα που μπορεί να αλγοριθμηθεί. κατανοούν τη γλώσσα των διαγραμμάτων.

Δεξιότητες επικοινωνίας : οικοδόμηση επικοινωνίας με άλλα άτομα - διεξάγετε διάλογο σε ζευγάρια, λάβετε υπόψη τις ομοιότητες και τις διαφορές στις θέσεις, αλληλεπιδράστε με τους συνεργάτες για να αποκτήσετε ένα κοινό προϊόν και αποτέλεσμα.

Τύπος μαθήματος:

για διδακτικό σκοπό: μάθημα ενημέρωσης γνώσεων.

κατά μέθοδο οργάνωσης: γενίκευση με την απόκτηση νέας γνώσης (συνδυασμένο μάθημα).

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων

Ι. Οργανωτική στιγμή.

II. Επικαιροποίηση βασικών γνώσεων και μεθόδων δράσης των μαθητών.

Σύνθημα μαθήματος:"Ο μόνος τρόπος,
που οδηγεί στη γνώση είναι δραστηριότητα» (B. Shaw). διαφάνεια 1

Στο πρώτο στάδιο του μαθήματος, ενημερώνω τις βασικές γνώσεις που είναι απαραίτητες για την επίλυση του προβλήματος. Αυτό προετοιμάζει τους μαθητές να αποδεχθούν το πρόβλημα. Εκτελώ την εργασία με διασκεδαστικό τρόπο Διεξάγω μια συνεδρία καταιγισμού ιδεών με θέμα: «Κύριες τάξεις ανόργανων ενώσεων» Εργασία με κάρτες

Εργασία 1. Διαφάνεια «Ο τρίτος τροχός» 2

Δίνονται στους μαθητές κάρτες στις οποίες είναι γραμμένοι τρεις τύποι, ένας από τους οποίους είναι περιττός.

Οι μαθητές εντοπίζουν έναν επιπλέον τύπο και εξηγούν γιατί είναι επιπλέον

Απαντήσεις: MgO, Na 2 SO 4, H 2 S διαφάνεια 3

Εργασία 2. «Ονομάστε και επιλέξτε μας» («Ονομάστε μας»)διαφάνεια 4

	αμέταλλα				υδροξείδια	Ανοξικά οξέα

Δώστε ένα όνομα στην επιλεγμένη ουσία («4-5» γράψτε τις απαντήσεις με τύπους, «3» με λέξεις).

(Οι μαθητές εργάζονται σε ζευγάρια στον πίνακα. («4-5» γράψτε τις απαντήσεις σε τύπους, «3» με λέξεις).

Απαντήσεις: διαφάνεια 5

1. χαλκός, μαγνήσιο;

4. φώσφορος;

5. ανθρακικό μαγνήσιο, θειικό νάτριο

7. αλάτι

III. Εκμάθηση νέου υλικού.

1. Καθορίστε το θέμα του μαθήματος μαζί με τους μαθητές.

Ως αποτέλεσμα χημικών μετασχηματισμών, ουσίες μιας κατηγορίας μετατρέπονται σε ουσίες μιας άλλης: ένα οξείδιο σχηματίζεται από μια απλή ουσία, ένα οξύ σχηματίζεται από ένα οξείδιο και ένα άλας σχηματίζεται από ένα οξύ. Με άλλα λόγια, οι κατηγορίες ενώσεων που έχετε μελετήσει είναι αλληλένδετες. Ας κατανείμουμε τις ουσίες σε κατηγορίες, ανάλογα με την πολυπλοκότητα της σύνθεσής τους, ξεκινώντας από μια απλή ουσία, σύμφωνα με το σχήμα μας.

Οι μαθητές εκφράζουν τις εκδοχές τους, χάρη στις οποίες συντάσσουμε απλά διαγράμματα 2 σειρών: μέταλλα και αμέταλλα. Σχέδιο γενετικής σειράς.

Εφιστώ την προσοχή των μαθητών στο γεγονός ότι κάθε αλυσίδα έχει κάτι κοινό - αυτά είναι τα χημικά στοιχεία μέταλλο και αμέταλλο, τα οποία περνούν από τη μια ουσία στην άλλη (σαν κληρονομικά).

(για δυνατούς μαθητές) CaO, P 2 O 5, MgO, P, H 3 PO 4, Ca, Na 3 PO 4, Ca(OH) 2, NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4

(Για αδύναμους μαθητές) CaO, CO 2, C, H 2 CO 3, Ca, Ca(OH) 2, CaCO 3 διαφάνεια 6

Απαντήσεις: διαφάνεια 7

P P2O5 H3PO4 Na3 PO4

CaO Ca(OH)2 CaCO3

Τι ονομάζεται ο φορέας των κληρονομικών πληροφοριών στη βιολογία (γονίδιο).

Ποιο στοιχείο πιστεύετε ότι θα είναι το «γονίδιο» για κάθε αλυσίδα; (μεταλλικά και μη).

Επομένως, τέτοιες αλυσίδες ή σειρές ονομάζονται γενετικές. Το θέμα του μαθήματός μας είναι «Γενετική σύνδεση μεταξύ εμένα και του NeMe» διαφάνεια 8. Ανοίξτε το σημειωματάριό σας και σημειώστε την ημερομηνία και το θέμα του μαθήματος. Ποιοι πιστεύετε ότι είναι οι στόχοι του μαθήματός μας; Εξοικειωθείτε με την έννοια της «γενετικής σύνδεσης».

2. Ας ορίσουμε μια γενετική σύνδεση.

Γενετική σύνδεση -είναι η σύνδεση μεταξύ ουσιών διαφορετικών τάξεων, που βασίζεται στους αμοιβαίους μετασχηματισμούς τους και αντικατοπτρίζει την ενότητα της προέλευσής τους. Διαφάνεια 9.10

Σημάδια που χαρακτηρίζουν τη γενετική σειρά: διαφάνεια 11

1. Ουσίες διαφορετικών κατηγοριών.

2. Διαφορετικές ουσίες που σχηματίζονται από ένα χημικό στοιχείο, δηλ. αντιπροσωπεύουν διαφορετικές μορφές ύπαρξης ενός στοιχείου.

3. Διαφορετικές ουσίες του ίδιου χημικού στοιχείου συνδέονται με αμοιβαίους μετασχηματισμούς.

3. Εξετάστε παραδείγματα της γενετικής σύνδεσης του Me.

2. Γενετική σειρά, όπου η βάση είναι μια αδιάλυτη βάση, τότε η σειρά μπορεί να αναπαρασταθεί από μια αλυσίδα μετασχηματισμών: διαφάνεια 12

μέταλλο→βασικό οξείδιο→άλας→αδιάλυτη βάση→βασικό οξείδιο→ μέταλλο

Για παράδειγμα, Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO
1. 2 Cu+O 2 → 2 CuO 2. CuO+ 2HCI→ CuCI 2 3. CuCI 2 +2NaOH→ Cu(OH) 2 +2NaCI

4.Cu(OH) 2 CuO +H2O

4. Εξετάστε παραδείγματα της γενετικής σύνδεσης του NeMe.

Μεταξύ των μη μετάλλων, μπορούν επίσης να διακριθούν δύο τύποι σειρών: διαφάνεια 13

2. Γενετική σειρά από αμέταλλα, όπου ένα διαλυτό οξύ λειτουργεί ως σύνδεσμος στη σειρά. Η αλυσίδα των μετασχηματισμών μπορεί να αναπαρασταθεί ως εξής: μη μέταλλο → όξινο οξείδιο → διαλυτό οξύ → αλάτι Για παράδειγμα, P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2
1. 4P+5O 2 → 2P 2 O 5 2. P 2 O 5 + H 2 O → 2H 3 PO 4 3. 2H 3 PO 4 +3 Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 +6 H 2 Ο

5. Σύνταξη γενετικής σειράς. Διαφάνεια 14

1. Γενετική σειρά στην οποία το αλκάλιο λειτουργεί ως βάση. Αυτή η σειρά μπορεί να αναπαρασταθεί χρησιμοποιώντας τους ακόλουθους μετασχηματισμούς: μέταλλο → βασικό οξείδιο → αλκάλιο → αλάτι

O2, +H2O, + HCI

4K+O 2 = 2K 2 O K 2 O +H 2 O= 2KOH KOH+ HCI= KCl διαφάνεια 15

2. Γενετική σειρά μη μετάλλων, όπου ένα αδιάλυτο οξύ δρα ως σύνδεσμος στη σειρά:

αμέταλλο→οξείδιο οξέος→άλας→οξύ→οξείδιο οξέος→ αμέταλλο

Για παράδειγμα, Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (συνθέστε τις εξισώσεις μόνοι σας, που δουλεύετε «4-5»). Τεστ αυτοαξιολογισης. Όλες οι εξισώσεις είναι σωστές "5", ένα σφάλμα είναι "4", δύο σφάλματα είναι "3".

5. Εκτελέστε διαφορικές ασκήσεις (αυτοέλεγχος). Διαφάνεια 15

Si+O 2 = SiO 2 SiO 2 +2NaOH= Na 2 SiO 3 + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2НCI= H 2 SiO 3 +2NaCI H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

SiO 2 +2Mg=Si+2MgO

1. Εκτελέστε μετασχηματισμούς σύμφωνα με το σχήμα (εργασία "4-5")

Εργασία 1. Στο σχήμα, συνδέστε τους τύπους των ουσιών με γραμμές σύμφωνα με τη θέση τους στη γενετική σειρά του αλουμινίου. Καταγράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης. Διαφάνεια 16

Τεστ αυτοαξιολογισης.

4AI+ 3O 2 = 2AI 2 O 3 AI 2 O 3 + 6НCI= 2AICI 3 + 3Н 2 О AICI 3 + 3NaOH= AI(OH) 3 +3NaCI

AI(OH) 3 = AI 2 O 3 + H 2 O διαφάνεια 17

Εργασία 2. «Χτύπησε τον στόχο». Επιλέξτε τους τύπους των ουσιών που αποτελούν τη γενετική σειρά του ασβεστίου. Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης για αυτούς τους μετασχηματισμούς. Διαφάνεια 18

Τεστ αυτοαξιολογισης.

2Ca+O 2 =2CaO CaO+H 2 O =Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 +2 HCI=CaCI 2 + 2 H 2 O CaCI 2 +2AgNO 3 =Ca(NO 3) 2 +2AgCI διαφάνεια 19

2. Εκτελέστε την εργασία σύμφωνα με το σχήμα. Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης για αυτούς τους μετασχηματισμούς.

O 2 + H 2 O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3 ή μια ελαφρύτερη έκδοση

S+ O 2 = SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 + NaOH =

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

H 2 SO 3 + 2 NaOH = Na 2 SO 3 + 2 H 2 O

IV. ΕνοποίησηZUN

Επιλογή 1.

Μέρος Α.

1. Η γενετική σειρά ενός μετάλλου είναι: α) ουσίες που σχηματίζουν μια σειρά με βάση ένα μέταλλο

ΕΝΑ)CO 2 β) CO γ) CaO δ) O 2

3.Προσδιορίστε την ουσία «Y» από το σχήμα μετασχηματισμού: Na → Y→NaOH ΕΝΑ)Να 2 Οβ)Na2O2c)H2O δ)Na

4. Στο σχήμα μετασχηματισμού: CuCl 2 → A → B → Cu, οι τύποι των ενδιάμεσων προϊόντων Α και Β είναι: α) CuO και Cu(OH) 2 β) CuSO 4 και Cu(OH) 2 γ) CuCO 3 και Cu(OH) 2 ΣΟΛ)Cu(OH) 2 ΚαιCuO

5. Το τελικό προϊόν στην αλυσίδα των μετασχηματισμών που βασίζεται σε ενώσεις άνθρακα CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH α) ανθρακικό νάτριοβ) διττανθρακικό νάτριο γ) καρβίδιο του νατρίου δ) οξικό νάτριο

E → E 2 O 5 → N 3 EO 4 → Na 3 EO 4 α) N β) Mn V)Πδ) Κλ

Μέρος Β.

Fe + Cl 2 Α) FeCl 2

Fe + HCl Β) FeCl 3

FeO + HCl Β) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl Δ) FeCl 3 + H 2

Δ) FeCl 2 + H 2 O

Ε) FeCl 3 + H 2 O

1 B, 2 A, 3D, 4E

α) υδροξείδιο του καλίου (διάλυμα) β) σίδηρος γ) νιτρικό βάριο (διάλυμα)δ) οξείδιο του αλουμινίου

ε) μονοξείδιο του άνθρακα (II) ε) φωσφορικό νάτριο (διάλυμα)

Μέρος Γ.

1. Εφαρμόστε το σχήμα μετασχηματισμού των ουσιών: Fe → FeO → FeCI 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

2Fe+O 2 =2FeO FeO+2HCI= FeCI 2 + H 2 O FeCI 2 + 2NaOH= Fe(OH) 2 +2NaCI

Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 = FeSO 4 + 2 H 2 O

Επιλογή 2.

Μέρος Α. (εργασίες με μία σωστή απάντηση)

β) ουσίες που σχηματίζουν μια σειρά με βάση ένα αμέταλλο γ) ουσίες που σχηματίζουν μια σειρά με βάση ένα μέταλλο ή μη μέταλλο δ) ουσίες από διαφορετικές κατηγορίες ουσιών που σχετίζονται με μετασχηματισμούς

2. Προσδιορίστε την ουσία "X" από το σχήμα μετασχηματισμού: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 ΕΝΑ)Π 2 Ο 5 β) P 2 O 3 γ) CaO δ) O 2

α) Ca σι)CaOγ)CO2 δ)Η2Ο

4. Στο σχήμα μετασχηματισμού: MgCl 2 → A → B → Mg, οι τύποι των ενδιάμεσων προϊόντων Α και Β είναι: α) MgO και Mg(OH) 2 β) MgSO 4 και Mg(OH) 2 γ) MgCO 3 και Mg(OH) 2 ΣΟΛ)Mg(OH) 2 ΚαιMgO

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH α) ανθρακικό νάτριοβ) διττανθρακικό νάτριο

6. Στοιχείο «Ε» που συμμετέχει στην αλυσίδα των μετασχηματισμών:

Μέρος Β. (εργασίες με 2 ή περισσότερες επιλογές σωστών απαντήσεων)

1. Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ των τύπων των αρχικών ουσιών και των προϊόντων αντίδρασης:

Τύποι αρχικών ουσιών Φόρμουλες προϊόντων

NaOH+ CO 2 Α) NaOH + H 2

Na + H 2 O B) NaHCO 3

NaOH + HCl Δ) NaCl + H 2 O

1B, 2B, 3 A, 4G

α) υδροξείδιο του νατρίου (διάλυμα) β) οξυγόνο γ) χλωριούχο νάτριο (διάλυμα)δ) οξείδιο του ασβεστίου

ε) υπερμαγγανικό κάλιο (κρυσταλλικό) ε) θειικό οξύ

Μέρος Γ. (με αναλυτική επιλογή απάντησης)

S+ O 2 = SO 2 2SO 2 + O 2 = 2 SO 3 SO 3 +H 2 O = H 2 SO 4 H 2 SO 4 +Ca(OH) 2 = CaSO 4 +2 H 2 O

CaSO 4 + BaCI 2 = BaSO 4 + CaCI 2

V.Αποτελέσματαμάθημα. Βαθμολόγηση.

VI.Δ/Ζσελ. 215-216 προετοιμασία για την άσκηση Νο. 3 Εργασίες Επιλογής 1 Αρ. 2,4, 6, Εργασίες Επιλογής 2 Νο. 2,3, 6. διαφάνεια 20

VII. Αντανάκλαση.

Οι μαθητές γράφουν σε χαρτάκια τι έκαναν καλά στο μάθημα και τι όχι. Ποιες ήταν οι δυσκολίες; Και μια ευχή στον δάσκαλο.

Το μάθημα τελείωσε. Σας ευχαριστώ όλους και καλή σας μέρα. Διαφάνεια 21

Αν μείνει χρόνος.

Εργο
Ο Yuh διεξήγαγε κάποτε πειράματα για να μετρήσει την ηλεκτρική αγωγιμότητα διαλυμάτων διαφορετικών αλάτων. Στο εργαστηριακό του τραπέζι υπήρχαν ποτήρια με διαλύματα. KCl, BaCl 2 , Κ 2 CO 3 , Να 2 ΕΤΣΙ 4 και AgNO 3 . Κάθε ποτήρι είχε μια ετικέτα προσεκτικά κολλημένη πάνω του. Στο εργαστήριο ζούσε ένας παπαγάλος του οποίου το κλουβί δεν έκλεινε πολύ καλά. Όταν ο Yukh, απορροφημένος στο πείραμα, κοίταξε πίσω στο ύποπτο θρόισμα, ανακάλυψε με τρόμο ότι ο παπαγάλος, κατά κατάφωρη παραβίαση των κανονισμών ασφαλείας, προσπαθούσε να πιει από ένα ποτήρι με διάλυμα BaCl 2. Γνωρίζοντας ότι όλα τα διαλυτά άλατα βαρίου είναι εξαιρετικά δηλητηριώδη, ο Yuh άρπαξε γρήγορα ένα ποτήρι με διαφορετική ετικέτα από το τραπέζι και έχυσε με το ζόρι το διάλυμα στο ράμφος του παπαγάλου. Ο παπαγάλος σώθηκε. Ένα ποτήρι με τι διάλυμα χρησιμοποιήθηκε για να σωθεί ο παπαγάλος;
Απάντηση:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 (ίζημα) + 2NaCl (το θειικό βάριο είναι τόσο ελαφρώς διαλυτό που δεν μπορεί να είναι δηλητηριώδες, όπως ορισμένα άλλα άλατα βαρίου).

Παράρτημα 1

9 «Β» τάξη F.I.______________________ (για αδύναμους μαθητές)

Εργασία 1. «Ο τρίτος τροχός».

(4 σωστές – «5», 3-«4», 2-«3», 1-«2»)

	αμέταλλα				υδροξείδια	Ανοξικά οξέα

Οι μαθητές ορίζουν την τάξη που έχουν επιλέξει και επιλέγουν τις κατάλληλες ουσίες από το φυλλάδιο που παρέχεται.

χαλκός, οξείδιο του πυριτίου, υδροχλωρικό οξύ, υδροξείδιο του βαρίου, άνθρακας, μαγνήσιο, φωσφορικό, υδροξείδιο του βαρίου, οξείδιο του μαγνησίου, υδροξείδιο σιδήρου (III), ανθρακικό μαγνήσιο, θειικό νάτριο.

(«4-5» γράψτε τις απαντήσεις με τύπους, «3» με λέξεις).

12 απαντήσεις «5», 11-10- «4», 9-8- «3», 7 ή λιγότερες – «2»

Εργασία 3.

O2, +H2O, + HCI

Για παράδειγμα, K→ K 2 O →KOH→ KCl (συνθέστε εξισώσεις μόνοι σας, ποιος λειτουργεί το "3", ένα σφάλμα "3", δύο σφάλματα "2").

Εργασία 4. Εκτελέστε την εργασία σύμφωνα με το σχήμα. Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης για αυτούς τους μετασχηματισμούς.

O 2 + H 2 O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3

ή πιο ελαφριά έκδοση

H 2 SO 3 + NaOH =

Επιλογή 1.

Μέρος Α. (εργασίες με μία σωστή απάντηση)

1. Η γενετική σειρά ενός μετάλλου είναι: α) ουσίες που σχηματίζουν σειρά με βάση ένα μέταλλο

β) ουσίες που σχηματίζουν μια σειρά με βάση ένα αμέταλλο γ) ουσίες που σχηματίζουν μια σειρά με βάση ένα μέταλλο ή μη μέταλλο δ) ουσίες από διαφορετικές κατηγορίες ουσιών που σχετίζονται με μετασχηματισμούς

2. Προσδιορίστε την ουσία "X" από το σχήμα μετασχηματισμού: C → X → CaCO 3

α) CO 2 β) CO γ) CaO δ) O 2

3. Προσδιορίστε την ουσία «Y» από το σχήμα μετασχηματισμού: Na → Y→NaOH α)Na 2 O β)Na 2 O 2 γ) H 2 O δ)Na

4. Στο σχήμα μετασχηματισμού: CuCl 2 → A → B → Cu, οι τύποι των ενδιάμεσων προϊόντων Α και Β είναι: α) CuO και Cu(OH) 2 β) CuSO 4 και Cu(OH) 2 γ) CuCO 3 και Cu(OH) 2 g) Cu(OH) 2 και CuO

5. Το τελικό προϊόν στην αλυσίδα των μετασχηματισμών που βασίζεται σε ενώσεις άνθρακα CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH α) ανθρακικό νάτριο β) διττανθρακικό νάτριο γ) καρβίδιο νατρίου δ) οξικό νάτριο

6. Στοιχείο «Ε» που συμμετέχει στην αλυσίδα των μετασχηματισμών: E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4 α)Ν β) Mn c)P d)Cl

Μέρος Β. (εργασίες με 2 ή περισσότερες επιλογές σωστών απαντήσεων)

1. Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ των τύπων των αρχικών ουσιών και των προϊόντων αντίδρασης:

Τύποι αρχικών ουσιών Φόρμουλες προϊόντων

Fe + Cl 2 Α) FeCl 2

Fe + HCl Β) FeCl 3

FeO + HCl Β) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl Δ) FeCl 3 + H 2

Δ) FeCl 2 + H 2 O

Ε) FeCl 3 + H 2 O

2. Διάλυμα θειικού χαλκού (II) αντιδρά:

α) υδροξείδιο του καλίου (διάλυμα) β) σίδηρος γ) νιτρικό βάριο (διάλυμα) δ) οξείδιο του αργιλίου

ε) μονοξείδιο του άνθρακα (II) στ) φωσφορικό νάτριο (διάλυμα)

Μέρος Γ. (με αναλυτική επιλογή απάντησης)

1. Εφαρμογή ενός συστήματος μετατροπής ουσιών:

Fe → FeO → FeCI 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

Παράρτημα 2

9 «Β» τάξη F.I.______________________ (για δυνατούς μαθητές)

Εργασία 1. «Ο τρίτος τροχός».Προσδιορίστε τον περιττό τύπο και εξηγήστε γιατί είναι περιττός.

(4 σωστές – «5», 3-«4», 2-«3», 1-«2»)

Εργασία 2. «Ονομάστε και επιλέξτε μας» («Ονομάστε μας»).Δώστε το όνομα της επιλεγμένης ουσίας και συμπληρώστε τον πίνακα.

Οι μαθητές ορίζουν την τάξη που έχουν επιλέξει και επιλέγουν τις κατάλληλες ουσίες από το φυλλάδιο που παρέχεται.

χαλκός, οξείδιο του πυριτίου, υδροχλωρικό οξύ, υδροξείδιο του βαρίου, άνθρακας, μαγνήσιο, φωσφορικό, υδροξείδιο του βαρίου, οξείδιο του μαγνησίου, υδροξείδιο σιδήρου (III), ανθρακικό μαγνήσιο, θειικό νάτριο. («4-5» γράψτε τις απαντήσεις με τύπους, «3» με λέξεις).

12 απαντήσεις «5», 11-10- «4», 9-8- «3», 7 ή λιγότερες – «2»

Εργασία 3.

Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (συνθέστε εξισώσεις μόνοι σας, ποιος δουλεύει «4-5»). Τεστ αυτοαξιολογισης. Όλες οι εξισώσεις είναι σωστές "5", ένα σφάλμα είναι "4", δύο σφάλματα είναι "3".

Εργασία 4. Στο σχήμα, συνδέστε τους τύπους των ουσιών με γραμμές σύμφωνα με τη θέση τους στη γενετική σειρά του αλουμινίου. Καταγράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης. Όλες οι εξισώσεις είναι σωστές "5", ένα σφάλμα είναι "4", δύο σφάλματα είναι "3".

Εργασία 5. «Χτύπησε τον στόχο». Επιλέξτε τους τύπους των ουσιών που αποτελούν τη γενετική σειρά του ασβεστίου. Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης για αυτούς τους μετασχηματισμούς. Όλες οι εξισώσεις είναι σωστές "5", ένα σφάλμα είναι "4", δύο σφάλματα είναι "3".

Επιλογή 2.

Μέρος Α. (εργασίες με μία σωστή απάντηση)

1. Η γενετική σειρά ενός αμέταλλου είναι: α) ουσίες που σχηματίζουν σειρά με βάση ένα μέταλλο

β) ουσίες που σχηματίζουν μια σειρά με βάση ένα αμέταλλο γ) ουσίες που σχηματίζουν μια σειρά με βάση ένα μέταλλο ή μη μέταλλο δ) ουσίες από διαφορετικές κατηγορίες ουσιών που σχετίζονται με μετασχηματισμούς

2. Προσδιορίστε την ουσία "X" από το σχήμα μετασχηματισμού: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 α) P 2 O 5 β) P 2 O 3 γ) CaO δ) O 2

3. Προσδιορίστε την ουσία "Y" από το σχήμα μετασχηματισμού: Ca → Y→ Ca(OH) 2

α)Ca β)CaO γ)CO2 δ)Η2Ο

4. Στο σχήμα μετασχηματισμού: MgCl 2 → A → B → Mg, οι τύποι των ενδιάμεσων προϊόντων Α και Β είναι: α) MgO και Mg(OH) 2 β) MgSO 4 και Mg(OH) 2 γ) MgCO 3 και Mg(OH) 2 g)Mg(OH) 2 και MgO

5.Το τελικό προϊόν στην αλυσίδα των μετασχηματισμών που βασίζονται σε ενώσεις άνθρακα:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH α) ανθρακικό νάτριο β) διττανθρακικό νάτριο

γ) καρβίδιο του νατρίου δ) οξικό νάτριο

6. Στοιχείο «Ε» που συμμετέχει στην αλυσίδα των μετασχηματισμών:

E → EO 2 → EO 3 → N 2 EO 4 → Na 2 EO 4 a)N b) S c)P d)Mg

Μέρος Β. (εργασίες με 2 ή περισσότερες επιλογές σωστών απαντήσεων)

1. Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ των τύπων των αρχικών ουσιών και των προϊόντων αντίδρασης:

Τύποι αρχικών ουσιών Φόρμουλες προϊόντων

NaOH+ CO 2 Α) NaOH + H 2

NaOH +CO 2 Β) Na 2 CO 3 + H 2 O

Na + H 2 O B) NaHCO 3

NaOH + HCl Δ) NaCl + H 2 O

2. Το υδροχλωρικό οξύ δεν αντιδρά:

α) υδροξείδιο του νατρίου (διάλυμα) β) οξυγόνο γ) χλωριούχο νάτριο (διάλυμα) δ) οξείδιο του ασβεστίου

ε) υπερμαγγανικό κάλιο (κρυσταλλικό) στ) θειικό οξύ

Μέρος Γ. (με αναλυτική επιλογή απάντησης)

Εφαρμόστε το σχήμα μετασχηματισμού των ουσιών: S →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

Παράρτημα 3

Φύλλο απαντήσεων "4-5":

Εργασία 1. MgO, Na 2 SO 4, H 2 S

Εργασία 2.

1. χαλκός, μαγνήσιο;

3. οξείδιο του πυριτίου, οξείδιο μαγνησίου.

4. φώσφορος,

5. ανθρακικό μαγνήσιο, θειικό.

6. υδροξείδιο βαρίου, υδροξείδιο σιδήρου (III).

7. υδροχλωρικό νάτριο

Εργασία 3.

SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O

Na 2 SiO 3 + 2НCI = H 2 SiO 3 + 2NaCI

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

SiO 2 +2Mg=Si+2MgO

Εργασία 4.

4AI+ 3O 2 = 2AI 2 O 3

AI 2 O 3 + 6НCI = 2AICI 3 + 3Н 2 О

AICI 3 + 3NaOH= AI(OH) 3 + 3NaCI

AI(OH) 3 = AI 2 O 3 + H 2 O

Εργασία 5.

CaO+H2O = Ca(OH) 2

Ca(OH) 2 +2 HCI=CaCI 2 + 2H2O

CaCI 2 +2AgNO 3 =Ca(NO 3) 2 +2AgCI

Φύλλο αυτοαξιολόγησης.

Πλήρες όνομα μαθητή	Αριθμός εργασίας